物质的量浓度计算题

1、计算题1.在200m稀盐酸里溶有，计算溶液中溶质的物质的量浓度。答：0 1mol/L。2 .用1体积水吸收了 560体积的氨（标准状况），所得氨水的密度为cm。 计算：1、该氨水中溶质的质量分数。2、该溶液的物质的量浓度。？3 1 29 8%2 15 8mol/L解析：1 n NH = =25mo,224L/molmNH =25molx 17g/mol=425g,425gX 100%F 29 8%425g1000g3c 1000mL 0.9g cm-29.8%2 c =15 8mol/L17g mol-1 1L或：& 1000g 425g =1583m 匕 1 583L，0.9g cmc =

2、2.5mol = 15 8mol/L。1.583L3.实验室常用的65%勺稀硝酸，密度为cm, 计算（1）该溶液中HNO勺物质的量浓度。（2）若要配制3mol/L的硝酸100mL需要这种浓硝酸多少毫升?4. 答: 14 4mol/L; 20 8mL加 1000mL 1.4g cm-3 65% 一，肆解: c= 14 44mol/L63g mol-1 1L14 44mol/LX V=3mol/LX 100mLV=208mL4 .在勺浓HCI（密度为cm3中加入多少毫升2mol/L的稀HCI（密度为cri3），补适量水后能可以配成 6mol/L 盐酸(密度为 cm3)？答：138mL解：1)2)3

3、)设需要加入毫升2mol/L的稀HCI V mL %勺浓HCI质量为： mL=118 g含HCI物质的量为：118 % g/mol)= molV mL 2moI/L 的稀 HCI质量为： V mL= g含 HCI物质的量为：2moI/L X V mL-(1000 mL/L)= mol 以上两溶液混合后，溶液总体积为： (118 g + g)-mL-1000mL/L =(118 +)- 1100 L溶液中HCI总物质的量为：mol+ mol=+2V) mol 混合溶液的物质的量浓度：(118 +)1100 LC(HCl)= + mol/由题数据得方程：-1100 L=6mol/L mL+ mol

4、/ (118 +)解上方程得： V=即，加入mL2mol/L的稀HCI可以配成6mol/L盐酸。加1.在标准状况下，烧瓶内充满HCI气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，充分吸收后，液面上升并充满烧瓶,此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为（设烧瓶内溶质不往外扩散）加2将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c（ SO2-） =L, c（AI3+） =L,溶液的pH=（假设溶液中HSO完全电离为H和so2-），则 c（K+）为力卩3.把100 mL 01 mol / L盐酸与200 mL 005 mol / L硫酸溶液混合 体积变化忽略不计，则溶液中H的物质的量浓度为多少？7将100

5、mL 98%密度为1 84 g / cm3浓硫酸与400 mL蒸馏水混合制成 稀硫酸，如测得稀硫酸的密度为1 225 g / cm3。求所得稀硫酸中溶质的质量 分数和物质的量浓度。7 30 88% 3 86 mol / L8.在20C时，3 16 g硝酸钾溶于10 g水可得到饱和溶液，该饱和溶液 的密度为1 13 g / cm 3,计算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。8 24% 2 7 mol / L10.用98%浓HSO密度为1 84 g /cm3配成1 : 5 （体积比）的HSQ溶液 密度为1 19 g /cm3。1求这种稀HSO溶液中溶质的质量分数；2所得稀HSO中溶质的质量分

6、数；3如果用所得稀HSQ来配制0 1 mol / L的HSO溶液500 mL问应该 怎样配制？3 15 67 mL101 26 3%2 3 19 mol / LV 混合aq12. 解：cH = nH (HCIaq) nH (SOqaq)=c(HCI) V(HCIaq) c(H2SO4)V(H2SO4aq)V混合aq0.1mol/L-1 0.1L0.05mol/L0.2L 2 0 1 mol 口0.1L0.2L由于盐酸的体积是硫酸体积的2倍，而H浓度后者是前者的2倍，故可用 下式计算:c H = nH (HClaq) nH (tSOqag)=0.1mol/L 0.05mol/L2 =o mo| / L2其实，两者氢离子浓度相同，故有下列结论：某物质或离子的浓度相同的 溶液混合，其相应物质或离子的浓度不变。加2现有一定量的10%勺NaO溶液，蒸发掉4g水后，余下溶液10mL溶质的质量分数为15%浓缩后NaO溶液的物质的量浓度是加1.某温度下22% NaN溶液150mL加入100g水稀释