（上课）影响化学反应速率的因素

1、第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素n n活活= =n n总总活活% %活化分子百分数：活化分子百分数： （活化分子数（活化分子数/ /反应物分子数）反应物分子数）100%100%化学反应速率主要取决于：化学反应速率主要取决于：所有所有能够改变内能能够改变内能, ,运动速率运动速率, ,以及碰撞几率以及碰撞几率的方的方法，法，都可以用来改变、控制反应的速率都可以用来改变、控制反应的速率。普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量有效碰撞频率有效碰撞频

2、率影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素内部因素内部因素外部因素外部因素物质本身的性质物质本身的性质浓度浓度压强压强温度温度催化剂催化剂浓度浓度反应物浓度增大：反应物浓度增大：即即单位体积内反应物分单位体积内反应物分子总数增大子总数增大单位体积内活单位体积内活化分子数增加化分子数增加有效碰撞次数增多有效碰撞次数增多反应速率加快反应速率加快在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。 a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。 c、随着化学反应的进行，反应

3、物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。注意：应用1：一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、向盐酸溶液中通入HCl B、向盐酸溶液中加水 C、向盐酸溶液中加入NaCl溶液 D、改加CaCO3粉末 b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。改变压强的方法改变压强的方法a.体积不变，充入反应气体体积不变，充入反应气体b. 减小体积减小体积单位体积内活单位体积内活化分子数增多化分子数增多有效碰撞次数增多有效碰撞次数增多反应速率加快反应速率加快其它条件不变时，有气体参

4、加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。改变压强的方法改变压强的方法体积不变，充入惰性气体体积不变，充入惰性气体单位体积内活单位体积内活化分子数不变化分子数不变有效碰撞次数不变有效碰撞次数不变反应速率不变反应速率不变思考:在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时：减小体系压强，该反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？压强对反应速率的影响 压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应的

5、体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。如在密闭容器中通入惰性气体。注意：对于气体有下列几种情况对于气体有下列几种情况:1、恒温时：、恒温时：增大压强增大压强体积减少体积减少C增大增大反应速率增大反应速率增大2、恒容时：、恒容时： A、充入气体反应物、充入气体反应物反应物浓度增大反应物浓度增大总压增大总压增大反应速率增大反应速率增大； B、冲入、冲入“无关气体无关气体”（如（如He、N2等）等）引起总压增大，但各反应物的分压不变，引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变各物质的浓度不变反应速率不变反应速率不变3、恒压时：、恒

6、压时：冲入冲入“无关气体无关气体”（如（如He等）等）引起体积增大，引起体积增大， 各反应物浓度减少各反应物浓度减少反应速反应速率减慢。率减慢。例例：对于反应：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ） A、缩小体积使压强增大、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入、体积不变充入 N2 使压强增大使压强增大C、体积不变充入、体积不变充入 O2使压强增大使压强增大 D、使体积增大到原来的、使体积增大到原来的2倍倍E、体积不变充入氦气使压强增大、体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响D

7、E温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快、其他条件不变，温度升高，反应速率加快2、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。反应都适用。3、反应若是可逆反应，、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率升高温度，正、逆反应速率都加快，都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。降低温度，正、逆反应速率都减小。温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响碰撞理论解释碰撞理论解释升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得使得活化分子百分数提高活化分

8、子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。大，故反应速率增大。练习：练习： 设设NO+CO2 2CO(正反应吸热正反应吸热)反应速率为反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放正反应放热热)反应速率为反应速率为v2。对于前述反应，当温度。对于前述反应，当温度升高时，升高时，v1和和v2变化情况为（变化情况为（ ） A、同时增大、同时增大 B、 同时减小同时减小 C、 v1减少，减少，v2增大增大 D、 v1增大，增大，v2减小减小 使用催化剂，能够使用催化剂，能够降低反应所需的能量降低反应所需的能量，这样会使，这样会使更多的反应物的分子成为活

9、化分子更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快使反应速率加快催化剂催化剂：能改变化学反应速率而自身的化学组能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变成和质量在反应前后保持不变催催化化剂剂正催化剂正催化剂负催化剂负催化剂加快加快化学反应速率化学反应速率减慢减慢化学反应速率化学反应速率四、催化剂对反应速率的影响四、催化剂对反应速率的影响能量能量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子

