原子结构的发展史ppt课件

1、1在他眼中在他眼中? ? 在化学家眼中在化学家眼中? ? 2水由水分子构成水由水分子构成食盐由离子构成食盐由离子构成它们由什么微粒构成？它们由什么微粒构成？铜由铜原子构成铜由铜原子构成原子原子3公元前公元前5 5世纪，古希腊哲学家德谟克利特等人以为，原子是构成物质的微粒，万物都是由简短世纪，古希腊哲学家德谟克利特等人以为，原子是构成物质的微粒，万物都是由简短的、不可分割的原子构成。的、不可分割的原子构成。哲学臆测！哲学臆测！41、古希腊哲学家、古希腊哲学家2、道尔顿、道尔顿实心球模实心球模型型3、汤姆生、汤姆生葡萄干面包模葡萄干面包模型型4、卢瑟福、卢瑟福核式构造模型核式构造模型5、波尔、波尔

2、电子分电子分层排布层排布6、微观粒子、微观粒子波粒二象性波粒二象性7、夸克的发现、夸克的发现一、原子构造模型的演化一、原子构造模型的演化5十八世纪末，消费力的开展推进了科学提高，化学科学从物质的变化的简十八世纪末，消费力的开展推进了科学提高，化学科学从物质的变化的简单研讨进入到定量研讨，陆续发现了一些元素相互化合时的根本定律，为单研讨进入到定量研讨，陆续发现了一些元素相互化合时的根本定律，为化学新实际的诞生打下了根底化学新实际的诞生打下了根底质量守恒定律：化学反响前后物质质量不变。定组成定律：一种纯真物不论来源 如何，各组分元素的质量间都有一定的比例倍比定律：当甲和乙两种元素相互化合生成两种以

3、上的化合物时，在这些化合物中，与一定质量甲元素相化合的乙元素的质量间互成简单整数比关系资料卡618031803年，英国科学家道尔顿提出物质是由原子组成，原子不能被发明，也不能被消灭，在化学变年，英国科学家道尔顿提出物质是由原子组成，原子不能被发明，也不能被消灭，在化学变化中不可再分割，在化学反响中坚持本性不变。化中不可再分割，在化学反响中坚持本性不变。实心球模型实心球模型假说假说科学！科学！7道尔顿的原子学说1、一切物质都是由不可见的，不可分割的原子组成，原子不能自生自灭2、同种类的原子在质量，外形和性质上都完全一样，不同种类的原子那么不同3、每种物质都是由它本人的原子组成，单质是由简单原子组

4、成，化合物是由复杂原子组成，而复杂原子又是由为数不多的简单原子组成，复杂原子的质量等于组成它的简单原子的质量之和。8原子能否真的是一个不可再分的原子能否真的是一个不可再分的球体呢？球体呢？ 9简比定律： 十九世纪初，法国化学家盖吕萨克对气体研讨发现，参与反响的气体和反响生成后的气体的体积都有简单整数比关系。归纳为：同温同压下，气体反响中各气体体积互成简单整数比例如H2 +Cl2 = 2HCl思索？假设用道尔顿的原子论解释会出现怎样的情况？思索？假设用道尔顿的原子论解释会出现怎样的情况？假设用道尔顿的原子论解释，那么会出如今HCl中存在半个H原子和半个Cl原子，或者同温同压下一样体积的任何气体含

5、有一样的原子数资料卡10阿伏伽德罗的分子原子论阿伏伽德罗的分子原子论为理处理半个原子的矛盾，引入分子的概念。1、一切物质都是由分子组成的，而分子是由原子组成的，分子是物质可以独立存在而坚持物质化学性质的最小微粒；原子那么是构成分子的不可再分的更小微粒，它是物质进展化学反响的根本微粒，原子是不能独立存在的2、同种原子的化学性质一样，质量一样3、单质分子由一样的原子组成，化合物由不同原子组成。分子质量由构成其原子的质量之和。原子论分子原子论+=+=11 1897 1897年，汤姆生发现原子中存在电子，用实验方法测出电子的质量，并确定了质荷比年，汤姆生发现原子中存在电子，用实验方法测出电子的质量，并

6、确定了质荷比 正电荷均匀地分布在原子之中正电荷均匀地分布在原子之中, ,电子那么分布在正电荷之中。电子那么分布在正电荷之中。汤姆生的原子构造模型汤姆生的原子构造模型“葡萄干面包式葡萄干面包式12散射实验散射实验发现原子核构造发现原子核构造13体积很小相对体积很小相对质量为质量为4 4的带的带正电粒子正电粒子景象：景象：1、大部分、大部分粒子穿过薄的金箔粒子穿过薄的金箔2、极少数、极少数粒子好象打在巩固的东西上，完全反弹回来。粒子好象打在巩固的东西上，完全反弹回来。3、少数、少数粒子穿过薄的金箔时，发生了偏转。粒子穿过薄的金箔时，发生了偏转。科学探求科学探求1911年卢瑟福经过实验推断出：年卢瑟

