初中化学工业流程专项练习

1、初中化学工业流程专项练习1.我国化学家侯德榜创立了著名的侯氏制碱法”流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法不正确的是（）循环利用A.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀B.侯氏制碱法”制得的碳酸钠俗称为纯碱，它属于盐类物质C.过滤得到的 母液”为NaHCO3的不饱和溶液D.沉淀池中的反应物共有 6种元素2 .海水一是种重要的资源，利用海水可制取镁等物质，有人设计如下实验流程:下列说法错误的是（）A.固体B是Mg（OH） 2,试剂X为盐酸B.操彳I和操作III的操作方式完全相同C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应D.处理等量海水，若

2、将 NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本3 .某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图：碳酸氢核请你回答下列有关问题：（1）煤气发生炉中发生的化学方程式为“、|点燃.高温 “ C+O 2CC2 C+2H 202H2+CO2其中反应所属的基本反应类型为 .反应的主要作用是（填编号）.A.提供二氧化碳B.提供氧气C提供一氧化碳D.提供热量（2）部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢钱，其生成碳酸氢钱反应的 化学方程式为.4 .为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢钱（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯,并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下

3、CaChKG1 K2SO4 NHdiCCh一气体加足量水溶加过量遛BaCb溶液©加过蚩氐C5溶液©过流©-.科学家研发出一种以铝钱合金 (钱:Ga)图1铝镣合金和水为原料制取氯气滂程图,用该合金与铝片相互刻划，发,氢气被称为 绿色能源”的主要原请根据以上流程图中的信息.回答下列问题:(1)步骤中除去碳酸氢钱的方法是 (2)步骤中加过量碳酸钾溶液的目的是 (3)此设计方案是否严谨？并说明理由 5 .氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图 1所示.图2S的原子结构示意图(1)从物质分类的角度看，铝钱合金属于(填 纯

4、净物”或混合物”)现铝片上有划痕，说明 .(2)氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是 因是 (3)反应中钱的作用是,该反应的化学方程式是中的可)_与电解水制取氢气相比，用铝钱合金和水为原料制取氢气的优点是,属于四种基本反应类型(答出一点即(4)图2所示是钱的原子结构示意图，据此可知钱元素在化合物中呈现 化学方程式.6.某科研小组设计利用稀 H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为 应，也不溶解于水)的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：+3价，请写出钱与稀盐酸反应的CuO和ZnO,其余成分既不与酸反过量稳疏酸 过量铁粉双氧水氨水矿渣海查1固体氧化铜锌矿*请根据上述实验流程回答

5、下列问题:(1)操彳1的名称是(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为(3)加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是,得到滤渣1的成分为 O(填化学式)。(4)在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高镒酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+,选用双氧水的优点是 。7.为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矶(CuSO4?5H2O).某课外活动小组的同学按如下流程进行实验.(反应中部分生成物已略去)途径口 ：稀坨30，并通 入5、A已知：Cu+2H 2Sd(浓)CuSQ+SO2 T +2HO回答下列有关问题: (

6、1)操彳a的名称是 ;除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是 .(2)FeCl2溶液中通入C12发生化合反应，写出该反应的化学方程式 . 由Cu制CuSQ溶液的途径II中，若不通入 02,反应将不会发生，原因是 .途彳仝II与途径I相 比较，其显著的优点是 (回答一点即可).(4)FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式 为.原理是：发电过程中产生的烟8.我市著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板气中含有大量的 SQ,热电厂用 碱-石灰-石膏(CaS04?2H2。)”的方法使烟气脱硫从而生成石膏£6(1)工业烟气没经处理直

7、接排放到空气中易形成 ,会污染、破坏环境；(2)写出吸收塔内发生反应的化学方程式 ;工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的 不同进行分离的；(3)化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应.有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应.则下列说法正确的是A、吸收塔、制碱釜中发生反应属于氧化还原反应B、制碱釜中的反应物 Na2SO3作氧化剂C、氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应D、氧化塔中的反应物 CaSQ作还原剂(4)生产流程中生成的 可循环利用，节约成本.9 .氢氧

8、化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和Si02组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式： (任写一个)(2)溶液A中所含的阳离子有 (填离子符号)(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表沉淀物Fe(OH) 3Cu(0H)2Mg(OH) 24.26.79.111.1开始沉淀1.9完全沉淀3.2步骤二中加入熟石灰，调节溶液的 pH范围为(4)3个步骤中均用到的操作是 步骤三中生成产品的化学方程式为 10 .实验室利用反应所得 CuSQ、稀H2SO4混合液制备 CuSQ?5H20,其主要流程如下:混言却f CuXCV

