最新金属和金属材料单元练习题(含答案)(word)

1、最新 金属和金属材料单元练习题（含答案）（word）一、金属和金属材料选择题1.现有一包由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为 m种，溶液中溶质为 n种.下列说法中不正确的是（）A.若 m=2,贝U n=2 或 3C.当m=3时，溶液可能呈蓝色B.若固体中金属的质量为 48g,则m=4D.反应后固体的质量不可能超过56g【答案】B【解析】【分析】由金属活动性顺序表可知，金属的活动性 ZnCu Ag,由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的 粉末，放到一定量的 AgNO3溶液中，Zn首先与硝酸银溶液反应， Zn反应完成时，Cu再与 硝酸银反应.

2、碳与硝酸银不反应。【详解】A、当m=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量，恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和 硝酸银，因此，n=2或3,故A正确；B、当上述两个反应分别恰好进行完全时，设生成银的质量分别为x, yZn 2AgNO3 2Ag Zn（NO3）26521613gx65 _21613g xx=43.2gCu +2AgNO3 = 2Ag+Cu（NO3）2642163.2gy642163.2g yy=10.8g当锌完全反应时，金属的质量为：3.2g+43.2g=46.4g,铜完全反应时，金属的质量最大是：43.2

3、g+10.8g=54g,由于金属的质量是 48g, 46.4gv48gv54g.由此可知，锌完全反应，部分铜已参加反应，所以，固体物质有银、铜和碳三种，即 m=3,故B不正确；G由上述计算分析可知，当 m=3时，溶液可能呈蓝色，故 C正确；D、由上述计算分析可知，反应后固体的质量不可能超过54g+2g=56g,故D正确。故选Bo2.仅用下列各组试剂无法完成验证Zn, Cu, Ag三种金属活动性顺序的是（）A. Zn、Ag、CuSQ溶液B. Cu、ZnSQ溶液、AgNO3溶液C. Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D. Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液【答案】C 【解析】试题分析：依据金属活动

4、性顺序表，锌在氢前，铜在氢后，铜在银前；A.锌与硫酸铜溶液析出红色金属，银与硫酸铜溶液无明显现象，选项说法正确；B.铜与硫酸锌溶液无明显现象，使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，选项说法正确；C没有涉及铜及其化合物，故无法测定铜与锌和银的金属活动性顺序，选项说法错误；D.锌与稀硫酸有气泡产生，铜与稀硫酸没有明显现象，铜使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，选项说法 正确；故选C 考点：金属活动性顺序表的应用3.实验室里，用如图所示的装置还原氧化铁过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（）A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊证明该反应有CQ气体生成B.

5、实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁粉C.反应后，玻璃管中的固体物质质量比反应前减少了，则减少的质量为CQ气体质量D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置【答案】C【解析】【详解】A、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的，选项A正确；B、反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁，选项 B正确；G反应后，玻璃管中的固体物质质量比反应前减少了，则减少的质量小于二氧化碳中氧元 素的质量，选项C不正确；D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，选项D正确；故选：Co【

6、点睛】本题通过一氧化碳还原氧化铁考查了常见物质的性质，及对一氧化碳还原氧化铁实验的掌 握，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。4 .有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中 X Z表面有气泡产生，丫没有明显现象，X放 入ZCn溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是A XYZB ZXYC XZYD YXZ【答案】B【解析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，丫没有明显现象，

7、说明X、Z在氢前，Y在氢后，X放入ZCln溶液，没有明显现象，说明 X在Z后，三种金属的活动 性由强到弱的顺序是ZXY。 故选B。5 .现有X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中， Y无反应；如果把 X、Z分别插入 硫酸锌溶液中，过一会，在 X的表面有锌析出，而 Z没有变化.根据以上事实，判断 X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（）A. YX Z【答案】C【解析】【分析】B. Z X YC. XZYD. X Y ZY 无反应；说明X、 Z 的活泼X 的表面有锌析出，而Z 没有由题意可知：X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中， 性大于Y;如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在变化

8、，说明X活泼性大于Z.由此得出：X、Y、Z的金属活动性顺是 XZY.根据分析可知：A、Y的活泼性是最弱的，故 A错误；B、X的活泼性大于Z,故B错误；C、X、Y Z的金属活动性顺序是 XZY，故C正确；D、Z的活泼性大于Y,故D错误。故选C。【点睛】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的则不能；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来. 根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性本题从置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能力6 2017 年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和

