高考化学考前提分仿真试题六

1、注意事项:C.可用FeCl3溶液鉴别Y和Z2019届高考名校考前提分仿真卷化学（六）1 .本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。2 .回答第I卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑, 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3 .回答第n卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4 .考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cu 64 Sb 1227 .化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.酒

2、精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好8 .在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质C.泡沫灭火器中的 Al2（SO4）3溶液应贮存在钢筒内D.在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力8.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 0.2mol FeI 2与足量氯气反应时转移电子数为0.4 N8 .常温常压下，46g NO2和NQ混合气体含有的原子数为 3NAC.标准状况下，2.24L CCl 4含有的共价键数为 0.4 NAD.常温下，56g铁片投入足量浓 HbSO中生成N个SO分子9 .化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得

3、:下列说法正确的是A. X分子中所有原子在同一平面上B. Y能发生氧化、消去、加成、取代反应D. 1mol Z最多能与2mol NaOH反应10. 一种制备高效漂白剂 NaClQ的实验流程如图所示，反应 I中发生的反应为3NaClO3+4SO+3H2O=2ClQ+NaSO+3HSO+NaCl,下列说法中正确的是A.B.C.D.反应n中HbQ做还原剂产品中含有SO2、Cl-NaClQ的漂白原理与SO相同实验室进行结晶操作通常在塔期中进行11.短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大,是次外层电子数的 3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素,列说法正确的是A.B.C.D.X、Y处于同一周期，X原

4、子最外层电子数W的最高正价与最低负价绝对值相等。下原子半径：r(X)> r(Y)> r(Z)Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱由Y、W形成的化合物是共价化合物12.近日我国科研人员发明了可充电的4Al+9CO2=2Al 2(CO3) 3+3Q 下列说法正确的是Al CO电池（结构如图所示）。电池放电时的反应为猿小树7OJ 覆多电CC 杷的金A.放电时铝电极发生还原反应B.放电时的正极反应为9CO+12e-=6CC32+3CC.放电时物质的化学能 100%专化为电能D.充电时铝电极应与外接直流电源的正极相连式 Ag ).c2(NH3)13.配离

5、子的稳定性可用 K不稳衡量，例如Ag（NH3）2+的Ko(Ag(NH )不稳=O在一定温度下,5向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag+2NH= Ag(NH3)2。溶液中pNH与8 (X)的n(X)+ +关系如图其中 pNH=1gc(NH3)、S(X)= ll(Ag)(X 代表 Ag+或Ag(NH3)4+)。下列说法正确的是LOOSD.604D2八始和的分布系数图A.图中Si代表的是8 (Ag(NH3)2+)B.向溶液中滴入稀硝酸，S(Ag+)减小C.该溶液中 c(NH4+)+c(H +)=c(OH-)D.该温度时，K不稳(Ag(NH 3) 2+)=107.3(4)步骤4中，“

6、趁热过滤”的目的是 。(5)抽滤时所需主要仪器有 、安全瓶及抽气泵等。(6)与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是 。27. ( 14分)消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。 1(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)A H= a kJ mol12NO(g)+O2(g尸 2NO 2(g)A H= b kJ mol-14NH3(g)+5O 2(g尸 4NO(g)+6H 2O(l)A H= c kJmol1反应 8NH(g)+6NO2(g)=7N 2(g)+12H 2O(l)A H=kJ - mol 。(2)水体中过量氨氮(以NH表示)会导致水体富营养化。用次氯酸钠除

7、去氨氮的原理如图1所示。写出该图示的总反应化学方程式： 。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是 6.9737.78.LS.5则 NaQO；：用NE|J氨用L：,除卒 士总班去除中 晌余NaCIU(1口-§/铁厚 000 口。 O 1 8 6 4 20090割26. (14分)肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高级防晒霜中不可少的成分之一。实验室制取肉桂酸的原理如下:实验步骤:步骤1在图1所示装置(夹持与加热仪器未画出， 下同)的三颈烧瓶内加入 KCO、苯甲醛(油状步骤4 将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤，滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至pH=3

