浙江省2014年高考模拟杭州命题比赛高三化学试卷23

1、华仔出品 2014年高考理科综合模拟试卷理综试卷（化学部分）命题意图：试题以高中化学教学大纲、2014年高考化学考试说明和现行苏教版高中化学教材为依据，试卷结构、命题形式、难度和区分度与13年高考试卷接近。试卷以考查中学化学主干知识和核心知识为主，强调学科内综合，全面考查学生能力。命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。7.下列说法不正确的是（ ）A工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，原料中有石灰石，其主要作用是除去矿石中的二氧化硅。B取5ml 0.1mol&#

2、183;L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液56滴，再滴加KSCN，溶液有有色出现C裂解所需的温度比裂化更高，使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃D. 固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂出题意图：本题考查的相关知识内容都取自高中新课程课本，引导学生要重视课本知识，注重理论联系实际的能力培养，应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，、运用化学知识解决和解释实际问题。8.下列说法不正确的是（ ）A当抽虑的溶液具有强酸性、强碱性和强氧化性时，会腐蚀滤纸，可用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃沙漏斗代替布氏漏斗B制备与水易反应

3、的物质，如氯化铝、过氧化钠、五氯化磷等，在反应容器前、后都要有干燥装置隔离C在层析实验中，由于毛细现象，当溶剂从点样一端向另一端展开时，样品就在流动相和固定相之间不断地被分配，从而使不同的物质加以分离D在试管中将一定量的浓硝酸、浓硫酸和苯混合，用酒精灯直接加热几分钟，即可制得硝基苯出题意图：本题是实验基础题，引导学生重视实验化学，重视实验的操作。9. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的

4、是（ ）A用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体。B化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3。C由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液。D因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z。出题意图：本题以元素推断为基础，综合考查原子结构，分子结构，元素化合物性质，制备方法等知识。10. 最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A，其结

5、构如图所示。在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能有重要作用。为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只能得到B和C。经元素分析和相对分子质量的测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生 A B下列说法正确的是（ ）A 化合物C中的官能团只有羧基B 化合物B能发生的反应类型：取代反应、加成反应、氧化反应C 1 mol化合物A最多能与6 mol溴发生加成反应D 化合物A分子式为C27H34O3出题意图：本题是一题有机题，综合考查了有机物分子式、官能团性质、有机反应类型和有机物的结构特点11. 据报道，以硼氢化合物NaBH4

6、(B元素的化合价为3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A该电池的负极反应为BH4-8OH-8e-=BO2-6H2OB电池放电时Na+从b极区移向a极区C每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 molD电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用出题意图：燃料电池是高考热点，体现了化学与科技的结合，用化学基本原理来解释新兴科学的实际问题，重点考查了学生解决实际问题的能力。12. 标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析

7、正确的是（ ）A原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L1 B氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强Cb点水的电离程度比c点水的电离程度大 Da点对应溶液的导电性比d点强出题意图：本题结合考查有关电解质溶液与元素化合物的相关知识内容，并将其有机结合起来，强调了实用性以及认识、解决问题的综合性，体现了新课程的特色。13. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶

8、于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ()A至少存在5种离子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1CSO42、NH4一定存在，Cl可能不存在DCO32、Al3一定不存在，K可能存在出题意图：本题以实验探究的形式并结合每步的操作及现象，根据现象推断所含离子。要求学生推断时要仔细分析每一步所发生的反应，重点考察学生思维的严密性。二、非选择题（共58分）26. （13分）已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G 为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答：（1）工业上制C用A不用

9、H的原因 （2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 （填“大于”或“小于”）生成物总能量（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式 ，电解后为使溶液与电解前完全相同，需向上述溶液中通入 （4）J与H反应的离子方程式为 ，若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+KA+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为 命题意图： 考查元素及其化合物的知识，融入电化学知识离子方程式及其计算27、（14分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂

10、。替代传统的净水剂及Cl2对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术。工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。(1)高铁酸钾具有强氧化性的原因是_。(2)用异丙醇代替水洗涤产品的好处是_。(3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为_，_。(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有_、_。(5)探究高铁酸钾的某种性质。实验1将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得F

11、eO42-浓度为1.0 mmol·L1(1 mmol·L110-3mol·L1)的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1(注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。 实验2将适量K2FeO4溶解于pH4.74的水溶液中，配制成FeO42-浓度为1.0 mmol·L1的试样，将试样分别置于20 、30 、40 和60 的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则实验1的目的是_；实验2可得出的结论是_；高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-10H2O4Fe(OH)38OH3O2。

12、由图1可知，800 min时，pH11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH4.74的溶液中高，主要原因是_。命题意图：纵观近几年的高考化学试题，每年都有试题以图表方式呈现相关实验结果及化学信息。图文转化的能力将成为学生适应高考的必备能力。28（15分）据报道，在一定条件下，由CO2和H2合成乙醇已成为现实，该合成对解决能源问题具有重大意义。（1）由CO2和H2合成乙醇的化学方程式为： 该反应的化学平衡常数的表达式为 K= 如果只是压强增大，则该反应的化学平衡常数K将 （填“增大”或“减小”或“不变”）从上图可知，该平衡正向的H 0(填“>”或“<”或“=”）（2）对于该化学平衡，为

13、了提高H2的转化率，可采取的措施有 A加压 B升温 C加催化剂 D增加CO2的浓度（3）已知25oC、101 kPa条件下，1 g 乙醇燃烧生成CO2和液态水时释放出a kJ热量，请写出该条件下乙醇燃烧热的热化学反应方程式 （4）现有甲装置为原电池（a电极通氧气，b电极通乙醇），乙装置为电解池 b 电极上发生的电极反应式 若甲中有0.01mol CH3CH2OH参加反应，则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为 L命题意图：考查电化学和热化学知识。在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。29. （16分）已

14、知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2g CO2和7.2g H2O； A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。 A的结构简式为_。现有如下转化关系：其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。C可能具有的化学性质有_(填序号)能与H2发生加成反应 能在碱性溶液中发生水解反应 能与甲酸发生酯化反应 能与Ag(NH3) 2OH溶液发生银镜反应写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)，并指出其反应类型C转化为D的反应_；反应类型： 反应；一定条件下，D生成高分子化合物的反应_；反应类型： 反应。向盛有5 mL G饱和溶

15、液的试管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液的紫红色褪去。已知MnO4-转化为Mn2+，则该反应的化学方程式为：_C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有_种与C具有相同的官能团种类 遇三氯化铁溶液不显色苯环上的一氯代物只有两种请写出其中的一种同分异构体： 命题意图：高考要求学生能充分运用提示信息，结合书本知识，根据有机化合物结构预测其能发生的有机反应类型，并能简单设计出有机合成路线。（化学部分）78910111213DDCDACB26（共14分）（1）氯化铝是共价化合物，熔融不导电，氧化铝是离子化合物（2）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 大于（3）2KCl+2H2O 2KOH+H2+Cl2 氯化氢或HCl（4）Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3 18 27. （共13分）(1)铁元素为6价，易得电子(2)减少洗涤时产品的损失且产品易干燥(3)高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒产生的Fe(OH)3有吸附性，有净化作用(4)放电时间长 工作电压稳定(5)研究FeO42-在不同pH溶液中的稳定性(或反应的速率)温度越高，FeO42