初三化学总复习教五)

1、初三化学总复习教五）第二单元 元素及其化合物（三）一、本周的进度和要求 1通过对常见的酸（盐酸、稀硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙），盐（氯化钠、硫酸铜、碳酸钙）化学性质的对比归纳，总结出酸、碱的通性及盐（盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐）的主要化学性质；具备对类似酸、碱、盐的性质进行推测的知识迁移能力。2能根据酸、碱、盐电离的离子分析其溶液性质的相似性及差异性。 3能运用常见的酸、碱、盐的有关知识，分析解决生产、生活的实际问题。 4培养对单质、氧化物，酸、碱、盐的演变关系及相互反应的关系的初步归纳能力。5能根据酸、碱、盐性质及相互关系分析解决物质的制备、鉴别、转化、处 除杂、分离、推断及试剂贮存等问题。

2、二、重点、难点剖析及典型题例。 1物质的分类。 要学好单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应首先要学好物质的分类。 金属 单质 非金属纯净物 稀有气体物质 氧化物分 混 化合物 酸 离 合 碱 盐 混合物混合物物质单质纯净物化合物 （一） 空气、溶液、石灰石、生铁、天然气、煤、石油 金属单质 K，Ca，Mg，Fe，Ca非金属单质 O2，H2，N2，C，S，P稀有气体 He, Ne, Ar共价化合物离子化合物 酸碱盐有机化合物氧化物无机化合物其水溶液能导电 （二）、氧化物CO2、SO2、SO3 酸性氧化物 非金属氧化物：CO2、SiO2、CO CaO、CuO、Fe2O3碱性氧化物 金属氧化物：Na2

3、O、Mn2O7含氧酸HCl、HNO3H2SO4、H2CO3H3PO4石蕊、酚酞、PH试纸NaOH、KOH、Ba(OH)2Ca(OH)2一元酸二元酸三元酸酸碱指示剂可溶性碱微溶性碱难溶性碱Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2无氧酸 H2SO4、HNO3H2CO3、H3PO4 HCl、H2S酸碱 酸式盐碱式盐NaHSO4、NaHCO3、NaH2PO4Cu2(OH)2CO3盐正盐可溶性盐NaCl、Na2CO3、Ca(NO3)2微溶性盐CaSO4难溶性盐可溶于酸不溶于酸CaCO3、BaCO3AgCl、BaSO4（三）、三、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化 盐 非金属 金 属 酸性氧化物 碱性氧

4、化物碱酸 以Mg系列、C系列为例：Mg HCl H2SO4 O2 H2O HCl H2CO3CaCO3HClMg(OH)+2H2SO4 CO2 MgCl2 MgO MgSO4 Ca(OH)2 四、有关金属的反应。 （1）金属+氧气 金属氧化物 （2）金属+盐 新金属+新盐 （3）金属+酸 盐+氢气 注意：金属活动顺序表： 酸的要求： Fe：在置换反应中“+2”价 （4）金属+非金属（除氧气） 无氧酸盐 例如：2Na+Cl2 2NaCl五、从四大反应类型看物质间的反应。 1常见的几种化合反应 （1）金属+非金属 无氧酸盐2Na+Cl22NaCl （2）金属+氧气 金属氧化物 除Ag、Pt、Au外

5、的金属。 （3）非金属+氧气 非金属氧化物重点H2、P、S、C。 （4）酸性氧化物+水 含氧酸SO3+H2O=H2SO4除SiO2 （5）碱性氧化物+水 可溶性碱仅：Na2O、K2O、CaO、BaO. （6）其他：H2+Cl22HCl 2CO+O22CO2 CO2+2COCuSO4+5H2O=CuSO45H2O 2常见的几种分解反应 （1）难溶性碱 碱性氧化物+水Cu(OH)2 CuO+H2O （2）含氧酸 酸性氧化物+水 仅限于H2CO3 CO2+H2O H2SO4 SO2+H2O MnO （3）含氧酸盐受热分解2KClO3 2KCl+3O2CaCO3、KMnO4、Cu2(OH)CO3等 （

6、4）其他 2H2O2H2+O2 CuSO45H2O=CuSO4+5H2O 3常见的置换反应（1）金属+酸 盐+H2（2）金属+盐 新金属+新盐（3）其他：2CuO+C2Cu+CO2 4复分解反应的类型及反应条件 反 应 物生成物的条件类别条 件下列三个条件中任一个（1）有沉淀生成（2）有气体放出（3）有水生成酸+碱酸碱之一可溶酸+盐酸可溶，盐可溶或难溶碱+盐两者均可溶盐+盐两者均可溶例1 单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可用下图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水八种物质作为反应物，将下图中指定序号的转变用化学方程式表示（序号化学方程式不得重复）。盐碳非金属

