酸碱盐知识点

1、一、酸及酸的通性1、酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。要特别注意的 是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。酸的通性盐酸硫酸 （1）金属+酸一盐+氢气（2）碱性氧化物+酸一盐+水 （3）碱+酸一盐+水（4）盐+酸一另一种盐+另一种酸 注意注 意注意注意：1、在'金属+酸盐+氢气'中，酸通常指的是稀硫酸和桶盐酸，不能是 浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水; 金属是指在金属活动顺序表中排在'氢'前而的活泼金属，排在'氢后的金属不能豐换酸 中的氢。2、通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K C

2、a Xa Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。3、浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥 剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸 沿着器壁慢慢地注入水里一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里一定要把浓硫酸沿着器壁 慢慢地注入水里一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓 硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水 立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 二、碱及碱的

3、通性1、与酸雷同，我 们町以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是0H离子。这里我们也要特别注意的是“阴 离子”、“全部”、“0H ”几个关键字。（1）酸性氧化物+碱盐+水（2）酸+碱一盐+水（3） 盐+碱一另一种盐+另一种碱 注意注意注意注意：:1、只有可溶性碱才能跟一些非金属氧 化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成 酸。2、盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。3、 书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困 难，为此，町先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸

4、和碱相 互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：三、盐及盐的性质对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把NaCl看作是HC1和NaOH电离后的产物。 盐溶液+金属一盐'+金属' CuSOl+Zn二 ZnSO4+Cu 盐+酸一盐+ 酸BaC12+H2SO4=BaSO4 I +2HC1 盐溶液+碱溶液一 盐+碱3NaOH+FeC13=3NaCl+Fe （OH） 3 I 盐溶液十盐溶液f 盐+盐AgNO3+NaCl=AgClI +NaNO3注意：在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它 们

5、的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。四、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律1、复分解反应及其发生的条件 复分 解反应的定义是：由两种化介物相互交换成分，生成另外两种化介物的反应。通式： AB+CD=AD+CB发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气 体放出或有水生成，复分解反应均町以发生。2、碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应 五、几个常见离子的检验1、C1离子的检验操作：取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液 和稀HNO3现象：有不溶于桶硝酸的白色沉淀生成结论：样品含有*C1离子方程式：2、 Ba离子的检验 操作

6、：取少最样品于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液和Mi HNO3现彖：有不溶于 稀硝酸的白色沉淀生成 化学方程式：结论：样品含有Ba离子3、碳酸离子的检验操作: 取少量样品于试管中，滴加M hci,将生成的气体通入澄清右灰水 现彖：右无色气体生成, 该气体使澄清石灰水变浑浊化学方程式：结论:样品含有碳酸离子酸碱盐知识归纳一、 概念：1、酸的组成一一氢离子+酸根离子2、碱的组成一一金属离子+氢氧根离子3、 盐的组成金属离子+酸根离子4、复分解反应一一由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD二AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，

7、并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒 入浓硫酸里。6、中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。.、熟记 常见尤素和原子团的化合价II诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁领锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、氯、漠、碘；负二价：氧和硫。（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。（原子团的化合价 负一价：氢氧根（0H）,硝酸根（N03）, 氯酸根（C103）,高锈酸根（MnOl）：负二价：硫酸根（S04）,碳酸根（C03）,亚硫酸根（S03）, 镭酸根（MnOl）； 负三价：磷酸根（P01）： 正一价：钱根（NHC。 三、熟记下列反应方 程式：（一）酸的性质（1）与指示

8、剂反应紫色右邈试液变红色，无色酚酿试液不变色。（2） 酸+碱=盐+水。（3）酸+某些金属氧化物=盐+水。 （4）酸+活泼 金属=盐+氢气。（5）酸+盐=新盐+新酸。1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HC1 =ZnC12 + H2 t有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、锌跟桶硫酸反应：Zn + H2SO1 = ZnSOl + H2 t 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HC1二FeC12 + H2 t有气泡产生，铁逐渐减少, 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4二FeSO4 + H2 t溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐 酸反应：Fe2O3 +6HC1 = 2FeC13 + 3H2O红色铁锈逐渐消失，6

9、、铁锈跟柿硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SOI）3 + 3H20溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HC1 =CuC12+H20黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟桶硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSOl + H20溶液 变成蓝色。（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚耿试液变红色。（2）碱+多数非金属氧化物=盐+水 （3）碱+酸=盐+水 （4）碱+某些 盐=另一种盐+另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + C02 = Na2CO3 + H20 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + S02 = Na2S03 + H