8、,析出大步骤5将晶体在图3所示热水浴上加热干燥。(1)图1中仪器A的作用是。(2)步骤2中NaCO需分批加入的原因是(3)水蒸气蒸储时，判断蒸储结束的方法是物)和乙酸酎，混合均匀后，在170c180c加热反应1h,冷却。步骤2向三颈烧瓶内分批加入 20mL水和NaCO固体，调节溶液pH约为8。步骤3在三颈烧瓶中加入活性炭，用图2所示水蒸气蒸储装置蒸储除去未反应的苯甲醛。量晶体，抽滤。并用少量冷水洗涤晶体。取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随 m(NaClO):m(NH)的

9、变化情况如图 2所示。点 B剩余NaClO含量低于点 A的原因是 。当m(NaClO):m(NH)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是 。(3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的NO-活性原子将还原为 N2,工作原理如图3所示。写出该活性原子 H与NC3反应的离子方程式： 。若阳极生成标准状况下2.24L气体，理论上可除去 NG3的物质的量为 mol。28. (15分)睇(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉睇矿为原料制备金属睇，其一种工艺流程如下：注收SbCIA逵*$1卜*琛 N川JO工II7 T ,

10、 I饵锌柳浸卜一浸出液 一 飞/卜一 1沉向仁一徐叶 11 5bCL；M4一电H一Sb；rI4液1滤法2As已知部分信息如下：I.辉睇矿(主要成分为 Sb2S3,还含有 As2s5、PbS Cu5口 SiO2等)；n.浸出液主要含盐酸和 SbCl5,还含SbCl3、CuC» AsCl3和PbCl2等杂质；出.常温下，Ksp(CuS)=1.0X10 -36, Ksp(PbS)=9.0 X10-29。回答下列问题：(1) NaHPO中P的化合价为 。(2) “酸浸”过程中 SbCl5和Sb2s3反应有S生成，该反应的还原产物是 (填化学式)。(3)写出“还原”反应的化学方程式： 。(4)

11、已知：浸出液中 C(Cu2j=0.01mo/L、C(Pb2+)=0.1mo/L 。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是 (填化学式)；当CuS PbS共沉时，<Pb2 1 )(3) 1mol CH2=CH- CHOH中键和兀键的个数比为,丙烯醇分子中碳原子的杂 化类型为。(3)丙醛(CHCHCHO的沸点为49 C,丙烯醇(CH=CHC2OH)的沸点为91C ,二者相对分子质量 相等，沸点相差较大的主要原因是 。(4)厥基馍Ni(CO) 4用于制备高纯度馍粉，它的熔点为25C,沸点为43 Co厥基馍晶体类型是。(5) Ni 2+能形成多种配离子，如 Ni(NH3)

12、62+、Ni(SCN) 3-和Ni(CN)2 2-等。Ni(NH3)62+ 中心原子的配位数是 ,与SCNM为等电子体的分子为 。(6) “NiO”晶胞如图所示。氧化馍晶胞中原子坐标参数：A(0, 0, 0)、B(1, 1, 0),则C原子坐标参数为,已知：氧化馍晶胞密度为dg/cm3, N代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为nm(用代数式表示)。(5)在“除神”过程中，氧化产物为HPQ。该反应中氧化剂还原剂的物质的量之比为 。常温下，SbCL溶液的pH<7,用离子方程式表示其原因： 。(6)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为 ;“电解”中睇的产率与电压大小关系如

13、图所示。当电压超过UV时，睇的产率降低的原因可能是36.【选修5:有机化学基础】(15分)化合物H是一种光伏材料中间体。工作室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:SaOH已知： RCHO+CHHO RCH=CHCHO+H回答下列问题(1) B所含官能团名称为 。(2)由B生成C和E生成F的反应类型分别为 (3) D的结构简式为。35.【选修3:物质结构与性质】(15分)据科技日报网报道南开大学科研团队借助馍和苯基硼酸共催化剂，首次实现丙烯醇高效、绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH=C

