常见晶胞模型

1、(2)(3)氯化钠晶体离子晶体NaCI晶胞中每个Na+等距离且最近的CI-(即Na+配位数)为6个NaCI晶胞中每个CI-等距离且最近的Na+ (即CI-配位数)为6个一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Na+4_(;占有的CI-4个。在该晶体中每个Na+周围与之最接近且距离相等的 Na+共有12个; 与每个Na+等距离且最近的CI-所围成的空间几何构型为正八面体 Na* O crCsCI晶体(注意：右侧小立方体为 CsCI晶胞；左侧为8个晶胞)(1) CsCI晶胞中每个Cs+等距离且最近的CI-(即Cs+配位数)CsCI晶胞中每个CI-等距离且最近的Cs+ (即CI-配位数)为8个，这几

2、个Cs+在空间构成的几何构型为正方体。(2)在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的 Cs+有6个这几个Cs+在空间构成的几何构型为正八面体 。(3) 一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的 Cs+ 1个；占有的Cl- 1 个。CaF2晶体(1) ) CO2*立方最密堆积，F-填充在全部 四面体空隙中。(2) CaF2晶胞中每个Ca2+等距离且最近的F-(即Co2*配位数)为8个CaF2晶胞中每个F-等距离且最近的Ca2+ (即F-配位数)为4个(3) 一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Ca2+4个;占有的F-8个。ZnS晶体：(1) 1个ZnS晶胞中，有4个S2，有4个ZnT。(2)

3、ZrT的配位数为4个, S2-的配位数为4个。OZn' es辽方分子晶体原子晶体金刚石晶胞金刚石晶胞分位置注释金刚石晶体a每个金刚石晶胞中含有 8个碳原子，最小的碳环为为椅式结构），碳原子为sp3杂化，每个C以共价键跟相邻的_4_个 C结合，形成正四 面体。键角109° 28'b、每个碳原子被12个六元环共用，每个共价键被 6个六元环共用C、12g金刚石中有2mol共价键，碳原子与共价键之比为1:2Si晶体由于Si与碳同主族，晶体Si的结构同金刚石的结构。将金刚石晶胞中的C原子全部换成Si原子，健长稍长些便可得到晶体硅的晶胞。某些非金属化合物【SiO2、SiC （金刚

4、砂）、BN （氮化硼）、Si3N4等】例如SiC 将金刚石晶胞中的一个C原子周围与之连接的4个C原子全部换成Si原子, 键长稍长些便可得到SiC的晶胞。（其中晶胞的8个顶点和6个面心为Si原子，4个互 不相邻的立方体体心的为 C原子，反之亦可）a、每个SiC晶胞中含有4个硅原子，含有4个碳原子b、1mol SiC晶体中有 4mol Si C共价键（4）SiO2晶体：在晶体硅的晶胞中，在每 2个Si之间插入1个O原子， 便可得到SiO2晶胞。a每个硅原子都采取sp3杂化，与它周围的4个氧原子所形成的空间 结构为 正四面体型,SiO2晶体中最小的环为元环b、每个Si原子被上_个十二元环共用，每个

5、0原子被_6_个 十二元环共用C、每个SiO2晶胞中含有8_个Si原子，含有6_个0原子d、1mol Si 02晶体中有4 mol共价键（5）晶体硼已知晶体硼的基本结构单元是由B原子构成的正二十面体，其中有 20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个B原子。通过观察图形及推算，可知此结构单元是由12个原子构成，其中BB键间的夹角是60°。假设将晶体硼结构单元中每个顶角均削去，余下部分的结构与C60相同，则C60由12个正五边形和 20个正六边形构成。(1)(2)6兀环，并且不在同一平面（实际 OIsiB31、CO晶体以CO为例：如右图为干冰晶体的晶胞，立方体的 面心 和

6、顶点 各 有一个CO分子，因此，每个晶胞中有 £个CO分子。在干冰晶体中，每个CO分子距离最接近且相等的CO分子有12 个。象这种在分子晶体中作用力只是范德华力，以一个分子为中心，其 周围通常可以有12个紧邻的分子的特征称为 分子密堆积。（若 将CO分子换成Q、I2或C60等分子，干冰的晶体结构就变成了 I 2或C60的晶体结构。）C60晶胞堆积模型简单立方体心立方堆积六方最密堆积（A3）面心立方最密堆积（Ai）典型代表PoNa K FeMg Zn TiCu Ag Au空间利用率52%68%74%74%配位数1212I2单质2、水分子：冰中1个水分子与周围4个水分子形成氢键, 所以1

7、 mol水拥有的氢键数目为 2Na3、白磷晶体：分子式为P4，124g白磷形成的P-P键数目是6 Na金属晶体混合型晶体1、石墨晶体石墨晶休結构C原子与C原子以共价键，结合成平面网状，每一层碳原子排列成六边形，则碳原子采用sp2杂化。未成对电子形成大n键。空间层状结构石墨晶体是层状结构，层与层之间是以范德华力 结合，同一层内空:间給构 俯视图石墨晶体中C原子数与C C键数之比是2:3。其中每个正六边形 占有的C原子数平均为 2个。平面网状结构14，若该层状结构可由很2、石墨的层状结构如下图2所示，图中7个六元环实际占有的碳原子数是多个平行四边形无隙并置得到，每个平行四边形实际占有 2个碳原子，请在图中画出一个这样的平行四边形。（3）石墨能与熔融金属钾作用，形成蓝色的G4K、灰色的C48K、C60K等。有一种青铜色的GK中K原子（用o表示）的分布如图 3所示，则x= 8;另有一种石墨化合物 C32K，其中K原子的分布也类似图的正六边形,该正六边形的边长是上右图中正六边形边长的2 倍。er IS3C8KCi2K小结：金刚石.石舉的比较顼目金刚石晶休形状正