第二节_几种重要金属化合物(上课)

1、2.几种重要的金属化合物钠的重要化合物钠的重要化合物1铝的重要化合物铝的重要化合物2铁的重要化合物铁的重要化合物3教学目标：教学目标：认识金属氧化物的主要性质；认识铁的氢氧化物的性质及制法。尝试用分类方法学习物质的性质。通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能 。认识Al(OH)3的两性，认识Na2CO3、NaHCO3的性质及转化。认识三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验、转化，认识焰色反应及应用。-1-不稳定不稳定(Na(Na2 2O+OO+O2 2=Na=Na2 2O O2 2) )名称名称颜色及状态颜色及状态化合价化合价阴阳离子数之比阴阳离子数之比稳定性稳定性与与H H2 2O

2、O反应反应COCO2 2盐酸盐酸是否碱性氧是否碱性氧化物化物氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体+1 -2+1 -2NaNa2 2O O +1 -1+1 -1NaNa2 2O O2 2较稳定较稳定NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOHNaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3 NaNa2 2O+2HCl=2NaCl+HO+2HCl=2NaCl+H2 2O O是是2：12：11 1、碱性氧化物、碱性氧化物+ +水水碱碱2 2、碱性氧化物、碱性氧化物+ +酸性氧化物酸性氧化物含氧酸盐含氧酸盐3 3、碱性氧化物、碱性氧化物+

3、 +酸酸盐盐+ +水水把水滴入在盛有少量过氧化钠把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？现象？ Na2O2的化学性质的化学性质实验探究实验探究 NaNa2 2O O2 2的性质的性质1）.Na2O2与水的反应与水的反应产生气泡产生气泡溶液先变红，后褪色溶液先变红，后褪色试管壁发烫试管壁发烫通过方程式推测：气体是什么？通过方程式推测：气体是什么？

4、如何验证？如何验证？究竟是什么使酚酞试液先变红后褪色？究竟是什么使酚酞试液先变红后褪色？反应放热反应放热使酚酞褪色使酚酞褪色O2浓浓 使酚酞褪色使酚酞褪色NaOH温度使酚酞褪色温度使酚酞褪色某种成物使酚酞褪色某种成物使酚酞褪色反应方程式：反应方程式：实质：实质：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可能可能2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物是氧化产物过氧化钠与水反应的化学方程式：过氧化钠与水反应的化学方程式：2e-2Na2O2+2H2O =

5、4Na+4OH-+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2该反应是不是离子反应？为什么？该反应是不是离子反应？为什么？应用：应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。呼吸面具或潜艇中的供氧剂。NaNa2 2O O2 2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：O2 是氧化产物是氧化产物2）.Na2O2与与CO2的反应的反应滴水生火，滴水生火，吹气能生火吹气能生火2e-呼吸面具-1-过氧化钠的用途之潜水艇氧化钠和过氧化钠 练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式2Na2O2 + 4HC

6、l = 4NaCl + 2H2O + O2思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？ 不是。因为过氧化钠与酸反应，除了不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。生成盐和水外，还生成氧气。-1-名称名称颜色及状态颜色及状态化合价化合价稳定性稳定性与与H2O反应反应CO2盐酸盐酸是否碱性氧化物是否碱性氧化物氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体+1 -2Na2O +1 -1Na2O2不稳定不稳定较稳定较稳定Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O是是2Na2O22H2O=4NaOH

7、O22Na2O22CO2 =2Na2CO3O22Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2否否碳酸钠俗名叫碳酸钠俗名叫_，也叫，也叫_ _ ，碳酸氢钠俗名叫碳酸氢钠俗名叫_ _ 。碳酸钠晶体的化学式是碳酸钠晶体的化学式是_，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去去_变成碳酸钠粉末。变成碳酸钠粉末。纯碱纯碱苏打苏打小苏打小苏打Na2CO3 10H2O结晶水结晶水2 2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质-1-碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠 白色粉末白色粉末白色晶体白色晶体-1-转化用途CO2BaCl2NaOH

8、HCl热稳定溶解性细小白色晶体白色粉末色态小苏打纯碱 ,苏打俗名NaHCO3Na2CO3化学式碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠( (归纳）归纳）-1-1 1、NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3在水中的溶解性在水中的溶解性 及其水溶液的酸碱性及其水溶液的酸碱性 步骤步骤NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3加入几滴水加10mL水加12滴酚酞溶液初步结论加水结块；放热加水结块；放热加水部分溶解；加水部分溶解；感受不到热量变化感受不到热量变化振荡时间长时可振荡时间长时可溶解溶解 固体量减少固体量减少溶液变红溶液变红( (较深较深) )溶液变微红色溶液变微红色

