高一化学期末必修一复习总结(学生用)

1、高一化学必修1期末总复习提纲第一章从实验到化学1、化学实验安全(A如何正确的完成实验操作常用仪器的使用容器与反应器:能直接加热的仪器:、燃烧匙;需垫石棉网加热的仪器:、锥形瓶;不能加热的仪器:集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器(量筒、容量瓶等。计量仪器:温度计、瓶(注:量器不可加热和用做反应容器。酒精灯的使用(自己总结 试纸的使用(自己总结加热方法:直接加热、水浴加热气体收集及尾气处理气体收集:排水法、排气法尾气处理:吸收式、燃烧式、收集式各种危险化学药品图标的识别(看课本2、几种混合物的分离和提纯方法(C 过滤原理:主要仪器: ,滤纸, , , (带铁圈操作要领及注意事项:一贴: 将

2、滤纸折叠好放入漏斗,加少量润湿,使紧贴。二低: 滤纸边缘应略低于边缘,滤液应略低于的边缘。三靠: 向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴应靠在上; 玻璃棒的底端应靠在;漏斗颈的末端应靠在上。滤液仍浑浊的原因和处理方法(看课本 。 蒸发原理:主要仪器: , , ,铁架台(带铁圈, ,操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的。加热过程中,用不断搅拌液体,以免液体局部过热而使液体飞溅。当时,停止加热,余热蒸干。蒸馏原理: 。主要仪器: ,接受器,操作要领及注意事项: 蒸馏烧瓶保持干燥,加热。在蒸馏烧瓶中放少量,防止液体。蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2,最多不超过。温度计的水银球应置于蒸

3、馏烧瓶的处。冷凝管中冷却水从进,从出。萃取原理: 。主要仪器: 分液漏斗操作要领及注意事项: 检漏将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的,塞好塞子进行振荡。两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。静置分层。分液分液:。3、几种离子的检验(DSO42- :向待测溶液中加入后,再加入溶液,生成白色沉淀。离子方程式为。Cl- :向待测溶液中加入后,再加入溶液,生成白色沉淀。离子方程式为。CO32-:向待测溶液中加入溶液,生成白色沉淀,再加入或后,生成的气体使澄清石灰水变浑浊。离子方程式为;。4、多种离子共存时,如何逐一除尽,应把握什么原则(B分离提纯时,先考虑物

4、理方法(一看,二嗅,再考虑化学方法(三实验,后综合考虑。三个必须:加试剂必须;过量试剂必须;必须采用。四个原则:(新杂质;(被提纯物;(被提纯物与杂质;(被提纯物。除杂要注意:为使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”,但“过量”的试剂必须在后续的操作中便于除去。5、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度物质的量(n的单位是(mol。把含有阿伏加德罗常数(约个粒子的集体定义为1 (1mol。阿伏加德罗常数(N A与物质的量(n的关系:(N:微粒数摩尔质量(M与物质的量(n的关系:(m :物质的质量气体摩尔体积(V m:。单位是。单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。推论1

5、 在下,1mol 气体所占有的体积相等,约为22.4L。推论2 在相同条件下,任何等物质的量的气体所占有的体积相等,但不一定是22.4L。气体摩尔体积(V m与物质的量(n的关系:(V:气体的体积阿伏加德罗定律及应用定义:在同同下,同的任何气体都含有相同数目的,这就是阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律的应用同温同压下,任何气体的比等于气体的之比,即V1/V2 = n1/n2同温同压下,任何气体的比等于它们的之比,即1/2= M1/M2物质的量浓度(c公式为注意:物质的量的科学表达,它的计算对象是微观粒子。气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。6、配制一定物质的量浓度的溶液(C配制

6、步骤a、:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。b、(或量取:用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。c、:将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。d、(转移:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶。振荡,使溶液混合均匀。e、:继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,直到液面接近刻度处,改用加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切。把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。f、装瓶g、贴签误差分析(自己总结7.溶液的稀释:溶质在稀释前后其 不变。公式为 (c 1、c 2为稀释前后的摩尔浓度,V 1、V 2为稀释前后溶液的体积第

