离子方程的写法

1、一、离子方程的写法离子方程1.离子方程式的意义和离子反应的本质（1）离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子， 一种具体表达形式。 因此，在书写时必须以客观事实为依据， 观臆造不存在的物质或不存在的反应。（2） 离子方程式不仅表示了一个化学反应的变化过程，而且突出显示了反应过程中实 际参加反应的分子或离子，能清楚的揭示反应的本质。（3）离子方程式所表示的不仅仅是某一个反应，它表示的是一类反应。如离子方程式它是离子反应的 不能凭空想象，主3严+0 =表示了可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反应,(4)也可以表示氢氧化钡与可溶性硫酸盐（硫酸铵例外）之间的反应。和化学方程式一样，离子

2、方程式同样遵循元素守恒、质量守恒、能量守恒及电子守恒，同时还必须遵循电荷守恒， 即反应前所有离子所带电荷总数与生成物所带 电荷总数相等。离子反应是电解质在溶液中或熔融体系中有自由移动的离子参加的反应，只有这类反应才能用离子方程式表示。而固体与固体、固体与气体、气体与气体以及固体与浓硫酸等反应都不能改写成离子方程式。如用氯化铵与消石灰制氨气、浓硫酸与氯化钠反应制氯化氢等都不能用离子方程式表示。2.离子方程式书写的一般步骤 一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式,的书写分为四步（以 BaCl2和CuS04反应为例）： 第一步：写一一正确写出反应的化学方程式第二步:第三步:不要急于求成。

3、离子方程式拆把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式+2C7- +S0& =宓Q J +汕 +2C7-删一一删去方程式两边不参加反应的离子盼+£0广=宓q J第四步:查一一检查方程式两边的元素和电荷是否守恒上述四步“写”是保证。正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。“拆”是关键。难溶物质BaS04、CaC0 3、CaS03、AgCl、Mg（OH） 2、Al（OH） 3、Fe（OH） 3、Cu（OH） 2、CuO、MnO 2、 弱酸（CH 3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱碱（NH 3 Hb

4、O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、挥发性气体（CO2、SO2、NO、NO2）等物质，在书写离子 方程式时都不能拆写，必须写化学式。3. 牢记离子反应发生的基本条件化学反应是否是离子反应，是否可改写成离子方程式，必须以实验事实为依据， 尊重富观事实。通常情况下 有沉淀、气体、弱酸、弱碱以及有水等难电离的弱电解质生成或能发 生的氧化还原反应的离子反应都能进行。4. 离子方程书写依据四原则客观事实原则如2Fe + 6H + = 2Fe3+ 3H2f,错在H +不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化 成 Fe2+。应为:Fe + 2H+= Fe 2+ H2 %质量守恒原则如Na + H20=N

5、a+ OH- + H2 %错在反应前后 H原子的数目不等。 应为:2Na + 2H 20 = 2Na + + 20H + H2 %电荷守恒原则如Fe3+ + Cu = Fe + Cu 2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+。固定组成原则如稀硫酸与 Ba(0H)2 溶液反应:H+ + SO42- + Ba2+ + 0H- = BaSO 4 J + H0,错 在 S042和 H + , Ba2+和 0H-未遵循 1:2 这一定组成。应为:2H+ + S042- + Ba2+ + 20H- =BaS04j + 2H20。二、拆分原则 能拆分的物质能拆分的物

6、质一般为强酸(如盐酸HCI)、强碱(如氢氧化钠Na0H)、和大多数可溶性盐 (氯化钠NaCI)。女口：在碳酸氢钙中滴如盐酸错误：Ca(HCO 3)2 + 2H+ =Ca2+ + 2CO2 % + 2H0,原因：错在未将可溶性盐 Ca(HCO 3)2拆分成Ca2+和HC0 3-。正确：应为:HC0 3-+ H + =C0 2 % + HO。不能拆分的物质1) 难溶物不拆例l:向碳酸钙中加入过量盐酸。错误:CO32- + 2H+= CO2 % +H2O原因:CaC03难溶于水，像BaS0 4、.AgCI、Cu(OH) 2、H2SiO3等在书写离子方程式时均 不能拆开，应写成化学式.正确:CaC03

7、 + 2H + = CO2 % + Ca2+ + H2O2) 微溶物作生成物不拆例2:向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。错误:该反应不能发生.原因:CaS04是微溶物，像Ag2SO4、MgCO 3、Ca(OH) 2等微溶物，若作为生成物在书写 离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确:SO42- + Ca2+ = CaS04说明:微溶物作 生成物,浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。3) 弱电解质不拆例3:向氯化铝溶液中加入过量 氨水。错误:AI 3+ + 3OH -=AI(OH) 3原因:氨水为弱电解质， 像H2O、HF、CH 3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不 能拆开，应写

8、成化学式。正确:AI 3+ + 3NH3 H 2O=AI(OH) 3 + 3NH 4+4) 氧化物不拆 例4:将氧化钠加入水中。错误:O2- + H2O=2OH-应写成原因:Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开， 化学式。正确：Na2O+H2O=2Na+ + 2OH-5) 弱酸的酸式酸根不拆 例5:向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。错误:2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因.HCO3-是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3-,、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方 程式时均不能拆开，应写成化学式。正确:HCO3- + H+ = CO2 + H2O注意:

9、对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H+与SO42+形式，在 浓溶液中不拆开，仍写成 HSO 4-。6) 固相反应不拆 例6:将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。错误:NH4+ + OH- = NH 3 + H2O固体与固体的反应尽原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应, 管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。正确:2NH4Cl+Ca(OH) 2= CaCl2 + 2NH 3 +2H2O(化学反应方程式)7) 非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。8) 32种易误拆而不能拆的物质BaCO3

10、, CaCO3, MgCO 3, Ag2CO3FeS , CuS, Fe(OH) 3, Cu(OH) 2, Al(OH) 3, Mg(OH) 2，NH3 HO， AgCl, AgBr， CH3COOH, HF, HClO, H2CO3, H2S, H2SO3 MnO2, CuO, Fe2O3, AI2O3, Na2O, Na2O298%浓硫酸石灰乳Ca(OH)2不能拆的酸式弱酸根离子有 :HCO3-, HS-, HSO3-, H2 PO4-, HP O42-注意:当Ca(OH) 2为澄清石灰水时要拆，为石灰乳时不拆:一色，二性，三特殊，四反应。三、判断溶液中离子能否大量共存的规律多种离子能否大

11、量共存于同一溶液中，归纳起来就是1. 一色溶液颜色若限定无色溶液，则 Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO.CwO,等有色离子不能存在。2. 二性一一溶液的酸，碱性在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等 )不能大量存在。在强碱性溶液中，弱碱阳离子(如NH4+,AI3+,Mg2+,Fe3+等)不能大量存在。酸式弱酸根离子(如HCO 3-,HSO3-,HS-)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3. 三特殊一一三种特殊情况AI0 2-与HC03-不能大量共存：AIO2-+HCO3-+H2O=AI(OH) 3$ +C02-"N0 3-+H +"组合具有强氧化性，能与S2-,Fe2+,I-,S032-等因发生氧化还原反应 而不能大量共 存NH4+与CH3COO-，C032-，Mg 2+与HC03-等组合中，虽然两种离子都能 水解且水解相互 促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。4. 四反应一一四种反应类型指离子间