第一章物质结构元素周期律

1、第一章 物质结构 元素周期律第1节 元素周期表 (第1课时)【学习目标】1能描述元素周期表的结构，知道周期和族的概念2知道金属、非金属在周期表中的位置，掌握原子序数、核电荷数、核外电子数三者之间的关系【问题】：门捷列夫元素周期表是将元素按 由小到大依次排列的.现在的元素周期表是按照 来排序的。1 . 原子序数(1) .原子序数: 按照 的顺序,由小到大给 编号,这种编号叫 (2)对于原子来说:（填“>”“<”“=”） 原子序数 核电荷数 核内质子数 核外电子数(3)画出下列元素原子的结构示意图11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 19K 2.

2、元素周期表（1）元素周期表的编排原则: 相同的元素归为一列； 相同的元素归为一行；按 的递增排列。（2）周期： 元素周期表中共有 个横行。一个横行叫着1个 周期序数等于该周期元素具有的 类别周期序数核外电子层数起止元素包括元素种类短周期长周期周期同周期元素，从左到右，原子序数依次 （3）族：元素周期表中共有 个纵行。除第8、9、10三个纵行叫做 外，其余15个纵行，每个纵行标作一族。族又有主族和副族之分。由 和 共同构成；完全由 构成的族，叫做副族。主族用“ ”表示，副族用“ ”表示。 称为0族。族的别称： 如IA族： ， VIIA族： 0族： 【课堂小结】元素周期表的结构【课堂交流】(1)元

3、素周期表中所含元素种类最多的族为 .(2) 同一周期相邻元素的原子序数之间有什么关系?同一主族元素的原子序数之间有什么关系？*(3) 如第七周期排满,则第七周期的最终末了元素的原子序数是 ,此周期将有 种元素.【随堂练习】1根据要求填写下列空格（不看周期表）元素符号核内质子数原子结构示意图周期表中的位置周期族7N63IIA2.短周期元素A、B、C的位置如图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍， (1)写出A、B、C三种元素的名称是 ABC（2）C的原子结构示意图 （3）B位于元素周期表中第 周期，第 族3.A、B、C、D都是短周期的元素

4、。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达饱和。B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2 。C元素的离子带有两个单位的正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D元素与C元素属于同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1根据上述事实判断：A B C D 4. 某元素的原子核外有3个电子层，M 上的电子数是L层上电子数的1/2，则该元素的原子是（ ）A. Li B.Si C.Al D.K5、 X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（ ）。A

5、N、P、O BN、C、Si CB、Mg、Al DC、N、P第一节 元素周期表（第2课时）【学习目标】：1. 了解元素性质与原子结构的关系2掌握元素在周期表中的位置及其性质的递变规律3掌握金属性强弱与非金属性强弱的判断一碱金属元素【问题创设】：（1）元素周期表中为什么把锂、钠钾等元素编在一个族呢？ （2）元素的结构和元素的性质有什么关系呢？【理论探究】：分析K、Na原子结构特点，性质规律【实验探究】（1）金属Na保存在 中，观察金属K保存 在中，由此得出结论是： （2）对比演示实验：图1-3 金属Na 、 K在空气中燃烧反应剧烈程度实验现象反应方程式NaK实验结论： 图1-4,1-5 金属Na

6、、K与水的反应反应剧烈程度实验现象反应方程式NaK 实验结论： 【思考与交流】钠和钾的性质有什么相似和不同？原子结构相同点： 原子结构不同点化学性质的相似点 化学性质的递变性结论：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的 减弱，原子失去电子的能力 ，金属性逐渐 实验结论：（1） 原子结构的递变性导致化学性质的 性（2） 元素金属性强弱的判断依据，可以从：与水反应越容易，金属的活泼性越 (填“强”、“弱”。以下相同)与酸反应，产生H2越容易，金属的活泼性越 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属的活泼性越 活泼的金属可以将不活泼的金属从盐溶液中置

7、换出来。【阅读教材】碱金属在物理性质上也表现一些相似性和规律性。（1）相似性：除 外，其余的都呈 色，硬度小，比较 ，熔点 。导电、导热。（2）规律性：熔点逐渐 沸点逐渐 从LiCs随着核电荷数的增加密度逐渐 （递变性）二卤族元素【理论探究】从P7所示卤素元素的原子结构示意图，推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性 原子结构相同点： 原子结构不同点 化学性质的相似点 化学性质的递变性卤素单质物理性质的递变性（从F2 I2）（1）颜色 （2）密度 （3）熔点沸点 【实验探究】结合课本P8卤素单质与氢气反应的信息，完成下列表格单质与H2反应的条件反应方程式生成氢化物的稳定性F2Cl2