7、二章 化学物质及其变化1. 简单分类法及其应用(A 物质分类的方法 纯净物与混合物的区别纯 净 物混 合 物有固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 保持一种物质的性质无固定组成和结构 无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的化学性质 物质分类的多种角度 例: 化学反应分类的方法 四种基本反应类型反应类型 举 例表 示 式化合反应 C+O 2 CO 2 A+B=AB 分解反应 CaCO 3 CaO+CO 2 AB=A+B 置换反应 C+CuOCu+CO A+BC=AC+B 复分解反应AgNO 3+NaCl=AgCl+NaNO 3AB+CD=AD+CB 根据 是否变化 氧化还原反应和非氧化还原反应 四种

8、基本反应类型与氧化还原反应(或非氧化还原反应的关系 根据反应中是否有离子参与 离子反应和非离子反应2. 分散系及其分类(B 分散系 定义:一种(或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的 。 组成:分散 被分散成微粒的物质 分散 微粒分散在其中的物质 分类:分散系溶液 胶体 悬(乳浊液分散系粒子的直径 分散质粒子的组成外观能否透过滤纸 能否透过半透膜氧化还原反应非氧化还原反应置换 反应分解反应复分解反应化合反应实例胶体胶体的本质特征:分散质微粒的直径在nm之间。胶体的性质现象定义解释应用丁达尔现象光束通过时,形成现象胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大,使光波发生散射区别和电泳现象在的作用

9、下,胶体粒子在分散剂里向做定向移动的现象胶体粒子具有相对较大的表面积,能吸附离子而带电荷分离蛋白质、氨基酸;血清电泳用于诊断疾病;电泳电镀聚沉中和胶体粒子所带的,使胶体粒子聚集长大,形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程胶体粒子带电,加电解质或带相反电荷的胶体,中和了胶体粒子所带的电荷,从而使分散质聚集成较大的微粒,在重力作用下沉淀析出制豆腐、果冻等胶体的分类类型分散剂状态实例固溶胶有色玻璃、烟水晶液溶胶淀粉溶液、Fe(OH3胶体气溶胶烟、云、雾净化胶体的方法法将胶体放入袋里,再将此袋放入中,不能透过半透膜,而分子、离子可以透过,从而使杂质分子或离子进入水中而除去。胶体的应用:土壤的保肥作用、

10、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。3. 酸、碱、盐在水溶液中的电离(B电离、电离方程式电离:酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时,离解成能够的的过程。电离方程式:表示电解质电离的化学方程式。4. 离子反应及其发生的条件(B.电解质在水溶液中反应的实质多种电解质在水溶液中发生电离,产生能够自由移动的离子,不同离子之间发生反应生成、等。离子反应:有离子参加的化学反应。离子反应发生的条件(离子不能大量共存的规律物质之间能发生复分解反应生成物或物:如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等。生成或物质:如NH4+与OH-,H+与CO32-、H

11、CO3-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。生成:如H+与CH3COO-、CO32-等生成弱酸;OH-与NH4+等生成弱碱;H+与OH-生成水(水也是种弱电解质。.离子方程式书写离子方程式的步骤:写出正确的化学方程式;:将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号;而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示;:删去方程式等号两边重复的离子;:检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。书写离子方程式的方法化学式与离子符号使用要正确,其规律是:一般易溶于水的(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI,(NaOH、KOH、Ba(OH2、Ca(OH2,大多数均写成离子

12、符号(拆;而、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式(不拆。判断离子方程式书写是否正确,注意两守恒:方程式两边的数、数必须守恒。5. 离子共存题易错点:(B在题目中告知是溶液,应排除具有颜色的离子Fe2+(浅绿色、Fe3+(黄色、Cu2+(蓝色、MnO4(紫色等离子。多元弱酸的酸式酸根离子不能与、大量共存如HCO3、HSO3-、6.元素化合价在化学反应中的变化(B氧化还原反应:凡有元素的化学反应就是氧化还原反应。非氧化还原反应:凡没有元素化合价升降的化学反应,就是非氧化还原反应。氧化还原反应特征(判别方法:发生变化。8.氧化还原反应的实质(B元素化合价升降的实质:化合价升高,该元素原子