9、'H：。(1)试剂X应选用a.Cub.CuO(选填序号).c.Fe写出混合液中加入过量 X后发生的反应方程式(2)操彳A中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯.(3)操彳B为蒸发浓缩、 、过滤.(4)操彳C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用(选填序号).a.热水b.冰水c.饱和CuSQ溶液.11 .人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属.硅钢可用于制造变压器的铁芯,某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢(主要含有Fe、C、Si),设计了如图的实验流程(有些反应的部分反应物和生成物已省略).(Si)不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应(Si+2NaOH+H 2O-查阅资料

10、发现：常温下，单质硅Na2SiO3+2H 2 T ).根据以上信息，回答下列问题： (1)固体 A的成分为 , (2)滤液B中的金属阳离子为E的化学式为(3)在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应(4)步骤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式 .12 .侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法 大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、饱和的氯钠溶等.(2)上述流程中，已知步骤 发生的是化合反应，步骤 发生的是分解反应，则 的反应条件是(3)上述流程中，可循环利用的物质是二氧化碳和 .(4)上述流程中

11、，种氮肥”中阴离子的符号是 .13 .柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图：过量铁粉Nag稀硫酸f 反应1 f 操作I f F质溶液丁铁粉(1)写出反应1的化学方程式(2)操彳1的名称为;(3)写出反应2的化学方程式(4)反应3中会有气体生成，该气体是柠掾酸过滤 FeCQs|反应3T凝海,该反应是否属于复分解反应(填是”或否”)柠修酸亚铁溶沌,铁元素化合价(5)柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7,柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为为14 .保险粉(化学式为Na2s2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2s2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在

12、 NaCl存在下，Na2s2O4在水中溶解度显著下降 制备流程如图：NaCl少量X葭JH反应I的原理为：Zn+2SO2 ZnS2O4,该反应类型为 .(2)反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为 操彳a的名称为.(4)滤液中含有Na2s2。4,为使Na2&d结晶析出还需要加入少量 NaOH的原因是.,加入NaCl的198gZn(OH) 2理论上能得到Zn的质量为g.15.粗盐中MgCl2、CaC2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上(2)步骤加入过量的碳酸钠溶液的作用是 ;操彳a的名称是;(4)

13、步骤中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是 。16 .高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。(1)反应的化学方程式为 。(2)反应的基本反应类型是 。(3)反应后进行的分离操作名称是 ，若得到的NH4C1溶液有浑浊，原因可能是 (写出 种即可)。(4)反应属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为 、。17 .工业上合成 NH 3的工艺流程可简化为：用日fo innCO+H2OCO2+H 2(1)工业上制取 N2时所用的廉价、易得的原料是 ;(2)用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H2O - CO+H2,其中发生还原反应的物质是 ;(3)在高温、高

14、压、催化剂存在的条件下，生成NH3的化学方程式为 (4)将降温分离出的N 2、H 2送回合成塔的目的是 ；A.充分利用原料 B.防止氮气污染空气.18 .天然水净化为自来水的主要流程如下：天然水*(1)下列说法不正确的是(填字母)A.过滤池可以除去难溶性杂质B.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味C.清水池中一定是软水(2)明矶KAl(SO4)m?12H2O能作絮凝剂，是因为明矶溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝.m,氢氧化铝的化学式为.(3)目前不少自来水用液氯(C12)作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图：ABC D其中普”、“Q” 代表不同原子，产物 D为次氯酸(HC1O),有

15、杀菌消毒作用.C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成 色，取C物质的水溶液少许，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式是 ,利用此法可 检验自来水中是否含有 Cl .液氯与水反应的化学方程式是 .(4)天然水中微生物使有机物 (以C6H10O5表示)转化为CO2和H2O的过程中所需 02的量叫做生化需氧量 徵牛物(BOD,单位为 mg?L 1),反应的化学方程式为：06H1005+60 2 -' 6CO2+5H 20 ,测得20c时1L某天然水样中含有机物(C6H20O5)的质量为10.8mg,则该水样的BOD值是多少？(写出计算过程)19 .工业烟气脱

