必修1第四章分节题

1、 第一节 第一课时知能检测1、科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是 （ ）A自然界硅的贮量丰富 B自然界中存在大量的单质硅C高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D光导纤维的主要成分是Si2、下列说法正确的是（   ）A二氧化硅溶于水显酸性 B二氧化碳通入硅酸钠溶液中可得硅酸C已知高温时有所以硅酸的酸性比碳酸强D因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以不溶于任何酸3、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（   ）。  A. CO2是气体，SiO2是固体&

2、#160;B. 高温下能发生反应    C. CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水   D. CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成4、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（ ）A.盐酸 B.氢氟酸 C.烧碱 D.纯碱5、空气中久置而不会变质的是（ ）A烧碱 B过氧化钠 C二氧化硅 D硅6、下列物质间转化必须加入还原剂才能实现的是（ ）ASiO2Na2SiO3BSiNa2SiO3CSiSiF4 DSiO2Si第一节 无机非金属材料的主角硅 第二课时知能检测1.下列物质中属于纯净物的是 （ ）A.N

3、a2CO3·10H2O B.水泥C.纯净的盐酸D.普通玻璃2下列物质有固定熔点的是（ ）A玻璃 B水泥 C水玻璃 DNa2O·SiO23在实验室熔化NaOH固体，不能选用的坩锅是（ ）A铁坩锅 B瓷坩锅 C铝坩锅 D石墨坩锅4在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是（ ）A纯碱 B石英 C石灰石 D粘土5高岭土的组成表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x 、y的数值分别为（ ）A7，2 B6，3 C5，4 D3，66能将CaCO3 、SiO2、Na2SiO3三种白色粉末鉴别开来的试剂是（ ） A苛性钠溶液 B水 C氢氟酸 D稀盐酸7下列物质的浓溶液，能用磨口玻璃试剂瓶盛放的是

4、（ ）A浓H2SO4 B水玻璃 C苛性钾 D氢氟酸8下列几种物质不能长期暴露在空气中的是（ ）A水晶 B水玻璃 C醋酸 D石英第二节 富集在海水中的元素氯 第一课时【知能检测】1、下列物质间反应不能称为燃烧的是 ( ) A铁丝在氧气中燃烧 B将氢气在空气中点燃后伸入盛满氯气的集气瓶中 C金属钠露置在空气中 D将铜丝在空气中加热后伸入盛满氯气的集气瓶中2、下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸反应制得的是 ( ) ACuCl2 BFeCl3 CFeCl2 DAlCl33、关于氯水的叙述中不正确的是( ) A新制氯水的氧化性强于久置氯水 B新制氯水的酸性比久置氯水的酸性强C新制氯

5、水中Cl2的分子数目多于久置氯水 D氯水用于漂白体现了HClO的强氧化性4、工业上常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 ( ) AAlCl3 BNaOH CNaHCO3 DAgNO35、实验室制氯气的反应为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O+ Cl2。下列说法错误的是( )A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质6、实验室中用8.7gMnO2与足量的浓盐酸反应可制得标准状

6、况下氯气多少L？反应中被氧化的氯化氢的物质的量是多少？第二节 富集在海水中的元素氯 第二课时【知能检测】1、检验Cl-时，所用试剂为AgNO3和HNO3，后者的作用是 ( )A防止CO32干扰B防止Cl的干扰C防止NO3的干扰D为了更好地析出AgCl沉淀2、自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用下列哪种试剂鉴别 ( ) A酚酞溶液 BFeCl3溶液 CAgNO3溶液 DNaOH溶液3、当不慎有大量氯气逸出时，可以用浸有一定浓度的某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜选用的是 ( )ANaOH BNaCl CCa(OH)2 DNa2CO34、将氯气通入含有

7、大量下列离子的各组溶液中，无任何现象发生的是 ( )ANa+ H+ SO42 BH+ Ag+ NO3 CK+ HCO3 Cl DNa+ NO3 Fe2+甲乙丙丁甲乙丙丁 5、甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。请回答下面的问题：(1)写出丁与乙反应的离子方程式：_。(2)这四种溶液分别是：甲：_、乙：_、丙：_、丁：_（用溶质的化学式表示）。第二节 富集在海水中的元素氯 第三课时【知能检测】1、在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过 ( )A饱和食盐水、浓硫酸BNaOH溶液、浓硫酸

8、CNaHCO3溶液、碱石灰D 浓硫酸、饱和食盐水2、制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 A1 ：1 B1 ：2 C 2 ：1 D 3 ：23、有一些二氧化锰牢固地附着在试管壁上，能洗掉它的试剂是_，其化学方程式为：_。4如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_ _。 (1)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程 式表示）_。(2)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,