7、金属酸性 碱性氧化物 氧化物 酸 例： C+O2CO2 分析 首先要对所给物质的分类要有一个明确的认识，然后根据各物质间的相互转化关系写出相应的化学方程式。CO2+H2O = H2CO3水高温CO2+Ca(OH)=CaCO3+H2O CO2+CaO CaCO3Fe+2HCl = FeCl2+H2CaO+2HCl=CacCl2+2H2O Ca(OH)2+2HCl =Cacl2+2H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 例2 A、B、C、D、E五种化合物都含有钙元素，它们有如下图所示的转化关系：BA H2O CD高温 CO2 EHCl HNO3rHNO3 X（1）请推断：X、Y两种测试剂的化学式。

8、 X： ； Y： 。（2）写出下列反应的化学方程式： B E： ； D C： 。解析 在该题的分析过程中要善于寻找突破口。这里的E高温下能分解生成A，而E又是B和CO2反应的产物，E既含钙元素又含碳元素，且高温下能分解，故可先俘定为CaCO3.以E为CaCO3o 起点结余图中的关系，进一步的分析。HNO3Na2CO3CaCO3CaOCa(OH)2Ca(NO3)2CaCl2AgNO3HNO3 H2O CO2 HCl 故可作如下回答： （1）X：AgNO3 ; Y：NaCO3(或K2CO3) （2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCl2+2AgNO3=Ca(OH)2+2AgCl 例3

9、我市濒临黄海，具有丰富的海洋资源，某校一研究性学习小组以“海洋资源与利用”为题进行调查研究。请回答下列问题： （1）该学习小组得出下列调查结论，我认为其中可能实验的有 （填序号）A海水淡化 B.海水养殖C海洋捕捞 D.海洋运输 （2）海水晒盐最初得到的是粗盐，含有许多杂质，经溶解沉淀 （操作名称）蒸发可制得精盐。 （3）该学习小组建议地方政府建一化工厂，利用海水中含有氯化镁，海边盛产贝壳（主要成分是CaCO3）,制取无水氯化镁，生产的大致流程如下图：贝 壳氢氧化镁 燃烧 加海水 过滤 加盐酸 氯化镁溶液结晶无水氯化镁一定条件下 该生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是 （填序号） A、化合反应

10、 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应解析 将生产的主反应方程式写出来，这样考虑问题会更直观。（1）CaCO3CaO+CO2（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2（4）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O应填上：（1）A、B、C、D（2）过滤（3）C 例4有一包粉末，可能是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4和MgCl2中的一种或几种组成。某学生欲探究这包粉末的组成，做了如下的实验：（1）取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；（2）取上述溶液，加入NaOH溶液，无现象发生；（3）别取少量粉末，加稀盐酸，无现象

11、发生；A请你根据该学生的实验现象，分析推测这包粉末的组成： 。B请根据你的推测，帮助该学生继续实验，确定这包粉末的组成。实验步骤实验现象结 论解析 逐一分析实验现象，推测可能的组成。（1）加水得无色透明溶液，证明一定没有CuSO4.（2）加盐酸无现象说明不含Na2CO3.（3）取（1）的溶液，加入NaOH溶液无现象说明没有MgCl2.故有：这包粉末组成有三种可能：NaCl和Na2SO4 NaCl Na2SO4.实验步骤现 象结 论取少量粉末，加水溶解后，滴加Ba(NO3)2溶液。若无白色沉淀原粉末由NaCl组成若有白色沉淀原粉末有Na2SO4,可能有NaCl滴加过量的Ba(NO3)2溶液过滤，

12、向滤液中滴加AgNO3溶液。若有白色沉淀原粉末由Na2SO4和NaCl组成若无白色沉淀原粉末由Na2SO4 组成例5 在下图所示的有关物质转化关系中，A是一种金属，B、C是一种化合物。 A固 体B溶 液稀盐酸D红褐色沉淀C溶 液足量氯气(Cl2) E白色沉淀NaOH溶液AgNO3溶液HNO3 填写下列空白：（1）（用化学方程式表示）A是 ， 正是 。（2）化合物B与氯气反应生成化合物C的化学方程式是： 。 B溶液 溶液的现象是 。解析：红褐色沉淀D应为Fe(OH)3，这样可倒推C为FeCl3溶液。故有：（1）A是Fe, E是AgCl（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；溶液颜色由浅绿色（

13、FeCl2）变为黄色（FeCl3）.习题精练甲乙丙丁M 1有一条鱼，虾绝迹的小河边有四座工厂（箭头表示水流方向）：甲、乙、丙、丁（见图），每个厂所排出的废液里，分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。 某中学环保小组对河水监测时发现：（1）甲处河水呈乳白色，（2）乙处河水呈红褐色，（3）丙处河水由浑变清，（4）丁处产生气泡，河水仍清，请推断： （1）四座工厂排出的废液里含有污染分别是：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。 （2）在M处取出的河水中肯定含有的离子是 。H2SO4 2有炭、二氧化碳、氧化铁、石灰水、稀硫酸和纯碱溶液等6种物质，除硫酸外，试分别将它们的化学式填入相应的5