16、硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去.一种采用 双碱法”脱硫的工业流程示意图如图:除去£0后的烟气合SO： 烟气(1)吸收塔中，用 NaOH溶液吸收S02,生成 和H2O.NaOH溶液喷成雾状能充分吸收S02的原因是.(2)沉淀室中，发生反应的化学方程式为 .(3)氧化室中，化学反应的基本类型是 反应.(4)上述流程中，可以循环利用的物质是 ，有利于节约成本.20 .白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室 分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去 )。S铜饰品f国体A过量稀硫酸 .I一落涌B广固体C 适量锌给II洛港D已知

17、溶液B中含有一种二价金属化合物，溶液 D中只有一种溶质。 分析该流程，回答下列问题：(1)过程II中的实验操作名称是 ，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有 (2)固体A的化学式为 ,溶液B中含有的溶质是 。(3)过程II中反应的化学方程式为 (任写一个)。证明溶液B中稀硫酸过量的现象 (4)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是 。21 .铝和铝合金是一类重要的金属材料，工业上用铝土矿(含有A12O3和SiO2,不考虑其它杂质)制取金属铝的基本流程如图：已知：SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和俊盐.请回答下列问题：(1)Al 2O

18、3与稀硫酸反应的化学方程式为 .(2)电解熔融的AI2O3,除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是 (填化学式).工业上电解熔融的 AI2O3时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低 AI2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于 (填字母).A.氧化物B.酸C碱D盐.22 .高氯酸钠晶体(NaClO4?H2O)可用于制备高氯酸.粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到精盐”只含MgCl2、CaC2两种杂质)，以 精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解.请回答下列问题：(1)滤液中溶质除 NaCl外还含有 盐酸调节pH发生的化学反应方程式有 .(2)Cl

19、O 2中氯元素的化合价是 .(3)通入SQ是为了除去 NaClO4溶液中少量的 NaClO3,该反应的化学方程式为 (4)气流干燥”时温度应控制在7595 c之间，其原因是 .23 .海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛(1)利用苦卤制取镁，主要流程如图 .舌同石,乳.丽M华丽遍言巨步骤II中的试剂a是(写名称).步骤I中反应的化学方程式是 .(2)为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SQ2+，可按照下列实验步骤进行.加过量BaCl2溶液加过量NaOH溶液加过量Na2CO3溶液过滤加入适量盐酸.其中步骤加过量NazCQ溶液的目的是 .步骤加入适量盐酸的目的是 .(3)采

20、用氨碱法生产纯碱，主要流程如图g饱和食盐水饱和氧盐水硫酸化r碳酹氯钠A纯碱在加压条件下，向饱和氨盐水不断通入二氧化碳反应的化学方程式是从过滤后的滤液中可获得氨态氮肥，检验固态氨态氮肥的方法是24 .有一工业过程:KC期末洗涤干燥按要求回答下列问题:(1)请将电石与水反应的化学方程式补充完整：CaC2+2H 2-Ca(OH)2+T .(2)有关物质常温下的溶解度如表：物质Ca(ClO3)2CaC2溶解度 /g209.074.5KC1O37.3KCl34.2上述流程中加入了 KCl粉末，KCl与(填化学式)发生了复分解反应得 KCIO3晶体，该过程得到KC1O3晶体的原因是.(3)写出向CaC2溶

21、液中通入两种气体生成 CaCQ的化学方程式： 25.过氧化钙晶体(CaO2?8H2O)较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒 备CaO2流程如下：以贝壳为原料制气体上 水过氧化氢(1)气体X是CO2,其名称是 ;将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 .(2)反应Y需控制温度在。5C,可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是 CaO2?8H2O,请写出化学方程式 获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是.CaO2的相对分子质量为 ,过氧化钙晶体(CaO2?8H2O)中H、O元素的质量比为 .(4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2?8H2O的质量分数，设计的实验如下

22、：称取晶体样品 50g,加热到220 c充分反应(方程式为2CaO2?8H2O-2CaO+O2 T +16HOT,杂质不发生变化)，测得生成氧气的A质量为3.2g,请计算样品中 CaC2?8H2C的质量分数(CaC2?8H2C相对分子质量为216),写出必要的计算 过程.26 .钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图为 某化工企业生成钛流程示意图：钛般亚铁CF仃2。焦炭请回答下列问题：(1)钛酸亚铁(FeTC3)中钛元素的化合价为(2)中化学方程式为 2FeTiC3+6C+7Cl 2O一定条件-2X+2TiCl 4+6CO 贝U X 为(填化学

