山东省枣庄市2013届高三上学期期中检测-化学-Word版含答案(共11页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上山东省枣庄市2013届高三年级期中考试化 学 试 题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，全卷100分。考试时间90 min。第卷（选择题 共44分）注意事项：1答第卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3考试结束，将答题卡和第卷一并交回。可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共2

2、0分.每小题只有一个选项符合题意。）1下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是（ ） A酒清 BCl2 CNH4 NO3 DSO2【答案】D【解析】A、 酒精是非电解质，但其水溶液不能导电，故错误。B、 无论电解质还是非电解质都必须是化合物，故错误。C、 硝酸铵是电解质，故错误；D、 二氧化硫是非电解质，且其水溶液导电，故正确。2下列措施不符合节能减排的是（ ） A大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能 C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D用杂草、生活垃圾及有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【答案】A【解析】火力发电不符合节能

3、减排，故选A。3已知室温时，01 molLl某一元酸HA在水中有01%发生电离，下列叙述错误的是（ ） A该溶液的pH =4 B升高温度，溶液的pH增大 C此酸的电离平衡常数为l×107mol ·L1 DHA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍【答案】B【解析】A、氢离子浓度=0.1mol/L01%=0.0001mol/L，PH=4，故正确。B、升高温度，促进酸电离，导致溶液的PH值减小，故错误。C、溶液中氢根离子浓度和酸根离子浓度都为l×104mol ·L1，所以酸的电离平衡常数为l×107mol ·L1，故正确。D

4、、水电离的氢离子浓度为l×1010mol ·L1，酸电离的氢离子浓度为l×104mol ·L1，HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍，故正确。4下列说法不正确的是（ ） A反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小 B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来 C吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值 D物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用【答案】C【解析】吸热反应中反应物总能量小于生成物总能量，但有利用价值，故错误。5已知可逆反应：4NH3（g）+5O2（g） 4

5、NO（g）+6H2O（g） H= 1025 kJMo1l。 若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）【答案】D【解析】A、升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡时一氧化氮的含量小，且达到平衡时需要的时间短，故正确。B、增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡时一氧化氮的含量小，且达到平衡时需要的时间短，故正确。C、有无催化剂只影响平衡到达的时间，不影响平衡移动，故正确。D、升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡时一氧化氮的含量小，且达到平衡时需要的时间短，故错误。6下列说法正确的是（ ） A电解、电离、电镀、电泳都需要通电才行 B相同条件下，弱电解质浓度越大，电离程度越大 C温

6、度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的 D温度和浓度都能影响电离平衡常数的大小【答案】C【解析】A、电离不需要电，故错误。B、相同条件下，弱电解质浓度越大，电离程度越小，故错误。D、电离平衡常数只与温度有关，故错误。7用物质的量都是01 mol的CH3COOH和CH3 COONa配成l L混合溶液，已知其中 c（CH3COO）>c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（ ） Ac（H+）<c（OH） Bc（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.2 mol·L1 Cc（CH3COOH）>c（CH3COO） Dc（CH3COO -）+c（OH）=02

7、mol·L1【答案】B【解析】A、根据电荷守恒知，c（H+）>c（OH） ,故错误。 B、 根据物料守恒知，c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.2 mol·L1 ,故正确。C、该溶液呈酸性，导致部分醋酸电离，所以c（CH3COOH）<c（CH3COO），故错误。D、溶液中氢氧根离子浓度很小，所以c（CH3COO -）+c（OH）<02 mol·L1，故错误。8下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成氢气速率 B100 mL2mol·L1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化

8、钠溶液，反应速率不变 CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢【答案】D【解析】A、铁和浓硫酸发生钝化现象，得不到氢气，故错误。B、溶液中氢离子浓度降低，导致反应速率减小，故错误。C、升高温度反应速率增大，故错误。D、减小压强，反应速率减慢，故正确。9用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250 mL，经过一段时间后，两极均得到112 L气体（ STP），则下列有关描述中，正确的是（ ） A阳极发生的反应只有：40H 4e 2H2O+O2 B两极得到的气体均为混合气体 C若Cu2+起始浓度为l mo

9、lLl，则c（C1）起始为2 molL1 DCu2+的起始物质的量应大于05 mol【答案】C【解析】A、阳极上先氯离子放电，后氢氧根离子放电，故错误。B、阴极上只得到氢气，故错误。C、阴极析出氢气转移电子1mol ,铜离子放电转移电子0.5mol，根据得失电子守恒知c（C1）起始为2 molL1，故正确。D、根据得失电子数相等知，Cu2+的起始物质的量应小于05 mol大于0.10已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ） 生成物的体积分数一定增加；生成物的产量一定增加； 反应物的转化率一定增大； 反应物浓度一定降低； 正反应速率一定大于逆