14、个圆圈内，使每个圆圈内的物质都能与其相邻的物质反应；并用化学方程式将它们与相邻物质间的关系表示出来。 有关化学方程式： ； ； ； ； 。 3有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们分别是由氢、氧、硫、钠四种元素中的二种或三种组成，其中E是无氧酸正盐，F是含氧酸盐且遇氯化钡和稀盐酸的混合液手产生白色沉淀，这六种化合物有下列转变关系。 A+B E+H2O D+C F， A+C E+H2O B+D F+H2O. 试推断出这六种化合物的化学式：A ；B ；C ；D ；E ；F 。4人们日常生活中经常使用火柴头中主要含有以下化学物质：氯酸钾、二氧化锰、硫磺和玻璃粉等；火柴杆上涂有少量石蜡；火柴盒两的摩

15、擦层是由红磷（P）和玻璃粉等调制的。当用火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使红磷化为白磷；P（红） 。白磷易燃，其化学方程式是 ；放出热量使所含的氯酸钾分解，其化学方程式是 ，火柴头中的二氧化锰在这个反应里起的作用是 。生成的氧气跟硫化合，其化学方程式是 ，且产生大量热引燃石蜡，最终引燃柴杆。若石蜡的化学方程式为CxH2x+2,试写出共燃烧的化学方程式 。5我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合后加热到800左右，得到一种外貌似金的锌和铜的合金，名为“石”写出有关反应化学方程式。 。6现有铁粉、铜粉、Cu(OH)2三种固体，以及CuSO4、NaOH、FeSO4、KNO3

16、、稀H2SO4、Na2SO4 等六种溶液，它们中的某几种在常温下互相转变的关系可用下式表示：（1）固体甲+溶液B 溶液C+水（2）溶液A+溶液C 固体甲+溶液D（3）固体乙+溶液B 溶液E+氢气根据以上关系，（1）判断它们各是什么物质 。（2）写出有关反应化学方程式 。7有一无色溶液，已知其中可能含有硫酸、盐酸、碳酸钠及硝酸钾等四种物质中的一种或多种，用该溶液做实验并记录现象如下：（1）取该溶液少量，加少量锌粉，有大量气泡产生；（2）另取该溶液少量，加过量的AgNO3溶液，有白色溶液生成；（3）再取过滤（2）所得的溶液少量，加几滴BaCl2溶液，也有白色沉淀生成。 根据以上实验事实推断，该死溶

17、液中肯定有 ，肯定没有 ，可能含有 。 8有一无色溶液，已知其中可能含有硫酸、碳酸钠及硝酸钾等三种物质中的一种或多种，用该溶液做实验并记录现象如下：（1）取该溶液少量，加几滴盐酸，有大量气泡产生；（2）不规则取该溶液少量，加几滴BaCl2溶液，也有白色沉淀生成。 根据以上实验事实推断，该溶液中肯定有 ；肯定没有 ；可能含有 。 9A、B、C、D四种可溶性化合物，它们分别由下列两组离子中的各一种构成（每种离子只能选用一次） 阳离子组：Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+ 阴离子组：Cl-、SO42-、NO-3、OH- 将A、B、C、D四种物质的稀溶液两两混合有如下实验现象： （1）A+B 生成白色

18、沉淀 （2）B+D 生成白色沉淀 （3）C+D 生成蓝色沉淀 则A是 ，B是 ，C是 ，D是 。 答案与提示1解析 甲、乙、丙、丁四处只能是一种污染物，而甲为起始端就有乳白色，因为只能是一种物质，故不能考虑两种物质间的反应，分析所给的四种污染物，只能是微溶于水的氢氧化钙。红褐色沉淀应为Fe(OH)3，故乙处为FeCl3.即甲处流下的Ca(OH)2和FeCl3结合Fe(OH)3.乙处的Fe(OH)3继续下流至丙，河水由浑变清，只能是Fe(OH)3溶于盐酸，故丙处应为HCl，流下去HCl遇到丁处的Na2CO3而产生气泡，这样M处的离子肯定含有：Cl、Na+、Ca2+、Fe3+、H+.2解析 C、C

19、O2、Fe2O3、Ca(OH)2、H2SO4、NaCO3六种物质中能与H2SO4反应的是Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3三种物质，而图中与H2SO4反应的只能填两种，除了和H2SO4反应外，Fe2O3,只能与C、Na2CO3只能与Ca(OH)2反应，而Ca(OH)2却能和CO2及Na2CO3两种物质反应，这样H2SO4的两侧应填上Fe2O3和Na2CO3,根据以上分析，Fe2O3的下面为C、Na2CO3的下面Ca(OH)2,而CO2 在和a(OH)2的中间。3解析 寻找突破口，F和BaCl2反应产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，且F是含氧酸盐，故F为硫酸盐。结合所给出的四种元素，F为Na2SO4. E为无氧酸盐，