10、放出的能量出的能量反应热反应热没加催没加催化剂化剂加了催化剂加了催化剂小小 结结 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞频率有效碰撞频率化学化学反应反应速率速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数增大反应增大反应物浓度物浓度增大压强增大压强升高温度升高温度正催化剂正催化剂增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加加快加快影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素不变不变增加增加增加增加加快加快其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。1、下列哪些方法可以加快铁与盐酸的化学反应速、下列哪些

11、方法可以加快铁与盐酸的化学反应速率？率？Fe+2HCl=FeCl2+H2不断的补充铁不断的补充铁盐酸改用浓硫酸盐酸改用浓硫酸加入加入CuSO4溶液溶液通入通入HCl气体气体不用铁片改用铁粉不用铁片改用铁粉练习练习2：对于在溶液间进行的反应，对反应速率：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（影响最小的因素是（ ） A、温度、温度 B、浓度、浓度 C、压强、压强 D、催化剂、催化剂3：下列条件的变化，是因为降低反应所需：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（百分数致使反应速率加快的是（

12、 ） A、增大浓度、增大浓度 B、增大压强、增大压强 C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂4.在密闭容器里，通入在密闭容器里，通入x mol H2和和y mol2()，改变下列条件，改变下列条件，反应速率将如何改变反应速率将如何改变? (1)升高温度升高温度 ；(2)加入催化剂加入催化剂 ；(3)充入更多的充入更多的H2 ；(4)扩大容器的体积扩大容器的体积 ；(5)容器容积不变，通入氖气容器容积不变，通入氖气 。 5. 5.反应反应C C（s s）+H+H2 2O O（g g） COCO（g g）+H+H2 2（g g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件在一可变容积的密闭容

13、器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A A增加增加C C的量的量B B将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半C C保持体积不变，充入保持体积不变，充入N N2 2使体系压强增大使体系压强增大D D保持压强不变，充入保持压强不变，充入N N2 2使容器体积增大使容器体积增大AC 6.已知反应已知反应N2+3H2 2NH3;H0,下列说法中正确的下列说法中正确的是是A. 恒压条件下，通入氦气，反应速率不变恒压条件下，通入氦气，反应速率不变B. 恒容条件下，通入氦气，反应速率加快恒容条件下，通入氦气，反应速率加快C. 压缩体积增大压强，反应达成

14、平衡的时间缩短压缩体积增大压强，反应达成平衡的时间缩短D. 压缩体积增大压强，正反应速率增大而逆反应速率压缩体积增大压强，正反应速率增大而逆反应速率减小减小C7.已知反应已知反应N2+3H2 2NH3；H0，下列说法中不正下列说法中不正确的是确的是A. 使用催化剂会使正逆反应速率都加快使用催化剂会使正逆反应速率都加快B. 使用催化剂使使用催化剂使NH3分子中活化分子总数增加分子中活化分子总数增加C. 使用催化剂对已达成平衡的反应没有影响使用催化剂对已达成平衡的反应没有影响D. 使用催化剂使使用催化剂使N2的转化率增大的转化率增大D 8. 2L容器中加入容器中加入100molA和和200molB

15、,发生如下发生如下反应反应:2A+3B = C+4D2分钟后分钟后,测得测得D的物质的量为的物质的量为20mol,求求:(1) (A)=(B)=(2) 为得到为得到30molD,还需要多少时间还需要多少时间?(3) 绘出绘出(A) 与时间与时间t的关系图的关系图2.5mol/(Lmin)3.75mol/(Lmin)大于大于1分钟分钟(A)t0化学反应速率化学反应速率归纳小结归纳小结概念概念影响因素影响因素内因内因外因外因概概 念念表示方法表示方法单单 位位注注 意意 点点 浓浓度度温温度度压压强强催化剂催化剂其其 它它浓度浓度增大增大单位体积内单位体积内活化活化分子总数分子总数增加增加活化分子

16、百分数不变，由于单位体积内分子总数活化分子百分数不变，由于单位体积内分子总数增多，增多， 引起引起单位体积内活化分子总数增多，反应单位体积内活化分子总数增多，反应速率加快。速率加快。 压强压强增大增大 单位体积内单位体积内气体气体分子分子总数增加，总数增加，活化分子数增加。活化分子数增加。无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响反应速率。反应速率。增大压强，反应速率加快。其实质是增大压强，反应速率加快。其实质是浓度的影响，具体问题具体用浓度来分析。浓度的影响，具体问题具体用浓度来分析。温度温度升高升高分子的平均能量分子的平均能量升高，升高，活化分子活化分子百分数