23、式)。(3)中CO和H2以化学计量数1： 2恰好完全反应，写出该反应的化学反应方程式反应的基本反应类型为(4)反应中用到了稀有气体僦气，其中僦气的作用是27 .实验室以MnC2为原料制备少量高纯 MnCC3的流程如下:变黑卡中笆H高纯由6CO：Na充 5 和 H:0已知：反应I的化学方程式：MnC2+SC2 MnSC4；MnCC3、Mn(CH) 2均难溶于水，MnCC3在100c时开始分解.(1)反应I属于基本反应类型中的 反应.(2)流程中 操作”的名称为 ,所需要的主要玻璃仪器有 .(3)反应II的化学方程式为 反应II需控制溶液的酸碱性，若碱性过强， MnCC3粗产品中将混有 (填化学式

24、).(4)验证MnCC3粗产品表面附着有 Na2SC4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的(填化学式)溶液，有白色沉淀产生.为获得高纯MnCO3,需选择 低温”干燥的原因是 28 .常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得KK喷港管号NaClOt溶流(1)实验室用KC1O3制取氧气的化学方程式为(2)反应I中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X通电NaClO3+3H21则X的化学式为(3)反应II的基本反应类型为(4)该转化中可以循环利用的物质是29.以下为制备纳米CaCC3的一种流程:(填名称).盐酸仇质石灰石(含少量SQQ酸溶f 飞作1 fW仞f

25、 操作上!纳米CK6CO:SiO:固体 NTLOjg(1)实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯.(2)过程中的生成物可直接应用于流程的是 .为了提高 转化”速率，可采取的措施有 (选填序号).a、搅拌溶液b、适当增大通入气体的速率c、加热溶液至100 c(4)操彳2所得固体用蒸储水洗涤 检验固体已洗净的方法是 .30 .五氧化二钮(V2O5)是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程。(1)写出反应 的化学方程式 。(2)操彳a的名称是,实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (3)反应的反应类型是 ,物质X中一定含有的元素是 。(4)写出副产物KCl的一种用途

26、 。31 .工业上以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请回答：CUSO4(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列 (填字母)发生化学反应.A.水B.盐酸C二氧化碳(2)步骤发生反应的化学方程式是 .(3)某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液， 乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物 质类别不同，他们都能达到检验目的，你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是 (填一种物质的化 学式).32 .氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易

27、变质。CuCl的制备流程如下：NazSOa比6 NaCl(1)滤液1"中除了 Na+、SO42外，还存在较多的离子是 、(写离子符号)(2)反应”中发生的化学变化是 2CuCl2+Na 2SO3 2CuCl J +2NaCl+SO,产生的SO3迅速与水化合生成一种 酸，该反应的化学方程式为 。 操彳a”的名称是 。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是。(写化学式)(4)可用 水洗”的原因是 ,醇洗”的目的是。(5)160g CuSO 4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl2最多是 g。33 .某工厂产生的烧渣(主要含Fe。F&O3,还有一定量的 SiO2)可用于制

28、备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O),其工艺流程如下：过量稀硫酸试剂xf FuSQj溶液 f F蝠7H:0查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。(1)浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SC4 FeSO4+H2O、。(2)为提高浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 (写2条，不考虑搅拌”和使用催化 剂” J 还原”步骤的目的是将 Fe3+转化为Fe2+,试剂X可用SC2或Fe。 若试剂X是SQ,转化原理为 SQ+Fe2 (SO4%+2Y 2FeSO4+2H 2SQ,则Y的化学式是 。若试剂X是Fe,转化原理为Fe+Fe2 (SO4)

29、3 3FeSO4.测得 还原”后溶液的pH明显增大，其原因是 O34 .硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品，用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2,还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制备硅酸钠(Na2SiO3)的流程如下：资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应 .请回答下列问题：(1)研磨”的目的是 .(2)检验 洗涤a"E洗净的方法是 .(3)酸浸”的化学方程式为.(4)碱浸”的化学方程式为(5)操彳a”包含蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等一系列操作.35 .目前，农业上使用最多的氮肥主要有尿素、硝酸俊和碳酸氢钱等，其中硝酸俊的生产原理是利用氨催 化氧

30、化得到的硝酸，再跟氨反应生产硝酸俊，基本流程如下：已知：上述流程图中 A、B、C均为气体，其中 A、B为单质且A的相对分子质量为 28, C为含有A组成元素的化合物；氨与氧气反应的条件是高温、催化剂在化学反应中，只要有物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应.例如：2Na+2H 2O2NaOH+H2T,反应前后，Na元素、H元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应请回答下列问题：(1)写出A、C两种物质的化学式：A为; C为.(2)NH 3和O2反应的化学方程式为 (3)上述流程图的5个反应中有 个属于氧化还原反应.36 .我国每年报废的手机超过 1亿部.废旧手机的电路板中

