四川省宜宾市南溪区第二中学校2018_2019学年高二化学12月月考试题

1、-1 - / 8四川省宜宾市南溪区第二中学校 2018-2019 学年高二化学 12 月月考试一、选择题（本题共 20 小题，1-15 题每题 2 分，16-20 每题 3 分，共 45 分。）1.以下能级符号不正确的是A. 6sB. 2dC.4fD. 7p2. 以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是A.B.C.D.3. 下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是（）A. 1s2s3sB . 2p3p4pC. 3s3p3d3p4. 下列各项叙述中，正确的是A. 镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态B. 原子的电子排布式是C.若某基态原子的外围电子排布为， 它是第五周期IVB 族元

2、素5.下列原子轨道表示式中，表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是（）6.下列物质中属于电解质的是7.已知反应A(g) +2B2(g) h- 2AB (g)Hv0，下列说法正确的A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动D. M 层全充满A 族的原子是同一种元素冋网附|f | fA.- -:B.Is2sH冋C.-AA2pD.Is2pA.B.铜C.熔融的 NaOH D. NaCl 溶液-2 - / 88. 一定

3、条件下，在密闭容器中，能表示反应 X（g） + 2Y（g） 2Z（g） 定达到化学平衡状态 的是（）-3 - / 811. 为了避免电解液中因水解发生沉淀，正确的操作方法是A.稀释B.加稀硫酸C.加 NaOH 溶液D.加热12. 已知： 2C(s) + Q(g)=2CO(g) H=- 221.0 kJ mol : 2f(g) + Q(g)=2H2O(g) H=- 483.6 kJ mol-1。则制备水煤气的反应C(s) + HO(g)=CO(g) + H(g)的H为()111A.+ 262.6 kJ molB. 131.3 kJ molC. 352.3 kJ mol D、+131.3 kJ m

4、ol113.已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中 1 mol O = O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol H O 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol H- H 键断裂时吸收热量为()A. 920 kJ B . 557 kJ C . 436 kJ D . 188 kJ14. 一定温度下，向含有的饱和 AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是A. AgCl 的溶解度增大B. AgCl的溶解度增大，不变C.增大D. AgCl的溶解度、均不变15. 对于溶液，下列各项中正确的是A.B. 水解离子方程式：L 二：二二 L 三丄 I

5、 匸二 匚二C. 升高温度，水解平衡逆向移动D. 向溶液中加入少量醋酸钠固体，平衡正向移动，醋酸钠的水解程度即转化率增大16. 常温下，AgSQ、AgCI、Agl 的溶度积常数依次为KSp(Ag2SO) = 7.7X105、Ksp(AgCI) = 1.8X1010、Ksp(Agl) = 8.3X1017。下列有关说法中，错误的是()A.常温下，ASQ、AgCl、Agl 在水中的溶解能力依次减弱X、Y、Z 的物质的量之比为 1 : 2 : 2容器中的压强不再发生变化X、Y Z 的浓度不再发生变化单位时间内生成nmol Z，同时生成 2nmol YA.B.C 、9.下列粒子能影响水的电离平衡，且能

6、使水的电离平衡向右移动的是D.10.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A.B.C.D.-4 - / 8B. 在 AgCl 饱和溶液中加入 Nal 固体，有 Agl 沉淀生成C. AgSQ、AgCl、Agl 的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D. 在 ASQ 饱和溶液中加入NQSQ固体有 ASQ 沉淀析出17. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+ B(g) -2C(g)。若 2 s 末测得 C 的浓度为 0.6 molL1,现有下列几种说法：用物质A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL-1st :

7、用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL s:2s 末，物质 A 的转化率为 70%2 s 末，物质 B 的浓度为 0.7 molL。其中正确的是( )A.B. C .D.18. 对于常温下 氨水和 醋酸，下列说法正确的是A0.1 氨水，溶液的B.氨水加水稀释，溶液中和都减小C.醋酸溶液中：D.醋酸与溶液等体积混合所得溶液中：19. 已知在的温度下本题涉及的溶液温度均为，水的离子积下列说法正确的是A.的 NaOH 溶液B.的溶液C.的溶液与的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液pH 为 6，溶液显酸性D.完全中和的溶液 50 mL 需要的 NaOH 溶液 50mL20.下列有关热化

8、学方程式的叙述正确的是A.已知，则氢气的燃烧热B. 已知；，贝 UC. 含 NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：D. 的燃烧热是，贝 U二、填空题(共 55 分)21.(16 分)现有属于前四周期的AB、C、D E、F、G 七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnp+1; C 元素为最活泼的非金属元素，D 元素核外有三个电子层，最一 1外层电子数是核外电子总数的6 ； E 元素正三价离子的 3d 轨道为半充满状态，F 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子；G 元素与 A 元素位于同一主族

9、，-5 - / 8其某种氧化物有剧毒。(1)_ A 元素的第一电离能B(填“”或“ =”),AB、C 三种元素电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2) D 元素原子的价电子排布式是 _。(3) C 元素的电子排布图为 _ ； E?+的离子符号为 _。(4) F 元素位于元素周期表的 _ 区，其基态原子的电子排布式为 _(5) G 元素可能的性质_ 。A.其单质可作为半导体材料B.其电负性大于磷C.最高价氧化物对应的水化物是强酸22.(12 分)目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。汽车尾气中含有 CO 等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒 气体：。恒温恒容条件

10、下，能够说明该反应已达到平衡状态的是_填字母代号。A. 容器内混合气体颜色不再变化B. 容器内的压强保持不变C.C.容器内混合气体密度保持不变用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和 NQ 发生反应 在时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表所示：浓度时间01020304050NQ00根据表中数据分析时，该反应在的平均反应速率_;计算该反应的平衡常数根据上表数据判断，由 30min 到 40min 时改变的条件可能是_任写一种。若 30min 后升高温度至，达到新平衡时，容器中 NQ、的浓度之比为，此时 NQ 的转化率-6 - / 8_填“升高”或“

11、降低”，_填“”或“”。以与为原料可合成化肥尿素化学式为。已知：写出与合成尿素和液态水的热化学方程式：-7 - / 823.( 16 分)下表是不同温度下水的离子积的数据:温度25水的离子积a试回答以下问题若，则 a_ 填“”“”或“”.时，某溶液中，取该溶液 1mL 加水稀释至 10mL,则稀释后溶液中： _在温度下测得某溶液，该溶液显 _填“酸”、“碱”或“中”性将此温度下的NaOH 溶液aL 与的溶液 bL 混合若所得混合液，则 a: b_某同学用 0.1 molL1的 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mLO.1 molL1的 HCI 溶液和 0.1 molL的 CHCOO!溶液，得

12、到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：0.1 mol L的 NaOH 溶液滴定 0.1 molL的 CHCOO 溶液的曲线是 _(填“图 1”或“图 2”)曲线。a=_ 。(5)某同学用 0.1 mol L的 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 未知浓度的 HCI 溶液选用作指示剂，若装标准液的滴定管未润洗则会导致测定结果 _ (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)24.(11 分)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnQ ZnCL 和 NHCI 等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生 池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：(2)Fe(OH)3能否溶于稀硫酸？ _。试用沉淀溶解平衡