湖南省十三校2014届高三下学期3月第一次联考试卷（Word版）

1、湖南省十三校2014届高三下学期3月第一次联考化学试卷（Word版）总分：100分 时量：90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12016 Na23 K39 Mn55 Fe56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1下列有关物质分类或归类中，正确的是 混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物：CaCl2、NaOH、HC1、HD 电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A只有 B只有 C只有 D只有2下列有关说法正确的是 A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO；中滴加少量Cu（NO3）2溶液 B为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先

2、用饱和Na2 CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 C反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H<0平衡时，其他条件不变，升高温度，再 次达到平衡时氢气转化率增大 D吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g） TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则 该反应的S<03NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温下，30 L pH=ll的Na2 CO3溶液中含有的OH数为003NA B用含有01 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于01NA C25时，Ph=13的1LBa（OH）2溶液中含有的OH数为02NA D100 mL 12 mol&

3、#183;Ll浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为03NA4下列关于物质的检验方法正确的是 A向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42 B某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水 C向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO32或HCO3 D将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH45下列各组物质，不能按右下图（“”表示反应一步完成）关系转化的是6高温下焙烧CuFeS2的反应之一为：2CuFeS2+7O

4、2 CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2， 下列关于该反应的叙述正确的是 ACuFeS2中硫的化合价为1 BCuFeS2发生还原反应 C1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子 DCuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H+NO3 Fe3+NO十2H2O B用KIO3氧化酸性溶液中的KI 5I +IO3+3H2O 3I2+6OHC向水杨酸（ ）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体： D001 mol·Ll NH4 Al（SO4）2溶液与002 mol·Ll Ba（OH）

5、2溶液等体积混合： NH4+Al3+2SO42十2Ba2十4OH 2BaSO4 十Al（OH）3+NH3·H2O8下图所示的实验，能达到实验目的的是9已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A水的离子积常数关系为：KW（B）>KW（A）>KW（C） >KW（D） B向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点 CB点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢 氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7 D升高温度可实现由C点到D点10下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是实验除杂试剂 实验目的 电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性CH

6、3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2 Br中的Br淀粉与稀H2 SO4水浴共热HNO3溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性C2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液 用KMnO4溶液证明该反应为消去反应苯与液溴反应CC14用AgNO3溶液证明该反应为取代反应 A B只有 C只有 D只有11短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错诶的是 A元素X与氢形成原子个数比为11的化合物有多种 B元

7、素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 CZ的原子半径比Y的原子半径大 D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，且各微粒均满足8电子的稳定结构12肼（N2 H4）是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知： N2（g）+2O2（g） 2NO2（g） H=+677 kJmol N2 H4（g）+O2（g） N2（g）+2H3O（g） H=534 kJmol 下列说法正确的是 A反应中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 B2N2 H4（g）+2NP2（g） 3N2（g）+4H2O（g） c（H）H=10003 kJ/mol C铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应设计的燃料电池，其负

8、极反应式为 N2H44e+4OH N2+4H2O D铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大13下列液体均处于25，有关叙述正确的是 A某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 BpH=45的番茄汁中c（H）是pH=65的牛奶中c（H）的102倍 C常温时，某溶液中由水电离出的c（H）和c（O H）的乘积为1×1024，该溶液中一定可以大量存在K、Na、AlO2、SO42 D常温时，0l molL HA溶液的pH>l，01 molL BOH溶液中c（OH）c（H）=l012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液

9、中离子浓度的大小关系为：c（B）>c（OH）>c（H）>c（A）14在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g） 2C（g） H>O，其他条件不变，只有温度改变时，某量随温度变 化的关系如右图所示。则下列说法正确的是 AP1>P2，纵坐标可表示A的质量分数 BP1 <P2，纵坐标可表示C的质量贫数 CP1>P2，纵坐标可表示混合气体的平均摩尔质量 DP1<P2，纵坐标可表示A的转化率15有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为317%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构） A15种 B14种

10、C13种 D12种16某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 pH=l的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小 pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H）之比为21 pH相等的四种溶液：aCH3 COONa、bC6H5 ONa、cNaHCO3、dNaOH，其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<c<a NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na）=2c（SO42） 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw 甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的