9、NaNa2 2COCO3 3比比NaHCONaHCO3 3易溶于水易溶于水, , 溶液溶液碱性比碱性比NaHCONaHCO3 3溶液强溶液强-1-2 2、 NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的热稳定性的热稳定性NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3操作操作和现和现象象取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g1g）分别置）分别置于两支试管，同时加热，烧杯于两支试管，同时加热，烧杯A A和烧杯和烧杯B B的现的现象（内装有澄清石灰水）。象（内装有澄清石灰水）。现象：现象：装置装置结论结论NaNa2 2COCO3 3固体固体NaHCONaH

10、CO3 3固体固体澄清石灰水澄清石灰水A AB B烧杯烧杯A A无变化，烧杯无变化，烧杯B B中溶液变浑浊中溶液变浑浊 NaNa2 2COCO3 3受热不分解，受热不分解，NaHCONaHCO3 3受热易分解受热易分解化学方程式：化学方程式：2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 21、Na2CO3+ 2HCl =2NaCl + CO2 + H2O CO3 2-+ 2H+ = +CO2 + H2O2、NaHCO3 + HCl =NaCl + CO2 + H2O HCO3- + H+ = CO2 + H2O与酸反应 结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易

11、与酸反结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。更剧烈。 Na2CO3+ HCl =2NaCl + NaHCO3NaHCO3 + HCl =NaCl + CO2 + H2O-1- 转化发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂 用途不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反应CO32- +Ba2+ BaCO3BaCl2HCO3- + OH- =CO32-+H2O不反应NaOHHCO3- + H+ = CO2+H2OCO32- - + 2H+ +=CO2+H2OHCl稳定，不易分解热稳定较易溶于水(

12、比Na2CO3小）易溶于水溶解性细小白色晶体白色粉末色态小苏打纯碱 ,苏打俗名NaHCO3Na2CO3化学式碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠( (归纳）归纳）Na2CO3NaHCO3CO2 + H2O(H+少量)(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2-1-怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？1、看固体的存在状态：、看固体的存在状态： Na2CO3白色粉末，白色粉末，NaHCO3白色晶体白色晶体2、溶解量的多少：、溶解量的多少： Na2CO3比比NaHCO3易溶于水易溶于水3、温度变化：、温度变化： Na2CO3溶于水比溶于水比NaHCO3放出热量多放出

13、热量多4、比较碱性强弱：分别加入几滴酚酞，看溶液变红的程度、比较碱性强弱：分别加入几滴酚酞，看溶液变红的程度5、加热固体：、加热固体： Na2CO3稳定稳定 NaHCO3受热易分解受热易分解6、加入稀、加入稀HCl： Na2CO3的反应速率比的反应速率比NaHCO3慢慢7、配成溶液滴加入、配成溶液滴加入CaCl2溶液：有沉淀生成的是溶液：有沉淀生成的是Na2CO3练习1、现有两瓶失去标签的、现有两瓶失去标签的Na2CO3和和NaHCO3 固体，你能用几种方法将它们区分开来？固体，你能用几种方法将它们区分开来？ 2、在饱和、在饱和Na2CO3溶液中，吹入溶液中，吹入CO2气体，气体， 可能会有什

14、么现象？可能会有什么现象？ （Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3）答：看状态，溶解性，热稳定性，与酸反答：看状态，溶解性，热稳定性，与酸反 应快慢应快慢,强碱溶液等。强碱溶液等。答：析出白色晶体（溶解度差别）。答：析出白色晶体（溶解度差别）。碳酸钠和碳酸氢钠的用途侯德榜和侯氏制碱法侯德榜和侯氏制碱法 在中国化学工业史上，有一位杰出在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这

15、位先驱者就国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为是被称为“国宝国宝”的侯德榜曾以的侯德榜曾以10科科1000分的好成绩被北平清华留美预备学分的好成绩被北平清华留美预备学堂录取！堂录取！ 碳酸钠用途非常广泛。虽然人们曾先后碳酸钠用途非常广泛。虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠，但仍不从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠，但仍不能满足工业生产的需要。能满足工业生产的需要。 1862年，比利时人索尔维（年，比利时人索尔维（Ernest Solvay 18381922）发明了以食盐、）发明了以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的“索索尔维制碱法尔维制碱法”（又称氨碱法）。

