电化学腐蚀与防护精品

1、铁锈的主要成分：铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O铜器表面生成铜铜器表面生成铜绿绿,主要成分：主要成分：Cu2(OH)2CO31 1、什么是金属腐蚀？、什么是金属腐蚀？ 指指金属或合金金属或合金与周围接触到的与周围接触到的气体或液体发生气体或液体发生氧氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。化还原反应而腐蚀损耗的过程。2 2、金属腐蚀的本质是什么、金属腐蚀的本质是什么? ? 是金属原子本身失去电子变成阳离子的过程是金属原子本身失去电子变成阳离子的过程（即金属发生了氧化反应）。（即金属发生了氧化反应）。M - ne- = Mn+1、升温可加、升温可加快金属腐蚀快金属腐蚀家用燃气灶的中心部位很容易生锈食品罐

2、头放在南极80多年了，却很少生锈2、介质、介质：遇潮湿空：遇潮湿空气、腐蚀性气体、气、腐蚀性气体、电解质溶液，容易电解质溶液，容易被腐蚀被腐蚀3、金属的本性、金属的本性：金：金属越活泼，就越容属越活泼，就越容易失去电子而被腐易失去电子而被腐蚀蚀。 金属与接触到的干燥气体（如SO2、Cl2、O2等）或非电解质液体（如石油）直接发生化学反应而引起的腐蚀。根据与金属接触的介质不同1 1、化学腐蚀：、化学腐蚀：【金属【金属+ +气体或非电解质】气体或非电解质】石油管道内壁被原油中的石油管道内壁被原油中的含硫化合物严重腐蚀含硫化合物严重腐蚀铁与氯气直接反应而腐蚀铁与氯气直接反应而腐蚀不纯的金属与电解质溶

3、液接触时，发生原电池反应而引起的腐蚀，比较活泼的金属失去电子被氧化。2 2、电化学腐蚀：、电化学腐蚀： 【不纯金属【不纯金属+ +电解质溶液】电解质溶液】电化学腐蚀根据参加反应的气体不同，分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。例如，钢铁在潮湿的空气中生锈。钢铁的钢铁的析氢腐蚀析氢腐蚀负极负极 : Fe 2e-=Fe 2+正极正极: 2H +2e - = H2水水膜膜呈呈较较强强酸酸性性总反应：总反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2负极：负极： Fe 2e-=Fe 2+正极：正极： 2H2O + O2 + 4e- = 4OH 钢铁的钢铁的吸氧腐蚀吸氧腐蚀水水膜膜呈呈弱弱酸酸性、性、中中性性或或碱碱

4、性性总反应：总反应：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2后续反应：后续反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3XH2O析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀条件条件电电极极反反应应负极负极Fe(-)正极正极C(+)总反应总反应进一步反进一步反应应联系联系水膜呈水膜呈酸性酸性水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性很弱或呈中性2H +2e = H2+_2Fe-4e =2Fe2+_ Fe-2e =Fe2+_O2+2H2O+4e = 4OH_2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2Fe+ 2H = +Fe + H22+4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3

5、nH2O通常两种腐蚀同时存在，但以吸氧腐蚀为主。通常两种腐蚀同时存在，但以吸氧腐蚀为主。影响金属腐蚀的因素：影响金属腐蚀的因素：1、金属的本性金属的本性：金属越活泼，就越容易：金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀。失去电子而被腐蚀。如果金属中能导电的如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。而使金属发生电化学腐蚀。2、介质介质：遇潮湿空气、腐蚀性气体、电：遇潮湿空气、腐蚀性气体、电解质溶液，容易被腐蚀解质溶液，容易被腐蚀烤蓝烤蓝涂机油涂机油烤漆烤漆镀锌镀锌镀铬镀铬你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗你知道自行车的

6、金属部件采用了什么样的防护措施吗? ?请根据生活常识以及下图总结金属防请根据生活常识以及下图总结金属防护常用的方法，并解释这些方法为什护常用的方法，并解释这些方法为什么可以达到防止金属腐蚀的目的。么可以达到防止金属腐蚀的目的。自行车的钢自行车的钢圈和车铃是圈和车铃是在钢上镀上在钢上镀上一层既耐腐一层既耐腐蚀又耐磨的蚀又耐磨的Cr金属腐蚀的防护金属腐蚀的防护1、金属表面覆盖保护层、金属表面覆盖保护层 如涂油漆、油脂、塑料、陶瓷等，镀上一层耐腐如涂油漆、油脂、塑料、陶瓷等，镀上一层耐腐蚀的金属蚀的金属(Zn、Sn、Cr等等)，或氧化形成致密的氧化，或氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。物薄膜作保护层

7、。原理：原理：隔绝金属与外界空气、水、电解质溶液的接触。隔绝金属与外界空气、水、电解质溶液的接触。镀锌铁镀锌铁( (白铁皮白铁皮) )和镀锡铁和镀锡铁( (马口铁马口铁) )的的镀层破损后，哪种情况下铁不易被腐镀层破损后，哪种情况下铁不易被腐蚀？为什么？蚀？为什么？ 如将如将Cr、Ni等金属加进钢里制成合金钢等金属加进钢里制成合金钢（不锈钢）（不锈钢）金属腐蚀的防护金属腐蚀的防护3、电化学保护法、电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法原理：原理：将被保护金属与比其更活泼的金属连接将被保护金属与比其更活泼的金属连接在一起，被保护金属做正极，不反应得到保护；在一起，被保护金属做正极，

8、不反应得到保护；而活泼金属反应作负极被腐蚀。而活泼金属反应作负极被腐蚀。用牺牲锌块的方法来保护用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换船身，锌块必须定期更换锌块锌块用牺牲镁块的方法来防用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀止地下钢铁管道的腐蚀金属腐蚀的防护金属腐蚀的防护3、电化学保护法、电化学保护法外加电流的阴极保护法外加电流的阴极保护法原理：原理：通电后，电子被强制流向被保护的钢铁通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，抑制钢铁发生失电子作用，从而被保护设备，抑制钢铁发生失电子作用，从而被保护常用于防常用于防止土壤、止土壤、海水及河海水及河水中的金水中的金属设备的属设备的腐蚀。腐蚀。辅助阳辅助阳极（不极（不溶性）溶性）1 、金属防护的方法、金属防护的方法（1）改变金属内部结构）改变金属内部结构:（2）加保护层：