第一学期期中考试高三化学试卷

1、 高三化学试卷（考试时间120分钟，满分150分） 2011.11相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ba-137第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）1能够体现“低碳世博”理念的是A大力发展火力发电 B多使用含碳原子数较少的物质C禁止排放二氧化碳 D开发新能源，减少对化石燃料的依赖2. 下列表述正确的是AS2的结构示意图： B氮原子的轨道表示式： CCO2的比例模型： D氨气分子的结构式：

2、 3. 下列各组物质中，全部是弱电解质的是ACH3COOH、H3PO4、C2H5OH BCu(OH)2、H2S、Cl2CH2O、NH3·H2O、HF DH2SO3、HI、BaSO44. 下列有机物命名正确的是A 氨基乙酸 B 2-二氯丙烷C 2-甲基丙醇 D 2-乙基甲苯5.下列混和物可用分液漏斗分离的是A苯和植物油 B.乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶C甘油和水 D苯和液溴二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）6在高压下将CO2可以转化为具有类似SiO2结构的原子晶体。下列关于CO2的原子晶体说法正确的是ACO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体BCO

3、2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质C对于CO2原子晶体，“CO2”是化学式，不是分子式DCO2原子晶体在一定条件下转化为分子晶体的变化是物理变化7. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A0oC,1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NAB标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NAD05 mol 中含有的阴离子数为058下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是AAlCl3 BNaHSO4CNaHCO3 DH2NCH2COOH 9同温同压下，等体积的两种气体14N16O和13

4、C16O，下列判断正确的是A中子数相同 B分子数不同 C质子数相同 D气体质量相同10关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是A与铝同族的元素，其单质既能与酸反应，又能与碱反应B第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似11下列各图中，表示正反应是吸热反应的是12以下性质的比较中，错误的是 A原子半径： Na>S>O>F B酸性： HF>HCl>HBrC熔点： NaF>CBr4>CCl4 D密度： 硝基苯>水>乙酸乙酯

5、13常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是 Ac(H+)=的溶液：K+、Al3+ 、 Cl- 、HCO3-Bc(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：ClO-、 Ca 2+、Mg2+、NO3-CpH=2的溶液：Fe 2+ 、SO42- 、K+、NO3-D滴入石蕊变红色的溶液： NH4+ 、Cl- 、Na+、SO42-14. 在实验室中，下列除去括号内杂质的方法正确的是A乙烷（乙烯）：通入氢气，在一定条件下反应B硝基苯（浓HNO3和浓H2SO4）：加入NaOH溶液，振荡、静置、分液C二氧化碳（二氧化硫）：通过装有BaCl2（稀硝酸）溶液的洗气瓶D溴苯（溴）：加入KI溶液，分

6、液15在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T表示温度）。下列结论正确的是Aa、c两点A2的转化率相等 B向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态Cb点时，平衡体系中A、B原子数之比最接近于1:3D正反应一定是吸热反应，且T2T116. 25时，水的电离达到平衡：H2O HOH-+Q(Q<0)，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c(OH-)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，c(OH-)增大，平衡向左移动D将水加热，Kw增大，p

7、H不变17.下列图像表达正确的是A. 氨水的稀释B. 等质量锌粉与足量盐酸反应C. 氢气与氧气反应 中的能量变化D. 气态氢化物沸点三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。答案涂写在答题卡上。）18某种营养增补剂的结构如图所示。下列说法错误的是A它的分子为C27H30O16B1mol该有机物只能和4molNaOH溶液反应C该有机物一定能发生水解反应、加成反应和取代反应D它能跟FeCl3溶液发生显色反应19. 下列离子方程式书写正确的是A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42 + B

8、a2+ BaSO4B稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：FeCO3 + 2H+ Fe2+ + CO2+ H2OC硫酸氢铵溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液：H+ + OH H2O D饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：2Na+ + CO32 + CO2 + H2O 2NaHCO320已知常温下反应、的平衡常数关系为K1> K3> K2，据此所做以下推测合理的是 NH3+H+NH4+ （平衡常数为K1） Ag+ClAgCl（平衡常数为K2） Ag+2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）A氯化银可溶于氨水 B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D银氨溶液可在酸性条件下稳

