安徽省蚌埠二中高一上学期期中考试化学试题

1、蚌埠二中2012 2013学年第一学期期中考试高一化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）命题人：秦群可能用到的相对原子质量：H: 1 C : 12 O : 16 N : 14 Cl : 35.5 Na : 23 Mg : 24Al : 27 Fe : 56 Cu : 64 Mn : 55注：所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应位置，否则不予计分。第I卷选择题（共60分）一、选择题（共20小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1.下列混合物能用过滤方法分离的是A.汽油和水B ,食盐和蔗糖C ,泥沙和食盐 D . BaSO固体和AgCl固体ABCD3 .下列各物质的分类

2、、名称（或俗名）、化学式都正确的是A.金属氧化物 氧化铁 FeOB .非金属氧化物 二氧化硫 SO 2C.碱性氧化物过氧化钠 Na 2C2 D .碱 纯碱 Na 2CO4 .饱和氯水久置后，溶液中各种粒子： Cl 2H2OCl -HClOH +减少的是A.B . C . D .5 .下列说法中正确的是A. 1 mol任何纯净物都含有相同的分子数B. 1 mol氨气中含有 6.02 X 1023个氨原子-1C. 1 mol水中含有 8mol电子 D . 1 molNa的质重为 23 g - mol6 .磁流体既具有固体的磁性，又具有液体的流动性.制备时将含等物质的量的FeSO和Fe（SC4）3的

3、溶液混合，再滴入稍过量的 NaOH§液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在 5.536 nm的磁流体，下列说法中正确的是A.该分散系中的分散质能通过滤纸B .所得的分散系属于悬浊液C.所得的分散系中分散质为Fe2O3 D .给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深7.设表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是A.标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB.物质的量浓度为 0.5 mol L-1的MgCb溶液中，含有 Cl-个数为NaC .常温常压下，1 mol氨气含有的原子数为 4ND. 1L含1 mol FeCl 3溶液中Cl-的数目为3NA

4、8 .同温同压下，等质量的O和CO相比较，下列叙述正确的是A.体积比为8 ： 11B.分子个数之比为 11 ： 12C .物质的量之比为 8： 11 D .原子个数之比为 11 ： 129 .下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是A.浓硫酸 B.碱石灰C .无水氯化钙D. P2O510 .在氯水中存在多种分子和离子，他们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现 象和结论不一致的是A.加入有色布条，一会儿布条退色，说明溶液中有HC1O存在B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在C.力口入硝酸酸化的 AgNO溶液产生白色沉淀，说明有CP存在D.加入N&CO溶液，有气体生成

5、，说明 HC1O存在11 .在一定条件下，NO跟NH可以发生反应：6NO+4NH= 52+6计0,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A. 2 ： 3 B .2：1 C .1：1D.3：212 .氮化铝（AlN）广泛应用于电子、 陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应 A12O一高温A+ N2+ 3C2A1N+ 3CO成。下列叙述正确的是A.N2是还原剂，A12O3是氧化剂B. 每生成1 mol AlN 需转移3 mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+ 3 D.AlN 的摩尔质量为41 g13 .在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说

6、法正确的是A.溶液中的NaT浓度增大，有 Q放出 B .溶液中的OH浓度不变，有H2放出C.溶液中的NaT数目减少，有 Q放出 D .溶液中的OH浓度增大，有 Q放出14 .亚硝酸（HN0既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做还原剂时，可能生成的产物是A. N 2B. N2OC. NH4+D. NO215 .氢化钙可以作为生氢剂 （其中CaH中氢元素为1价），反应方程式如下：CaH+2H2O=Ca（OH2+2H4 ,其中水的作用是A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂16 .下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与盐酸反应：CQ2 +2HI+=COT +H

7、2OB.稀硫酸和氨水反应：J + NH H 2。= NHI +H2OC.氢氧化钠和硫酸反应：2ON+H2S（O=SO2 +2H2OD.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cuf =2Fe3 +3Cu17 .下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变，不会引起产物质种类变化的是A. Na 和 Q B . Ca（OH）2和 COC. Fe 和 HCl D . C 和 Q18 .在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是A. NH+、Al3+、SO2、NOB. K+、CuT、Cl、CO2C.K+、MnO >NH4+、NQD.NaT、KHCONO19 .从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能

8、表现氧化性的是A. NaSB. SC. SO2D. H2SQ20 .由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生氢气的体积在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是A.锌 B .铁C .铝D.镁第II卷非选择题（共40分）二、填空题：（共19分）21 . （6分）下列物质中，属于强电解质的是 ,属于弱电解质 , 属于非电解质的是 。（填序号）A.氯化钠 B .硫酸溶液C.醋酸 D .氯化银 E .氨气F .铜 G .氢氧化铜22 . （10分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：Q、HhCrd、Cr（OH）3、H2。H2O已知该反应中 H2Q只发生如下

9、过程：H2Q- 0 2（1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 一。（3）写出该反应的化学方程式： -（4）如反应转移了 0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。23 . （3分）已知下列变化过程中，0.2 mol R 2O2-与0.2 mol K 2SO恰好反应，则 R被还原的价态为。三、实验题：（共15分）24 . （15 分）实验室欲用 NaOHK体配制 1.0 mol L-1 的 NaOH§?240 mL ：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为。（2）本实验用到的玻璃仪器有 （至少回

10、答3个为满分）。（3）某同学欲称量 NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图. 烧杯的实际质量为 g,要完成本实验该同学应称出 g NaOH。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是O没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸储水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。四、计算题（6分。）订 装题答要不内线订装二二二二二二二号位座 二二二二二一二二二名姓 号证考准 级班 校学非选择题总分21题22题23题24题25题25

11、 . （6分）已知：MnO+4HCl （浓）MnCl2+ CI2T+ 2H2。一定质量的二氧化镒溶解在 100 mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48 L氯 气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1 mol/L （假设反应前后体积不变）。请计算：（1）反应耗用 MnO的质量 （2）被氧化的HCl物质的量座号蚌埠二中2012 2013学年第一学期期中考试高一化学答题卷二、填空题：（共 9分21. （6分）强电解质,弱电解质,非电解质22. （10分）（1）还原剂是 。 （2）还原反应的过程是 一（3）反应的化学方程式:（4）产生的气体在标准状况下体积为 23. （3分）R被还原的价态为_。三、实验

12、题：（共15分）24. （15分）（1）其正确的操作顺序为 （2）实验用到的玻璃仪器有 （至少回答 3个为满分）（3）烧杯的实际质量为 g,应称出 gNaOH。（4）引起所配溶液浓度偏高的是 。四、计算题（6分。）25. （6 分）（1）（2）2012-2013学年上学期期中考试高一化学参考答案选择题：（每空3分，共60分。）1234567891011121314151617181920CCBABABDBDABCDBBCAAC非选择题（共40分）21 .(每空2分，共6分)A D; C G; E 。22 .(每空2分，共10分)(1) HbQ(2) HbCQ一Cr(OH) 3(3) 2H2CrQ+3HQ