2018届高考化学大一轮复习第五章物质结构元素周期率第18讲化学键分子间作用力课时作业

1、第五章 物质结构 元素周期率 第18讲 化学键 分子间作用力1 据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可 能是 21 世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降 低盐水中所含元素之间的结合力， 释放出氢原子， 一旦点火， 氢原子就会在这种频率下持续 燃烧。上述“结合力”的实质是 ( )A.离子键B.共价键C. 一种静电引力D. 种静电斥力解析：要释放出氢原子必须破坏水分子内的氢氧键，这种氢氧键是一种共价键。 答案： B2.下列化合物中，既含有共价键，又含有离子键的是()A. O2B. CaOC. CH4D. NaOH解析：氧气是

2、单质，不是化合物，故 A 错误；CaO 中只含离子键，故 B 错误；CH4中只含 C H 共价键，故 C 错误；NaOH 中含 Na*与 OH 之间的离子键和 H O 共价键，故 D 正确。答案： D3. (2017 湖南衡阳第一次联考)下列物质中不含离子键的是()1NHHCONHBaSOCHCOONa3H2OBa(OH)2H2SQA.B.C.D.解析：NHkHCO 中铵根离子和碳酸氢根离子之间以离子键相结合； NH3中 N 和 H 之间以共 价键相结 合，不含 离子键；BaSO 中钡 离子和硫 酸根离 子之间以离子键 相结合； CHCOONa3H2O中醋酸根离子和钠离子之间以离子键相结合；

3、Ba(OH)2中钡离子和氢氧 根离子之间以离子键相结合；H2SQ 中 S 和 H O 之间以共价键相结合，不含离子键。因此不含有离子键的是，故选D答案： D4.(2017 湖南长沙雅礼中学月考)科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2015 年 1月美国科学家在 Science 上发表论文，宣布发现了 Al 的超原子结构 Al13和 Al14， Al13、 Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40 个价电子时最稳定(Al 原子具有 3 个价电子 )。下列说法不正确的是 ()A. Al14有 42 个价电子，且与第HA族元素性质相似B. Al13有 39 个价电子，

4、且与卤素性质类似C. Al13、Al14互为同素异形体D. Al13原子中存在离子键解析：得到或失去电子达到 40 个价电子形成最稳定状态， Al14有 42 个价电子，极易失两个 价电子成稳定的 Al2：，与第nA族元素性质相似，故 A 正确；Al13有 39 个价电子，极易得一 个价电子成稳定2的 AG,与第四A族卤素原子性质相似，故 B 正确；AI13、Al14都是铝元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C 正确；AI14超原子中 Al 原子间通过共价键结合，故 D错误。答案：D5.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语正确的是（）H11 : N : 11十1灯一A.溴化铵的电

5、子式：丨I a* （）：HB. 羟基的电子式：C. HCIO 的结构式：HCI OD.氮分子的结构式：冃HH : N：H ：1卜：广解析：A 项应为;C 项应为 H- O- Cl ; D 项应为 N No答案：B6下列分子中各原子都满足8 电子稳定结构的化合物是（）A. GHsB. HCNC. COD. N2解析：氢原子不满足 8 电子稳定结构，A B 项错；N2是单质，不是化合物，D 项错。答案：C7. a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数 的 2 倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于

6、co下列叙述错误的是（）A. d 元素的非金属性最强B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物C. 只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物D. b、c、d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键解析：由题意可推知，a 为 Na, b 为 C, c 为 S, d 为 Cl。四种元素中，CI 的非金属性最强，A 项不符合题意；四种元素形成的氧化物有 N&O N&Q, CO CQ, SQ、SQ, CIO2、Cl2C7等， B 项不符合题意；只有钠为金属，与 C、S、CI 形成的化合物都是离子化合物， C 项不符合题 意；D 项，C与 H 可形成 C2H5, C 与 C 之间为