9、银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。下列说法不正确的是（）A.金银铜铁都是重要的金属资源B.金银的化学性质比铜铁更稳定C.自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序【答案】C【解析】A、金银铜铁在生产生活中有着广泛的用途，都是重要的金属资源，正确；R在金属活动顺序表中，金、银排在铜、铁的后面，金、银的化学性质比铜、铁更稳定，正确；C除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金 属铁在自然界中主要以化合物的形式存在。错误；D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的

10、活动性大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜的活动性大于银，可以用银、 铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，正确。故选Co点睛：在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与 两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。7 .小明为了比较 X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、 Z的硝酸盐溶液和 W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“逮示能反应，“一表示不能反应， 空白”表示未做该实验）。请你判断四种金属的活动性顺序为（）。试齐XYZW稀盐酸V一一VZ的硝酸盐溶液VW的硝酸盐溶液V一A. YZXWB, XY

11、WZC, XWYZD, WXYZ【答案】C【解析】【详解】首先根据X、Y、Z、W是四种不同的金属，其中 X、W可以和盐酸反应，说明 X和W金 属活动性强于 Y和Z,然后根据Y能置换出Z的硝酸盐中的Z,说明，Y的金属活动性强 于Z, YZ；又X能置换出 W的硝酸盐，说明金属活动性XW；综合以上分析得到：XWYZo故选：Co8 . X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZC2 Z+YC2X+ZC2 Z+XC2Y+2HCLYC2+H2 T X与稀盐酸不反应.则 X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A. Z YXB. X Y ZC. YXZD. Y Z X【答案】C【解析】【详解

12、】由于Y+ZC2 Z+YQ, X+ZC Z+XC2,说明X和丫的活动性都比Z强；而Y+2HCLYC2+H2f, X与稀盐酸不反应，说明 Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动 性由强到弱的顺序是 丫 XZ。故选 C【点睛】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。9 对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：（ 1 ）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红 色物质，乙没有现象（ 2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的

13、稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A.甲 丙乙B.丙乙 甲C.甲 乙丙D.丙甲乙【答案】A【解析】 取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSQ溶液中，一段时间后， X、Z表面出现红色物质，丫没有现象，可判断 X、Z的活动性比Cu强而丫的活动性不如 Cu强.取大 小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但 X产生气泡的速度明显比 Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且 X的活动性比Z强.综合以上分析，则 X、Y、Z三种金属的活动性顺序是 XZY;故选A.【点评】金属活动性顺序中位

14、于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来10.金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M （ NO3） 2+2Ag,下列说法正确的是A M 可能是铝8 Ag 的金属活动性比M 强C.反应前后M的化合价发生了改变D.在金属活动性顺序里，M 一定排在氢前【答案】C【解析】【分析】在金属活动顺序表中：氢前面金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，置换出氢气，氢后面金属则不可以。从左到右越来越不活泼。前面金属可以把其后面金属从他的盐溶液中置换出来，活泼的置换不活泼的。【详解】A. M 不可能是铝，铝元素显3 价，故 A 错误；B. Ag的金属活动性没有 M强

15、，在金属活动顺序表中，活泼的置换不活泼的，故 B错误;C.反应前后M的化合价发生了改变，由 0价变为+ 2价，故C正确；D.在金属活动性顺序里， M不一定排在氢前，一定排在银前面，故 D错误。故选Co【点睛】11.硬铝的组成金属有铝、镁、铜、镒等。已知：镒丝放入稀硫酸中，有气泡产生；镒丝 放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列 有关金属的活动性强弱判断错误的是A. Mn强于CuB. Al强于MnC. Mg强于AlD. Mn强于Mg【答案】D【解析】【分析】【详解】镒丝放入稀硫酸中，有气泡产生；说明镒的金属活动性强于氢；镒丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析

16、出，说明铝的金属活动性强于镒；结合铜的金属活动性弱于氢；镁的金属活动性强于氢铝；所以应选Do12.由两种金属组成的混合物共 40g,与足量稀盐酸充分反应后，共放出 2g氢气。则原混 合物的组成不可能是（）A. Zn 和 FeB. Fe 和 MgC. Zn 和 MgD. Al 和 Cu【答案】A【解析】【分析】【详解】根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈 +2、+2、+2、+3价，与足量稀盐酸反应后生成了2g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量 =2g 56g ;需要金属锌562 2的质量=2g 65g ;需要金属镁的质量=2g 24g ；需要金属铝的质量6524=2g 18g;铜

17、不与稀硫酸反应。根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属 27反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物40g与足量稀盐酸反应后生成了2 g氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金属其中之一所组成的混合物，如Zn和Mg、Fe和Mg、Al和Cu等的组合，而 Zn和Fe、所组成的混合物不能满足条件，原混合物的组成不可能是这两个组合。故选A【点睛】 利用一定质量金属完全反应放出 生成2g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：两种金属 混合物40g,与足量稀盐酸反应后生成了 12g氢气，推断出两种金属混合物的可能组成。13.印刷铜