13、在反应中电子;化合价降低,该元素原子在反应中电子。氧化还原反应的本质:反应过程中有(或偏移。9. 氧化剂和还原剂(C定义:从化合价角度定义:在氧化还原反应中,所含元素的化合价的反应物,称为氧化剂;在氧化还原反应中,所含元素的化合价的反应物,称为还原剂。从电子转移角度定义:在氧化还原反应中,电子(或电子偏近的反应物,称为氧化剂;在氧化还原反应中,电子(或电子偏离的反应物,称为还原剂。记住一些常见的氧化剂和还原剂价态与氧化剂、还原剂的关系:元素为最价态时,只具有还原性。I-,S2-等。元素为最价态时,只具有氧化性。Fe3+,H+等。元素处于中间价态时,既具有性,又具有性。如S、SO2,Fe2+,I

14、2,H2O2。一般来说,氧化性:;还原性:。 第三章金属及其化合物1.钠及其重要化合物的性(B原子结构示意图:钠的物理性质:色、有金属光泽的固体;密度,(Na=0.97g/cm3,比水的密度小;熔点和沸点,熔点97.81,沸点882.9;硬度,可以用小刀切割。钠的化学性质:钠与水的反应:离子方程式为。钠与氧气的反应:钠在空气中被氧化:化学方程式为。钠在空气中加热或点燃:化学方程式为。钠的保存及用途钠的保存:钠很容易跟空气中的氧气和水起反应,因此,在实验室中,通常将钠保存在里,由于,钠沉在煤油下面,将钠与氧气和水隔绝。钠的用途:钠钾合金(室温下呈液态,用作原子反应堆的导热剂。制备Na2O2;作为

15、强还原剂制备某些稀有金属。氧化钠与过氧化钠的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式颜色状态与H2O反应与CO2反应生成条件用途钠盐名称碳酸钠碳酸氢钠俗名主要性质色态水溶性稳定性与酸反应与Ca(OH2反应与OH反应不反应与CaCl2反应不反应与H2O和CO2的反应不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系碱金属元素(A化学性质:单质的化学性质相似,都具有强还原性,能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由Na 到Cs ,单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应,生成相应的碱和氢气。焰色反应:是指;属变化。2. 从海水中提取镁步骤:将海边的贝壳煅烧成,再制成乳,加到海水沉淀池,得到沉淀;

16、将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl26H2O晶体,并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁。电解熔融的氯化镁即可得到镁。化学方程式:3. 铝及其重要化合物的性质(B原子结构示意图:物理性质:密度,熔点,硬度,银白色金属;化学性质跟O2及其它非金属反应常温下,在空气中都因生成氧化膜,具有抗腐蚀能力。化学方程式为。 跟非氧化性酸的反应(常温下,在浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化 化学方程式为。跟碱反应的化学方程式为 。 铝的化合物化学式 Al 2O 3 Al(OH3属类颜色状态 ,天然产称为 (红宝石、蓝宝石溶解性 热稳定性 与酸反应 与碱反应其他性质 强还原性,用于冶炼难熔金属制备方

17、法+4. Fe 的性质(B 是一种变价元素,通常显示+2价、+3价,其化合物和其水溶液往往带有颜色。 Fe 与O 2反应,随着外界条件和两者量的相对多少不同,生成的产物不同。3Fe + 2O 2 (纯 (黑色、有磁性生成Fe 3O 4的反应还有:3Fe+4H 2O(g铁与酸的反应:铁与盐酸、稀硫酸的反应:Fe + 2H + = (反应后溶液呈浅绿色 铁的氧化物 氧化物 FeO (碱性氧化物Fe 2O 3(碱性氧化物Fe 3O 4 颜色状态溶解性 磁性 与非氧化性酸反应稳定性 生成 铁的氢氧化物 (C 氢氧化物 Fe(OH 3 (弱碱Fe(OH 2(弱碱颜色状态 溶解性稳定性 极不稳定,在空气中