7、非极性共价键， D 项符合题意。答案：D3&下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.二氧化氮被木炭吸附C.酒精溶于水D. HCI 气体溶于水解析：A、B C 三个过程中，分子没有发生改变，只是分子间距离发生了变化；D中 HCI分 子发生了电离，共价键被破坏。答案： D9. (2017 福建泉州五校联考)下列说法正确的是()A.16O 和8O 原子的核外电子排布不相同B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物C. HF、HCl、HBr、HI 的熔沸点逐渐升高D. 干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同解析：两种核素均为氧元素的不同种原子，核电荷数为8，核外电子排布相同，故 A

8、 错误；离子化合物是含有离子键的化合物， 所以含有离子键的化合物一定是离子化合物， 故 B 正确； HF 中存在氢键，故 HF 的熔沸点反常的高，比 HCI、HBr、HI 的熔沸点均高，故 C 错误；干 冰熔化时克服分子间作用力，二氧化硅熔化时克服共价键，故D 错误。答案： B10下列有关化学键的叙述，正确的是()A. 硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏B. 单质分子中均含共价键C.HF 与 HBr 相比，分子内共价键更强，所以 HF 沸点更高D. 由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键解析： 硫酸氢钠溶于水电离出钠离子、 氢离子和硫酸根离子， 既有离子键被破坏又有共价键 被破

9、坏，A 正确；单质分子中不一定均含共价键，例如稀有气体，B 错误；HF 与 HBr 相比，分子内共价键更强，但 HF 沸点高低与共价键无关系，主要是由于HF 分子之间能形成氢键，C 错误；由不同元素组成的多原子分子里，不一定只存在极性键，也可能存在非极性键，例 如乙醇， D错误。答案： A11W、 X、 Y、 Z 均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、 6。下列说法正确的是 ()A.最简单气态氢化物的还原性：XZC. 原子半径：ZYXWD. X、Y、Z 不可能存在于同一离子化合物中解析： W、 X、 Y、 Z 均为短周期元素， 原子序数依次增大， 且原子核外

10、最外层电子数分别为5、6、2、6,说明 X 和 Z 在同一主族，即第WA族，贝UX 是氧元素，Z 是硫元素，W 是氮元素， Y 是镁元4素。X 为 O Z 为 S,对应的最简单气态氢化物为H2O 和 HS,还原性：fOHS, A 正确；常温下,氮气是气体,硫单质是固体,所以单质的沸点：WZWXC 错误；X、Y、Z 可能存在于同一离子化合物中，如MgSO, D 错误。答案： A12.短周期元素 W X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同，X、Y 均能与 Z 分别形成原子个数比为 1 ： 1、1：2的气态化合物。根据以上叙述，下列说法不正确的

11、是 ()A.上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8B. X、Y、Z 都可与 W 形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C. 化合物 WXYZ 可能是离子化合物，也可能是共价化合物D. 沸点： WZYWXW/解析：短周期元素 W X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同， 而阴离子最外层电子数满足稳定结构， 由于短周期元素原子内 层电子数为 2 或 10,结合 X、Y 均能与 Z 分别形成原子个数比为 1 ： 1、1：2的气态化合物 可推知 W 的阴离子核外电子数为 2,故 W 为 H 元素；X、Y、Z 均处于第二周期，X Y 均能与

12、 Z 分别形成原子个数比为 1 ：1、1：2的气态化合物，可推知 X 为 C 元素、Y 为 N 元素、Z 为 0 元素，C 元素与 0 元素形成 CO CQ,N 元素与 0 元素形成 NO NO。NO 中 N 原子不满足最 外层电子数为 8，故 A 错误；C 元素与 H 元素形成 C2H6等，N 元素与 H 元素可以形成 N2H, O 元素与 H 元素可以形成 H2Q，均既有极性共价键又有非极性共价键，故 B 正确；化合物 WXYZ可能为 NHCNO 也可能为 CO(NH)2,前者属于离子化合物， 后者属于共价化合物， 故 C 正确； 常温下水为液态，而甲烷、氨气为气体，故水的沸点最高，而氨气

