大学无机化学试题及答案DOC

1、无机化学试题、选择题1.对于H2O2和N2H4,下列叙述正确的是()(A)都是二兀弱酸(B)都是二兀弱碱(C)都具有氧化性和还原性(D)都可与氧气作用2.下列含氧酸中属于三元酸的是 ()(A) H 3BO3(B) H 3PO2(C) H 3PO3(D) H 3AsO43.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是()(A) BaCO 3 > K2CO3(B) CaCO 3 < CdCO3(C) BeCO 3 > MgCO 3(D) Na 2SO3 > NaHSO 34.铝在空气中燃烧时，生成()(A)单一化合物 Al 2O3(B) Al 2O3 和 Al 2N3(C)

2、单一化合物 Al 2N 3(D) Al 2O3 和 AlN5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是 ()(A)(B)(C)(D)6. 下列化合物与水反应放出HCl的是 ()(A) CCl 4(B) NCl 3(C) POCl 3(D) Cl 2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为()(A) +1(B) +2(C) +3(D) +1 和+38.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为()(A)盐酸(B)硝酸(C)硫酸钠(D)硫化钠(过量)9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是 ()(A) SiCl 4, SnCl4, PbO(B) CCl 4, NO2, HgI2(C) Si

3、C , B2H6, N2O4(D) PbO2, PbI2, SnS10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是()(A) H 4SiO4, NaF(B) Na2SiO3, NaF(C) Na2SiO3, Na2SiF6(D) SiO2, HF11.将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是 ()(A) NH 3 和 ClO(B) NH 3 和 Cl(C)和 Cl(D)和 Cl12.PCl3和水反应的产物是 ()(A) POCl 3 和 HCl(B) H 3PO3 和 HCl(C) H 3PO4 和 HCl(D) PH 3和 HClO13.下列各对物质，水解能力对比，正确的是()(A) >

4、(B) >(C) SnCl 2 > SnCl 4(D) PCl 3 > BiCl 314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO 2 和 H2O(B) NaNO 2, O2 和 H2O(C) NaNO3, N2O5和 H2O(D) NaNO 3, NaNO2和 H2O15.下列硫化物，能溶于 Na2s溶液生成硫代酸盐的是()(A) SnS(B) SnS2(C) PbS(D) Bi 2s3二、填空题 16.N2O3很容易分解为 和。将棕黄色的 NO2冷却到0 c左右，它几乎全 部转变为 色的。经X射线衍射研究，证明固体 N2O5含有 两种离子。 17.NCl 3的

5、水解产物是 和;PCl 3的水解产物是 和；SbCl3的水解产物是 和；BiCl 3的水解产物是 和；AsCl 3的水解产物是 和。 18.I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式是 。I2 和 H 2。2 的反应方程式是 。 19.BN是一种重要的无机材料，六方 BN与 晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方 BN可以转变为立方 BN ,此时它与 晶体结构相似。20.H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的 ,生成 后，因酸性大为增强，则就可滴定了。21.对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是 ,最弱的酸是 。 22.试指出在III

6、A和IVA族元素中：(1)金属和非金属元素： ;(2)在自然界中能以氧化物形式存在的元素： 。23.在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸钠溶液，发生变化的化学方程式为:24.在实验室中制取少量 HBr和HI,可采用下面的方法：(1)红磷与H2O混合，滴加Br2； (2)红磷和碘混合，滴加 H2O化学反应方程式分别为(1) ;(2) 。 25.(1)氯化俊的热分解产物是 和;(2)化学实验室常出现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间有一层白色沉积物，这是由于26.下列各含氧酸按其酸度强弱排列的顺序是 。H2B4O7, H3BO3, H5B3O7, H6B4O927.(1) H3PO4和Na2HP

