二氧化硫 习题精选（四）

1、二氧化硫 习题精选（四）1.强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2FeSO4 = Fe2O3+SO2+SO3，如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是(    )A.生成BaSO4和BaSO3混合沉淀 B.生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C.生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出 D.有SO2和SO3两种气体同时逸出3气体，在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体物质只有4.5g，该固体物质的成分可能是(    )Na2SO4、NaHSO4、Na2SO4·10H2O、NaHSO4

2、3;10H2OA.只有          B.只有          C.、          D.、3.常温下，向20L真空容器内通入amol硫化氢和bmol二氧化硫(a和b都是正整数，且a5，b5)，反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是(    )4.下列反应发生后，溶液中的H+浓度显著

3、增大的是(    )A.将SO2通入品红溶液中         B.将Cl2通入KI溶液中C.将SO2通入溴水中             D.将H2S通入CuSO4溶液中5.将SO2通入悬浮着黑色PbO2的热水中，过一会儿，将发生的情形是(    )A.悬浮物由黑色变为白色，因SO2是一种漂白剂B.悬浮物由黑色变为白色，因为形成了PbSO

4、4C.有黄色沉淀生成D.有臭鸡蛋味的气体放出6.下列有关SO3的描述中不正确的是(    )A.在一定条件下分解为SO2和O2B.是硫酸的酸酐C.其中的硫元素已达到最高价，不能再被氧化D.取8gSO3溶于92g水中得到8%的溶液7.为了确定亚硫酸钠试剂部分氧化后的纯度，称取样品4g置于质量为30g的烧杯中。加入6mol/L盐酸18mL(密度为1.1g/mL)，反应完毕后再加2mL盐酸，无气体产生，此时烧杯及内容物的质量为54.4g，则该亚硫酸钠试剂的纯度为(    )8.下列化学反应方程式中不正确的是(  

5、0; )A.SO2+H2O H2SO3 B.SO3+H2O H2SO4C.H2SO3 H2O+SO2 D.在催化剂、加热条件下：2SO3 2SO2+O29.将等体积的硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液混合，并加入适量稀硫酸，有黄色沉淀产生，微热，无酸性气体产生，则原混合液中Na2S与Na2SO3的物质的量之比为(    )A.32          B.12          C.21 

6、         D.1110.有四种无色溶液，分别是AgNO3溶液，Na2S溶液、Na2SO4溶液。只用一种试剂就可鉴别它们，这种试剂是(    )A.BaCl2        B.HNO3        C.氨水          D.盐酸11.常温下向V

7、L真空容器中通入nmolSO2和mmolH2S，若3nm，且氧化产物与还原产物之和是48克，则n与m的关系为(    )A.m+n2                  B.m+n3C.m+n3.5                D.m+n512.SO

8、2、HClO、H2O2，它们都具有下列若干种作用和用途：氧化剂  还原剂  与碱作用  漂白剂  杀菌剂，其中SO2具有(    )A.             B. C.         D.13.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：SO2I-H2O2Fe2+Cl-，判断下

9、列反应不能发生的是(    )A.2Fe3+SO2+2H2OSO42-+4H+2Fe2+ B.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC.H2O2+2H+SO42-SO2+O2+2H2O D.2Fe3+2I-2Fe2+I214.有一瓶无色气体可能含有H2S、CO2、HBr、SO2、HCl中的一种或几种，将其通入稀氯水中得无色透明溶液。将溶液分成两份，向一份中加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。(1)原气体中肯定含有_，可能含有_。(2)对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，并具体说明

10、在此方案中，气体通过各装置中所盛试剂的作用(用文字表示所用试剂的先后顺序，用表示气体流向)， _。(3)各装置中所盛试剂所起的作用是_。15.某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验： (1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。16.已知反应2H2S+SO23S+2H2O，298K1大气压时，向VL真空容器内通入nmolSO2和nmolH2S。(1)当n2，则当m_时，反

11、应后容器内气体的密度最小；(2)若2nm，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_。(3)若5nm，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n+m_。17.已知硫粉与亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠。现以硫化亚铁为原料，按下图制取硫代硫酸钠。图中A、B、C和D是硫的单质或硫的化合物，其他不含硫的反应物已被略去，各步反应可添加必要的试剂。请填充下列空白：(1)反应()的化学方程式是：_。(2)物质B的分子式是：_。(3)物质D的分子式是：_。18.在标况下，SO2和O2的混合气体500mL，在催化剂加热的条件下充分反应后，体积变为450mL(标况下)。将此450mL气体通过NaOH溶液后，溶

12、液增重0.985g，求原混合气体中SO2质量是多少克?19.已知SO2气体和H2S气体可发生如下反应：2H2S+SO23S+2H2O，常温下，向20L真空容器中通入amolH2S和bmolSO2(a、b都是正整数，且a5，b5)，反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度为多少克/升?20.100.00mlSO32-和S2O32-2CrO4的碱性溶液S恰好反应，反应只有一种含硫产物和一种含铬产物；反应产生混合物经盐酸酸化后与过量的BaCl2溶液反应，得到白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为0.9336g。相对原子质量：S：32.06、Cr:52.00、O:15.999、Ba:137.5

13、4。(1)写出原始溶液与铬酸钾的碱性溶液反应得到的含硫产物和含铬产物的化学式。(2)计算原始溶液中S32-和S2O32-的物质的量浓度。21(1)A、B、C、E各为何物?(2)溶液D、F中各含有哪些溶质?它们的物质的量浓度各是多少?(3)写出有关反应的化学方程式。参考答案1.B  2.C  3.B   4.CD 5.B  6.D  7.A  8.B  9.C  10.D  11.A  12.D  13.C14.SO2  HCl和CO2  (2)A

14、gNO3溶液品红(或酸化KMnO4)溶液澄清石灰水。(3)AgNO3检验并吸收HCl；品红(或酸化KMnO4)溶液吸收SO2；澄清石灰水检验CO2。15.(1)稀氨水和酚酞  稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅。  (2)溶有SO2的品红，  SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。16.(1)4mol  (2)16mg  (3)3mol17.(1)FeS+2HClFeCl2+H2S或FeS+H2SO4FeSO4+H2S  (2)SO2  (3)Na2SO3解析  可采用逆推法分析。C、D必为S和Na2SO3，而C由A、B反应得到，必为高低价硫的化合物之间的归中反应。可确定C为S，D为Na2SO3，进而确定B为SO2，则A为H2S。18.1.064g19.(1)14.49g/L 解析  2H2S+SO23S+2H2O(液)所以当a1,b5时，气体密度最大14.