9、定存在21常温下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A. 点所示溶液中：c(CH3COO) +2 c(OH) = c(CH3COOH) + 2c(H+) B. 点所示溶液中：c(Na+) c(CH3COO) + c(CH3COOH)C. 点所示溶液中：c(Na+) c(OH) c(CH3COO) c(H+)D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO) c(Na+) c(OH)22. 25.6g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮

10、的氧化物(含NO、N2O4、NO2) 若干，这些混合气体恰好能被500 mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为(已知：NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O )A、2：1 B、1：1 C、4：1 D、1：3第II卷（共84分）四、（本题共32分）23. 能源材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题：I1I2I3I4电离能(kJ/mol)7381451773310540（1）单质A的燃烧热大，可作燃料。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1 4个电子所需能量（电离能）如右表

11、所示，某同学推断A的核外电子排布为：1s22s22p63s13p1，该电子排布式违背了_；若该原子核外电子确有三层，则该元素位于周期表_族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：_。（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_（填序号）。a. C60、Si60、N60都属于新型化合物 b. C60、Si60、N60互为同分异构体c. 已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于NN，故N60的稳定性弱于N2d. 已知金刚石中CC键长154pm，C60中CC键长145140pm，故C60熔点高于金刚石（3

12、）超导材料在节能、储能方面的应用。右图是超导材料元素在周期表中的分布，其中短周期元素中原子半径最大的是_（填元素符号），其原子最外层有_种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_。24五种短周期元素的原子结构及相关物质性质的信息如下表： ABCDE原子结构失去电子后变成质子，最外层电子数是次外层电子数的3倍。L层电子数等于K层和M层电子数之和。最外层电子排布为（n+1）sn(n+1)p(n+3) 物质性质其最高价氧化物对应水化物的碱性是短周期元素中最强的。请根据信息回答下列问题：（1）E元素位于周期表第_周期第_族。B元素原子的电子排布式为 。B与C按物质的量1:1形成

13、的化合物的电子式为_。（2）A、D两种元素形成的化合物的空间构型为_；它与A、B、C三种元素形成的化合物反应，除水外，还可以生成_和_。（3）A与B、D、E分别形成的常见化合物属于 晶体，其中熔沸点最高的是_（用化学式表示）25. 三种不同条件下，分别向容积固定的2L密闭容器中充入2molA和1mol B，发生反应如下：2A (g) +B (g) 2D (g) + Q，相关条件和数据见下表。实验I实验II实验III反应温度 / 800800850达平衡时间 /min401030c( D )平衡 /mol·L-10.50.50.15反应的能量变化 / kJQ1Q2Q3请回答：（1）实验

14、III，反应进行到30min时的平均速率v (D)为_。（2）实验II可能隐含的反应条件是_。（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_（填序号）。a. c(A) = 2 c(B) b. 2 v (D)正 = v (B)逆 c. 容器内气体密度不随时间而变化 d. 容器内气体压强不随时间而变化（4）对比上述实验，可知该反应的反应热Q_0（填“”或“”），并将Q、Q1、Q2、Q3按从小到大的顺序排列：_。（5）若实验I达到平衡后，保持温度不变，再向密闭容器中通入由1mol A和1mol D组成的混合气体，则平衡将_移动（填“正向”、“逆向”或“不”），新平衡状态时c(D)为_mol·

15、L-1。26用化学平衡理论研究2NO2N2O4的反应体系，对硝酸的工业生产有现实意义。图a和图b分别表示密闭容器中不同条件下该反应体系的化学平衡的情况。c(NO2)时间A1A2A3 （图a） （图b）（1）该反应的平衡常数表达式为K=，在密闭容器中，当其他条件不变的情况下，向已平衡的反应体系中充入N2O4，K_（填“变大”、“变小”、“不变”），平衡向_方向移动；（2）图a表示恒温条件下快速压缩容器，体系中c(NO2)的变化情况。由A1A2，c(NO2)变化的原因是_，由A2A3，c(NO2)变化的原因是_；（3）图b表示在恒压条件下平衡体系中N2O4的质量分数随温度的变化情况（实线上的任何一