16、此后，（又称氨碱法）。此后，英、法、德、美等国相继建立了大规模英、法、德、美等国相继建立了大规模生产纯碱的工厂，并组织了索尔维公会，生产纯碱的工厂，并组织了索尔维公会，对会员以外的国家实行技术封锁。对会员以外的国家实行技术封锁。 1920年，侯德榜先生毅然回国任职。他年，侯德榜先生毅然回国任职。他全身心地投入制碱工艺和设备的改进上，全身心地投入制碱工艺和设备的改进上，终于摸索出了索尔维法的各项生产技术。终于摸索出了索尔维法的各项生产技术。1924年年8月月,塘沽碱厂正式投产。塘沽碱厂正式投产。1926年，年，中国生产的中国生产的“红三角红三角”牌纯碱在美国费牌纯碱在美国费城的万国博览会上获得金

17、质奖章。产品城的万国博览会上获得金质奖章。产品不但畅销国内，而且远销日本和东南亚。不但畅销国内，而且远销日本和东南亚。 侯德榜先生经过上千次试验，在侯德榜先生经过上千次试验，在1943年年研究成功了联合制碱法。这个新工艺是研究成功了联合制碱法。这个新工艺是把氨厂和碱厂建在一起，联合生产。由把氨厂和碱厂建在一起，联合生产。由氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳。母氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳。母液里的氯化铵用加入食盐的办法使它结液里的氯化铵用加入食盐的办法使它结晶出来，作为化工产品或化肥。食盐溶晶出来，作为化工产品或化肥。食盐溶液又可以循环使用。为了实现这一设计，液又可以循环使用。为了实现这一设计，

18、在在1941一一1943年抗日战争的艰苦环境中，年抗日战争的艰苦环境中，在侯德榜的严格指导下，经过了在侯德榜的严格指导下，经过了500多次多次循环试验，分析了循环试验，分析了2000多个样品后，才多个样品后，才把具体工艺流程定下来，这个新工艺使把具体工艺流程定下来，这个新工艺使食盐利用率从食盐利用率从70一下子提高到一下子提高到96，也使原来无用的氯化钙转化成化肥氯化也使原来无用的氯化钙转化成化肥氯化铵，解决了氯化钙占地毁田、污染环境铵，解决了氯化钙占地毁田、污染环境的难题。这方法把世界制碱技术水平推的难题。这方法把世界制碱技术水平推向了一个新高度，赢得了国际化工界的向了一个新高度，赢得了国际

19、化工界的极高评价。极高评价。1943年，中国化学工程师学年，中国化学工程师学会一致同意将这一新的联合制碱法命名会一致同意将这一新的联合制碱法命名为为“侯氏联合制碱法侯氏联合制碱法”。 （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (2) NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 （3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 即：即：NaCl(饱和饱和)+NH3+H2O+CO2 =NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO23、焰色反应： 是元素的性质1）概念：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。 焰色反应是物理变化。元

20、素原子发射一定波长的光而产生各种颜色。钠的焰色是黄色，钾是焰色是紫色实验步骤实验步骤：将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；颜色与原来相同；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；上灼烧，观察火焰颜色；用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。的颜色。“洗” “烧” ，“蘸” “烧” ，“洗” “烧” 焰色反应焰色反应铯的焰色铯的焰色钠黄色钠黄色铜铜

21、绿色绿色钾紫色钾紫色钙砖红色钙砖红色铷的焰色铷的焰色锶洋红色锶洋红色钡黄绿色钡黄绿色课堂小结重点重点: :1、过氧化钠的性质。 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 3、焰色反应的本质及操作过程 难点难点: :过氧化钠的性质。 OHCOCONaNaHCO223232NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO22Na2O2+ 2H2O 4NaOH+O22Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2焰色反应洗、烧、蘸、烧、洗、烧焰色反应洗、烧、蘸、烧、洗、烧钠：黄色火焰钠：黄色火焰 钾：透过钴玻璃紫色火焰钾：透过钴玻璃紫色火焰 -1-2下列说法中不正确的