10、反应速率； 使用了合 适的催化剂 A B C D【答案】B【解析】平衡向正反应方向移动，则生成物的产量一定增加，正反应速率一定大于逆反应速率，故正确。故选B二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有l一2个选项符合题意。若有两个选项的，只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分）。11利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（ ） A氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 B铜的精炼中，X是粗铜，Y是纯铜，Z是CuSO4 C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属【答案】BD【

11、解析】A、阴极上氢离子放电，所以在Y附近能得到氢氧化钠，故错误。C、电镀时，阴极是镀件，阳极是镀层，故错误。12下列叙述正确的是（ ） A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应 B用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 C依据导电能力的大小，把电解质分为强电解质和弱电解质 D水溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化【答案】D【解析】A、电解池阴极上发生还原反应，故错误。B、阴阳极产物的物质的量之比是1:1，故错误。C、依据电离程度的大小，把电解质分为强电解质和弱电解质，故错误。13将4 mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2

12、 A（g） +B（g） 2 C（g），经2s后测得C的浓度为06 molL1，下列几种说法中正确的是（ ）A用物质A表示反应的平均速率为03 molL1S1B用物质B表示反应的平均速率为03 molL1S1C2 s时物质A的转化率为70% D2 s时物质B的浓度为07 molL1【答案】AD【解析】B、用物质B表示反应的平均速率为015 molL1S1，故错误。C、2 s时物质A的转化率=100%=30%，故错误。14在pH =13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）ANH4+、Mg2+、 BNa+、Ba2+、Cl、 C Na+、K+、C1O、 Al（OH）4 D K+、Mg2+、【答

13、案】C【解析】A、镁离子和碳酸氢根离子在碱性条件下不能存在，故错误。、B、钡离子和碳酸根离子不能共存，故错误。D、高锰酸根离子是紫色的，故错误。15下列离子方程式中，正确的是（ ）A电解饱和食盐水：2C1 +2H2O H2 +C12+2OHB碳酸钠水解显碱性： H2CO3 +20H C泡末灭火原理： Al(OH)3 +3CO2 D少量FeBr2滴人氯水中：2Fe2+ +2Br +2C12 2Fe3+ +Br2 +4C1【答案】C【解析】A、没有反应条件，故错误。B、碳酸根离子水解分两步，第一步生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，故错误。D、2Fe2+ +4Br +3C12 = 2Fe3+ +2Br2

14、 +6C1，故错误。16在一定温度下，可逆反应A（g）+3B(g) 2（g）达到平衡的标志是（ ） AC生成的速率与C分解的速率相等 BA、B、C的浓度不再变化 C单位时间内生成，n mol A，同时生成3n mo1B放电 DA、B、C的分子数之比为l：3：2【答案】AB【解析】可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，平衡体系中各物质的含量一定，故AB正确。充电17某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+ Ni2O3 +3H2O Fe(OH)2 +2Ni(OH)2下列推断不正确的是（ ） A放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 B充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2 +2eFe+

15、2OH C放电时，负极上的电极反应式是：Ni2O3 +3H2O+2e2Ni(HO)2 +2OH D该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中【答案】AC【解析】A、放电时该装置是原电池，铁是负极，Ni2O3为正极，故错误。C、放电时，负极上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误。18如图为直流电源，为浸透饱和NaCI溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀糟，接通电路后发现上的C点显红色，为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路，下列叙述正确的是（ ） Aa为直流电源的负极 Bc极上发生的反应为2H+ +2e H2 Cf电极为铜板 De极发生还原反应【答案】B【解析】A、接通电路后发现上的C点显红

16、色，说明C上氢离子放电，所以C是阴极，即a是正极b是负极，故错误。C、电镀时，镀层作阳极，e电极为铜板,故错误。D、e极上失电子发生氧化反应，故错误。 第卷（非选择题 共56分）注意事项： 1第卷共4页，用05 mm黑色签字笔直接答在试卷上。 2答题前，将密封线内的项目填写清楚。可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 6419（8分）某学习小组用00500 molL1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，准确量取待测液2500 mL，经正确操作后，耗去NaOH溶液2350 mL，请回答下列问题：（1）使用滴定管的第一

17、步操作为 ，装入标准液前还必须进行的操作是 。（2）若用酚酞作指示剂，应如何判定滴定终点 ， 。（3）如果该小组同学用酸式滴定管量取盐酸时，开始读数正确，放出盐酸后，读数时俯视刻度线，你认为对最终结果造成的影响为 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。（4）负责数据整理的同学计算出盐酸的浓度c（H+）=00470 molL1。请你对这个学习小组的本次实验进行简明扼要评价 。【答案】（1） 检测滴定管是否漏液；用标准液润洗碱式滴定管2-3次。（2） 滴入最后一滴，溶液变成粉红色且半分钟内不褪色。（3） 偏高（4） 该学习小组只用一次操作结果，变进行计算不合理，应进行三次取平均值进行计算。【解析】

