元素周期律讲课ppt课件

1、一一.元素周期律元素周期律(通过大量的事实，人们归纳出通过大量的事实，人们归纳出的一条规律的一条规律)1.定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫元素周期律。周期性的变化。这一规律叫元素周期律。2.本质：元素的性质的周期性变化是元素原子本质：元素的性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。的核外电子排布的周期性变化的必然结果。元素的性质元素的性质原子序数原子序数周期性周期性核外电子排布核外电子排布元素金属性强弱判断依据： (1)金属活动顺序表 (2)金属之间的相互置换 (3)金属阳离子的氧化性强弱 (4)单质与水

2、或酸反应的难易 (5) 元素在周期表的位置 (6)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 2. 元素非金属性强弱判断依据：(1)非金属之间的相互置换 (2)非金属阴离子的还原性强弱 (3)单质与氢化合的难易及氢化物的热稳定性 (4) 元素在周期表的位置 (5)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 非金属之间的相互置换非金属之间的相互置换 非金属阴离子的还原性强弱非金属阴离子的还原性强弱 单质与氢化合的难易及氢化物的热稳定性单质与氢化合的难易及氢化物的热稳定性 元素在周期表的位置元素在周期表的位置 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 3微粒半径大小的比较规律不考虑稀有气体微粒

3、半径大小的比较规律不考虑稀有气体元素）元素）(1)同主族元素的原子从上到下半径曾大。如：同主族元素的原子从上到下半径曾大。如： 卤素原子半径卤素原子半径FClBrI ， 卤素离子半径卤素离子半径F-Cl-Br-I- ； 碱金属原子半径碱金属原子半径LiNaKRb ， 碱金属离子半径碱金属离子半径Li+Na+K+Rb+ 。FClBrI，F-Cl-Br-I-； LiNaKRb， Li+Na+K+MgAlSi PS Cl(3)电子层结构相同离子，径小序大。 如：O2-F-Na+Mg2+(4)同种元素的各种粒子，核外电子数越多的半 径越大。 如：ClCl ，FeFe2+Fe3+， Na Na+ NaM

4、gAlSi PS ClO2-F-Na+Mg2+ ClCl ，FeFe2+Fe3+， Na Na+ 例.同一周期元素金属性和非金属变化非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强Li3锂锂Be4铍铍B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Na11钠钠Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩例.同一主族元素金属性和非金属变化Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增

5、增 强强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱弱金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强4规律：元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强例.元素的化合价族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR

6、2O3 RO2R2O5 RO3R2O7主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。非金属最高正价+|负化合价|=85规律：原子结构与化合价的关系例.第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2O MgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸碱性强碱碱两性 弱酸酸强酸最强酸酸性逐渐增强，碱性减弱酸性逐渐增强，碱性减弱6规律：最高价氧化物对应水化物的酸碱性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3 Na Na

7、2O NaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5 Rb Rb2O RbOHI2O7HIO4I6Cs Cs2O CsOHAt2O7HAtO4At酸酸 性性 增增 强强碱碱 性性 增增 强强7规律：元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增强失电子能力依次

8、增强非金属性依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强小小结结随着原子序数的递增随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变元素原子的核外电子排布呈现周期性变化化元素原子半径呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化增而呈现周期性的变化 元素性质的周期性变化实质元素

9、性质的周期性变化实质:是元素原子的核外是元素原子的核外电子排布的周期性变化。电子排布的周期性变化。元素周期律元素周期律 （1 1元素周期表是元素周期律的具体表现式，元素周期表是元素周期律的具体表现式，（2可预测或推测元素的原子结构和性质可预测或推测元素的原子结构和性质（3在科学研究和生产上也有广泛的应用在科学研究和生产上也有广泛的应用 二、元素周期律的应用和意义二、元素周期律的应用和意义 预言新元素，研究新农药，寻找半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。例：例：用作化学工具，可进行原子半径、化合价、金属性、非金属性等用作化学工具，可进行原子半径、化合价、金属性、非金属性等的比较判断。如：请用的

10、比较判断。如：请用“”或或“”回答下列问题：回答下列问题：原子半径：原子半径：K_Na_Mg_Al；最高正价：最高正价：P_S_Cl；金属性：金属性：Na_Mg_Al，Mg_Ca_Ba；置换水中或酸中氢的能力：置换水中或酸中氢的能力：K_Na_Mg_Al；碱性：碱性：NaOH_Mg(OH)2，Mg(OH)2_Ca(OH)2_Ba(OH)2；非金属性：非金属性：N_O_F，F_Cl_Br_I；与与H2化合的能力：化合的能力：F2_Cl2_Br2_I2，P_S_Cl；氢化物的稳定性：氢化物的稳定性：H2O_H2S，H2S_HCl；酸性：酸性：H2CO3_H2SiO3， H2SiO3_H3PO4_H