22、是（下列说法中不正确的是（ ）A、Na2CO3比比NaHCO3 易溶于水易溶于水 B、Na2CO3比比NaHCO3稳定稳定C、Na2CO3和和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀都能跟石灰水反应得到白色沉淀D、物质的量相等的、物质的量相等的Na2CO3和和NaHCO3分别与盐酸反应分别与盐酸反应 得得CO2的物质的量之比为的物质的量之比为213不能用来鉴别不能用来鉴别Na2CO3和和NaHCO3两种白色固体的实两种白色固体的实 验操作是（验操作是（ ）A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中石灰水中B、在这两种物质的溶液中加入、

23、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液溶液C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水-1-4有关有关Na2CO3和和NaHCO3的性质，下列叙述错误的的性质，下列叙述错误的 是（是（ ）A、等质量的、等质量的Na2CO3和和NaHCO3与足量的盐酸反应，与足量的盐酸反应， 在相同的条件下在相同的条件下NaHCO3产生的产生的CO2气体体积大气体体积大B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比比 Na2CO3剧烈剧烈C、与同种酸反应生成等

24、量的、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的时，所消耗的酸的 量相等量相等D、将石灰水加入到、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀溶液中将会产生沉淀-1-5、呼吸面具中有Na2O2，可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾KO2代替Na2O2，也可起到同样的作用。写出KO2与CO2反应的化学方程式1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应，生成O2在同温同压下的体积比等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应，生成的O2在同温同压下的体积比你认为选用什么作为补氧剂更合适，理由是什么4KO2+2CO2=2K2CO3+3O20.6:11:3选择KO2更合理，因为KO2

25、释放出的氧气多二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1 1、氧化铝（、氧化铝（Al2O3）物性：物性：Al2O3是一种白色难熔的固体是一种白色难熔的固体, ,不溶于水，可作耐火材料不溶于水，可作耐火材料( (熔点熔点2050) )( (天然产物称作刚玉天然产物称作刚玉) )氧化铝氧化铝的天的天然存在形式然存在形式铝土矿铝土矿由氧化铝的水合物和少由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成量的氧化铁和二氧化硅杂质组成刚刚 玉玉氧化铝的天然晶体，硬氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂度大仅次于金刚石、金刚砂（SiCSiC）( (蓝宝石、红宝石是刚玉蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）的一种）闪耀

26、着六射星光的天然蓝宝石闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲亚洲之星之星”重重330330克拉，缅甸产，世界著名克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。馆。天然红宝石天然红宝石“罗斯利夫斯罗斯利夫斯”，重，重138.7138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。馆。精美的氧化铝陶瓷制品精美的氧化铝陶瓷制品耐火坩埚耐火坩埚耐火砖耐火砖燃器具点火瓷头燃器具点火瓷头实验一实验一 氧化铝的性质探究氧化铝的性质探究实验内容实验内容实验实验现象现象结论结论化学方程式和化学方程式

27、和离子方程式离子方程式氧化铝中氧化铝中滴加盐酸滴加盐酸氧化铝中滴氧化铝中滴加氢氧化钠加氢氧化钠沉淀沉淀溶解溶解氧化铝能氧化铝能与盐酸反与盐酸反应应沉淀沉淀溶解溶解Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+ = 2Al3+ +3H2OAl2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2OAl2O3+ 2OH= 2AlO2 +H2O氧化铝能氧化铝能与氢氧化与氢氧化钠反应钠反应氧化铝中滴氧化铝中滴加氨水加氨水沉淀不沉淀不溶解溶解氧化铝不与氧化铝不与氨水反应氨水反应无无偏铝酸钠偏铝酸钠化学性质化学性质两性氧化物两性氧化物 既能和既能和强酸强酸又能和又能和强碱强碱反应生成盐反应生成

28、盐和水的氧化物。和水的氧化物。 但不与氨水反应但不与氨水反应AlO2- Al2O3 Al3+用途：液态用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。2Al2O3 =4Al + 3O2电解电解熔融熔融 实验实验3-73-7：Al2(SO4)3溶液中加入少量溶液中加入少量NH3H2O现象：生成现象：生成白色胶状沉淀白色胶状沉淀Al2(SO4)36NH3H2O 2Al(OH)3 3(NH4)2SO4Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3 +3NH4+（1 1）实验室制备氢氧化铝实验室制备氢氧化铝氨水与铝盐反应氨水与铝盐反应2、氢氧化