31、含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃 既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体.化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：电路板粉末t_L H过更桶磕酸过滤步骁滤港过里铁粉足量稳硫酸 滤渣和H+产灌过滤浦渣步骥步骁已知：CU+H2O2+H2SQ CuSQ+2H 2。；不考虑金、银发生类似反应(1)将电路板粉碎成粉末的目的是 .(2)步骤所得滤液中的溶质除硫酸外，还有 .(3)步骤中的实验现象是：固体部分溶解， .(4)步骤中反应的化学方程式是 37 .工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图过量(NH4)2CO；|转化|过滤I一院外一斥鼾一隔阖一还原铁粉滤液(1)转化

32、”时在溶液中生成了 FeCQ沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是 ;过滤”后 得到的滤液中的溶质有 和(填化学式)(2)干燥”过程中有少量的FeCQ转化为FeOOH和CC2,此时与FeCQ反应的物质有 (填化学式)； FeCQ和FeOOH在空气中焙烧转化为 Fe2C3,写出Fe2O3在高温条件下与 C反应生成Fe和CC2的化学方 程式.(3)制得的还原铁粉中含有Fe和少量FexC为确定FexC的化学式，进行了如下实验：取14.06g还原铁粉在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2；另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应(FexC与稀硫酸不反应),得到0.48gH2.FexC的化学式

33、是.38 .钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑 性好等.以钛铁矿(主要成分为 FeTiO3,同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制 TiO2,再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：浓硫瞬密铁矿TiOSO,(虢酸氧钛)FeSO4下45。)操作1冷却操作2FtSO.晶体溶酒I水解停【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应(1)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式 ，该反应的基本类型是 反应.(2)操彳2的名称是.(3)工艺流程中，水解属于 变化.(4)工业上常在高温和僦气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备 Ti,

34、僦气的作用是 .(5)TiO 2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71 : 12的比例参加反应，反应的化学方程式为.39 .醋酸钙Ca(Ac)2是国家允许使用的补钙制剂之一以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如 图.盐酸膜蛋壳f*醋酸钙滤液 C6(1)写出煨烧时的化学方程式.CC2的任意排放会引发的环境问题是.CC2与CH4一定条件下化合可生成甲醛 (HCHC),则此反应中CC2与CH4的最佳质量比是.下列做法能减少二氧化碳排放的是 .(填序号)a焚烧秸杆b.发展火力发电c.发展太阳能写出熟石灰的一种用(2)在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是途(3)在

35、反应II中醋酸过量的目的是.写出反应II的化学方程式1所示.(4)膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 40 .小明取酸性锌镒干电池进行探究，他发现电池内部结构如图Ei【查阅资料】(1)锌皮为金属锌(含有少量的铁)(2)黑色糊状填充物由炭黑、MnC2、ZnC12和NH4CI等组成(3)有关数据见下表溶解度/g02040608010029.337.245.855.365.677.3343395452488541614NH4C1ZnCl2【实验探究一】小明取适量黑色糊状填充物，按如图2所示实验流程进行探究(1)溶液A中溶质主要有(填化学式)，操作II中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据 是.

36、(2)欲从固体M中得到较纯的 MnO2,操作III可采用的简便方法是 .【实验探究二】小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验(1)取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，可观察到的现象是 ;该反应属于基本反应类型中的 反应.(2)另取一块锌皮放入盛有一定量 CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液 E和固体F当溶液E中只含 一种溶质时，该溶质是 (填化学式)；当固体F中只含一种物质时，溶液 E中最少含有 种 溶质.41 .高纯硅可用于制备硅半导体材料制备高纯硅的主要生产流程如图所示、Si+2CO T信息：石英砂的主要成分是SiQ,反应化学方程式SQ+2C同皿石英砂属于 (填 纯

37、净物”或混合物")SiCl4中硅元素的化合价为 ;写出合理处理中间 产物CO的一种方法 .(2)反应反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物.请写出此过程的化学方程式 ; 反应 如果H2中混入02,从安全角度考虑，可能引起的后果是 .(4)若杂质不参加反应，利用反应生产含硅质量分数为 90%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？FeCQ的主42 .工业上用硫铁矿 烧渣”查要成分是Fe3O4, Fe2O3,还有一定量的 SiQ)、煤粉作原料制备 要流程如下：(1)焙烧炉中发生的主要反应为: C+2O 2日 Fol innCO2C+CO2高温2C Fe2O3+COrsinn2FeO+C

