有关溶液的溶质质量分数计算题

1、有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.在农业上，有时用10%20%的食盐溶液来选种。现配制15%的食盐溶液200kg需 要食盐和水各多少千克？2.将60g20%的食盐溶液和30g5%的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量 分数3.向100g溶质的质量分数为10%勺knob液中加入10 g水后，所得溶液的溶质质量 分数为;若加入10 g KNO后，溶质的质量分数为 4.200C时，将一溶质质量分数为 20%勺氯化钠溶液蒸干，得到 20g固体，求该溶液质 量*5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%勺硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为 40%勺

2、硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%勺硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸 馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表：方案配制时所需药品及用量方案一方案二方案三二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20r，有晶体析出。此时溶液中溶质 的质量分数为26%,求20r时该物质的溶解度。3.在60C时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60C时210g水中的硝酸钾饱和溶液 蒸发掉50g水，再降到60C，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。三、溶液的稀释浓缩相关计算：

3、（一）不涉及体积的计算：1.将200g含水99%勺NaOH溶液的含水量变为98%应蒸发掉多少克水?2.欲配制50g3%勺氯化钠溶液，需6%勺氯化钠溶液和水各多少克？，（二）涉及体积的计算1.用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25%的稀硫酸500g,需浓硫酸和水多 少毫升？2.把5mL溶质的质量分数为62%的浓硝酸（密度为I.38g/cm3 ）和20mL水混合，计算 稀释后硝酸的溶质的质量分数。四、有关溶液的标签型题的计算：1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为 酸，需量取浓盐酸多

4、少毫升，水多少毫升？10%勺稀盐s.右图是某公司生产的浓硫酸的标签示意图，根据图示信息试回答下列问题； 该瓶浓硫酸的质量是克; 瓶中含硫酸克； 若配制100克19一6%的稀硫醸溶液，需这种粮硫»多少毫升Y水多少毫升？（请写出计算过程）；含 Htn S7tEiteWJWir分析纯 500raL硫震含量 98%.密度 L討克.11米F 杂质含量符合S求X X化工有限公司硝酸钾固体和40g水；25g40%硝酸钾25g 水：25g(二)涉及体积的计算1.浓硫酸：69.3毫升 水：372.4毫升2.四、 有关溶液的标签型题的计算：1. ( 1) 590g (2)浓硫酸五、在溶液中进行化学反应的

5、溶质质量分数的相关计算(一)基本计算型1.稀硫酸溶质质量分数 98%所得溶液的质量分数：15.1%15.9% 3. 30.9%45.8毫升水145.9毫升2. 2%解：设反应生成的 H2质量为X，消耗的H2SQ4质量为y，生成硫酸锌的质量为 zZn + H2SQ4 = ZnSQ4 + H2 f659816126.5g y Z X65:2=6.5g:X X=0.2g65:98=6.5g:y y=9.8g65:161=6.5g:ZZ=16.1g稀硫酸溶质质量分数 所得溶液的质量分数:9.8g/100g*100%=9.8%16.1g /(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%答：稀硫酸

6、溶质质量分数9.8%所得溶液的质量分数15.1% O2.稀盐酸质量73g生成物溶液中溶质质量分数:14.1%(二)质量守恒型1. (1)生成二氧化碳的质量:12.5g+50g-58.1g=4.4g( 2)石灰石中CaCQ3的质量分数:(3)盐酸中溶质的质量分数：14.6%(4)反应后溶液中溶质的质量分数：20%80%设参加反应的碳酸钙质量为 X，消耗的盐酸溶质质量为y,生成CaCl2的质量为zCaC(3>2HCl=CaCl2 + H 2Q + CQf1007311144X y z 4.4g100:44=x:4.4g x=10g73:44=y:4.4g y=7.3g 111:44 = z:

7、4.4g z=11.1g石灰石中CaCQ3的质量分数：10g/12.5g*100%=80%盐酸中溶质的质量分数：7.3g/50g*100%=14.6%反应后溶液中溶质的质量分数：11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20%答：生成二氧化碳的质量 4.4g，石灰石中CaCQ3的质量分数80%,盐酸中溶质的质量分数 的质量分数为20%。14.6%，反应后溶液中溶质2.解：(1)铁和稀硫酸反应的化学方程式为：(2)完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为:Fe+HSOFeSO+H f33.2g+10.8g-43.9g=0.1g .故填:0.1g .解：小烧杯中

8、稀硫酸废液的质量为: 设与铁反应的硫酸的质量为33.2g-18.2g=15.0gFe + H 2SOFeSQ+ Hhf980.1g98:2 = x:0.1gX=4.9g该废液中硫酸的质量分数为:4.9g/15g*100%=32.7%答：废液中硫酸的质量分数是32.7%.(4)如果铁钉的铁锈未除净,则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案:一、定义式及变形式1. 氯化钠：30Kg 水：170Kg 2. 15% 3. 9.1% 18.2% 4. 100g 5. 10g溶液和25g水；20g15%的硝酸钾溶液7g硝酸钾和23g

9、水二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.44.4% 2. 35.1g 3. 52.4%三、溶液的稀释浓缩相关计算：(一)不涉及体积的计算：1.水100g 2. 6%的氯化钠溶液:X,量分数偏小.故填：偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸.（三）与体积有关的溶液计算题1.浓盐酸易挥发解：设该盐酸中溶质的质量为x。2HCI = CaCI 2 + H 2。+ gfCaCO +100737.1g X85%1W 7. lsxS5%x=4.4 g44g1.85%;7.3%31.3t所得溶液中硫酸锌的质量分数34.8%克.（3）盐酸的溶质质量分数 18.25%.xl00% = 20%i 盐酸的溶质质量分数=20T

10、x1.1e/懑答：盐酸的溶质质量量分数为20%2.解：（1）硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3 X430mLX20%=98g（2）设80g废铁屑中铁的质量为X,生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为 z.Fe+HbSA FeSQ+H456 981522 x 98g y z56： 98=x: 98 g x=56g 152:98=y:98 g y=152g 98: 2 = 98g : z z=2g（3/所得溶液中溶质的质量分数：152g/（1.14g/ml*430ml+56g-2g） X100沧28%答：（1）稀硫酸中溶质的质量是98g； （2/废铁屑中铁的质量为56g； （3）恰好完全反应时

11、所得溶液中溶质的质量分数为28%（四）图像型溶液计算题1.稀硫酸中溶质的质量分数24.5%合金中铜的质量分数 67.5%2. （ 1）样品中CaCO3的质量为20克.（2）二氧化碳的质量为 8.8（五）表格型计算题1g，而第四次加入10g盐酸时，固体质量减少分析四次加入盐酸的情况：前三次，每加入10g盐酸，固体质量减少了 0.4g，说明此时CaCO3已经完全反应了，剩余的0.6g就是杂质二氧化硅。故该石灰石样品的纯度 =（4-0.6 ）/4 *100% =85%由分析可知，10g盐酸可以和1gCaCO3完全反应，所以我们可以根据CaCO3的量来计算参加反应的 HCI的量，即CaCO + 2HCI= CaCI 2 + H 2O + CO2 f73100 1g100/73=1 g /x ，解得 x=0.73g故盐酸的质量分数=0.73g/10g*100%=7.3%高温CaCO = CaO + CO 2 f1005650t*85% y 56/y=100/42.5,解得 y=23.8t 同时，50t 石灰石中含有杂质=50*0.15=7.5t故可得到含有杂质的生石灰质量=23.8t+7.5t=31 _2.(1/ 1、2(2) 4.4(3/ 70%(4/ 14.6%(5/ 18.5%3.(1 /第二组(2) 35%(