16、点为对应温度下的平衡状态）A、B、C、D、E各状态时，v正>v逆的是_；维持t1不变，EA所需时间为x，维持t2不变，DC所需时间为y，则x_y（、或）；（4）工业上制硝酸时，常将NO2转化为液态N2O4后与水反应，以提高硝酸产率。欲实现该转化，较为适宜的条件是_。五、（本题共36分）27已知：苯环上连有的基团不同时，新的基团可能进入间位，也可能进入邻、对位。煤是非再生能源，我国煤炭储量占能源总储量约94%。下图是煤干馏得到的主要产物，以及产物之一甲苯的有关反应。回答下列问题：Cl2 CHCNa氧化分馏得到气态物质干馏煤煤焦油固态物质 A甲苯B CH2CCHE COOH NO2C CH2

17、ClD（1） 煤的干馏是指 。固态物质A是 （写名称），它是冶金工业的重要原料，还用于 （再写一种用途）。（2）由甲苯制备物质C时，若反应和的顺序交换，得到的物质不是C，而可能是 （写结构简式，一种即可）。（3）反应的反应条件是 ；反应是 反应（填反应类型）。（4）与E含相同基团（苯基和CC）的E的同分异构体（包括E）共 种。28. 乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料。（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_。（2）与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含R-O-R及R-O-COOH结构）的有_种。（3）A是上述同分异构体中的一种，可发

18、生以下变化：已知：i. RCH2OHRCHO；ii. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。写出A的结构简式：_，反应发生的条件是_。由A可直接生成D，反应和的目的是_。写出反应方程式：AB_，C与NaOH水溶液共热：_。乙基香草醛的另一种同分异构体E()是一种医药中间体。由茴香醛()合成E（其他原料自选），涉及的反应类型有（按反应顺序填写）_。29.化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物F。已知：回答下列问题；（1）写出下列物质的结构简式：A： ；B： ；F： ；（2）指出反应类型：BD ，反应_；（3）E可与新制的Cu

19、(OH)2反应，写出化学方程式_；（4）写出反应DE的化学方程式 ；（5）用E制取F，必须经过反应，其中反应的目的是 ；（6）化合物G是F的一种同分异构体，G在浓硫酸存在的条件下加热，可生成六原子环状化合物，写出G生成高分子化合物(C3H4O2)n的化学方程式_。七、（本题共16分）30.（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0600mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为 （2）所得溶液中Cl的物质的量为 mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(C

20、l2)：n(H2) 。31.（10分）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6 mol·L1HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，完全生成硝酸铜、一氧化氮和水。现共收集到224mLNO气体(标准状况)。求：相同物质的量的Cu、Cu2O和CuO，消耗该浓度硝酸最多的是哪一种物质，写出其与该硝酸反应的离子方程式。如原混合物中含单质铜0.01moL，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少？求混合物中CuO的物质的量可能接近的最大值。闸北第八中学2011第一学期期中考试参考答案及评分标准一选择题（每小题2分，共10分）1. D 2. B 3. C 4. A 5. B二选择题（

21、每小题3分，共36分）6. C 7. D 8. C 9. A 10. B 11. A 12. B13. D 14. B 15. C 16. B 17. A三选择题（每小题4分，共20分）18. BC 19. CD 20. AC 21. AD 22. CII卷说明： 除标明外，II卷每空1分四、（本题共24分）23.（共8分）（1）能量最低原理（叙述合理即可），IIA族，Mg2+:2；（2）c；（3）Al，3，H+ + AlO2 + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH（2分）24（9分）（1）3，A，1s22s22p4， （2）折线型，Na2S，NaHS（3）分子，H2O25.（共8分）（1）0.005mol