38、O2 Fe3O4+COroiJjn3FeO+CO2烧渣”焙烧前，要将 烧渣”研磨成粉末的原因是 ;(2)焙烧所得的非气态物用稀硫酸酸浸”时，会产生少量可燃性气体，生成该气体的化学方程式为,在实验室中，从酸浸槽中获得酸浸液”的实验操作名称是 ;(3)主反应器中，溶液温度控制在35 c以下的主要原因是(用化学方程式表示);(4)医疗上将酸亚铁(FeCO3)与砂糖混合给病人食用，用于防治 。43 .含锌废渣和各种锌矿(如菱锌矿)都有着重要的用途.I.以含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4?7H2。)的流程如图1.I n道里25 口 Q流酸回二(1)粉碎的

39、目的是.(2)若实验室用质量分数为 98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、和,此处玻璃棒的作用是 .(3)物质X是,滤渣中含有金属单质有 ,除铜时发生的反应属于 反应(填基本反应 类型).(4)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 、冷却结晶、洗涤和低温烘干.(5)某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为 21 : 8的氧化物，该氧化物的化学式是 .(6)除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别如图2所示曲图可知，除铁时温度应控制在 C为宜，pH应控制在 为宜.II.以某菱锌矿(ZnCO3含量为62.5%)为原料制备锌的原理如下 (假设杂质不参加反

40、应)：右-泪|右泪iToiimdihelZnCO3ZnO+CO 2 f ZnO+COZn+CO 2.则100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨?(写出计算过程)44.二氧化镒因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化镒是一项有意义的工作，某研究性小组对 此展开了系列研究.I .用高镒酸钾制备资料一：(1)3K 2MnO4+2H 2SO42KMnO 4+MnO 2 J +2KSQ+H 2O(2)K 2MnO4易溶于水实验室加热高镒酸钾制氧气，反应的化学方程式为 .其反应类型是 .将反应 后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得 MnO2,用稀硫酸而不用水浸取的原因 是.II

41、 .用硫酸镒制备：电解 MnSO4溶液可制得活性 MnO2,同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式 为, 一段时间后溶液的 pH将(填 变大”、变小"或 不变”)III .资料二：2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO2+3H 2 T用废锂电池正极材料(LiMn 2。4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2,并进行锂资源回收，流程如下：稀硫酸 空气 I I氏55溶流废锂电池正极材料过通 LiMmCh和碳粉p-和碳帮 *过嫄 滤液鼠和磁料T纳米请回答下列问题：(1)滤液”中溶质的主要成分是(填化学式).(2)在实验室进行 过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 .(3)MnO

42、 2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：高温 2MnO2+C ", 2MnO+CO 2 T MnO+H 2SO4 MnSO4+H 2O 3MnSO4+2KMnO 4+2H 2-5MnOzJ +KSO4+2H 2SC4上述涉及元素化合价变化的反应有 (填序号).IV.用碳酸镒制备控制一定的温度，焙烧 MnCC3制取MnC2的装置如下：空气管式炉 潘清石灰水匕残留固体的质量5(1)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式 .(2)MnCC 3在空气中加热易转化为镒的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如图所示.图中B点对应固体成分的化学式为(请写出计算过程)45

43、.某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图:资料1:垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体.资料2 : FeSQ容易被空气中的 O2氧化.回答下列问题：(1)石灰浆吸收 SO2(性质与CO2相似)的化学反应方程式为 .(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+Fe2(SO4)33FeSO4、(3)将所得FeSQ溶液在氮气环境中蒸发浓缩、 是.、过滤，得到FeSC4晶体，其中氮气的作用(4)政府倡导垃圾分类，其好处是 (写一点)：46 .治理污染、保护环境，事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展(1)下列环境问题与燃煤有直接关系的是 (填字母序号).a.酸雨b.温室效应c.可吸入颗粒物增加(2)烟气脱硫是目前控制燃煤污染的重要途径如钠碱循环法是利用亚硫酸钠 (Na2SO3)溶液脱除烟气中的SO2,生成亚硫酸氢钠(NaHSO3),反应的化学方程式为 .烟道气中含有大量 CC2,经 捕捉”可用