方程式专题训练

1、高三化学方程式专题训练一、写化学方程式1 .拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2-离子，却存在Al(OH)4-离子，试写出AlCl3与过量NaOH溶液反应的化学方程式。2 .CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2,写出Al4C3跟水反应的化学方程式。3 .K2MnO4在水溶液中存在下列平衡：3MnO42-+2H2O=MnO2+2MnO4-+4OH-，由K2MnO4生成KMnO4可采用在yMnO4溶液中通入CO2的方法，试写出反应的化学方程式。4 .法医做的指纹实验，常用AgNO3溶液喷洒指纹，用化学方程式表示其原因。5 .已知HCO3比HBrO更难电离，

2、但HBrO的酸性弱于H2CO3,写出滨水分别与Na2CO3和NaHCO3反应的化学方程式。6 .在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程式。7 .在农业上，普钙不能同碱性物质混合使用，否则肥效降低。写出Ca(H2PO4)2与足量石灰水反应的化学方程式。8 .超氧化钾(KO2)常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸盐和。2,写出反应的化学方程式。9 .SOC12是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式。10 .已知HIO呈两性，写出其与盐酸和烧碱反应的化学方

3、程式。11 .氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于自来水消毒，根据水解原理，写出反应的化学方程式。12 .早在一千多年前，我国已掌握了用碱式碳酸铜制铜的实验和原理，方法是将碱式碳酸铜投入醋酸溶液中，再加入铁即可得到铜，写出反应的化学方程式。13 .NO是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400左右，有催化剂存在的情况下，用氨把NO还原为大气循环物质，写出反应的化学方程式。14 .BrF3是一种无色的液体，性质不稳定，在水中发生水解，得到一种橙红色溶液，并放出一种能使余烬木条复燃的无色气体，溶液中还有氢氟酸和溴酸(HBrO3)。写出反应的化学方程式。15 .在法医分析

4、上常用马氏试神法”来证明是否砒霜(AS2O3)中毒。其方法是用盐酸.锌与试样混合在一起，试样中含有的砒霜则会生成砷化氢，氯化锌和水，写出反应的化学方程式。16 .某一反应体系中共有As2s3.H2SO4.H3ASO4.HNO3.NO.H2O六种物质。已知As2s3是反应物之一，试写出这个反应的化学方程式。17 .近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2,第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3,同时得到高浓度SO2的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式。18 .在某温度下，P2O5与NaOH溶液反应生成正盐。写出

5、二者按物质的量1:2.1:6反应的化学方程式。19 .同族元素的单质及化合物在性质上有许多相似之处，硫化物类似于氧化物，也有酸性与碱性之分，氧化性与还原性之分，也能发生类似于氧化物与氧化物之间的反应，例如：Na2O+CO2=Na2CO3Na2s+CS2=Na2CS3根据以上叙述，完成下列反应的化学方程式。(1) Na2s+As2s5(2) Na2s+SnS220 .已知(CN)2(结构式C-BN)跟水反应生成NH2-CO-CO-NH2：(CN)2+2H2O-NH2-CO-CO-NH2写出(CN)2跟H2s反应的化学方程式。21 .硫鼠(SCN)2与卤素分子性质相似，写出(SCN)2与NaOH反

6、应的化学方程式。22 .从某些方面看，NH3和H2O相当，NH4+和H3O+(简写为H+)相当，NH2-和OH相当，NH2-和O2-相当。已知在液氨中发生下列两个反应：(1) NfCl+KNH2=KCl+2NH3(2) 2NH4I+PbNH=PbI2+3NH3写出在水溶液中发生的与上述反应相当的化学方程式。二、写热化学方程式23 .白磷在氧气充分燃烧后生成一种粉末状的氧化物，该氧化物极易与水化合成磷酸。已知：1mol氧化物与水完全化合后生成4mol的磷酸。31g白磷完全燃烧后放出QkJ的热量。写出白磷燃烧的热化学方程式。24 .4g硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，写出该反应的热化学方程式。25

7、 .已知2CH4(气)+2O2(气)=2H2。(液)+CO2(气)+890.3kJ,1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比为2.3:1,写出1mol氢气燃烧的热化学方程式。26 .一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，写出完全燃烧1mol无水乙醇的热化学方程式。27 .固体铝162.0g在氧气中完全燃烧，生成固体产物，放出5024kJ热量，写出它的热化学方程式。三、写离子方程式28 .在新制的Fe(NO3)2溶液中，滴入少量浓盐酸。29 .用Na2s和稀H2SO4为试剂证明Na2SO3有氧化性。30 .水玻璃和氯化

8、镂溶液混合。31 .过氧化氢在碱性溶液中把CrO2-氧化为CrO42-。32 .向明矶溶液中加入Ba(OH)2使SO42-完全沉淀。33.三氧化铁溶于氢碘酸。34 .泡沫灭火器包含A12(SO43)和NaHCO3溶液及起泡剂，使用时的反应。35 .已知NH3结合H+和Ag+的能力，前者显著强于后者，加入HNO3使Ag(NH3)2+转化为.+Ag。36 .某微粒核内有17个质子，核外有18个电子，其与烧碱反应。37 .神酸钠在酸性条件下能使碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚神酸钠和水。38 .在pH<7的条件下，通常用绿矶溶液将工业上镀铭废液中的剧毒Cr2O72-还原成毒性微小的Cr3+。39