13、分子之间存在氢键，沸点 高于甲烷，故沸点： HONHCH,故 D 正确。答案： A13. 过氧化氢 (H2O2) 又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂，特殊环境里燃料燃烧的助燃剂， 医疗上的消毒剂， 实验室里的制氧剂等。 过氧化钠 (Na2O2) 可用于制备工业上的 漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧离子“O2”由 2 个氧原子共用 1 对电子形成。(1)_分别写出 H2Q、NQQ的电子式：、。H2O Q 中化学键的不同点是 _ ；2Na2O NaO 中化学键的不同点是 _ ；3H2Q的化合物类型是 _ (填“共价化合物”或“离子化合物”)。分别写出 H2Q、

14、NaaQ 作供氧剂的化学方程式：H2O2：_ 。5Na2O2：_ 。(4)H2O2与 Na2O2相 比 ， 化 学 键 更 稳 定 的是_( 写 物 质 的 名 称 ) ， 主 要 根 据 是解析：H2Q 与NQQ中都含有过氧原子团“O2”。题中告知“O2”由 2 个 O 共用 1 对电子形成, 又知 H的化合价为+ 1,贝UH 与 O 之间共用 1 对电子，这样就可以写出 H2Q 的电子式。比较6H2Q 与NQQ,Na 的化合价也是+ 1,但 Na 与 0 之间的化学键应是离子键而不是共价键，则NQ 是由&与 Na*组成的。写出 HO NatO 的电子式，比较 HbO 与 H2Q、N

15、0 与 NatQ的电子答案:H： O ： 0 ： H(2)HtO 中没有非极性键，HtQt中有非极性键2NatO 中没有共价键，NatQ 中有共价键(或非极性键)3共价化合物催化剂(3) 2HtQt=2HzO+ Qtf2NatQ2+ 2H2O=4NaOHQtf或 2NatQ2+ 2CQ=2NaCO+ Qt(4) 过氧化氢NatQ在常温下跟水快速反应生成Ot, HtOt的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成 Ot14城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为W 均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的2 倍，Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形成一种 WZ 型分子。(1)

16、m=_，该保湿剂的化学式为 _Z、W 元素的名称为_、_ 。(3) 下列说法正确的是_ 。a. XY 和 WZ 都为离子化合物b. XY 中仅含离子键，WZ 中仅含共价键c.HZ 比 HY 的稳定性强d. X 的阳离子比 Y 的阴离子半径大(4) 下列化学用语表达正确的是 _。甘:Y :丫乎一a. XY 的电子式：b. WZ 的结构式：Z=W=Zc.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+ Z2=2Y + Zjd.用电子式表示:节介f 1:Y：1 : Y：_XW 的形成过程为-解析：根据题意，可以推断X 为 Ca、Y 为 Cl、Z 为 S、W 为 Co式，可顺利完成有关问题。比较学稳

17、定性。H2Q、NaQ 在日常生活中产生 Qt的难易便可比较二者的化XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为, X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素Z、a b b a7答案：(1)20 CaClt(2)硫 碳(3)b(4)bd15. A、B、X、Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期元素，其中 A 与 Y 同主族，X 与 Z 同主族，A 与 B 和 X 均可形成 10 个电子化合物；B 与 Z 的最外层电子数之比为 2 : 3,常见化合物 YtXt与水反应生成 X 的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。(1) Z 的原子结构示意图为 _;化合物 BA 的电子式为 _ 。

18、(2) 化合物 Y2X2中含有的化学键类型有 _(填序号)。a.离子键 b .极性共价键c.非极性共价键 d .氢键化合物 AX 和 A2Z 中，沸点较高的是 _ (填化学式)，其主要原因是A 与 X、A 与 Z 均能形成 18 个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为解析：常见化合物 Y2X2与水反应生成 X 的单质，其溶液可使酚酞试液变红。Y 为 Na 元素、X为 0 元素；X 与 Z 同主族，Z 为 S 元素；A 与 Y 同主族，A 与 B 和 X 均可形成 10 个电子化合 物，A 为H 元素；B 与 Z 的最外层电子数之比为 2 : 3, B 为 C 元素。H百 H：C：H