最新初三化学金属和金属材料测试卷(有答案)(word)

1、最新初三化学金属和金属材料测试卷（ 有答案 ） （ word）一、金属和金属材料选择题1 某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是A.将Fe、Cu分别加入 AgNO溶液中B.将Fe、Cu Ag分别加入稀盐酸中C,将Fe分别加入CuS AgNO溶液中D.将Fe、Ag分别加入CuSO溶液中【答案】D【解析】【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序。【详解】A、铁、铜都能与 AgNO 3溶液反应，证明铁、铜的活动性比

2、银强，但不能比较铁、铜的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；B、铁和稀盐酸反应，铜、银和稀盐酸不反应，而则得出：铁铜、银，但不能比较铜、 银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；C、铁与CuSO4、AgNO 3溶液反应，说明了活动性铁铜、银，但不能比较铜、银的活动 性的强弱，故该方案不能达到目的；D、铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁铜；银与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜银，由此可得的三种金属活动性铁铜银，故该方案能达到目的。故选D。【点睛】要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其

3、盐溶液中置换出来。但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。2 下列物质不属于合金的是（）A.生铁B.玻璃钢C.黄铜D.硬铝【答案】B【解析】【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属。【详解】A、生铁是铁的合金，故 A正确；B、玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维，属于复合材料，不属于合金，故B不正确；C、黄铜是铜的合金，故 C不正确；D、硬铝是铝的合金，故 D不正确；故选B。【点睛】合金的性质，即合金的硬度大，熔点低。3 .实验室里，用如图所示的装置还

4、原氧化铁过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁 等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（）A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊证明该反应有CO2气体生成B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁粉C.反应后，玻璃管中的固体物质质量比反应前减少了，则减少的质量为CO气体质量D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置【答案】C【解析】 【详解】A、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的，选项A正确；B、反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁 粉末变成黑色，该产物不一定是铁，选项 B正确；C、反应后，玻璃管中的固体物

5、质质量比反应前减少了，则减少的质量小于二氧化碳中氧元素的质量，选项C不正确；D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，选项D正确；故选：Co【点睛】本题通过一氧化碳还原氧化铁考查了常见物质的性质，及对一氧化碳还原氧化铁实验的掌 握，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。4.现有X、Y、Z三种金属，如果把 X、Y和Z分别放入稀硫酸中 丛和2溶解并产生气体,Y 无变化；如果把 X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在 X的表面有Z析出。根据以上实验事 实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（）A. X>Y>ZB. Y>Z>XC. X>Z&g

6、t;YD. Z>X>Y【答案】C 【解析】把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X和Z的金属活 动性比丫强；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在 X的表面有Z析出，说明X比Z的金 属活动性强，故 X, Y和Z的金属活动性顺序为 X>Z>Y。故选Co点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。验。其中不必进行的实验是 ()【解析】5 .为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实D.QIcu由金属活动顺序表的应用分析四个实验，发现验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐 酸反应情

7、况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证 铜的活动性比银强.对比四个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D又可以证明银的活动性小于铜，所以，不做实验C也不影响三种金属活动性的判断.所以：A、A实验必需进行，故 A不符合题意;B、B实验必需进行，故 B不符合题意； G C实验不需进行，故 C符合题意； D、D实验必需进行，故 D不符合题意. 故选C.6 . F及O3、CuO的固体混合粉末 a g,高温下用足量 CO还原，得到金属混合物 2.40 g,将生成的CQ气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生 5.00g白色沉淀，则a的值为A. 2.45B, 3.20

8、C. 4.00D, 7.40【答案】B【解析】【分析】【详解】根据反应：CQ+Ca(OH"CaC。J + H2O中CQ与CaCQ的质量的关系 44:100,由于白色沉淀碳酸钙的质量5.00g,可知CC2的质量为2.2g,再根据质量守恒定律，碳元素的质量不变，即二氧化碳中碳元素的质量即等于一氧化碳中碳元素的质量，故可求出参加反应的CO的质量为1.4g,然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.4g+2.2g, a=3.2g,故选B考点：根据化学方程式计算，质量守恒定律7 .某溶液含有Cu (NO3) 2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶

9、质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（）液金高种 港中属子类A. Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱B.当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种C. cd间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+D.从mi变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大【答案】B【解析】【分析】根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌铜银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析【详解】锌粉加入Cu（ NO3） 2和AgNO3的混合液中，锌粉会先和 AgNO3发生反应，后跟

10、 Cu（ NO3） 2发 生反应。A、由金属活动顺序表可知：铜和银都排在氢的后面，所以滴加盐酸后两者均不能与盐酸 反应，所以无法无法探究两者活动性强弱，故说法正确；当溶质种类为两种时，硝酸银全 部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，说法正确；故不符合题意；B、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，这种溶质应该是硝酸锌，从而可知金属单质至少两种，不可能为 1种，说法错误；故符合题意；C、cd间（不含两点）的溶液中金属离子是两种，则这两种一定是Zn2+、Cu2+,此时Ag+已经被完全置换了出来，说法正确；故不符合题意；D、当参加反应的锌的质量为

11、m1-m2时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部 被置换出来，硝酸铜没有参加反应，溶液中硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量会随着锌 置换出硝酸银中的银而不断小，故硝酸铜的质量分数会逐渐升高，说法正确；故不符合题 意； 故选B【点睛】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行， 注意金属在与两种金属的盐溶液发生置换反应时，会先置换活动性较弱的金属。8 .有关金属，有下列几种说法:黄铜合金比铜的硬度高；铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果；根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较Al 、 Zn、 Fe 的活动性强弱；向含有Cu(NO3)2和AgNQ的混合溶液中加入

12、Fe粉，得到的滤渣中一定含有Ag ,滤液一定有硝酸铁；向硝酸铜溶液中加入铝和铁，过滤，若往滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，则滤渣中一定有铝和铜。以上说法正确的个数是()A 2 个B 3 个C 4 个D 5 个【答案】A【解析】黄铜合金比铜的硬度高，故正确；铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，故正确；不能仅仅根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较Al、Zn、Fe的活动性强弱，金属的形状也会影响化学反应速率，故错误；向含有Cu(NQ) 2和AgNQ的混合溶液中加入 Fe 粉，得到的滤渣中一定含有Ag ，滤液一定有硝酸亚铁，铁与硝酸银反应生成的是硝酸亚铁，故错误；向硝酸铜溶液中加入铝和铁，过滤，若往滤渣中加

13、入盐酸，有气泡冒出，则滤渣中一定有铁和铜，铝比铁活泼，铁比铜活泼，故错误。故选A。点睛：金属活动顺序表的应用排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气， 排在氢后面的金属则不能排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来从左到右金属活动性越来越弱。9 下列关于锌、铁、铜的说法错误的是A.均可以导电B.均可以和氧气反应C.均可以和稀盐酸反应D.铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应【答案】C【解析】A.锌、铁、铜均可以导电，正确B.锌、铁、铜均可以和氧气反应，正确C.铜不和稀盐酸反应，故错误D.铁能与硫酸铜溶液的溶质发反应生成铜和硫酸亚铁，故正确 故选 C10 人体内含量最高的金属

14、元素是(A.铁 B.锌 C.钾 D.钙【答案】D【解析】人体内含量最高的金属元素是钙，故选Db11 .下列不属于合金的是（）A.焊锡 B.黄铜 C石墨 D.生铁【答案】C【解析】A、焊锡是锡和铅的合金，正确；B、黄铜是铜和锌的合金，正确；C、石墨是碳元素形成的单质，不属于合金，错误；D、生铁是铁和碳的合金，正确。故选 Co点睛：掌握合金的特征是正确解答本题的关键。12 .由两种金属组成的混合物共40g,与足量稀盐酸充分反应后，共放出 2g氢气。则原混合物的组成不可能是（）A. Zn 和 FeB. Fe 和 MgC. Zn 和 MgD. Al 和 Cu【答案】A【解析】【分析】【详解】根据与硫酸