18、制电路板的“腐蚀液”为FeCk溶液。已知铜、铁均能与 FeCk溶液反应，反应方程式分别为：Cu 2FeC13=2FeC12 CuC12, Fe 2FeC13 3FeC 现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeC13溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）。A.溶液中一定含FeC12,固体一定含铜 B.溶液中一定含FeC12,固体一定是铁和铜 C.溶液中一定含FeC13,固体一定是铁和铜 D.溶液中一定含FeC12、CuC,固体一定 含铜【答案】A【解析】【详解】A.铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，只有铁反应完，铜才可以与 氯化铁溶液反应生

19、成 CuCb,因此充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有 的溶质是FeC2,烧杯中一定含有的固体是 Cu,故A正确；B.铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，只有铁反应完，铜才可以与氯 化铁溶液反应生成 CuC2,因此充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有的 溶质是FeC2,烧杯中一定含有的固体是 Cu,不一定含有铁，故 B错误；C.烧杯仍有少量固体，而铁和铜都能够与三价铁离子反应，所以不可能有三价铁离子，故 C错误；D.如果铁过量，则溶液中只有氯化亚铁，不会有氯化铜，故 D错误。 故选：Ao14 我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀馍合金，伍角币为钢芯镀

20、铜合金，一角币 为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（）A.金属的硬度B.金属的导热性C.金属的耐腐蚀性D.金属价格与硬币面值的吻合度在选择铸造硬币的材料时，需要考虑的因素有金属的硬度、金属的耐腐蚀性、金属价格与 硬币面值的吻合度，至于金属是否导热不需要考虑15 中国科学家研制的一种高强度镁合金材料接近了理论上镁合金的强度极限，登上 nature 封面，下列关于镁合金的描述错误的是（ ）A.镁合金具有许多良好的物理、化学和机械性能B.镁合金的硬度比其各成分金属大C.镁合金是将镁和其他金属或非金属熔合而成的D.镁合金的熔点比其各成分金属要高【答案】D【解析】【详解】A、镁

21、合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，故A说法正确；B、镁合金的硬度比其各组成成分金属硬度大，故B说法正确；C镁合金是将镁和其他金属或非金属熔合而成的，故C说法正确；D、镁合金的熔点比其各成分金属熔点要低，故D说法错误。故选D。【点睛】合金的硬度和耐腐蚀性能比成分金属高，熔点比成分金属低。16 下列事实不能说明Zn 比 Ag 活泼的是（）A. Zn能与AgNO3溶液反应置换出 Ag8 Zn 能与稀硫酸反应，Ag 则不能C.自然界没有以单质形式存在的Zn,而有以单质形式存在的 AgD Zn 的熔点为420 ， Ag 的熔点为962【答案】D【解析】【详解】A、根据金属活动性顺序，排在前边的金属

22、能把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来，锌能置换出银，所以锌比银活泼，选项正确；B、在金属活动性顺序中，排在氢之前的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢之后的金属则不能，锌能与稀硫酸反应，说明锌在氢之前，而银不能反应，说明银在氢之后，所以可以判断锌比银活泼，选项正确；G只有化学性质非常稳定的金属在自然界中才以单质的形式存在，其他大多数金属都是以化合物的形式存在，故也可判断出锌比银活泼，选项正确；D、金属的熔点与金属的活动性强弱没有关系，选项错误，故选Do17 金属Ti （钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、C

23、u的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下:金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法正确的是：()A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、CuB.若Ti粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去 MgC.用Ti从CuSO4溶液中置换出 Cu是工业制取 Cu的很好途径D.温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率【答案】D【解析】【详解】A、由现象可以看出反应最快的是镁，其次是钛，无明显现象时铜；根据反应快慢、能否 与酸反应与活动性之间的对应可以得出，三种金属活动性顺序为：镁

24、、钛、铜，故A错误；B、Ti和Mg都与盐酸反应，在除去 Mg的同时，Ti也除掉了，故 B错误；C、钛(Ti)是一种昂贵的金属，用Ti从CuSO4溶液中置换出 Cu制取铜，成本太高，在工业上是不可取的，故 C错误；D、一般情况下，温度越高、表面积越大、盐酸浓度越大反应的速率越快，所以，D正确。故选：Do18 把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中， X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量 X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A. XY ZB. YZXC. YXZD. XZ Y【答案】C 【解析】试题分析：把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，说明X和丫的活动性大于Z,取过量X放入丫(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过 滤，经检验