变化与基本反应类型

1、专题三 变化与基本反应类型【知识要点及讲解】 1化学变化和物理变化：化学变化的判断标准：有新物质生成。旧的化学键断裂，新的化学键生成。其中必伴有物理变化。2化学反应：两类主要反应类型的关系：分类标准不同；包含范围：所有的置换反应都是氧化还原反应，所有的复分解反应都是非氧化还原反应，化合与分解反应中既有氧化还原反应，也有非氧化还原反应。3置换反应：金属置换出金属：一般规律：活泼金属 不活泼金属盐溶液 不活泼金属 活泼金属盐溶液；固态置换：Al + Fe2O3但是：Na + CuSO4溶液Cu + AgCl Mg + AlCl3溶液等不发生简单的置换反应。金属置换出非金属单质：熟悉的：氢前金属 +

2、 非氧化性酸 H2特殊的：金属 盐溶液 H2 如：Mg+NH4ClH2+金属 + 气体 非金属 如：3Fe+4H2OFe3O4+4H2 2Mg+CO2C+2MgO非金属置换出金属：H2+CuCu+H2O 3H2+Fe2O32Fe+3H2OC+2CuO2Cu+CO2 3C+Fe2O32Fe+3CO非金属置换出非金属： 对应的化学方程式为：2F2 + 2H2O = 4HF + O2 2H2S +O2 = 2H2O +S 4HCl + O22H2O +2Cl2 4NH3 + 3O2(纯)2N2 + 6H2O SiO2 + 2CSi +2 CO C + H2OH2 + COSi + 2NaOH + H

3、2O = 2H2+ Na2SiO3(实质是硅与水置换出氢气) 例1下列反应类型的判断正确的是（）A、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （置换反应）B、FeCl3溶于水 （复分解反应）C、C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O （复分解反应）D、IBr+H2O=HBr+HIO （氧化还原反应）分析：A、此反应实际包括两个反应： 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 前者为置换反应，后者为复分解反应。二者合成一个反应，造成由一种单质跟两种化合物反应，生成一种单质和一种化合物的反应，不符合置换反应定义。两个反应加合成一个反

4、应的综合反应，通常不判断反应类型。B、FeCl3溶于水要发生水解： FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl 正向反应是水解反应，逆向反应是中和反应，都是酸、碱、盐等在溶液中发生互相交换成分的反应，符合复分解反应的定义，判断正确；C、是有机反应中的取代反应，判断错误；D、反应前后元素的化合价没有改变，是非氧化还原反应，判断错误。答案：B4歧化反应:水参加的歧化反应：氯气、二氧化氮、过氧化钠分别遇水。非金属单质和强碱的歧化：硫、氯、溴、碘单质。2NO2 + 2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O 。例2已知：Cu2O固态稳定，在溶液中不稳定，发生歧化反应。 完成反应：Cu2O H2SO4

5、 = CuSO4+Cu+H2O 。 H2还原CuO时，固体由黑色变红，CuO全被还原，还原产物可能有铜或氧化亚铜，如何证明红色物质中有氧化亚铜？将此物质溶液硫酸溶液，若溶液变蓝色证明含Cu2O。5归中反应：按主族顺序：A： KClO3+ HCl（浓） ；KClO + HCl(浓)。A： K2S + K2SO3 + H2SO4。A： NO/NO2 + NH3 ；NO +NO2+NaOH。A： CO2 + C 。A： NaH + H2O 。6关于氧化还原反应应注意掌握以下内容：（1）概念：氧化、还原、被氧化、被还原、氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等；（2）判断电子转移的方向和总

6、数，并利用其进行方程式的配平；（3）常见的氧化剂有：活泼的非金属（O2、Cl2、Br2）、氧化性酸（HNO3、浓H2SO4、HClO）、不活泼的金属阳离子（Ag+、Cu2+）及KMnO4、MnO2、KClO3、Na2O2、H2O2、H+、Fe3+等；常见的还原剂有：金属单质、某些非金属单质（C、H2）、低价态的非金属元素，如S-2、I-等。某物质中处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性，如Fe+2、S+4等，但是要注意它们以哪一个性质为主；（4）氧化性、还原性强弱的判断：根据在元素周期表中的位置：越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴

7、离子的还原性越弱；根据规律：按金属活动性顺序，越是排在前面的金属，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；同理，按非金属活动性顺序，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱；根据化学反应：在同一个化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物。根据反应条件的难易，如：KMnO4和MnO2分别与浓盐酸反应时前者不需加热，后者需加热才能反应，说明KMnO4的氧化性强于MnO2。例3已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，现在FeI2溶液中通入一定量的Cl2，使一半的Fe2+被氧化，试写出反应的化学方程式。分析：从给出的信息并依据还原剂的还原性大于还原产物