29、铝、氢氧化铝 (Al(OH)3 )AlCl3+3NH3.H2O = =Al(OH)3+3NH4Cl物理性质：白色胶状物质，不溶于水，有强物理性质：白色胶状物质，不溶于水，有强的的吸附性吸附性，能凝聚水中的悬浮物，能凝聚水中的悬浮物, ,并能吸附色并能吸附色素。素。2Al(OH)3 =Al2O3 3H2O （3 3）氢氧化铝的化学性质：）氢氧化铝的化学性质：实验实验38 向向Al(OH)3沉淀中分别加入沉淀中分别加入NaOH、HCl和和NH3H2O不稳定性：不稳定性：实验内容实验内容实验实验现象现象 结结 论论化学反应方程式化学反应方程式离子反应方程式离子反应方程式沉淀沉淀溶解溶解沉淀沉淀溶解溶

30、解氢氧化铝氢氧化铝与氢氧化与氢氧化钠反应而钠反应而溶解溶解 氢氧化铝氢氧化铝与盐酸反与盐酸反应而溶解应而溶解Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2OAl(OH)3+3H+ = Al3+3H2O取一份氢氧化取一份氢氧化铝，向其中逐铝，向其中逐滴滴入氢氧化滴滴入氢氧化钠观察现象钠观察现象取一份氢氧化取一份氢氧化铝，向其中滴铝，向其中滴入盐酸观察现入盐酸观察现象。象。 向氢氧化铝向氢氧化铝中滴加氨水中滴加氨水沉淀沉淀不溶不溶解解氢氧化铝氢氧化铝不与氨水不与氨水反应反应 无无两性氢氧化物

31、两性氢氧化物 既能和强酸又能和强碱反应生成既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。盐和水的氢氧化物。 但不与氨水反应。但不与氨水反应。 AlO2- Al(OH)3 Al3+氢氧化铝的用途氢氧化铝的用途胃舒平胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏（感觉，易吐酸水，服用适量的小苏（NaHCO3），），能治疗胃酸过多，请写出其反应的

32、离子方程式：能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： HCO3-+H+=CO2+H2O如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：用小苏打，原因是： 反应生成二氧化碳，压力增大加剧胃穿孔反应生成二氧化碳，压力增大加剧胃穿孔此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：方程式： Al(OH)3+ OH= 2AlO2 +2H2O3、硫酸铝钾、硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)212H2O或或K2SO4Al2(SO4)324H2O俗名明矾，无色晶体、俗名明矾，无色晶体、易溶于水，是一

33、种复盐，易溶于水，是一种复盐，常用作净水剂。常用作净水剂。KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-请设计实验证明其成分和性质请设计实验证明其成分和性质: :1 1、晶体中含有、晶体中含有K K+ +的实验为的实验为2 2、晶体中含有水的实验为晶体中含有水的实验为3 3、晶体中含有、晶体中含有AlAl3+3+的实验为的实验为4 4、晶体中含有、晶体中含有SOSO4 42-2-的实验为的实验为5 5、溶液是否有胶体存在的实验为、溶液是否有胶体存在的实验为硫酸铝钾硫酸铝钾 KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 KAl(SO KAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O（明矾）（

34、明矾）无水硫酸铜变蓝无水硫酸铜变蓝 加入过量的氢氧化钠加入过量的氢氧化钠溶液，先有白色沉淀后消失溶液，先有白色沉淀后消失Al3+ AlO2 AlAlAl2O3Al(OH)3Al(OH)3铝及其重要化合物之间的转化1 1、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性质推断不正确的是（质推断不正确的是（ ） A.A.铍能与盐酸或氢氧化钠反应铍能与盐酸或氢氧化钠反应 B.B.氢氧化铍可溶于水氢氧化铍可溶于水C.C.氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反应氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反应 D.D.氧化铍的化学式为氧化铍的化学式为BeBe2 2O O3 3B、D2 2、氧化铝熔点很高，常用

35、于制造耐火材料，、氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（中进行的是（ ）A A、加热使、加热使CuSOCuSO4 45H5H2 2O O失水失水 B B、加热使、加热使KMnOKMnO4 4分解分解 C C、加热熔化烧碱、加热熔化烧碱 D D、加热分解碱式碳酸铜、加热分解碱式碳酸铜C3 3、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是：，属于氧化还原反应的是： （ ）A.A.铝土矿溶于铝土矿溶于NaOHNaOH溶液中溶液中B.B.偏铝酸钠溶液的酸化偏铝酸钠溶