11、pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7 A B C D17某有机物的结构简式如右图所示，下列有关该物质的说法正 确的是 A该物质的分子式为C16 H18O3 B该物质分子中的所有氢原子可能共平面 C滴人KMnO4（H）溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 D1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol18某种聚合物锂离子电池放电时的反应为LilxCoO2+LixC6 6C+LiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是 A放电时，LixC6发生氧化反应 B充电时，Li通过阳离子交换膜从左向右移动 C充电时

12、，将电池的负极与外接电的负极相连 D放电时，电池的正极反应为LilxCoO2+xLi+ xe LiCoO219在一定温度下，将气体X和气体Y各016 mol充人10 L恒容密闭容器中，发生反应 X（g）Y（g） 2Z（g） H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：tmin2479n（ Y）mol0.120.110.100.10 下列说法正确的是A反应前2 min的平均速率v（Z）=20×103mo1·Ll·minlB其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）>v（正）C该温度下，此反应的平衡常数K =l44D其他条件不变，再充人0

13、2 mol Z，平衡时X的体积分数增大20常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 Ac（NH4）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4 C1溶液中，溶质浓度大小关 系是： B已知25时KSP（AgCl）=18×10 10，则在01 mol·Ll A1Cl3溶液中，Ag的物质的量浓度最大可达到60×1010 mol·LlC02 mol·Ll HC1溶液与等体积005 mol·L-l Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH约为1 D01mol·L-l NaHA溶液的pH=4，则有c（HA）&

14、gt;c（H+）>c（A2-）>c（ H2A）21已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是 A若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸 B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质 C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态22海水中含有丰富的镁资。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：注：溶液中某种离子的浓度小于10×105 molL，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Kxp（CaCO3）=496×109

15、；Kxp（MgCO3）=682×10-6;KxpCa（OH）2=468×10-6;KxpMg（OH）2=561×10 -12下列说法不正确的是A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2+和Ca2+C滤液N中存在Mg2+、Ca2+D步骤中若改为加入42 g NaOH固体，沉淀物Y只有Mg（OH）2二、填空题（本题包括4个小题，共56分）23（14分）I利用含锰废水（主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：已知某些物质完全沉淀的pH如下表：回答下列问题：（1）过程中，所得滤渣的主要成分是

16、 。（2）过程中，发生反应的离子方程式是 。（3）过程中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是 。（4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3+O2 2MnO2+2CO2。 现在空气中加热4600 g MnCO3，得到3320 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是 （用百分数表示，小数点后保留1位）。常温下，浓度均为01 molL的下列六种溶液的pH如下表：（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 。（2）根据表中数据判断，浓度均为00l molL的下列物质的溶液中，酸性最强的是 （填序号）。 AHCN BHC

17、1O CC6H5OH DCH3 COOH EH2 CO3（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填序号）。AHCN+ Na2 CO3 NaHCO3+NaCNBCH3 COOH+NaCN CH3 COONa+HCNCCO2 +H2O+2C6 H5ONa Na2 CO3 +2C6 H5OHDCH3 COONa+HClO NaClO十CH3 COOH24（14分）工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5C2（g） 4NO（g）+6 H2O（g）H。 （1）已知氢气的燃烧热为2858 kj/mol。 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=-924 kJ/mol; H2O（1） H2

18、O（g）H=+440 kJ/mol; N2（g）+O2（g） 2NO（g）H=+1806 kJ/mol。 则上述工业制硝酸的主要反应的H= 。（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为 。反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是 （填序号）。A使用催化剂 B升高温度C减小压强 D增加O2的浓度下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6 H2 O（g）达到平衡状态的是 （填序号）。 A单位时间内生成n mol NO的向时，生成n mol NH3 B条件一定，混合气体的平均相对分

19、子质量不再变化 C百分含量w（NH3）=w（NO） D反应速率v（NH3）：u（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6 E若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化（3）某研究所组装的CH3OHO2燃料电池的工作原理如图所示。 该电池工作时，b口通入的物质为_ 。 该电池正极的电极反应式为： 。以此电池作电，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如右图所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是 （用相关的离子方程式表示）。25（14分）K3Fe（C2O4）3·3H2O三草酸合铁（）酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下。请回答下列问题：（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是 （填序号）。（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2 SO4酸化，目的是 ，得到K3Fe（C2O4）3溶液后，加入乙醇的目的是 。（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