7、福经过实验推断出：1、原子大部分是空的。、原子大部分是空的。2、中间有一个几乎集中了一切原子的质量且体积很小的粒子、中间有一个几乎集中了一切原子的质量且体积很小的粒子原子核。原子核。3、电子随意地围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转。、电子随意地围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转。141原子由原子核和核外电子构成，原子的质量原子由原子核和核外电子构成，原子的质量主要集中在原子核上，原子核带正电荷，位于主要集中在原子核上，原子核带正电荷，位于原子中心原子中心2电子带负电，在原子核周围空间做高速运动电子带负电，在原子核周围空间做高速运动核式构造模型核式构造模型15玻尔玻尔发现核外电子的能量发现核

8、外电子的能量原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，每个原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值；核外电子在这些轨道都具有一个确定的能量值；核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。能量。16 20 20世纪初，科学家发现了中子，提示了微观世界波粒二象性规律、认识到原子核外电子的运世纪初，科学家发现了中子，提示了微观世界波粒二象性规律、认识到原子核外电子的运动不遵照经典力学的原理，建立用量子力学方法描画核外电子运动的数学模型。动不遵照经典力学的原理，建立用量子力学方法描画核外电子运动的数学模型。17道尔顿模

9、型道尔顿模型18031803汤姆生模型汤姆生模型19041904卢瑟福模型卢瑟福模型19111911波尔模型波尔模型19131913电子云模型电子云模型1935193518人类认识原子构造的过程，符合认识世界的普遍规律人类认识原子构造的过程，符合认识世界的普遍规律古代原子学古代原子学说察看、猜说察看、猜测测大量实验大量实验现实、推测现实、推测道尔顿原道尔顿原子学说子学说发现电子发现电子元素放射景象元素放射景象原子可分结论，原子可分结论，葡萄干模型葡萄干模型粒子散射粒子散射实验实验实验、推测实验、推测原子有核模型即原子有核模型即行星模型行星模型原子光谱实验原子光谱实验量子实际量子实际电子云模型电

10、子云模型19科学探求的普经过程是： 提出假设设计实验对照实验假设不符合再假设再实验再证明。 如此循环往复。20+2He+18Ar原子核外电子的分层排布原子核外电子的分层排布+10Ne+1H+8O+12Mg该电子层上该电子层上的电子的电子核电荷数核电荷数原子核原子核电子层电子层21 为了笼统、简单的表示原子的构造，人们就发明了为了笼统、简单的表示原子的构造，人们就发明了“原子构造表示图这种特殊的图形。原子构造表示图这种特殊的图形。+18第第1层层第第2层层第第3层层K层层L层层M层层2881、原子构造表示图、原子构造表示图原子核原子核该电子层上该电子层上的电子的电子原子核原子核+18Ar核电荷数

11、核电荷数电子层电子层该电子层上的电子数该电子层上的电子数原子核带正电原子核带正电核电荷数核电荷数22MLNKC碳碳6N氮氮7O氧氧8F氟氟9Ne氖氖10B硼硼5Be铍铍4Li锂锂3He氦氦2H氢氢1 各电子层的电子数各电子层的电子数元素符号元素符号元素称号元素称号核电荷数核电荷数核电荷数为核电荷数为1 11010的元素原子核外电子层排布的元素原子核外电子层排布12212222222234567 7823MLNKS硫硫16Cl氯氯17Ar氩氩18K钾钾19Ca钙钙20P磷磷15Si硅硅14Al铝铝13Mg镁镁12Na钠钠11 各电子层的电子数各电子层的电子数元素符号元素符号元素称号元素称号核电荷

12、数核电荷数核电荷数为核电荷数为11112020的元素原子核外电子层排布的元素原子核外电子层排布2222222222888888888888876543212124稀有气体元素原子电子层排布稀有气体元素原子电子层排布元素元素名称名称元素元素符号符号各电子层的电子数各电子层的电子数K1L2M3N4O5P6最外层电子数最外层电子数氦氦He22氖氖Ne288氩氩Ar2888氪氪Kr281888氙氙Xe28181888氡氡Rn2818321888分析稀有气体的核外电子排布与其性质有什么联络？分析稀有气体的核外电子排布与其性质有什么联络？252、原子核外电子排布普通规律、原子核外电子排布普通规律电子总是尽

13、先排布在能量最低的电子层里电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后由里往外，依次排在能量逐渐升高的电子层里然后由里往外，依次排在能量逐渐升高的电子层里能量最低原理，能量最低原理，先排先排K层，排满层，排满K层后再排层后再排L层，排满层，排满L层后再排层后再排M层。层。每个电子层最多只能包容每个电子层最多只能包容2n2个电子。个电子。最外层最多只能包容最外层最多只能包容8个电子个电子K层为最外层时不能超越层为最外层时不能超越2个，次外层不超越个，次外层不超越18个，倒数第三层不个，倒数第三层不超越超越32个个上述规律相互制约，相互联络上述规律相互制约，相互联络26请写出以下原子构造表示图：请写