36、液的酸化C.C.灼烧氢氧化铝固体灼烧氢氧化铝固体D.D.电解熔融的氧化铝电解熔融的氧化铝D4 4、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的状况下体积相等时，反应中消耗的HClHCl和和NaOHNaOH的物质的量之比为（的物质的量之比为（ ）A.1:1 B.2:1A.1:1 B.2:1C.3:1 C.3:1 D1:3D1:3C5 5、下列变化不可能一步实验直接完成的是（、下列变化不可能一步实验直接完成的是（ ）A A、Al(OH)Al(OH)3 3-Al-Al2 2O O3

37、 3 B B、AlAl2 2O O3 3-Al(OH)-Al(OH)3 3C C、AlAl2 2O O3 3 - AlO- AlO2 2- - D D、Al(OH)Al(OH)3 3-Al-Al3+3+6 6、有、有A A、B B、C C、D D四种化合物，其中四种化合物，其中A A、B B、C C、D D是铝的是铝的化合物。有下列反应：化合物。有下列反应： A+NaOHA+NaOHD+HD+H2 2O;O;B BA+HA+H2 2O;O;C+NaOHC+NaOH（适量）（适量）B+NaCl;B+NaCl;B+NaOHB+NaOH（足量）（足量）D+HD+H2 2O OA A、B B、C C、

38、D D的化学式分别为：的化学式分别为：A A 、B B 、C C 、D D 。BAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2(3)(3)有关有关Al(OH)Al(OH)3 3沉淀图像：沉淀图像：图图像像4H4H+ +AlO+AlO- -2 2= Al= Al3+3+2H+2H2 2O OAlAl3+3+3AlO+3AlO- -2 2+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3AlOAlO2 2 - -+H+H+ +H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ +=Al=Al3+3+2H+2H2 2O O4OH4OH- -+Al

39、+Al3+3+=AlO=AlO2 2- - +2H+2H2 2O O3AlO3AlO2 2- - +6H+6H2 2O+AlO+Al3+3+=4Al(OH)=4Al(OH)3 3AlAl3+3+3OH+3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O反反应应先无沉淀，后有沉先无沉淀，后有沉淀且不消失，淀且不消失，先有白色絮状先有白色絮状沉淀，过量沉沉淀，过量沉淀消失。淀消失。先无沉淀，后有沉先无沉淀，后有沉淀且不消失，淀且不消失， 先产生白色絮状先产生白色絮状沉淀，然后沉淀沉淀，然后沉淀消失消失现

40、现象象将将NaAlONaAlO2 2逐滴滴入盐逐滴滴入盐酸中至过量酸中至过量将盐酸逐滴滴入将盐酸逐滴滴入NaAlONaAlO2 2至过量至过量将将AlClAlCl3 3逐滴滴入逐滴滴入到到NaOHNaOH中至过量中至过量将将NaOHNaOH逐滴滴入逐滴滴入AlClAlCl3 3中至过量中至过量实实验验 Al(OH)Al(OH)3 3AlAl3+3+H H+ + Al(OH)Al(OH)3 3AlOAlO2 2- - Al(OH)Al(OH)3 3OHOH- - Al(OH)Al(OH)3 3 再再见见FeOFeO是一种黑色粉末是一种黑色粉末，不稳定，在空气，不稳定，在空气里会迅速被氧化为里会迅

41、速被氧化为FeFe3 3O O4 4。FeFe3 3O O4 4是一种复杂的化是一种复杂的化合物，是具有磁性合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称的黑色晶体，俗称磁性氧化铁磁性氧化铁，是，是磁磁铁矿铁矿的主要成分。的主要成分。 Fe2O3是一种红棕色粉末，是一种红棕色粉末，俗称铁红俗称铁红.三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物、铁的氧化物 氧化亚铁氧化亚铁 FeO三氧化二铁三氧化二铁 Fe2O3四氧化三铁四氧化三铁 Fe3O4（FeOFe2O3）色、态色、态俗俗 称称铁元素价态铁元素价态溶解性溶解性稳定性稳定性与酸反应与酸反应黑色粉末黑色粉末 +2难溶于水难溶于水 FeO+2H+Fe