18、（1）检测滴定管是否漏液；用标准液润洗碱式滴定管2-3次，否则会造成偏差。（2）滴入最后一滴，溶液变成粉红色且半分钟内不褪色。（3）俯视滴定管导致量取的溶液体积偏小，导致测量结果偏高。（4）该学习小组只用一次操作结果，变进行计算不合理，应进行三次取平均值进行计算。20（16分）CO和H2与我们的生产和生活等方面密切相关。（1）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=3935 kJmol1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=242.0 kJmol1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=2830 kJmol1

19、则C（s）与水蒸气反应制取CO和H2的热化学方程式为 。标准状况下，V（ CO）：V（H2）=1：l的水煤气224 L，完全燃烧生成CO2和水蒸气，放出的热量为 。（2）一定条件下，在容积为3L的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g） ，达平衡状态。根据图示回答：500时，从反应开始至达到平衡状态V(H2)= （用nB、tB表示）和KB的关系是： KB，该反应的H 0（填“>”、“=”或“<”）。 300达平衡时，将容器容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，则v（正） v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）室内煤气泄漏造成人体中毒，是因为CO吸人肺中与输氧血红蛋白

20、（HbO2）发生反应：CO +HbO2 O2+HbCO，37时，K=220。当HbCO: HbO2002时，即吸人CO与O2物质的量浓度之比 时，人的智力会受损；把CO中毒的病人放人高压氧舱中解毒的原理是 【答案】（1），H=+131.5KJ/mol262.5KJ.（2）;> <>( 3 ) 1:11000 增大氧气的浓度，平衡向左移动，使一氧化碳从血红蛋白中脱离出来。【解析】（1），H=+131.5KJ/mol一氧化碳和氢气的物质的量都是0.5mol ,放出的热量为262.5KJ.（2）升高温度，甲醇的物质的量减少，平衡向逆反应方向移动，所以>KB，该反应的H <

21、;0减小体积增大压强，正反应速率大于逆反应速率导致平衡向正反应方向移动。( 3 )1:11000 增大氧气的浓度，平衡向左移动，使一氧化碳从血红蛋白中脱离出来。21（14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，萁单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。（1）金属铝的生产是以为原料，在熔融状态下进行电解，化学方程式为： Na3 AlF6，高温 通电2A12O3 4Al+3O2 电极均由石墨材料做成，电解时不断消耗的电极是 （填“阴极或“阳极”），原因是 （用化学方程式表示）。（2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为

22、。（3）在金属铝表面形成一层抗腐蚀、抗磨损能力的铜镀膜，用 做阳极，当有64 g铜析出时，转移的电子数为 。（4）铝电池性能优越，AlAg2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2A1 +3Ag2O+2NaOH +3H2O 2Na Al(OH)4 +6Ag则负极的电极反应式为 ，正极附近溶液的pH_（填“变大”、“不变”或“变小”）。【答案】（1）阳极，(2)2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+(3)纯铜；1.个（4）Al+4OH+3e-=Al(OH)4- 变大【解析】（1）阳极上失电子发生氧化反应，阳极上碳和氧气反应生成二氧化碳，故答案为阳极，(2)铝失电子和水反应生成氧化铝和氢离子，

23、反应方程式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+(3)电镀时，镀层作阳极，64 g铜的物质的量是1mol，每个铜原子失去2个电子，所以共转移1.个电子。（4）负极材料是铝，负极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为Al+4OH+3e-=Al(OH)4- ，正极上氧化银得电子和水生成银和氢氧根离子，导致溶液的PH值变大。22（18分）水溶液是中学化学的重点研究对象。（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+） =109molL1，则该电解质可能是 （填序号）。 A CuSO4 B HCI C Na2S DNaOH EK2SO4（2）已知次氯酸是比

24、碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC10）增大，可以采取的措施为（至少回答两种） 。（3）常温下，将pH =3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。浓度为10 ×l03 molL1的氨水b L；c（OH ）= 10×103molLl的氨水c L；c（OH）=10×103 mol ·L1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间的关系是： 。（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。 已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A= B2 +2HA，则A、B2、HB三种阴离子结合H+的难易顺序为 。某同学将H2S通人CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S +CuSO4=CuS+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释 。（5）已知：H2A H+ +HA HA H+ +A2 常温下，01 molL1的NaH A溶液其pH =2，则01 molL1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：_ <c（H+）< ；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为 。（6）己知：Ksp（AgCl）=18×1010 mol2 L2，向50 mL 0018 mo1Ll的AgNO3溶液