7、O4； (2) CO2和CaCO3在水溶液中混合时发生的主要反应的化学方程式是(1) ，(2) 。三、问答题28工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾？写出有关反应方程式。29黑色化合物A不溶于水，但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀 B析出，酸化时，沉 淀溶解。在溶液中通 H2s时，生成一种褐黑色沉淀 C,该沉淀可溶于 Na2s2溶液生成化合物 Do试 判断各化合物：A为, B为, C为, D为。30以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠。31用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：(1)将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；(2)将物料浸在稀盐酸中；(3)将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干

8、燥; 试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。3 / 11无机化学 答案一、选择1 (C) 2. (D)3. (D)4. (D)5. (C)6. (C) 7. (D)8. (D)9. (D) 10. (C)11. (A)12. (B)13. (D) 14. (D) 15.(B)二、填空16. NO, NO2,无，N2O4,和17.NH3, HOClH3,PO3,HClSbOCl, HClBiOCl,HClH3,AsO3, ,HCl 18.I2+ 5Cl2 + 12OH = 2 + 10Cl + 6H2OI2+ 5H 2O2 = 2HIO 3 + 4H2O19. 石墨，金刚石20.甘油或

9、甘露醇(己六醇 )配合物 :硼酸甘油酯(或硼酸甘露醇酯)21. HIH2S22.(1) IIIA 族：B 非金属，Al 至 Tl 金属IVA 族：C、 Si 非金属，Ge、 Sn、 Pb 金属(2) B ， Al ， C， Si 23.3 + 2Bi 3+ + 9OH 3 + 2Bi 黑24.2P + 3Br2 + 6H2O 6HBr + 2H 3PO32P + 3I2 + 6H2O 6HI + 2H 3PO325.(1) 氨，氯化氢(2) 氨气和盐酸蒸气反应产生了NH 4Cl 之故。26.H3BO3 < H5B3O7< H6B4O9< H2B4O7 27.(2) CO2 +

10、 CaCO3 + H 2O Ca2+ + 2o三、问答题28电解KCl热溶液(343 348K)。电解槽不用隔膜，使电解产生的C12与KOH混合，就得到KC1O3溶液，浓缩冷却结晶。电解2KCl + 2H 20 = = = CI2+ 2KOH + H 23C12+ 6KOH 热溶液= = = = KC1O 3 + 5KCl + 3H 2O29.A 为 SnO , B 为SnOCl(或 Sn(OH)2、 C 为 SnS 、 D 为Na2SnS3。30燃烧沸腾 S + O2 = = = SO2SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2Na2SO3 + S = = = Na2s2O331

11、(1)吸收C02释放出HClO而进行漂白:ClO + CO2 + H20 = HClO +(2)除掉Ca(OH)2和钙盐：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H 2O(3)除漂白过程中放出的 Cl2：4cl2 + + 5H2O = 2 + 8Cl + 10H11 / 11(V ) 1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。(，)2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。(V ) 3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焰的变化量均为零。(V ) 4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。(X ) 5.原

12、子轨道的形由量子数 m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。(1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是：ab. s区U A族2)下列物质中，哪个是非极性分子：c. ds区U B族dp区VI族a H2Ob CO2 c HCldNH33)极性共价化合物的实例是：ba KClb HClc CCl4d BF34)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl(5)在 298K, 100kPa下，反应2H2(g) +O2(g) =2H2O(1)rH m=-572 kJ - mol-1则 H2O(l)的fHm®

13、为：d- 1a. 572 kJ - molb- 1-572 kJ - mol- 1c. 286 kJ - mold- 1-286 kJ - mol6) 定温定压下，已知反应B=A的反应热为 rHm1，反应B=C的反应热为 rHm2® ,则反应A = C的反应热 rHm3为:da. rHm1 + rHm2b.<9,. . rHm1 一 rH m2c. rHm1 +2 rH m2d. a 11a rHm2 rH m1(7)已知HF (g)的标准生成热fHm®= -565 kJ- mol-1,则反应 H2(g)+F2(g)=2HF(g)的 rHm®为：da. 56

