化学反应原理复习试卷

1、高二第一学期化学期末测试卷（满分：100分 完卷时间：90分钟）注意：答案一律填写在答题卷上第一卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Ag:108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列叙述正确的是 ( )A推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料D升高温度可降低活化能2工业合成氨的反应为：N2(g)3H2(g) 2 NH3 (g); H <0, 该反应应采取的适宜条件是（ ）A低温、高压、催化剂 B适宜

2、的温度、高压、催化剂C低温、常压、催化剂 D适宜的温度和压强、催化剂3、在2A(g)5B(g) 2C(g)3D(g)反应中，能表示该反应速率最快的是（ ） A(A) 0.8 mol/（L·） B(B) 1.0 mol/（L·） C(C) 1.8 mol/（L·min） D(D) 0.9 mol/（L·）4对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（ ） A增加某反应物的质量 B使用催化剂 C降低反应体系的压强 D升高温度5.用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是()A、Na2SO4B、NaOH C、HCl

3、 D、NaCl6如右图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（ ）A正极Cu，负极Al，S为浓HNO3 B正极Ag，负极Fe，S为CuSO4 C正极Al，负极Cu，S为浓HNO3 D正极Zn，负极Cu，S为CuSO47. 有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g) H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA B C D8碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，若有1g参与反应，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）AC + H2O CO + H2 ; H = +131.3KJ·

4、;mol1BC(s)+ H2O(g) CO(g) + H2(g) ; H=+10.94KJ·mol1CC(s)+ H2O(l) CO(g) + H2(g) ; H= +131.3KJ·mol1DC(s)+ H2O(g) CO(g) + H2(g) ; H= +131.3KJ·mol19、关于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（ ） 10.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ）A反应的化学方程式为：2 MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速

5、率大于逆反应速率 D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍11100时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是 （ ） A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性 C、KW是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=7 12可逆反应aX（g）bY（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是（ ）A 若abc，则t0时只能是增大了容器的压强B 若abc，则t0时只能是加入了催化剂C 若abc，则t0时只能是增大了容器的压强D 若abc，则t0时只能是加入了催化剂13一

6、定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）。A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化14.在密闭容器中进行如下反应：H2(g) I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是 （ ）T1碘化氢的量时 间T2AT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H015室温下，某溶液中水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为1×1026，该溶液中一定不能大量存在的离子是（ ）A

7、Cl BHCO3 CNa DNO316四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2SO2+O22SO3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）容器温度SO2(mol)O2(mol)催化剂甲5000C105-乙5000C85V2O5丙4500C85-丁5000C85-A乙>甲>丁>丙 B乙>甲>丙>丁 C甲>乙=丁>丙 D乙>甲>丙=丁第二卷 答题卷一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）题号12345678答案题号910111213141516答案二填空题（本题包括 3小题，共 52分）24、（18分

8、） 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566kJ·moL12H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=-483.6KJ·moL1H2O (g)H2O(l) H=-44.0KJ·moL1（1）1mol氢气生成液态水放出的热量为     moL。（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式           &

9、#160;（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t时CO 的转化率为            ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将               （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向     

10、       （填“正”或“逆”）方向移动（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是                。A增大的CO浓度   B增大的H2O(g)浓度   C使用催化剂    D降低温度（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是   

11、                     18（20分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，溶液略显浅绿色，表明铁被           （填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。（2）装置

12、2中的石墨是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应离子为方程式 。（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。电源的M端为 极；甲烧杯中铁电极的电极反应为 。 乙烧杯中电解反应的离子方程式为。 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL。19（14分）在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）；H

13、0若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍。请回答下列问题。（1）平衡时Z的物质的量为 ；若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为 。（2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图像如图甲。A升温 B降温 C加压 D减压 E加催化剂 若c=0.90mol，t1时刻改变的条件是 （填选项编号，下同），t 5min (填“”，“”或“=”下同）。（3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量 0.9mol (填“”，“”或“=”）。（4）若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是 ；温度TT0时，Z%逐渐增大的原因是。朋口中学2012-2013学年高二第一学期化学期末测试卷参考答案一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）题号12345678答案ADADABCD题号910111213141516答案CDBDDDBA二、选择题（共三题，总分52分）17（18分）(1) 285.8 (2分) (2) CO(g)+H2O