18、易转化为Fe(OH 3 (现象与酸反应 其他性质 制备方法思考:用可溶性碱分别与Fe 2+、Fe 3+反应可制得Fe(OH2和Fe(OH3。通过哪些方法可避免生成Fe(OH2中会有Fe(OH3?点燃高温提示:关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。4Fe(OH2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH3驱氧法:如用同煮沸过的NaOH溶液和亚铁盐溶液。隔氧法:如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入;又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。还原法:在FeSO4溶液中加入Fe钉,或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液,生成的H2又可驱赶O2。盐 Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化

19、 Fe2+和Fe3+鉴别Fe2+Fe3+水溶液颜色加入NaOH加入KSCN通入Cl2第四章非金属及其化合物1. 硅及其化合物碳和硅的比较碳硅物理性质晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。化学性质在高温和点燃下有强还原性2C + O2C + O2CO23C + Fe2O3加热条件下,能跟一些非金属单质起反应。Si + O2 SiO2常温下,不能强酸、强氧化性酸反应,只能与氟气、氢氟酸(HF和烧碱等物质反应。工业制法SiO2+ 2C(焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅粗硅提纯后,可以得到可用作半导体材料的高纯硅。用途作还原剂、吸附剂作半导体材料晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等;. SiO

20、2与CO2性质的对比:SiO2 酸性氧化物CO2 酸性氧化物物性熔点高,硬度大熔点低,硬度小化学性质共性与H2O反应与碱反应与碱性氧化物反应氧化-还原性特性.:与酸反应SiO2+4HF=常温溶于HF,所以,盛放氢氟酸不能用玻璃瓶,应用塑料瓶。不反应点燃点燃用 途水晶可用于电子工业的部件、光学仪器、工艺品SiO 2是制光导纤维的重要原料较纯的石英用于制造石英玻璃石英砂用于制玻璃的原料及建筑材料. 硅酸和硅酸盐1 硅酸 性质: 水,酸性比碳酸 。 制备:化学方程式为。(说明碳酸酸性比硅酸酸性要强2硅酸钠NaSiO 3 俗名泡花碱,水溶液俗名 。3 硅酸盐及其工业 性质特征:性质 ,熔点较 ,大都

21、水。 主要原料:黏土等。 主要制品: 、 、 、砖瓦、水玻璃(Na 2SiO 3的水溶液等。 水泥和玻璃的生产:水泥 玻璃(普通 原料设备 水泥回转窑 玻璃熔炉反应复杂的物理化学变化主要成分3CaOSiO 22CaO SiO 2 3CaOAl 2O 3Na 2OCaO 6SiO 2特性水硬性(加石膏调节水泥硬化速度玻璃态物质(在一定温度范围内软化 混合物非晶体注意:硅在地壳中的含量排第二位,仅次于氧元素。 2. 活泼的黄绿色气体氯气 原子结构示意图 氯气的物理性质 色、有 气味的气体,密度比空气 , 溶于水,有 。(闻气体方法:用手轻轻在瓶口扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔。 氯气的化学性质氧气、

22、氢气等都是非金属单质,由此推测:非金属一般都能跟金属反应生成盐,非金属单质间也能发生化学反应。 氯气与金属的反应(Fe 丝在氯气中燃烧,产生棕黄色烟(不会生成FeCl 2 化学方程式为。(Cu 丝在氯气中燃烧,产生棕色烟,溶于水后,溶液呈蓝绿色化学方程式为 。钠在氯气中燃烧 化学方程式为 。(产生大量白烟 氯气与非金属的反应(H 2在Cl 2中能安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾化学方程式为 。2P+3Cl 22PCl 3(在空气中形成白雾;2P+5Cl 22PCl 5(在空气中形成白烟 氯气与水的反应 化学方程式为。通SO2通SO2通Cl2通Cl2氯气溶于水,在该溶液中:滴加紫色石蕊试液