14、5 kJ - mol-1b. -565 kJ - mol-1c. 1130 kJ - mol-1d. -1130 kJ - mol-1(8)在氨水溶液中加入固体 NH4C1后，氨水的离解度：da.没变化 b.微有上升c.剧烈上升d.下降(9) N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：a.分子量最小b.取向力最强c.存在氢键d.诱导力强(10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca.它们总是相等b.它们的和等于1c.它们的积等于1d.它们没有关系(11)下列反应及其平衡常数 H2 (g) + S(s)=H2S(g)S(s)

15、 O2(g) SO2(g)K20,则反应 H2(g)SO2 (g) O2(g) H2s(g)的平衡常数 k0 是：dee©a. K1 + K2b. K1 - K2c, K1 /2 . d, K1 + K2(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焰 fHm®为：ca.大于零b.小于零c.等于零d.无法确定(13)不合理的一套量子数(n, l, m, ms)是：b，1a. 4, 0, 0,一2, -1c. 4, 3, +3,一2，c ，1b. 4,0) 1 , 一2,1d. 4, 2, 0, 一2(14)向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：b(1) NaCl

16、b. NaAcc. FeCl3d. KCN(15) NH3溶于水后，分子间产生的作用力有：da.取向力和色散力b.取向力和诱导力c.诱导力和色散力d.取向力、色散力、诱导力及氢键:c(16) 25C时，Mg(OH)2的K sp®为1.2 X 10-11,在0.01mol L-1的NaOH溶液中的溶解度为a. 1.2X10 9 mol L 1b. 2.4x 10 9mol L 1c. 1.2X10 7 mol L 1d. 1.7X 10 5mol L 1(17)已知 E®(Fe3+/Fe2+) = 0.770V, E-( Cu2+/Cu) = 0.340V,则反应2Fe3+(

17、1mol，L 1)+Cu=2Fe2+(1mol - L 1) + Cu2+(1mol L 1)可以:ba.呈平衡状态b.自发正向进行c.自发逆向进行d.前三者都错(18)已知Fe3+e = Fe2+, E®= 0.770V,测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V,则溶液中必定是：da. c(Fe3+)< 1b, c( Fe2+)< 1c. c( Fe2+)/ c(Fe3+)<1d, c(Fe3+)/ c( Fe2+)<1(19)角量子数l描述核外电子运动状态的：ca.电子能量高低;b.电子自旋方向;c.电子云形状;d.电子云的空间伸展方向;(2

18、0)以下各组物质可做缓冲对的是：aa. HCOOH HCOONab. HCl NaClc. HAc H2SO4d. NaOH NH3-H2O1 .写出具有下列指定量子数的原子轨道符号：A. n=4 , l=1 4p B. n=5 , l=2 5d2 .写出下列原子在基态时的电子排布(1) . Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2;(2). Fe1s22s22p63s23p63d64s2;3 .等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_120._109.5.4 .在定温定压下已知反应 A=3B的反应热为 rHm1e,反应3A=C的反应热为ArHm2°,则反应 9B=C 的反

19、应热4 rHm30 为(rHm20_ 3 rHm10)。5 . CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为( K =1/Pco2 )。6 . 25c 时 Ag2CrO4 的溶解度为(6.1 X 10-4)。( Ksp®(Ag 2CrO4)=9.0 x 10-10)。7 .已知：Zn2+ 2e- =ZnE®(Zn2+/Zn ) = -0.762 8V,那么物质的电2Zn2+ + e- =2Zn E° (Zn2+/Zn ) = (-0.762 8V)由此可知，标准电极电势 £°由(势 )决定，与电极反应中(计量系数)无关。8

20、 .某元素电子构型为Ar3d 54s2,此元素位于(4)周期，(7 )族。）b. Na3AlF 6（六氟合氯酸钠9 .命名下列配合物：a. Ni（en）2Cl2 （二氯化二-乙二胺合银（II） 1、用四个量子数描述基态 C原子外层p轨道上2个电子的运动状态？2. BF 3分子构型是平面三角形，而NR分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释.3. CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是 sp3,其键角大小是否相同？为什么？其空间构型各为何？ 2、化学Ag+Fe2+=Fe3+Ag 在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。2.浓度均为0.01mol L-1的C和Cr。2-的混合溶液中，逐滴加入

