突破“化工流程”试题

1、突破“化工流程题”冲刺练习无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。（1） 呈现形式：流程图、表格、图像 （2）设问方式：措施、成分、物质、原因（3）能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力 （4）知识落点：基本理论、元素化合物、实验一、解题思路在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。第三，要看清所问的问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会

2、影响回答后面的问题。分析流程图需要掌握的技巧是： 浏览全题，确定该流程的目的由何原料获得何产物（副产物）, 对比原料和产物； 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用； 解析流程图并思考：主线主产品、分支副产品、回头为循环二、核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制产品分离提纯1、控制反应条件的方法 控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 - pH值的控制。 蒸发、反应时的气体氛围 在HCl气流中加热FeCl36H2O得到无水FeCl3 加热的目的 加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 降温反应的目的 防止某

3、物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动 趁热过滤 防止某物质降温时会析出 冰水洗涤 洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗2、物质的分离和提纯的方法 结晶固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）； 过滤固、液分离； 蒸馏液、液分离； 分液互不相溶的液体间的分离； 萃取用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来； 升华将可直接气化的固体分离出来； 盐析加无机盐使溶质的溶解度降低而析出。1、利用硫酸工业废渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是： 提高铁的浸出率，

4、_。（2）“还原”是将Fe3转化为Fe2，同时FeS2被氧化为SO，该反应的离子方程式为 。网（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3+Sn2+6Cl- = 2Fe2+SnCl ， Sn2+4Cl-+2HgCl2 = SnCl+Hg2Cl26Fe2+ Cr2O+14H+ = 6Fe3+2Cr3+7H2O若SnCl2不足量，则测定的Fe3量_(填“偏高”、“偏低”、“不变

5、”，下同)。若不加HgCl2，则测定的Fe3量偏高，其原因是_。（4）可选用_(填试剂)检验滤液中含有Fe3。产生Fe3的原因是_(用离子反应方程式表示)。 2、 电镀污泥是指电镀废水处理后产生的污泥和镀槽淤泥，被列入国家危险废物名录，属于第十七类危险废物。 处置电镀污泥回收有价金属，既可以最低限度的降低环境污染，又可以最大限度地节约资源，可谓一举两得。电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al(OH)3、Zn(OH)2、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。已知： 水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质 除去

6、滤渣2后，溶液中存在如下反应：2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O 不同钠盐在不同温度下的溶解度如下表：2060100Na2SO419.545.342.5Na2Cr2O7183269415Na2CrO484115126（1）完成氧化焙烧过程中生成K2CrO4的化学方程式。 _Cr(OH)3 + _Na2CO3+ _( ) = _Na2CrO4+_CO2 + _( )（2）水浸后的溶液呈 （填“酸”、“碱”、“中”）性，该步骤过滤，在滤渣1中可进一步回收到重金属 。（3）滤渣2的主要成分有Zn(OH)2、 （4）系列操作中继续加入H2SO4，加热蒸发，冷却结晶，过滤；继续加入H

7、2SO4目的是_，可得到滤渣3的主要成分为 _ 。（5）工业上还可以在水浸过滤后的Na2CrO4溶液中加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：_。3、重铬酸钾是一种应用广泛的氧化剂，某实验小组模拟工业法，用铬铁矿（主要成分为FeO、Cr2O3）为原料制取重铬酸钾（K2Cr2O7），主要流程如下。试回答下列问题：（1）铬铁矿在反应前进行粉碎的目的是 _ 。（2）通过反应器得到的氧化产物是 _ 。（3）步骤酸化时与CrO42-有关的离子方程式力 _ ；该步骤中加入KC1析出大量重铬酸钾晶体，其原理是 _ 。 （4）滤渣、均要用水多次洗涤，并回收洗涤液，目的是_

8、_ 、_。（5）酒驾检测时，酸性K2Cr2O7将乙醇最终氧化成 _ ，同时颜色由 色变为绿色。4、雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：（1）装置中的主要离子方程式为 。（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO32) 存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。 若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是 。 向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，

9、pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_ 。（3）写出装置中，酸性条件下的离子方程式 。（4）装置还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。 生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。 写出与阴极的反应式 。（5）已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)5、用软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量含铁、铜、汞的化合物）制备MnSO4电解液继而提取锰的工业流程如下：（1）已知锰粉的主要成分为MnO，反应的化学方程式为 。（2）实验室可用软锰矿与浓盐酸反应制Cl2，比较MnO2、C12、Fe3+的氧化性强弱： 。（3）溶液I中加入一定质量的MnO2以测定Fe2+的浓度，加入MnO2有关反应的离子方程式为 。（4）已知90时水的离子积常数Kw=36×1013，Fe(OH)3的Ks