23、呈红色,说明生成了(H+;加入镁条,可观察到镁条表面有少量气泡产生,说明产生了酸(H+;放入红纸条,红色褪去,说明产生了一种具有漂白性的物质(。滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明溶液中产生了。次氯酸不稳定,见光易分解:化学方程式为。氯气与碱的反应工业上制漂粉液:化学方程式为。工业上制漂白粉:化学方程式为。(漂白粉的主要成分为:CaCl2、Ca(ClO2,其有效成分为:Ca(ClO2次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应,生成次氯酸,起到漂白和消毒的作用。NaClO+HCl=NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O=Ca(ClO2+2HCl=CaCl2+2HClO或Ca(ClO2+C

24、O2+H2O=3. 氯离子(Cl-的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Cl-AgNO3溶液,稀硝酸生成的白色沉淀不溶于稀HNO3SO 24可溶性钡盐溶液,稀盐酸生成不溶于稀HCl的白色沉淀注意:(1辨清液氯和氯水的区别:液氯:氯气在加压或冷却时变成液氯,液氯是纯净物,由Cl2分子组成,具有Cl2的化学性质;氯水:即氯气的水溶液,属于混合物。久置的氯水,因HClO分解,可视为稀盐酸。(2干燥的氯气漂白性,潮湿的氯气漂白性,这是因为Cl2与H2O反应生成的次氯酸(HClO具有性。事实上,次氯酸盐也都具有漂白性。4. 二氧化硫与硫酸1二氧化硫物理性质:色、有气味的有气体,密度比空气,易,溶

25、于水(1:40,是大气的主要污染物,来源于含硫燃料(如煤的燃烧。化学性质酸性氧化物通性:SO2 + 2NaOH = SO2 + H2O = (可逆反应,H2SO3为中强酸SO2 + CaO = (煤中加生石灰防大气污染氧化性:SO2 + 2H2S =还原性:SO2使KMnO4(H+、Br2水褪色也是SO2还原性表现,不是漂白性。SO2的漂白性SO2与某些有色物质(如品红结合生成的色化合物,加热又恢复原来的颜色。 SO2也有漂白性,注意与氯水的漂白性的区别SO2氯水(Cl2通入水溶液中漂白原因SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物质Cl2与H2O反应生成HClO具有性,将有色物氧化成无色物质漂白

26、效果不稳定,加热能复原稳定与有机色质作用实例品红褪色色紫色石蕊红色品红褪色色紫色石蕊先变随即色混合作用 2硫酸 纯硫酸是 色油状 SO2+Cl2+2H2O= 硫酸的物理性质： 体， 漂白作用大大减弱 。 挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量 硫酸的化学性质： 性：将物质中含有的水分子夺去。 如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。 性：将有机物中的 H、O 按原子个数比 2:1 脱出生成水。 如：使蔗糖炭化 性： a 活泼性在 H 以后的金属反应： （条件：） Cu + 2H2SO4(浓） b 与非金属反应： （条件：） C + 2H2SO4(浓） c 冷的浓 H2SO4 使 一层 2HB

27、r + H2SO4(浓）= H2S + H2SO4(浓）= 、Cr、 等金属表面生成 薄膜而发生“钝化”； 浓硫酸的特性： d 与其他还原性物质反应： “黑面包实验”中，硫酸体现出的性质： 5. 二氧化氮和一氧化氮 放电化合：N2 +O2 NO 易被氧化：2 NO + O2 = NO2 易溶于水：3NO2 + H2O = 性（使蔗糖炭化） 、 性（有刺激性气味气体产生） 。 （无色，有毒，与血红蛋白结合） （红棕色，有毒，刺激呼吸器官） （NO2 不是 HNO3 的酸酐） NO、NO2 是大气污染物，NO2 能造成光化学烟雾。 6. 硝酸、氨 氨 1硝酸 物理性质： 色、 瓶，放在 挥发、有 处。 气味的 体。 化学性质特性 不稳定性保存硝酸装在 4HNO3 = 强氧化性 与金属（除 Au、Pt）反应： 或光照 Cu +4HNO3（浓）= 3Cu+8HNO3(稀= 常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而 应，所以可以用 质或