8、可以判断：还原性I->Fe2+，故溶液中有一半的Fe2+被氧化时，I-已全部被氧化成I2，因此反应后溶液中有三种产物：I2、FeCl3、FeCl2。答案：4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I2（5）影响氧化还原反应的因素：内因：物质本身性质。要掌握常见氧化剂和还原剂强弱比较,依据为：反应方程式，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。元素在周期表中的位置。原子结构。实验事实。金属活动性顺序表。外因：温度浓度介质（溶液酸碱度）7有机物的氧化还原反应：氧化：去氢加氧； 还原：去氧加氢。有机物的化合价标法：写出分子式，氢为1价，氧为2价，求出碳的平均化合价。【

9、参考练习】1、下列变化一定属于化学变化的是（）(1)导电(2)爆炸(3)缓慢氧化(4)品红褪色(5)无水硫酸铜变蓝(6)工业制氧气(7)白磷转化为红磷(8)久置浓硝酸变黄(9)碘升华(10)溴水中滴入CCl4，振荡后褪色(11)电泳(12)制肥皂后期加入氯化钠得肥皂(13)加热氯化铵固体，在试管上部又出现白色晶体(14)纯碱晶体风化 (15)渗析 (16)明矾净水 (17)铝铁钝化(18)生物固氮 (19)电镀 (20)布朗运动 (21)蒸馏(22)电灯发光2、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A、氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B、氧化剂被氧化，还原剂被还原C、一个氧化还原反应中，

10、氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D、氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂3、在反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O中，当有8 mol电子转移时，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是（）A、6：1B、5：1C、1：8D、8：14、某元素R的原子核外最外层电子数为5个，R元素不可能形成的钠盐的化学式是（） NaRO Na2RO2 NaRO2 Na2RO3 NaRO3 Na3RO4 NaH2RO4 Na2HRO4 A、B、C、D、5、不能用置换反应得到的物质是（）A、Al2O3 B、Fe2(SO4)3C、Al2(SO4)3D、CuCl26

11、、下列说法正确的是（）A、正六价的硫离子具有强氧化性B、碘化氢中的碘离子具有强还原性C、有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应D、氢硫酸既有氧化性又有还原性7、已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl + Mg MgCl2 + 2Rb(g)，对于此反应，能够进行正确解释的是（）A、铷比镁金属性强B、氯化镁比氯化铷难溶C、高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱D、铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动8、三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是氨气(NH3)和氟(F2)在一定条件下直接反应得到：4NH33 F2 NF33NH4F，下列关于NF3的叙述正确的是（）A、NF3是

12、离子化合物B、NF3的还原性比NH3强 C、NF3的氧化性比F2强D、NF3中的N呈3价9、下列过程中，不涉及化学变化的是A、在燃料煤中添加生石灰可以减少二氧化硫的排放B、向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀C、用脂肪与烧碱溶液制肥皂D、向浑浊的水中加入明矾可变澄清-，则S2O32-转换成（）A、S2- B、SC、SO32- D、SO42-11、铁和某浓度的硝酸反应时，消耗铁和硝酸的物质的量之比为8：25，且铁转化为等物质的量的 Fe2+和 Fe3+，则硝酸的唯一还原产物可能为（）A、N2O B、NO C、N2 D、NH4NO312、自来水厂对天然水进行净化消毒，通常使用液氯，有些不

13、法商贩用自来水冒充“纯净水”销售，能检验出这种假冒纯净水的试剂是 。13、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（）A、测定密度B、放入硝酸中C、放入盐酸中D、观察外观14、氯胺(H2NCl)在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，可用于城市自来水消毒，因为它与水反应生成具有强氧化性的物质。它与水反应的产物是（）A、NH4Cl和NH3·H2OB、NH4Cl和HClC、NH3·H2O和HCl D、NH3和HClO15、(NH4)2PtCl6晶体受热完全分解生成N2、HCl、NH4Cl和金属Pt，在此反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为（）A

14、、1：2 B、1：3 C、2：3D、3：216、下列物质分别跟酸、碱、盐、氧化物、金属和非金属各类中的一些物质都能反应的是（）A、KClB、Al2O3 C、H2S D、Ca(H2PO4)217、已知亚磷酸(H3PO3)只能生成两种钠盐(NaH2PO3和Na2HPO3)，由此可知下列说法正确的是（）A、亚磷酸中磷呈+3价 B、亚磷酸是二元酸 C、亚磷酸是三元酸 D、亚磷酸只有两种酸式盐无正盐18、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A、5：3 B、5：4 C、1：1 D、3：519、根据下列三个反应的化学方程式