11、2SO4；氧化性：氧化性：Cl2_Br2_I2，N2_O2_F2， K+_Na+_Mg2+；还原性：还原性：Cl_Br_I，PH3_H2S_HCl，Na_Mg_Al。可用于预测新元素的位置和性质。如对于尚未发现的可用于预测新元素的位置和性质。如对于尚未发现的117号元素，号元素，可预测：可预测：位置位置_；性质性质_。 有助于在工农业生产中寻找新物质和新材料。如：有助于在工农业生产中寻找新物质和新材料。如：在周期表右上角可找到在周期表右上角可找到_；在分界线附近可找到在分界线附近可找到_；在过渡元素中可找到在过渡元素中可找到_。【总结】元素周期表的几个重要视点：【总结】元素周期表的几个重要视点

12、：对于短周期元素：短周期中共包含对于短周期元素：短周期中共包含_种元素，种元素，分布于分布于_周期周期_个族；其中有个族；其中有_种金属，种金属，_种非金属，种非金属，_种稀有气体；原子半径最小种稀有气体；原子半径最小的元素是的元素是_，原子半径最大的金属元素是，原子半径最大的金属元素是_； 金属性最强的元素是金属性最强的元素是_，非金属性最强，非金属性最强的元素是的元素是_；最高价氧化物对应的水化物碱性最强；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素是的元素是_，酸性最强的元素是酸性最强的元素是_，呈两性的元素是，呈两性的元素是_。原子核中不含中子的原子所属元素是原子核中不含中子的原子所属元素是

13、_。地壳中含量最大的元素是地壳中含量最大的元素是_，其次是，其次是_；地壳中含量最大的金属元素是地壳中含量最大的金属元素是_。18385133HNaNaNaFclALHOSiAL空气中含量最多的元素是空气中含量最多的元素是_。族序数与周期。族序数与周期数相等的元素是数相等的元素是_ ；族序数等于周期数；族序数等于周期数2倍倍的元素是的元素是_；族序数等于周期数族序数等于周期数3倍的元素是倍的元素是_。周期数是族。周期数是族序数序数2倍的元素为倍的元素为_；周期数是族序数；周期数是族序数3倍的元倍的元素为素为_。常温下单质能与水反应放出气体的元素是常温下单质能与水反应放出气体的元素是_。气态氢化

14、物稳定性最强的是气态氢化物稳定性最强的是_；气态氢化物溶液酸性最强的是气态氢化物溶液酸性最强的是_。NH、Be、A1 C SOLiNaF Na LiFCL对于第三周期元素：在第三周期元素中对于第三周期元素：在第三周期元素中(除稀有气体外除稀有气体外)，原子，原子半径最大的元素是半径最大的元素是_，最小的元素是，最小的元素是_；金属性最；金属性最强的元素是强的元素是_，非金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是_，最难形，最难形成离子的主族元素是成离子的主族元素是_。从主族的角度看：只由非金属元素构成的族是从主族的角度看：只由非金属元素构成的族是_，非金属元素都是非金属元素都是_族元素；只由金属

15、元素构成的主族族元素；只由金属元素构成的主族是是_；过渡元素都是；过渡元素都是_元素元素从周期的角度看：不含金属元素的周期是从周期的角度看：不含金属元素的周期是_；含；含非金属元素种数最多的周期是非金属元素种数最多的周期是_；含金属元素种数；含金属元素种数最多的周期是最多的周期是_。原子序数为原子序数为_及其以后的元素均有放射性，及其以后的元素均有放射性，_号以后的元素统称为超铀元素。号以后的元素统称为超铀元素。NaCLNaCLSiA 主族主族A金属金属第一周期第一周期第二周期第二周期第六周期第六周期84924与短周期元素相关的三大类粒子与短周期元素相关的三大类粒子1.核外电子总数为核外电子总数为2的粒子：的粒子： He；Li+、Be2+；H- 等等2.核外电子总数为核外电子总数为10的粒子：的粒子： CH4、NH3、H2O、HF、Ne； H3O+、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+；