化学电源复习题

1、化学电源限时训练题一、选择题（每小题只有一个正确答案）1据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn + O22ZnO 。原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是（ ）A 锌为正极，空气进入负极反应 B 负极反应为Zn Zn 2+2eC 正极发生氧化反应D 电解液肯定不是强酸 2锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn （s ）+ 2MnO2 + 2NH4 Zn 2+ + Mn2O 3（s ）+2NH3 + H2O 在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（ ）A Zn B 碳 C MnO 2和NH 4+ D Zn 和NH 3

2、3碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s+2MnO2(s+2H2O(lZn(OH2(s+2Mn2OOH (s。下列说法错误的是（ ）A 电池负极的电极反应式为Zn+2 OHZn(OH2 +2eB 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C 电池工作时，锌失去电子D 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g4微型锂碘电池可用做植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI ，其中的导电离子是I 。下列有关说法正确的是（ ）A 正极反应：2Li 2Li +2e B 负极

3、反应：I 22e 2I C 总反应是：2Li I 22LiID 金属锂作正极 5在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是（ ）A 充电时的阴极和放电时的正极 B 充电时的阳极和放电时的正极C 充电时的阳极和放电时的负极 D 充电时的阴极和放电时的负极6铅蓄电池的两极分别为Pb 、PbO 2，电解质溶液为H 2SO 4，工作时的反应为Pb PbO 22H 2SO 42PbSO 42H 2O ，下列结论正确的是（ ）A Pb 为正极被氧化 B 电解质溶液的pH 不断减小C 24SO 只向PbO 2处移动 D 电解质溶液pH 不断增大7锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn 22Br 充电

4、放电 Zn Br 2。下列各反应Zn Zn 2 +2e Br 22e 2Br 2Br Br 2 +2eZn 22e Zn ，其中充电时的阳极和放电时负极的反应分别是（ ）A B C D 8某可充电的锂离子电池以LiMn 2O 4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li +导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li + +LiMn2O 4 = Li2Mn 2O 4。下列说法正确的是（ ）A 放电时，LiMn 2O 4发生氧化反应B 放电时，正极的反应式为：Li+ LiMn2O 4+e- Li 2Mn 2O 4C 充电时，LiMn 2O 4发生氧化反应D 充电时，阳极的反应为：Li+e- Li9阿波罗

5、号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H 2O 22H 2O ，电解质溶液为KOH 溶液，反应保持在较高温度，使H 2O 蒸发，则下列叙述中正确的是（ ）A 此电池能发生蓝色火焰B H 2为正极，O 2为负极C 工作时，电解质溶液的pH 不断减小D 电极反应分别为负极：2H 24 OH4 H2O+4e；正极：O 22 H2O 4e 4 OH10科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（ ）A H 22OH 2H 2O 2e B O 24H 4e 2H 2OC H 22H 2e D O 22H 2O 4e

6、4OH 11一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ）A CH 3OH(g+O2(gH 2O(1+CO2(g+2H+(aq+2eB O 2(g+4H+(aq+4e4e 2H 2O(1C CH 3OH(g+H2O(1CO 2(g+6H+(aq+6eD O 2(g+2H2O(1+4e4e4OH 12 其构造如图所示，A 、B 是多孔性炭制成的两个电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。（1）若电解质溶液为KOH 溶液，则正极是 ，正极发生的反应为 ；负极是 ，负极发生的反应为；一段时间后，溶液的“变大”“变小”或“不变”）。（2）

7、若电解质溶液为H 2SO 4溶液，则正极发生的反应为；负极发生的反应为 ；一段时间后，溶液的pH （填“变大”“变小”或“不变”）。（3）若把H 2改为CH 4，KOH 溶液为电解液，则正极发生的反为 ；负极发生的反应为 。13科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：（1）这种电极放电时发生的化学反应方程式_。（2）此电池的正极发生的电极反应式是 ；负极发生的电极反应式是。（3）电解液中的+H 离子向向外电路释放电子的电极

8、是（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是 。14北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C 3H 8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H 6 。（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C 3H 8(gCH4(g+HCCH(g+H2(g H 1=156.6 kJ·mol -1CH 3CH=CH2(gCH4(g+HCCH(g H 2=32.4 kJ·mol -1则相同条件下，反应C 3H 8(gCH3CH=CH2(g+H2(g的H =_kJ·mol -1（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O 2和CO 2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_ _；放电时，CO -23移向电池的_ _(填“正”或“负”极。（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO 2和H 2O 。常温常压下，空气中的CO 2溶于水，达到平衡时，溶液的pH 5.60，c (H2CO 3 1.5×10-5 mol·L -1。若忽略水的电离及H 2CO 3的第二级电离，则H 2CO 3HCO -3H +的平