8、Br2I2得出的结论： F2 Cl2 Br2 I2 与氢气反应的条件：（ ） 生成气态氢化物的稳定性：（ ）【分组实验】实验1-1，填写课本P9的空白，写出化学反应方程式 氧化性 还原性实验一： 实验二： 结论： F2 Cl2 Br2 I2 单质的氧化性： F- Cl- Br- I- 阴离子的还原性: 结论： 元素非金属性强弱的判断，可以从：与H2反应的条件的越易，非金属性越 生成气态氢化物的稳定性越强，非金属性越 活泼的非金属单质置换不活泼的非金属单质最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越 综上所述：在元素周期表中，同主族从上到下原子核外电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，失去电子的能力逐

9、渐 ，得到电子的能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 练习：1、元素的半径主要取决于（ ），元素的化学性质主要取决于该元素原子的（ ）A. 电子数 B 最外层电子数 C 质子数 D 电子层数(2) 砹（At）是原子序数最大的卤素元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是：（ ）A、砹化氢（HAt)很稳定 B、单质砹易溶于某些有机溶剂C、砹的原子半径比碘的原子半径大 D、砹的单质是有色固体3、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的（ ）A.在化合物中呈2价B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水4、下列关于卤素的叙述正确的是 （

10、 ）A、卤素有单质存在于自然界中 B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示5、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）A在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C熔沸点随原子序数增加而降低D还原性随原子电子层数的增加而增加6、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ）A钡可从氯化钾溶液中置换出钾B钡可从冷水中置换出氢气C钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子7、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组

11、的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe第一节 元素周期表（第3课时）【学习目标】1 知道核素与同位素的含义2 掌握不同相对原子质量的计算3 了解同位素原子在工农业生产上的应用【问题】：道尔顿原子论的观点：原子是实心球体；原子不可分的；同一元素的原子具有相同的性质. 一原子的组成： 原子是 由构成的。1原子核：填写下表构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量质量/Kg相对质量结论：(1) 原子的质量主要集中在 上；(2) 原子序数 核电荷数 核内质子数 核外电子数（填“&

12、gt;”“<”“=”）2质量数：（1）质子和中子的相对质量近似为 ，电子的质量可以 ，将核内所有 相加，所得的数值叫 （ 2 ） 质量数（A）= (Z) + （N）3核素：把具有一定数目 的一种原子叫做 4. 同位素： 的同一元素的不同原子的互称 .(即同一元素的 互称为 )5同位素的应用：（1） 测定一些文物的年代； 用于制造氢弹二核外电子排布：1电子层：原子核的体积只占原子体积的几百万亿分之一（1）再含有多个电子的原子里，电子在能量不同的区域运动。把不同的区域简化为不连续的壳层，也称为电子层。（图1-7）（2）电子运动区域距原子核越近，电子层距原子核越近，电子层的能量 。n各电子层序

13、号1234567符号与原子核的距离（ ） （）能量（ ） （ ）原子结构示意图：原子核外电子排布规律：（）原子核外电子排布规律：核外电子总是尽量排布在能量 的电子层里。即电子总是尽量先排在层，待层排满后，再排布层，依次类推。（）各电子层中可容纳电子数的规律：随着核电荷数的增加，原子核外每一电子层最多容纳个电子；( n表示电子层序数)原子最外层电子书不能超过个；（层为最外层时，电子数不能超过个）；次外层电子数不能超过个；（层为次外层时，电子数不能超过个）；倒数第三层电子数不能超过个。【课堂练习】.写出下列原子或离子的结构示意图（1）19K+ （2）12Mg （3）17Cl （4） 16S2- （

14、5）8O (6)11Na【课后作业】1某元素的原子核外有三个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（ ）A. 14 B. 15 C. 16 D. 17 2.已知A.B.C.三种元素的原子中，质子数为A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，C元素原子的次外层上的电子数比最外层电子数多1个。试推断(1)三种元素的名称和符号A. B. C. (2)画出三种元素的原子结构示意图A. B. C. 3、某微粒用n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是 A. 所含质子数An B. 所含中子数AZ C. 所含电子

15、数Zn D. 质子数ZA4、11H、21H、31H、H+、H2是. 氢的五种同位素 . 五种氢元素 . 氢的五种同素异形体 . 氢元素的五种不同微粒5、据最新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A. 32 B. 67 C. 99 D. 166 6、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、中，中子数不可能为A. 30 B. 28 C. 26 D. 24 7、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原于核内的中子数与核外电子数之差是A. 72 B. 19 C. 53 D. 125 8、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质