分析化学(华东理工-川大)复习考试题

1、分析化学课试卷(B卷)一.选择题(每题2分，共30分。把正确选项的字母写在题后的括号内)1 .定量分析中，精密度与准确度之间的关系是()(A)精密度高，准确度必然高(B)准确度高，精密度也就高(C)精密度是保证准确度的前提(D)准确度是保证精密度的前提2 .可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差()(A)进行仪器校正(B)增加测定次数(C)认真细心操作(D)测定时保证环境的湿度一致3 .测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g,滴定耗去EDTAS准溶液 20.50mL,以下结果表示正确的是()(A) 10%(B) 10.1%(C) 10.08%(D) 10.077%4.在滴定分析中

2、，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示 剂变色时停止滴定。这一点称为()(A)化学计量点(B)滴定误差(C)滴定终点(D)滴定分析5 .滴定管可估读到土 0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,至少应耗用体积（ ） mL（ A） 10（ B） 20（ C） 30（ D） 406 .共腕酸碱对的Ka与&的关系是（）（A）KaKb = 1（B）KaKb =Kw（C）Ka/Kb =Kw（D）Kb /K a =Kw7 . 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH =7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴

3、定 pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定 pH突跃范围之内8 .测定（NH）2SO中的氮时，不能用NaOHft接滴定，这是因为（）（A） NH的&太小（B） （NH4）2SO不是酸（C） （NH）2SO中含游离 H2SO（D） NH+的 Ka太小9. 一般情况下，EDTAW金属离子形成的配合物的配位比是（）（ A） 1： 1（ B） 2： 1（ C） 1： 3（ D） 1： 210.铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量 EDTA加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（）。（A）直接滴定法（B）置换滴定法(C)返滴定法(D)间接滴定法11. 间接碘量法中加入淀粉

4、指示剂的适宜时间是()。(A)滴定开始前(B)滴定至近终点时(C)滴定开始后(D)滴定至红棕色褪尽至无色时12. 下述()说法是正确的。(A)称量形式和沉淀形式应该相同(B)称量形式和沉淀形式可以不同(C)称量形式和沉淀形式必须不同(D)称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子13. 晶形沉淀的沉淀条件是()(A)稀、热、快、搅、陈 (B) 浓、热、快、搅、陈(C)稀、冷、慢、搅、陈 (D) 稀、热、慢、搅、陈14. 关于以(CrQ为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是()(A)本法可测定C和BJ,但不能测定或SCN(B)滴定应在弱酸性介质中进行(C)指示剂&CrQ的量越少越好(D)莫尔法的选

5、择性较强15. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为( )(A) A是 B的 1/3B） A 等于 B（C） B是A的3倍（D） B是A的1/3二填空（30 分）1分析化学按任务可分为分析和 分析；按测定原理可分为 分析和 分析。2 . 化学定量分析方法主要用于 量组分的测定，即含量在 %以上的组分测定。3 .电光分析天平的最小分度值为 mg/B,如果要求分析结果达到1.0%的 准确度，则用减量法称取试样时，至少应称取 go4 .滴定分析所用的准确量取液体体积的玻璃量器有, ,5 .已知NH的Kb

6、=1.8X10-5,由NH- NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是 。6 .甲基橙的变色范围是pH=，当溶液的pH小于这个范围的下限时， 指示剂呈现 色，当溶液的 pH大于这个范围的上限时则呈现 色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现 色。7 . EDTA一种氨竣配位剂，全称为,配位滴定中常使用其二 钠盐，EDTAT钠盐在水溶液中有 种存在型体。8 . Kmy'叫做 它表示有存在时配位反应进行的程度，若只考虑酸效应， 愉丫与愉丫的关系式为9 碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以 为标液， 测定 物质。间接法以和 为标液，测定 物质。10 .用KMnOt测定物质含量时常需

7、在强酸性介质中进行，但一般不用盐酸或硝酸酸化试样，原因是，_11 在邻二氮菲光度法测定微量铁的实验中，向含铁试液中加入盐酸羟胺、邻二氮菲和醋酸- 醋酸钠溶液的作用分别是、12 .用2.5gNa8Q - 5HO （ M=248.2g/mol）配制成一升溶液，其浓度约为mol/L。40 分）1. 分析铁矿石中FeQ含量，测定5次，结果分别为67.48%、67.37% 67.47%、67.43%和 67.40%，求分析结果的平均值、平均偏差和标准偏差。（5分）10 / 92. 称取无水碳酸钠基准物0.1500g,标定HCl溶液时消耗HCl溶液体积25.60mL,计算HCl溶液的浓度。已知碳酸钠的摩尔

8、质量为106.00g/mol （5分）3 .用CaCOtt准物质标定EDTA勺浓度，称取0.1005g CaCQ基准试剂，溶解后 定容为100.0mLo移取25.00mL钙溶液，在pH=12时，以待标定的EDTA商定之, 用去24.90mL。 （1）计算EDTA勺浓度；（2）计算EDTA寸ZnO和FeQ的滴定 度。（12 分）4 .称取软钻矿试样0.5000g,加入0.7500gH2QQ2H2O及稀硫酸，加热至反应 完全。过量的草酸用30.00mL0.02000mol/L的KMnO容液滴定至终点，求软钻矿的氧化能力（以已知）（8 分）5 .测定肥皂中氯化钠的含量。称取试样 5.25g,溶解后加

9、入c（AgNO）=0.1026mol/L 的硝酸银标准溶液25.00mL， 定容至200.0mL， 过滤后取滤液100.0mL， 用c（NHSCN）=0.1010 mol/L的硫氟酸氨标准溶液滴定至终点，耗去12.01mL。已知氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol ，求该皂中氯化钠的质量分数。（10 分）分析化学试题答案（B 卷）30 分）I .C 2.A 3.C 4.C 5.B 6.B 7.C 8.D 9.A 10.CII .B 12.B 13.D 14.A 15.D30 分）1 定性、定量、化学、仪器2常量，1%3 0.1 ； 0.24移液管、滴定管、容量瓶5. 8.26 10.266. 3.14.4 ;红；黄；橙7乙二胺四乙酸，七8 .条件稳定常数，副反应，lg K MY =lg K Mflg a Y（H）9 . I 2,还原性，I2和NaS2Q,氧化性10 .氯离子具有还原性，硝酸具有氧化性，影响实验结果11 .还原Fe3+为Fe2+,显色剂、缓冲溶液控制溶液 pH为5612 . 0.010 mol ?L-1三.计算题（共40分）1.67.43% （1 分）