14、H- CHOH请回答下列问题：(1)基态银原子的电子排布式为 。(4)由A生成B的化学方程式为 。(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为 6 ： 2 ： 1 ： 1,符合要求的X的结构有 种,写出其中一种结构简式 。(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料合成 CHCHCHCOOH勺合成路线(无机试 帝明齐I在用)(合成路线示例如下： CH=CH 父 »CHCHBrSCHCHOH绝密 启用前【最后十套】 2019届高考名校考前提分仿真卷化学答案(六)7 .【答案】B【解析】A.医用酒精的浓

15、度为 75%并不是越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白 质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，A错误；B.二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质，故B正确；C.泡沫灭火器中的 A12(SO4)3水解使溶液显酸性，若储存在钢筒内，会腐蚀钢筒，应保存在内筒的塑料桶 内，C错误；D.在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，在潮湿的环境中可以形成原电池，Fe作负极，腐蚀氧化反应，造成 Fe的腐蚀，抗腐蚀能力大大减低，D错误；故选Bo8 .【答案】B【解析】A. FeI 2与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，0.2mol FeI

16、2与足量氯气反应时转移电子数为0.6 NA,故A错误；B. NO和Nb。的最简式都是 NO, 46g NQ和N2Q混合气体含有的原子数 X 3 x /V 由'3 3N%故B正确；C.标准状况下 CC14是液体，2.24L CC14的物质的量不是 0.1mol ,故C错误；D.常温下，铁在浓 HSQ中钝化，故D错误。9 .【答案】C【解析】A.根据甲烷为正四面体结构，由于 X中存在甲基结构，故 X分子中所有原子不可能在 同一平面上，选项 A错误；B. Y不能发生氯代烧白消去，选项 B错误；C. Y中含有酚羟基能使氯化 铁溶液显紫色，而 Z不含，可用FeCl3溶液鉴别Y和Z,选项C正确；D

17、. Z中含有两个酯基且水解后 的酚能与氢氧化钠反应，故 1mol Z最多能与3mol NaOH反应，选项D错误；选C。10 .【答案】A【解析】A.反应I中发生的反应为 3NaClQ+4SO+3H2O=2ClO+Na2SO+3H2SO+NaCl,反应产生的 ClO2气体进入反应II装置，发生反应：2CQ+2H2Q+2NaOH=2NaClQQ+2H2。，H2O中氧元素的化合价由反应前的-1变为反应后中 Q中的0价，化合价升高，失去电子， HQ作还原剂，A正确；B.反应 II是在NaOHB液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClQ中可能混有NaO用I入杂质离子OH,不可能含SO2、C

18、l-, B错误；C. NaClQ中Cl元素化合价为+3价，该物质具有强的氧 化性，因而具有漂白性，NaClQ的漂白是氧化漂白；而 SO能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C错误；D.实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，田期是灼烧使用的仪器，D错误；故本题合理选项是 Ao11 .【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数 的3倍，则X为氧元素，又Y处于同一周期且 Y的原子序数大，则 Y为氟元素，Z是地壳中含量最 多的金属元素，则为铝元素，W的最高正价与最低负价绝对值相等且原子序数大于Z,则W为硅元素。A.

19、同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，则原子半径： r(Z)> r(X)> r(Y),选项A错误；B.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，Y的简单气态氢化物HF的热稳定性比 W的简单气态氢化物 SiH4强，选项B错误；C. Z的最高价氧化物对应的水化 物Al(OH)3是一种两性氢氧化物，不是强碱，选项 C错误；D.由Y、W形成的化合物 SiF4是共价化 合物，选项D正确；答案选D。12 .【答案】B【解析】A.由总反应4Al+9CO=2Al2(CQ)3+3C知，在反应中 Al做负极，失电子发生氧化反应， 故A错误；放电时正极发生还原反应，二氧