15、反应时铁、锌、镁、铝分别呈 +2、+2、+2、+3价，与足量稀盐酸反应后生成了2g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量=2g 56g ;需要金属锌562 2的质量=2g 65g ；需要金属镁的质量=2g 24g ；需要金属铝的质量6524=2g 18g;铜不与稀硫酸反应。根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属 27反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物40g与足量稀盐酸反应后生成了2 g氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金属其中之一所组成的混合物，如Zn和Mg、Fe和Mg、Al和Cu等的组合，而 Zn和Fe、所组成的混合物不

16、能满足条件，原混合物的组成不可能是这两个组合。故选A利用一定质量金属完全反应放出金属化合价金属的相对原子质量金属质量，计算生成2g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物40g,与足量稀盐酸反应后生成了12g氢气，推断出两种金属混合物的可能组成。252g硫酸盐固13. 60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到体.则反应产生的氢气质量为（）A. 4.0gC. 3.0gB. 3.9gD. 2.5g【答案】A【解析】试题分析：根据化学反应的特点，镁、铁、锌与足量的稀硫酸反应都能得到硫酸盐，根据质量守恒定律可知，252g 硫酸盐固体应该含有6

17、0g 镁、铁、锌，即252g 硫酸盐固体中含有的硫酸根的质量=252g-60g=192g,再根据硫酸的化学式H2SQ可知，产生的氢气质量与硫酸根的质量关系为2:96,故可判断产生的氢气质量为4g,故选A考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算14 为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是()A. FeSQ溶液、Cu、A1C13溶液B. CuSQ溶液、Fe、A1C13溶液C. CuSQ 溶液、Fe、AlD. AlC3 溶液、Fe Cu【答案】B【解析】【分析】【详解】A、铜和硫酸亚铁溶液、氯化铝溶液都不反应，无法判断铁和铝的活泼性，故错；B、铁与CuSQ溶液反应，与A1C13溶液不

18、反应，能判断三种金属的活动性顺序，故对;C、硫酸铜溶液和铁、铝都反应，无法判断铁和铝的活泼性，故错；D、Cu、Fe均不能置换出 A1C13溶液中的铝，无法判断铁、铜的金属活动性，故错。故选：B。15.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是( )A AgNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2B Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2C Fe(NO3)2D AgNO3、 Fe(NO3)2【答案】C【解析】【详解】在金属活动性顺序中，位于前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液

19、中中置换出来，而且活动性差别越大，反应越优先。金属活动性强弱：铁铜银，往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁优先和硝酸银反应，若硝酸银不足，铁会继续和硝酸铜反应。根据题意可知，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明滤渣中有氢之前的活泼金属，即铁过量，所以滤渣中有反应生成的银、铜和过量的铁，则滤液中的物质就只有硝酸亚铁。故选C。【点睛】在金属活动性顺序中，位于前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中中置换出来，而且活动性差别越大，反应越优先。16 .炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示。下列说法正确的 是A.该反应属于化合反应B.反应前后原子数目

20、发生变化C.反应前后各元素化合价均不变D.反应前后元素种类发生变化【答案】A【解析】【分析】【详解】A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故说法正确；B、根据质量守恒定律观察微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、数目都不变，故说 法错误；G由反应的微观示意图，组成单质的元素在反应后与其他元素组成了化合物，元素的化合 价一定发生了变化，故说法错误；D、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故说法错 误。故选Ao17 .实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或 铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（）A.实验时，试

21、管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置【答案】C【解析】【分析】【详解】A、一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成，选项 A正确；B、根据题意可知该反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，产物不一定是铁，选项 B正确；G反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，只能说明氧化铁被还原

22、了，氧化 铁中的氧被一氧化碳夺去了一部分，不能证明一定有铁生成，也可能生成的是四氧化三铁 或氧化亚铁，选项 C错误；D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，选项D正确。故选C。18 .向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关 系的是剩余固体的质量am-*生气质0 产氯的量pH，0稀磕酸的质量g0稀磷酸的质量？【答案】A【解析】A、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少, 到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，故坐标符合；B、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，起点应该是0,故坐标错误；C、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，只要一加稀硫酸会立即产生硫酸锌，因此溶液中锌的质量起点是 0,故坐标错误；D、随着稀硫酸的加入产生硫酸锌人显中性，因此溶液的pH的起点是7,随着硫酸的过量，溶液会显酸性，pH<7,故坐标错误；故选项为：A.