14、出以下原子构造表示图：He Ne Ar H O MgN Na S随堂演练随堂演练27+18+102 8+102 8 18 8+362 8 8+18ArNeKr原子构造表示图原子构造表示图28+12+8OO2MgMgMg2+察看化学反响中，原子微观构造的变化，思索元素得失电子与原子微观构造有什么联络？察看化学反响中，原子微观构造的变化，思索元素得失电子与原子微观构造有什么联络？ClCl+178电子稳定构造电子稳定构造292 8 2+12Mg+8O6 2镁条熄灭镁条熄灭30+12Mg2+2 82Mg+8O226O8镁条熄灭镁条熄灭31Mg2+122 8O2+828MgO镁条熄灭镁条熄灭32+12+

15、17+17ClClMg氯化镁的构成过程氯化镁的构成过程33+12+17+17ClClMg氯化镁的构成过程氯化镁的构成过程ClClMg2+34+12+17+17氯化镁的构成过程氯化镁的构成过程ClClMg2+MgCl2351 1化学反响中，原子核不发生变化，但原子的核外电子排布发生变化，元素的化学性质主要决议化学反响中，原子核不发生变化，但原子的核外电子排布发生变化，元素的化学性质主要决议于原子的最外层电子。于原子的最外层电子。 2 2镁等金属元素的原子，最外层电子数较少，与活泼非金属反响时，易失电子，构成镁等金属元素的原子，最外层电子数较少，与活泼非金属反响时，易失电子，构成8 8电子稳定电子

16、稳定构造。构造。3 3氧、氯等非金属元素的原子，最外层电子数较多，与活泼金属反响时，易得电子，构成氧、氯等非金属元素的原子，最外层电子数较多，与活泼金属反响时，易得电子，构成8 8电子电子稳定构造。稳定构造。 36元素元素化合价化合价原子最外层电子数目原子最外层电子数目失去（或得到）电子的数失去（或得到）电子的数目目NaMg2O6Cl-1讨论：化合价与得失电子的数目、最外层电子数目之间的关系。讨论：化合价与得失电子的数目、最外层电子数目之间的关系。一些元素的原子得失电子的情况一些元素的原子得失电子的情况+11失去失去1个个+2失去失去2个个-2得到得到2个个7得到得到1个个探寻规律探寻规律结论

17、：最高正化合价结论：最高正化合价=失电子数失电子数=最外层电子数最外层电子数 =得电子数得电子数=8最外层电子数最外层电子数负化合价负价得电子数负价得电子数8 8最外层电子数最外层电子数2 8 1+112 8 7+1737原子构造与元素性质的关系1金属元素原子最外层普通少于4个电子，在反响中易失去电子，构成与稀有气体元素原子一样的电子层排布的阳离子稳定构造。2非金属元素原子最外层普通超越4个电子，在反响中易得到电子，构成与稀有气体元素原子一样的电子层排布的阴离子稳定构造。3原子核在反响中不发生变化，原子的最外层电子数能够发生变化，元素的化学性质取决于原子的最外层电子。元素化合价与得失电子数目的

18、关系： 1金属元素为正化合价，失去电子的数目即为化合价的数值。2非金属元素既可以为正化合价也可以为负化合价，活泼非金属元素的最低负化合价的数值即为得到电子的数目。元素化合价与最外层电子数目的关系：活泼金属元素化合价=_原子最外层电子数非金属元素的最低价=_原子最外层电子数8381、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用，他的学说中，包含有下述三个论点：原子是不能、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用，他的学说中，包含有下述三个论点：原子是不能再分的微粒；同种元素的原子的各种性质和质量都一样；原子是微小的实心球体。从现代的再分的微粒；同种元素的原子的各种性质和质量都一样；原子是微小的实心球体。从现代的

19、观念看，他以为这三个论点中，不确切的是观念看，他以为这三个论点中，不确切的是 A只需只需 B只需只需C只需只需 D有有反响练习D392、根据硫元素的原子构造，推测硫元素的最高正价和最低负价分别为、根据硫元素的原子构造，推测硫元素的最高正价和最低负价分别为 +2、2 B. +6、2 C. +4、4 D. +2、6反响练习B403、知最外层电子数相等的元素的原子有类似的化学性质。氧元素原子核外电子分层排布表示图：、知最外层电子数相等的元素的原子有类似的化学性质。氧元素原子核外电子分层排布表示图： 以下原子中，与氧原子的化学性质类似的是以下原子中，与氧原子的化学性质类似的是 反响练习D414、核电荷数小于或等于、核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是内层电子总数一半的元素种类有的元素中，原子的最外层电子数是内层电子总数一半的元素种类有 A1种种 B2种种 C3种种 D4种种 反响练习B425、有、有A、B两种原子，两种原子，A原子的原子的M层比层比B原子的原子的M层少层少3个电子，个电子，B原子的原子的L层电子数恰好为层电子数恰好为A原子原子L层电子数的层电子数的2倍。倍。A和和B分