氨的性质与实验室制备习题(含解析)

1、2019-2020学年高一新题速递 化学上学期期末复习考点考点19氨的性质与实验室制备25.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）B. NH3、NO、CO2D. NO、CO2、N2A. NH3、NO2、。2C. NH3、NO2、CO2【详解】无色气体中肯定不含NO2,通过浓硫酸后体积减少 20mL,说明该混合气体中一定含 NH3 （氨气与硫酸反应），又通过足量过氧化钠后，气体显红棕色，说明有二氧化氮生成，则原混合气体中一定有NO,一氧化氮气体为无色气体，被氧气氧化为

2、二氧化氮变为红棕色，所以同时混合气体中还有二氧化碳，二氧 化碳与过氧化钠反应产生的氧气与NO反应才使气体显红棕色， 最后气体几乎无剩余，说明不含氮气，所以,原混合气体的组成为 NH3、NO、CO2； 答案选Bo26.在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A. NO（H 2O含石蕊）/红色喷泉C. HCl（AgNO 3溶液）/白色喷泉【答案】AB. NH3（H2O含酚儆）/红色喷泉D. SO2（NaOH溶液）/无色喷泉【详解】A. NO难溶于水，没有压强差，不能形成喷泉，故 A不相符;B.氨气极易溶于水，能产生压强差，氨水

3、呈碱性，遇含酚酗的水变红，故 B相符;C. HCl与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，HCl溶解形成压强差，产生白色喷泉，故 C相符；D. SO2与NaOH溶液迅速反应导致压强减小，该反应无颜色变化，产生无色喷泉，故 D相符；故选A。27.某小组同学欲探究 NH 3的催化氧化反应，按下图装置进行实验。 A、B装置可选用的药品：浓氨水、H2O2 溶液、蒸储水、NaOH固体、MnO 2。(1) NH 3催化氧化的化学方程式是 。(2)甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。甲观察到装置 F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是 。乙观察到装置 F中只有白烟生成，白

4、烟的成分是 (填化学式)。用离子方程式解释装置 G中溶液变成蓝色的原因：。(3)为帮助乙实现在装置 F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基石上进行改进 ：甲认为可调节 Ki和K2控制A、B装置中的产气量，应(填 揩加”或 减少”装置A中的产气 量，或(填 增加”或 减少”装置B中的产气量。乙认为可在装置 E、F间增加置，该装置可以是 (填字母序号)。碱石灰氯化碳(4)为实现该反应，也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分，(1). 4NH 3+5O2 ""A4NO+6H 2O(2). 2N0 + 0 2 -2NO2(3). NH 4NO3(4). 3Cu + 8H +

5、2NO3- =3Cu2+2NOT +4H20(5).增力口 (6).减少 .abc (8). W2O2(9). NH4HCO3受热分解放出NH3；同时放出的CO2和H2O分别与Na2O2反应生成02【解析】【详解】(1)氨的催化氧化反应，氨气中 -3价的氮被氧气氧化成显 +2价的一氧化氮，化学反应方程式为:4NH3+5O2MF柯4NO+6H 20 ,故答案为 4NH3+507 4NO+6H 20; aa(2)氨气发生了催化氧化的产物一氧化氮，一氧化氮极易和氧气化合为二氧化氮，即2NO+O2=2NO2；所以装置F中有红棕色气体产生，故答案为2NO+O2 2NQ;乙观察到装置 F中只有白烟生成，白

6、烟是由于氨气和硝酸反应NH3+HNO 3=NH4NO3,生成了白色的NH4NO3固体，故答案为 NH4NO3；在装置G中，生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为:3NO2+H2O 2HNO3+NO ,获得硝酸，金属铜和硝酸反应，3CU+8HNO 3 (稀)=3Cu (NO3) 2+2NOT +4H2O实质是：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NOT +4H2O,故答案为 3Cu+8H+2N03-=3Cu2+2NOT +4H2O；(3)为了充分氧化氨气，氧气需过量，故需增加氧气的量或减少氨气的量。由气体的干燥装置可知,为制氧气的装置、B 为制取氨气的装置，故可增加装置A 中的

7、产气量或减少装置B 中的产气量，故答案为增加； 减少； E 装置是氨气的催化氧化装置，从装置中出来的气体中有氧气和氨气和一氧化氮和水蒸气，因4NO+2H 2O+3O2=4HNO3, NH3+HNO3=NH4NO3,所以避免 F中生成硝酸镂，实现在 F中看到红棕色的二氧 化氮，需除去水或氨气，需在装置E、F间增加一个装置，该装置可以将氨气或水除去，a碱石灰吸收水蒸气，可以通过防倒吸的b 装置吸收氨气，可以通过浓硫酸吸收氨气和水蒸气，实现在F 中看到红棕色的二氧化氮，需选abc,故答案为abc;(4)为实现2NO+O2 2NQ该反应，须生成氧气，碳酸氢镂受热分解生成氨气和水和二氧化碳，放出的CO2

8、和H2O与Na2O2反应生成。2,则X为Na2O2,故答案为Na2O2、NH4HCO3受热分解放出 NH3；同时放出的 CO2和H2O分别与Na2O2反应生成。2。【点睛】本题综合考查实验方案的设计和有关氮元素及其化合物的相关知识，在进行实验方案设计时明确实验目的是关键，如为在F 中看到红棕色的二氧化氮，为了避免生成白烟硝酸铵对现象造成干扰，需要避免生成硝酸，因此需除去水或氨气，可以在装置E、 F 间增加一个装置，该装置可以是将氨气或水除去即可，a 中碱石灰吸收水蒸气，b 装置可吸收氨气并防倒吸， c 中的浓硫酸吸收氨气和水蒸气，从而都可以实现在F 中看到红棕色的二氧化氮。考点 20 浓硫酸与