20、化碳中碳得电子生成单质碳，电极反应式为：9CO+ 12e=6CO2+3C,故B正确；C.放电时物质的化学能转化为电能和热能，故 C错误；D.充电时， 铝电极上 Al 3+ 离子转化为单质铝，发生还原反应，故铝电极是电解池的阴极，所以与外接电源的负 极相连，所以D选项是错误的；答案：B。13 .【答案】C【解析】A . pNH越大即 c(NH3)越小，则 c(Ag+)/c ( Ag(NHs) 2+ )越大， n(Ag + ) + +S(Ag+)="'M=间AgfNHJd)越大，故 代表的是S(Ag+),故A选项错误；B.向体系中滴入 硝酸，c(NH3)减小、8 (Ag+)增大，

21、故 B选项错误；C .溶液电荷守 c(Ag+)+c(Ag(NH 3) 2+)+c(NH%+c(H +尸c(OH-)+c(NO 3)、物料守恒 c(Ag+)+c(Ag(NH 3) 2+)=c(NO3),两 式整理得 c(NH+)+c(H+)=c(OH-),故 C 选项正确；D.选取 a 点即 S (Ag+)= S (Ag(NH 3) 2) , K 不稳 c(A J ).c2(NH?)刈人二犯凶)=(10-3.65)2=10-7.3,故d选项错误；答案：G26.【答案】(1)(利用空气)冷凝回流，提高原料利用率(2)防止加入太快，产生大量 CO气体，可能会将反应液冲出，且不利于pH测定(3)储出液

22、澄清透明或取少量储出液滴入水中，无油珠存在(4)除去固体杂质，防止肉桂酸结晶析出(5)布氏漏斗、抽滤瓶(6)防止温度过高产品变质【解析】(1)根据仪器的结构可知，图 1中仪器A的作用是(利用空气)冷凝回流，提高原料利(4) CuS 9.0 X10用率；(2)步骤2中NaaCO需分批加入的原因是防止加入太快，产生大量CO气体，可能会将反应液冲出，且不利于 pH测定；(3)水蒸气蒸储时，储出液澄清透明或取少量储出液滴入水中，无油 珠存在，则可判断蒸储结束；(4)步骤4中，“趁热过滤”的目的是除去固体杂质，防止肉桂酸结 晶析出；(5)抽滤时所需主要仪器有布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶及抽气泵等。(6)与使

23、用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是防止温度过高产品变质。27.【答案】(1) 2c7a3b(2) 2NH+3NaClO=N+3NaCl+3H2。温度过高，HClO发生分解，氨氮去除率随之降低 增加NaClO的量，反应速率加快，相同时间内NaClO消耗多 有部分NH被氧化成NO2或N03(3) 2NQ+10H=NT +2OH+4Ho 0.08 【解析】(1)已知： N2(g)+O 2(g)=2NO(g)AH=a kJ mol-1 2NO(g)+Q(g)= 2NO 2(g)A Hb= b kJ mol -14NH(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H 2O(l) A H3=c kJ mol-1

24、根据盖斯定律，由 X2- X3- X7 得反应 8NH(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l)A H =-12AH3-3 A H2-7 A H= (2c-7a-3b) kJ - mol ; (2)用次氯酸钠除去氨氮的原理如题20图-1所不。次氯酸钠、氨气为反应物，次氯酸、盐酸、氢氧化钠均为中间产物，氯化钠、氮气和水为生成物， 故该图示的总反应化学方程式为：2NH+3NaClO=N+3NaCl+3H该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是温度过高，HClO发生分解，氨氮去除率随之降低；点 B和点A相比较，m(NaClO) ： m(NH)增大，增加NaClO的量，反应速率加

25、快，相同时间内NaClO消耗多，故点 B剩余NaClO含量低于点 A当m(NaClO) ： m(NH)>7.6时，有部分 NH被氧化成 NC2或NC3,水体中总氮去 除率反而下降；(3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产 生的NQ活性原子将还原为 N2,工作原理如题20图-3所示。该活性原子 H与NQ反应生成氮气， 反应的离子方程式为：2NQ+10H=NT+2OHMH2O;若阳极生成标准状况下2.24L气体，为氧气，2.24L x 4mol = 0.4nnol 转移电子的物质的量为,根据电荷守恒，根据NO3转化为理论上可除0.4mol -二 0.08 去