42、2+H2O 红棕色粉末红棕色粉末 铁铁 红红+3难溶于水难溶于水 不稳定不稳定稳稳 定定Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O 黑色晶体黑色晶体 磁性氧化铁磁性氧化铁 +2、+3难溶于水难溶于水 稳稳 定定Fe3O4+8H+Fe2+ +2Fe3+4H2OFeO +2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O化学性质：化学性质：FeO +2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+= 2Fe3+3H2OFe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4H2O 不溶于水也不与水反应不溶于水也不与水反应与酸反应：与酸反应：FeO不稳定不稳定 6FeO+O2=2 Fe3O4离子方程式：

43、离子方程式：碱性氧化物碱性氧化物Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O 用途：用途：Fe2O3：红色的油漆，炼铁原料红色的油漆，炼铁原料实验实验3-9：用一支试管取用一支试管取2mLFeCl3溶液，使溶液，使用胶头滴管向其中加入少量用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液。溶液。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe3+3OH=Fe(OH)3(红褐色沉淀红褐色沉淀)现象：现象：产生红褐色沉淀。产生红褐色沉淀。实验实验3-9：用一支试管取：用一支试管取2mLFeSO4溶液，溶液，使用胶头滴管向其中加入少量使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液，观察现象。溶液，观察

44、现象。FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4(白色沉淀白色沉淀)现象：现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3(红褐色沉淀红褐色沉淀)Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 (白色沉淀白色沉淀)2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物 氢氧化亚铁氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)3 制制 法法 颜颜 色色溶解性溶解性稳定性稳定性与酸反应与酸反应Fe2+2OH-=Fe(OH)2 Fe3+3OH-Fe(OH)3 白白 色色 红褐色红褐色 难溶于水难溶于水 难溶于水

45、难溶于水 受热易分解受热易分解2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O易被空气中氧气氧化易被空气中氧气氧化成氢氧化铁成氢氧化铁 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O Fe2+ Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe3+ OHO2H浅绿色浅绿色浅绿色浅绿色白色白色红褐色红褐色棕黄色棕黄色棕黄色棕黄色3、三价铁的氧化性、三价铁的氧化性（1）Fe3+检验检验实验现象：实验现象：FeCl3溶液变为溶液变为红色红色 FeCl2溶液无明显变化溶液无明显变化（2）Fe3+和和FeFe2+2+的转化的转化实验现象：实验现象

46、：1）溶液由黄色变为浅绿色，）溶液由黄色变为浅绿色，加硫氰化钾加硫氰化钾 不变为红色不变为红色加氯水加氯水 2）溶液变为）溶液变为红色红色反应的离子方程式：反应的离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3实验探究：铁粉放入实验探究：铁粉放入FeCl3溶液中溶液中Fe3+和和Fe2+的检验的检验Fe2+：浅绿色：浅绿色Fe3+棕棕 黄色或黄色黄色或黄色加加NaOH等碱等碱溶液溶液加加KSCN溶液溶液现象：白色沉淀现象：白色沉淀 灰绿色灰绿色 红褐色红褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O= 4F

47、e(OH)3现象：现象：红褐色红褐色沉淀沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3现象：不变红色，若现象：不变红色，若再通再通Cl2则变红色则变红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3现象：变现象：变红色红色 Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3Cl2 、 O2 、 HNO3、 KMnO4Fe、Cu、I-、 S2-浅绿色浅绿色棕黄色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色红褐色白色白色碱碱酸酸碱碱酸酸空气中放置空气中放置 铁化合物和亚铁化合物的相互转变铁化合物和亚铁化合物的相互转变氧化性还原性还原性氧化性Fe0Fe2+Fe3+弱氧化剂弱氧化剂 H H+ +、C

48、uCu2+2+还原剂还原剂C C、H H2 2、强氧强氧化剂化剂Cl2、KMnO4 H H2 2O O2 2、 HNO3还还原原剂剂Zn、Fe、Cu、 还原剂还原剂C C、COCO、强氧化剂强氧化剂1)与与强氧化剂强氧化剂反应反应(HNO3、Cl2、Br2等等)生成生成Fe3+；2)与与弱氧化剂弱氧化剂反应反应(H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等等)生生成成Fe2+的化合物；的化合物；3)与与O2、H2O(g)反应生成反应生成Fe3O45.铁化合物和亚铁化合物的相互转化铁化合物和亚铁化合物的相互转化（1）铁化合物：）铁化合物：FeFe3+3+只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。只具有氧化性，遇较强还原剂时会被