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文档简介
1、氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物温习目标温习目标 1掌握氯气的工业生产和实验室制备方法； 2掌握氯气的性质和用途； 3掌握Cl的检验方法,能对氯水的组成进行检验和分析； 4了解卤族元素性质的相似性、递变性和特殊性； 5了解溴、碘和漂白粉的制备原理和方法。一、氯气的生产1工业生产原理：电解饱和食盐水,化学方程式 。产物验证：与电源负极相连的铁棒附近收集到的气体为 。与电源正极相连的石墨棒附近收集到的气体使湿润的淀粉KI试纸变 ,为 。向U形管中的溶液中滴加酚酞试液,溶液变 ,证明有 生成。2实验室制备反应原理： 。制备装置： 。收集方法： 。验满方法： 。净化方法： 。吸收装置： 。 二
2、、氯气的性质 1物理性质 颜色： ,气味 ,密度：比空气 ,毒性： 。溶解性：25时,1体积水可溶解 氯气,其水溶液俗称 ,为 色。2化学性质 与金属单质反应（除Au、Pt外的所有金属） Fe在Cl2中燃烧时产生 色的烟, 化学方程式为： Cu在Cl2中燃烧时产生 色的烟, 化学方程式为： Na在Cl2中燃烧时产生 色的烟, 化学方程式为： 与非金属反应 H2在Cl2中燃烧时产生 色火焰,混合气体在光照或点燃条件下会发生剧烈反应而爆炸,化学方程式为： 。 与水反应 其反应的化学方程式为： 。 与碱反应 实验室中常用NaOH溶液吸收多余的氯气,其反应的化学方程式为： 工业上用氯气和石灰乳制漂白粉,其反应的化学方程式为： 与还原性物质反应 通入SO2水溶液中： 通入氢硫酸中： 通入FeCl2溶液中： 通入KI溶液中： 与有机物反应 与CH4取代反应： 与CH2=CH2加成反应： 三、氯的重要化合物 1次氯酸 不稳定： 或 易分解, 化学方程式为： 弱酸性：一元弱酸,且比碳酸酸性 , 电离方程式为： 强氧化性：因有强氧化性而具有 2次氯酸钙（漂白粉的有效成分） 稳定性比HClO 。 水解显 性。 与酸反应生成 ,作为漂白剂与消毒剂原理
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