10、20 3、氢氧化钠跟三氧化硫反 应：2NaOH + S03 = Na2S01 + H20 4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca （OH） 2 + C02 = CaCO3I +H20使澄清石灰水变浑浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反h'Z： 2NaOH + H2SO1 = Na2SOl + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HC1 = NaCl + H20 7、生石灰跟水反应：CaO + H20 =Ca（0H）2 （三）盐的性质：（1）盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。（2）盐+ 某些酸=另一种盐+另一种酸。（3）盐+某些碱=另一种盐+另一种碱（4） 盐+某些盐=另一种盐+另一种盐1、

11、硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4 + Fe = ZnSOl +Fe 铁表面覆溢红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、碳酸钠跟盐酸反W： Na2CO3 + 2HC1 = 2NaCl +H20 +C02 t有'（泡产生固体逐渐减少3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HC1 = NaCl +H20 + C02 t有p泡产生固体逐渐减少4、石灰石跟稲盐酸反应：CaCO3 + 2HC1 = CaC12 +H20 +C02f有气泡产生固体逐渐减少5、硝酸银跟稀盐酸反.'vS： AgNO3 + HC1 = AgCl I +HNO3有白 色沉淀产生6、氯化锁跟桶硫酸反应：BaC12 + H2SO

12、4 = BaSOd I + 2HC1有白色沉淀产生7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 I有白色沉淀产工8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl I + NaX03有口色沉淀产生9、氯 化锁溶液跟硫酸钠溶液反应：BaC12 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSOl l有白色沉淀产生 四、金 属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 五、溶解性表： （1） 人多数酸町溶（HC1、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）（2

13、）碱的溶解性：钾、钠、领、钱溶、钙微溶，其余碱全不溶。（3）盐的溶解性：钾、钠、钱、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSCM微溶外，其余全溶，碳酸盐除钾、钠、饮盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。 六、反应条件：1、复分解反应的条件一一 生成物中冇沉淀析出，或有气体放出，或冇水生成2、金属跟酸反应的条件一一 （1）在 金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（3） 铁发生置换反应时，生成+ 2价的铁的化合物。3、金属跟盐反应的条件一一（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（2）反应物中的

14、盐要可溶。（3）K、 Ca、Na. Ba等金屈跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、盐跟盐反应的条件一一 反应物都要可溶，生成物要何沉淀。5、盐跟碱反应的条件反应物都要町溶，生成物 要有沉淀或气体。 七、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰一一 CaO熟石灰一一Ca （OH） 2石灰石、人理石 CaC03食盐NaCl火碱、烧碱、苛性钠 NaOH纯碱、 苏打一一Na2C03 小苏打 NaHCO3铁锈、赤铁矿Fe203赤铁矿 Fe301金刚石、 石墨 C干冰C02冰 H20天然气（甲烷）CH4酒精（乙醇） C2H5OH KI 酸（乙酸）CH3COOH八、熟记常见物质的颜色：红色的固体Cu、Fe2

15、O3、P （红磷） 黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、Mn02白色的固体KC1O3、P2O5、P （白磷）、 CuSOl （无水硫酸铜）、KC1、NaCl等 暗紫色的固体一一KNInOd黄色的固体一一 S蓝色的 固体 uSO4?5H2O蓝色絮状沉淀Cu （OH） 2红褐色絮状沉淀Fe （OH） 3常见不 溶于酸的白色沉淀一一BaSOLAgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀一 -BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg （OH） 2、 Al （OH） 3等不溶性緘的沉淀 蓝色的溶液一CuSOl、CuC12、Cu （N03） 2等含Cu2

16、 +溶液 注绿色的溶液FeSO 1. FeC12等含Fe2 +溶液 黄色的溶液FeC13、Fe2 （SOI） 3、Fe （N03） 3等含Fe3 +溶液 九、物质的检验和鉴别：1、检验桶盐酸（或C1-） 取少 量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgXO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。2、检验 桶硫酸（或S012-） 一一取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaC12溶液和稀HNO3, 有白色沉淀产生。3、检验CO32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HC1,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、检验NH4+一一取少最待检物于洁净的试管中， 滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊

17、试纸变成蓝色的气体产生。5、鉴别桶盐酸 和稀硫酸一分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaC12溶液，有白色沉 淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原洛液是稀盐酸。6、鉴别Ca （OH） 2和NaOH 溶液一分别取少最待检液体于两支洁净的试管中，分别通入C02气体（或各滴入几滴M2C03 溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca （OH） 2,无现象产生的原溶液是NaOH。补充卜列反应方程式：1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu（OH）2 + 2HC1 = CuC12 + 2H20蓝色沉淀消 失2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu（OH） 2 + H2SO1 = CuSOl + 2H2O变成蓝色溶液3、氢 氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu（0H）2 I有蓝色沉淀产生4、氢 氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeC13 = Fe （OH）3 I +3NaCl有红褐色沉淀产生 。判断 溶液的酸碱性一一用指示剂，溶液的酸碱度一一用pH來表示。一（1