9、硝酸的氧化性及特性28.对下列事实的解释中，错误的是()A. 在蔗糖中加入浓硫酸后发黑并闻到刺激性气味，说明浓硫酸只表现脱水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C. 氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁，说明氢氧化亚铁具有还原性D. 常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明铝与浓硝酸不反应。【答案】AD【解析】【详解】A.浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，生成C,使蔗糖出现发黑现象，并闻到刺激性气味，说明碳与浓硫酸反应生成了二氧化硫，此现象证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故A 错误；B. 浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黄色，故B

10、 正确；C. 氢氧化亚铁空气中不稳定，会转化成氢氧化铁，氧气具有氧化性，说明氢氧化亚铁具有还原性，故C正确;D.常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，发生钝化现象，说明铝与浓硝酸反应生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，故 D错误；答案选AD。【点睛】实验事实是以化学反应原理为基础，必须掌握化学方程式。29.如图，在注射器中加入少量NsfSO晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（）,湿润蓝色石蕊试纸-浓硫酸（湿润品红试纸亚硫酸钠器体逑-NmCI溶液£油有酸性KMnO4溶液的滤纸 湿润淀粉-KI试纸A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸、沾有酸性 KMnO&

11、#167;液的滤纸均未1色，证明 SO具有漂白性C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明 SO的氧化性弱于I2D. NaCl溶液可用于除去实验中多余的 SO【答案】C【解析】【分析】浓硫酸具有强酸性、吸水性，亚硫酸钠是一种弱酸盐，亚硫酸钠能与浓硫酸反应：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O,吸入少量浓硫酸后，注射器中充满了干燥的SO2气体，SO2具有还原性、漂白性、具有酸性氧化物的通性等性质，由此分析。【详解】浓硫酸具有强酸性、吸水性，亚硫酸钠是一种弱酸盐，亚硫酸钠能与浓硫酸发生反应：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O,吸入少量浓硫酸后，注射器中充满了干燥的SO

12、2气体,A. SO2与溶解在湿润试纸的水反应生成H2SO3, H2SO3属于中强酸使石蕊变红，但 SO2不能漂白指示剂，所以试纸变红后不会褪色，A项错误;B.SO2使品红试纸褪色能证明 SO2具有漂白性；SO2与酸性KMnO4能发生氧化还原反应：5SO2+2MnO 4-+ 2H2O=5SO42-+2Mn2+ 4H + ,能够使酸性高镒酸钾褪色体现的是二氧化硫的还原性，与漂白性无关，B项错误；C.湿润淀粉-KI试纸未变蓝，说明 SO2不能将I-氧化为收弱氧化剂不能制取强氧化剂所以SO2的氧化性弱于I2, C项正确；D.二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，可与NaOH溶液反应生成盐和水，所以NaO

13、H溶液可用于除去实验中多余的SO2, NaCl溶液不可用于除去实验中多余的SO2,故D项错误；答案选Co30 .在如图所示的蓝色石蕊试纸上，X、Y、Z三处分别滴加浓硝酸、浓硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是A.白、黑、白B.红、黑、红C.红、红、白D.红、黑、白【答案】A【解析】【详解】因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；浓硫酸具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色。故选A °31 .碳跟浓硫酸共热产生气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入

14、盛有足量氯化钢溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是aA.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钢B.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钢C.在Z导管出来的气体中没有二氧化碳D.在Z导管口有红棕色气体出现【解析】 【分析】碳与浓硫酸共热产生的 X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2,同时通入时因NO2与水和SO2共同作用要产生 SO42-和NO, NO在空气中又会生成 NO2,以此解答该题。【详解】碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2,SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO , H2SO4+BaCl2=BaSO4 J +2

15、HC| 由于酸性：HCl>H 2CO3,所以 CO2与 BaCl2溶液 不能发生反应，故洗气瓶中产生的是BaSO4沉淀，Z处逸出的气体中有 CO2和NO, NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的 NO2,所以合理选项是 D。【点睛】本题考查硝酸、浓硫酸的性质以及二氧化硫与二氧化氮等物质的性质，注意相关元素化合物知识的积累反应现象的判断及物质成分的分析。32 .化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中不属于这种情况的是()A. 常温下，过量的Fe 与浓硝酸反应B. 过量的Cu 与浓硫酸反应C. 过量的Zn 与浓硫酸反应D.过量的H2与N2在催化剂存在下反

16、应【答案】C【解析】【分析】从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质。【详解】A、常温下，Fe和浓硝酸在常温下发生钝化反应，浓硝酸有剩余，选项 A不选；B. 随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，而 Cu 与稀硫酸不反应，故 Cu 过量不能使硫酸完全反应，选项 B 不选；C、Zn与浓硫酸反应得到二氧化硫，与稀硫酸反应得到氢气，Zn过量可以是硫酸完全反应，选项 C选；D 、氢气与氮气反应生成氨气为可逆反应，反应存在限度，氢气、氮气不能完全反应，选项D 不选。答案选C。33.某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时 M与HNO3的物质的量之比为 5 ： 12,则反应时HNO 3的还原产物是(A. NH 4NO3B. N2C. N2OD. NO【解析】【详解】依据题意可列