21、 AgNO 3溶液，何种离子先沉淀？当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少?(Ksp® (AgCl) =2X10-10, Ksp® (Ag2CrO4)=1X10-12)解：AgCl先沉淀Cl -=2X10-5D ） 3.下列关系式中错误的是：A、H=U+PVB、 U（体系）+ AU（环境）=0C、A G=A H-TA SD、 G（正反应）X G（逆反应）=1（A ） 6.在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：A、等于零B、大于零D ） 8.对于等温等压下进行的任一反应，A、ArSm越小反应速度越快C、ArGm越小反应速度越快（D ） 9.下列四个量子数（依次为 nA、

22、（3、1、0、+方）C、小于零D、无法确定下列叙述正确的是：B、ArHm越小反应速度越快D、Ea越小反应速度越快,l, m, ms）不合理的一组是：B、（4、3、1、-£ ）C、（4、0、0、+义）D、（2、0、1、4）B ） 10.下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是:A、（4、1、0、+方）B、（4、2、1、-£ ）C、（4、0、0、+楙）D、（4、1、1、-1）（D ） 11.下列分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取SP3杂化的是：A、CO2B、CH2=CH2C、CH=CHD、CH4（C ） 12.二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：A、取向力B、

23、诱导力C、色散力 D、以上三者都存在（A ） 13.按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：A、HCO3B、NH4+C、H3O+D、NO3B ） 14.下列溶液（浓度均为0.1 0 mol - L-1）pH值最大的是：A、NaAc 溶液（Ka=1.76X 10-5）B、NH 3H2O 溶液（Kb=1.78 X 10-5）C、K2s 溶液（K2=7.1 X 1015）D、HCN 溶液（Ka=4.0 X 10-10）(B ) 15.下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：A、0.5 mol L-1 HCl 和 Q5 mol L1 NaAcB、0. 1mol - L-1HCl 和 0.

24、 2mol L1 NaAcC、0. 2mol - L-1HC1和0. 1mol L1 NaAc D、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液(C ) 16.在难溶电解质 BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是：A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO3D、H2SO4(C ) 17.已知某难溶电解质 A2B的Ksp=3.2 X 10-17,则该难溶物的溶解度为：A、5.6 X 10-9 mol , L-1B、3.2 X 10-6mol - L-1C、2.0 X 10-6mol , L-1D、8.9 X 10-9 mol - L-1(D ) 18.下列化合

25、物中，正负离子间附加极化作用最强的是：A、AgF B、AgClC、AgBr D、AgI(D ) 19.下列分子间能形成氢键的是：A、HFHIB、H2OH2SeC、NH3H3AsD、NH3H2O(D ) 20.在XeF4分子中，中心原子“ Xe”的价层电子对数是：A、3对 B、4对C、5对D、6对5 .可逆反应 2A(g)+B(g)=D(g)+E(g)达到平衡时，其平衡常数表示式为Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P* ,Kp 与 Kc 的关系为 Kp=Kc (RT-1)。6 .反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H 2(g), ArHm° > 0达到平衡时，

26、若减小容器的体积，平衡 正向 移动,平衡 常数 不变 ；若提高体系的温度，平衡 正向 移动,平衡常数增大7 .在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入浓 HCL中其目的是为了 抑制水解。8 .溶度积规则是指：当 J=Ksp达到沉淀溶解平衡、形成饱和溶液；当 J>Ksp 为过饱和溶液、会有沉 淀产生；当 J<Ksp 为不饱和溶液,若有沉淀，沉淀会溶解。9 .在NH3H2O溶液中加入一定量的固体 NH4Cl,则溶液中的OH浓度 降低，NH3的解离度 减小,这种现象称为 同离子效应。 NH3的解离常数不变 。10 . 30号元素基态原子核外电子排布式为3d104s2,该元素属于 第四 周期、IIB族，