9、长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO 5在下在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管,其中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。试回答：（1）A、B、G中各装有什么药品： （2）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？ （3）E中的现象为 ；生成的物质是 （4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式： 、 _。_第三节 硫和氮的氧化物 第一课时知能检测1.下列说法正确的是（ ） A.SO2能使KMnO4水溶液褪

10、色 B.可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀2.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D.先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水3.下列物质不能使品红溶液褪色的是（ ） A.SO2 B.活性炭 C.Ca(ClO)2 D.CO24.实现下列变化，需要加入氧化剂的是（ ） A.S2S B.SO2S C.SO32SO2 D.MnO2Mn25.欲除去CO2中少量的SO2，可选用的试剂是（ ） A.Na2CO3溶液

11、 B.饱和NaHCO3溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.石灰水6.下列变化中，不属于化学变化的是（ ） A. SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色 C.活性炭使红墨水褪色 D.漂白粉使某些染料褪色第三节 硫和氮的氧化物 第二课时知能检测：1近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素( )ANO2BSO2 CCODCH42.在NO2与水的反应中（ ）A.氮元素的化合价不发生变化 B.NO2只是氧化剂C.NO2只是还原剂 D.NO2既是氧化剂，又是还原剂3.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量之比为（ ） A.3:1 B.

12、1:3 C.1:2 D.2:14.标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为（ ） A. 1.0mol·L1 B. 0.045mol·L1 C. 0.020mol·L1 D0.12mol·L15.随着资源的开发和现代化工业的发展,你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（ ）尽量少用煤作燃料 把工厂的烟囱加高 将燃料脱硫后再燃烧 开发新的清洁能源 植树造林 在已经酸化的土壤中加石灰A. B. C. D.6下列关于SO2的叙述，正确的是( )ASO2既可

13、以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 BSO2是硫酸的酸酐CSO2是无色、无味、有毒的气体 DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色第四节 氨 硝酸 硫酸氨、硝酸知能检测1. 浓硝酸和浓硫酸共有的性质是（ ）A、氧化性 B、与活泼金属反应放出H2C、常温下使Fe、Al钝化 D、常温下与铜反应2. 必须用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂是（ ）A、硝酸、氢氟酸 B、硝酸、硝酸银 C、氨水、烧碱溶液 D、氨水、盐酸3. 下列酸在与金属发生反应时,其中的S或N元素的化合价不会发生变化的是A. 稀硫酸 B. 稀硝酸 C. 浓硫酸 D. 浓硝酸4、除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是A 稀

14、盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 浓硝酸5. 工业上用洗净的废铜屑为原料来制备硝酸铜.为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是A. Cu + HNO3(浓) Cu(NO3)2 B. Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 C. Cu CuO Cu(NO3)2 D CuCuSO4 Cu(NO3)26. 下列离子方程式中,错误的是A. 将氨气通入盐酸中: NH3 + H+ = NH4+B. 在NH4Cl 溶液中滴入几滴NaOH溶液 NH4+ + OH = NH3 + H2OC. 将少量铜屑放入浓硝酸中: Cu + 4H+ + 2NO3 Cu2+ + 2NO2+ 2H2OD. 将过量SO

15、2通入石灰水中： SO2 + OH= HSO37. 一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y, Y 经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液, Y和Z反应又生成X, 则X是A. (NH4)2SO4 B. NH4NO3 C. NH4Cl D. NH4HCO38. 检验某未知溶液中是否含有SO42- 的下列操作中最合理的是A. 加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B. 加入盐酸酸化了的氯化钡溶液C. 先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液 D. 先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液9检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( )A加水溶解后，再滴入酚酞试液 B加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验C加入强酸溶液

16、加热后，再滴入酚酞试液 D加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液第四节 氨 硝酸 硫酸硫酸【知能检测】1.下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是( )A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3 2.下列反应中,硫元素表现出氧化性的是( )A.稀硫酸与锌粒反应 B.二氧化硫与氧气反应C.浓硫酸与铜反应 D.三氧化硫与水反应3.下列金属中,常用于制造常温下盛浓硫酸的容器的是( )A.Fe B.Au C.Al D.Zn4.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中,正确的是( )A.常温时都能与铁发生反应，放出气体 B.加热时都能与铜发生反应C.都能作为气体的干燥剂 D.硫元素的化合价都是+6价5.浓硫酸与下列物质反应，既表现氧化性，又表现酸性的是A