9、 .在Bal2溶液中滴入氯水后，再通入SO2。40 .在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，立即会看到溶液变成蓝色，继续滴加Na2SO3溶液又发现蓝色逐渐消失。41 .向FeBr2溶液中通入过量02。42 .在酸化的KMnO4溶液中加入H2O2,MnO4-被还原为Mn2+并有。2放出。43 .在碱性溶液中，某多硫化物中的Sx2-可被BrO3-氧化为SO42-,同时BrO3-被还原成Br-,已知反应中消耗的BrO3-和OH-的个数比为2:3。44 .磷酸二氢钙和过量烧碱反应。45 .在稀HNO3中滴加含有KSCN的绿矶溶液。46 .将一小粒钠投入到盛放FeCl3溶液的烧杯中。47 .向Na2

10、s2O3溶液中滴加NaHSO4溶液。四、写电离方程式48 .明矶溶于水电离。49 .NaHSO4在熔融状态下电离。50 .NH4HS溶于水。五、写电极反应式51 .分别写出电解饱和KCl溶液和饱和CuSO溶液的电极反应式。(均为惰性电极)52 .阿波罗宇宙飞船上，使用的是氢氧燃料电池。相当于H2在O2中燃烧，设计写出电极反应式。53 .有人设计钳和锌为电极材料，埋入人体内作某种心脏病人的心脏起搏器的电源，它依靠人体液中含有一定浓度的O2.H+及锌进行工作，写出两极的反应式。54 .电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn原电池，其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液，原电池反应为

11、：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,写出两极的反应式。参考答案1 .A1C13+4NaOH=NaAl（OH）4+3NaCl2 .A14C3+I2H2O=4A1（OH）3J+3CHT3 .3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2J+2I2CO34.AgNO3+NaCl=AgClJ+NalNO2AgC1=2Ag+Cl2T5.2Br2+3Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2TBr2+NaHCO3=NaBr+HBrO+CO2T6.2FeC13+SO2+2H2O=2FeC12+H2SO4+2HC1BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HC17.Ca（H2PO4）

12、2+2Ca（OH）2=Ca3（PO4）2J+4HO8.4KO2+2CO2=2K2CO3+3O29.SOC12+H2O=2HC1+SO2T10.HIO+HC1=IC1+H2OHIO+NaOH=NalO+H2OII.NH2C1+H2O=NH3+HC1O12.Cu2（OH）2CO3+4CH3COOH=2（CH3COO）2Cu+CO2T+3HO（CH3COO）2Cu+Fe=Cu+（CH3COO）2Fe13.6NO+4NH3=5N2+6H2O14.3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2T+Br15.AS2O3+6Zn+12HC1=2AsH3T+6ZnC2+3H2O16.3AS2s3+28HNO3

13、+4H2O=6H3ASO4+9H2SO4+28NOT17.Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO32NaHSO3=Na2SO3+SO2T+HO18.P2O5+2NaOH=2NaPO3+H2OP2O5+6NaOH=2Na3PO3+3H2O19.3Na2s+As2s5=2Na3ASS4Na2s+SnS2=NazSn及20 .略21 .（SCN）2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O22 .HC1+KOH=KC1+H2O2HI+PbO=Pbl2+H2O23 .P4（固）+5O2（气）=P4O1o（固）+4QkJ24 .S（固）+O2（气）=SO2（气）+296kJ25 .2H2（气）+

14、O2（气）=2H2O（液）+511.9kJ26.C2H6O（液）+3O2（气）=2CO2+3H2O（液）+2Q27.4A1（固）+3O2（气）=2A12。3（固）+3349.3kJ28.3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NOT+2HO2-2-+,29.2S+SO3+6H=3SJ+82。30.SiO32-+2NH4+=H2SQ3J+2NH31.3H2O2+2CrO2-+2OH-=2CrO42-+4H2O32 .A13+2SO42-+2Ba2+401T=2BaSO4J+AlO-+2H2O33 .Fe2O3+6H+2=2Fe2+I2+3H2O34 .A13+3HCO3-=Al(OH)3J+3CO

15、T35 .2H+Ag(NH3)2+=Ag+2NH4+36 .HS-+OH-=S2-+H2O37 .AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O38 .Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O39 .2I-+Cl2=2Cl-+I2I2+SO2+2H2O=SO42-+2I-+4H+SO42-+Ba2+=BaSO4J1 0.2I-+2ClO-+4H+=I2+Cl2T+2HoI2+SO32-+H2O=SO42-+2H+2I-2 1.2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-3 2.2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+502T43.3S52-+16BrO3-+24OH-=15SO42-+16Br-+12H2O4 4.3Ca2+6H2PO4-+12OH-=Ca3(PO4)2J+12HO+4PO43-5 5.4H+NO3-+3Fe2+=3Fe3+NOT+2HOFe3+SCN-=Fe(SCN)2+6 6.2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2TFe2+2OH-=Fe(OH)2J4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3J47.S2O32-+2H+=SJ+SO+H2O48 .KAl(SO4)2=