沪科版九年级化学全册7.2.1常见的酸导学案(无答案)

1、第7章应用广泛的酸、碱、盐第2节常见的酸和碱第1课时常见的酸教材解读对于酸能跟某些物质反应的知识，在之前的教学中已有涉及，如稀盐酸能跟大理石、镁条等反应，因此本节课是在此基础上通过探究引导学生全面了解酸的其他化学性质和浓盐酸、浓硫酸的特性。使学生知道酸类物质在化学性质上是具有共性的，从而为系统掌握化学变化的规律打下基础。从知识体系角度看，本节课延续对物质性质介绍的一般方法，即先介绍酸的物理性质，接着介绍酸的特性及化学性质，并由性质推测相关的用途。这样的安排，便于学生的学习。教知识与技能1 .知道几种常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。2 .认识酸的化学性质。3 .知道

2、并记住常见金属的活动性顺序，能判断某种金属能否与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应。4 .知道浓硫酸的稀释方法。学目标过程与方法1 .通过实验从化学性质上认识酸（主要反应和组成特点），学习分类研究的方法。2 .通过实验探究盐酸和硫酸的化学性质，并比较归纳酸有哪些相似的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。情感态度与价值观通过学习酸在工农业和日常生活实践中的重要应用，感受到化学对改善人们的生活和促进社会发展的积极作用，从而提高学习化学的兴趣，培养勇于创新和实践的科学精神。教学重点教学难点重点：认识酸的化学性质和用途。难点：浓酸的特性。探究点一浓硫酸和浓盐酸情景展示问题探究观察浓盐酸和浓硫酸

3、的状态、颜色等，你会发现它们有哪些性质呢？你能说出闻物质气味的方法吗？思考交流归纳提升1.浓硫酸和浓盐酸的性质（1）浓硫酸是一种无色、无气味、黏稠的油状液体，不易挥发。常用的浓硫酸中硫酸质量3分数为98%,密度为1.84g/cm。浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性。(2) 盐酸(氢氯酸，氯化氢气体的水溶液，无色液体),浓盐酸有刺激性气味、有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体又溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，在瓶口会形成大量白雾。浓盐酸、浓硫酸敞口放置，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，溶质减少，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减

4、小。因此二者都要密封保存。2.嗅闻物质气味时，应该用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体的气味。课堂速记探究点二稀酸的化学性质1 稀酸与金属反应情景展示问题探究所有的金属都能与稀酸反应吗？金属与酸反应的现象不完全相同与金属活动性有什么关系？还可能跟哪些因素有关？思考交流归纳提升活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应的比较:实验内容现象原理（或化学方程式）金属镁剧烈反应，有大量气泡产生Mg+2HCl=MgCl2+H2T；Mg+H2SO4=MgSO4+H2T锌反应较快，有大量气泡厂生Zn+2HCl=ZnCl2+H2T；Zn+H2SO4=ZnSO4+H21铁溶液由无色变为浅

5、绿色，有气泡厂生Fe+2HCl=FeCl2+H2T；Fe+H2SO4=FeSO4+H2T说明：在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能够置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能置换出酸中的氢。当活泼金属与氧化性很强的硝酸、浓硫酸反应时，就没有氢气产生。金属与酸反应除生成氢气外，还生成一类称为盐的化合物。课堂速记2 .情景展示问题探究你知道哪些除铁锈的方法？如果涉及化学反应，请你描述相应的现象并解释其原理。思考交流归纳提升酸与金属氧化物的反应：实验内容现象原理（或化学方程式）金铁锈红色铁锈溶解，溶液Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;属(Fe2O3)由无色变成更色Fe2O3+3H2

6、SO4=Fe2(SO4)3+3H2。第3页氧化物氧化铜黑色固体溶解，溶液由无色艾成监色CuO+2HCl=CuCl2+H2O;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O注意：除铁锈时不能将铁制品长时间浸在酸中，因为铁制品表面的锈被除去之后,就会露出铁，铁会和酸继续反应。课堂速记第#页3 .酸具有通性情景展示问题探究图甲和图乙分别表示了哪种物质的溶液？参照两图，请你分析酸溶液为什么具有通性？思考交流归纳提升图甲为稀盐酸，图乙为稀硫酸，两图中都有氢离子，这是酸具有通性的根本原因。但酸的化学性质并不完全相同，这是因为酸根离子不同，也是酸具有个性的原因。课堂速记探究点三浓硫酸的特性及稀释情景展示问题探究稀释浓硫酸为什么要把浓硫酸注入水中？浓硫酸沾到皮肤上应如何处理？思考交流归纳提升浓硫酸溶于水时放出大量的热，若