15、，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）(1)I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HClA、I->Fe2+>Cl->SO2 B、Cl->Fe2+>SO2>I-C、Fe2+>I->Cl->SO2D、SO2>I->Fe2+>Cl-20、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（）A、KClO3在

16、反应中得到电子 B、ClO2是氧化产物C、H2C2O4在反应中被氧化 D、1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移21、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物B、5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C、产物中的SO42离子有一部分是氧化产物D、FeS2只作还原剂22、取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（）A、H2B、COC、C6H

17、12O6D、C12H22O1123、下列叙述正确的是（）A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B、金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C、核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物24、据1998年11月17日生活报报道，目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经检验证明，该涂改液中含有很多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者抽搐、呼吸困难。二氯甲烷就是其中的一种。下面关于二氯甲烷(CH2Cl2)的几种叙述正确的是（）它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物 它是由氯气和甲烷组成的混合物 它的分子中碳、氢、氯元素的原子

18、个数比为122 常温下它为气态A、B、C、D、25、有关化学物质对环境的影响，下列叙述错误的是（）A、汽车的高温引擎产生氮的氧化物，直接排放会造成空气污染B、核能发电以铀235为燃料，产生的核废料具有放射性，需妥善处理C、使用无铅汽油主要在减少二氧化碳的排放，可显著降低温室效应D、电镀工厂若直接排放含高浓度铜、锌、铬等离子废水，会造成环境污染26、在一定条件下，RO3n- 和 I 发生反应的离子方程式如下：RO3n- + 6I+6H+ R-+3I2 + 3H2O(1)RO3n-中R元素的化合价是 。(2)R元素的原子最外层电子数是 。27、(1)P + CuSO4 + H2O Cu3P+ H2

19、SO4 +H3PO4，问：1mol CuSO4能氧化多少molP？ (2)化合物BrFx与水按物质的量之比3：5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。 BrFx中X=_。 该反应的化学方程式是：_。 此反应中的氧化剂是_还原剂_。(3)用单线桥表示下列反应电子转移情况，并按要求回答问题 3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4+8H2O 氧化产物还原产物_被还原硝酸和未被还原硝酸的质量比_。28、已知：Cu2O固态稳定，在溶液中不稳定，发生歧化反应。(1)完成反应：Cu2O H2SO4 。(2)H2还原CuO时，固体由黑色变红，CuO全被还原，还原产物可能有

20、铜或氧化亚铜，如何证明红色物质中有氧化亚铜？ 。29、 针对以下AD四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空白A、Na2O2+HCl H2O2+NaCl B、Ag2O+H2O2 Ag+O2+H2OC、H2O2 H2O+O2D、H2O2+Cr2(SO4)3+KOH K2CrO4+K2SO4+H2O(1) H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)，该反应配平的化学方程式为。(2) H2O2既体现氧化性又体现还原性的的反应是_。(3) H2O2体现弱酸性的反应是_理由是：。30、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4。当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中Fe2+全部转化成Fe

21、3+，KNO3也反应完全，并有NXOY氮氧化物气体逸出。FeSO4 + KNO3 + H2SO4 K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NXOY+ H2O (1)推算出X= Y= 。(2)配平上面化学方程式 ：(3)反应中氧化剂为。31、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：_KClO3 + _HCl_KCl+_ClO2+_Cl2+_ _(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入横线内)(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号，多选倒扣)。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2，则转移的电子的

22、物质的是为_mol.(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_倍。32、化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如： (1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 (填编号)。(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 (填化学式)。(3)完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：_Na2Cr2O7_KI_HCl_CrCl3_NaCl_KCl_I2_ _33、在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化

23、成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为3价)：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O ，被氧化的元素是 。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：_KOCN_KOH_Cl2 _CO2 _N2 _KCl _H2O(3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。34、抗击“非典”期间，过氧乙酸( )是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。

24、测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应： _MnO4_H2O2_H+ _Mn2+_O2十_H2O H2O22 I2H+ I22H2O 2 I2H+ CH3COOHI2H2O I2+2S2O32 S4O62- + 2I-请回答以下问题：(l)配平反应的离子方程式(配平系数填人以下横线内)：_MnO4_H2O2_H+ _Mn2+_O2十_H2O(2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2时(反应)选用的指示剂是_。(3)取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL(反应，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应)。另取b