26、NC3的物质的量为:'mol。28.【答案】(1)+1(2) SbCl3(3) 3SbCl5+2Sb=5SbCb(5) 4 ： 3 Sb 3+3H2 Sb(OH)3+3H(6) Sb3+3e-=Sb H +参与了电极反应【解析】辉睇矿(主要成分为Sb2s3,还含有PbS As2s3、CuO Si6等)加入盐酸浸取得当浸取液， 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有 SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等，滤渣1中除了生成的S之外还有为溶解的二氧化硅，浸出液中加入Sb还原SbCl5,生成SbCl3,加入N&S溶液，Cif+和Pb2+均沉淀完全，过滤得到滤渣2为Cu

27、S PbS,滤液中加入 NaPO溶液除神，生成磷酸和神单质，剩余SbCl3溶液，通电电解得到 Sb; (1)在NaHPO中Na为+1价，H为+1价，O为-2价，根据化合物中 元素正负化合价代数和为0,可知P的化合价为+1价；(2) “浸出”时，Sb24在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应，生成单质硫和三价氯化睇，反应的化学方程式为：Sb2s+3SbCl5=5SbCb+3S,其中还原产物是SbCl3；(3) “还原”时Sb和SbCl5反应生成SbCl3 ,反应 的化学方程式为3SbCk+2Sb=5SbCl3； (4) Ksp(CuS)=1.0 X 10-36、c(Cu2+)=0.01mol/L

28、,则生成 CuS时溶液中 S2-的浓度K 冲一0 I.OxlQ-为 c(S2-)=c(Cu2,)0 01mol/L=1.0 X10-34mol/L , Ksp(PbS)=9.0 x 10-29、c(Pb 2+)=0.10 mol/L ,S(PbS) 9.0 x IO 29则形成PbS沉淀时溶液中S2-的浓度为c(S2-)=*Ph-)0-01mol/L=9.0 X10-27mol/L ,可见最先c(Pb' " ) K叩0'网 9.0 x 0 39生成的是CuS沉淀；当CuS PbS共沉时，c(CiL) %(CuS)=lo x io-罔=9.0X107；所加NaS也不 宜

29、过多，否则产生 H2s等污染性气体或生成 SbS3； (5)滤液中加入 NaPQ溶液除神，生成磷酸和神 单质，根据电子守恒及原子守恒，可得反应的化学方程式为：4AsCl 3+3NS3 PO+6H2O=4As+3HPQ+9NaCl+3HCl,其中AsCl3是氧化剂，Ns3PO是还原剂，两者的物质的量之比为4 ： 3;常温下，SbCl3溶液的pH<7,是由于SbCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Sb2+会发生水解反应，消耗水电离产生的OH,当最终达到 平衡 时，溶液 中c(H+)>c(OH-),因此 溶液显酸 性，用离子方 程式表示 其原因为 Sb3+3H2O二Sb(OH)3+3H+; (6

30、)电解池阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成Sb,则阳极电极反应式为2Cl-2e-=Cl2T ；阴极电极反应式为 Sb3+3e=Sb,在阴极周围有 H+和Sb3+,当电压超过UoV时，H+参与了电极反应，被还原生成氢气，从而导致睇的产率降低。35.【答案】(1) Ar3d 8 4s2(2) 9 ： 1 sp 2、sp3(3)丙烯醇分子间存在氢键(4)分子晶体(5) 6 N 2O(或 CO BeCl2等)(t 1, 1)I 3003 7N A* 10【解析】（1）由分析可知，B为1JCH= CH- CHO,所含官能团名称为碳碳双键和醛基。（2）【解析】（1） Ni是28号元素，原子核外电子排布式为：1s22s22p63S23P63d84s2,价电子包括3dH=CH-CH0发生氧化反应生成的C为CH-CHCOOH与4s能级电子，核外电子排布式为：Ar3d 84s2; （2）单键为（r键，双键含有1个键、1个兀键，CH=CH-CHOH子含有