中考化学推断题100题专题训练(含答案)(20220101032540)

1、中考化学推断题100题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1.图中AF是初中化学中常见的物质，其中A、B、C、D、F为五种不同类别的物质，A可由生石灰与水反应制得，B是胃液中帮助消化的成分，E是无色气体，F是红棕色固体。图中-”表示两端的物质间能发生化学反应；T”表示物质间存在转化关系；反应条 件、部分反应物和生成物已略去。(1)写出化学式：B_,E_。(2)_ 写出C化学方程式：。(3)_写出足量的B与F发生反应的现象为。_-咼温 _【答案】HCl CQ3CO FeO32Fe 3CO2红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变黄色【解析】【分析】由题意可知，A可由生石灰和水反应制得，则A为氢氧化

2、钙；B是胃液中帮助消化的成分。则B为盐酸；由于F是红色固体，能与盐酸反应，能转化为无色的气体，则F为氧化铁；氧化铁能与一氧化碳在高温条件先下反应生成了铁和二氧化碳，则E为二氧化碳，C为铁；氢氧化钙能与二氧化碳等反应转化为碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应等转化为二氧化 碳，代入题中验证，符合题意。【详解】由分析可知(1)B的化学式是HCl,E的化学式是CQ2；(2)氧化铁能与一氧化碳在高温条件下反应生成了衣蛾和二氧化碳，FC的化学方程式是：咼温3CO+ Fe2O32Fe+ 3CO2；(3) F是氧化铁，B是稀盐酸，两者反应的现象为红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色 变黄色。【点睛】本题为框图型物质推

3、断题，完成此类题目，关键是根据题干提供的信息结合框图，找准解 题突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或从两边向中间推得出其他物质的化 学式。2.现有A、B、C、D、E五种初中化学常见的物质，其中B是一种常见的酸，由两种元素组成，C是种金属氧化物，A在通常状况下为气体。用两侧间的短线”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“T”示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：(以上反 应均在初中知识范围内)(1)写出A和C物质的化学式：A_,C_;(2)_ 写出C和D反应的化学方程式为;(3)_过量粉状E与B反应的实验现象为。咼温【答案】CQ FQO33C+2FQO3Fe+3CQf黑色粉末逐渐

4、减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，且放出热量【解析】【分析】B是一种常见的酸，由两种元素组成，C是种金属氧化物，A在通常状况下为气体，BC都可以生成A,则B稀盐酸，C是氧化铁，A是二氧化碳，A和D反应，也可以由D生成， 故D是碳，D可以生成E,E可以和B反应，则E是铁。【详解】(1)B是一种常见的酸，由两种元素组成，C是种金属氧化物，A在通常状况下为气体，BC都可以生成A，则B是稀盐酸，C是氧化铁，A是二氧化碳，故A、C分别是二氧化碳和 氧化铁，化学式为CQ、Fe2O3。(2)C和D是碳还原氧化铁的过程，反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为咼温3C+2Fe2O3=Fe+3CO2。(3)过量

5、粉状E与B是铁粉和盐酸的反应，反应生成氯化亚铁和氢气，反应的实验现象 黑色粉末逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，且放出热量。【点睛】B是一种常见的酸，由两种元素组成，B是稀盐酸，C是种金属氧化物，A在通常状况下为气体，A是二氧化碳。3.有一包白色粉末，可能由Ca(OH)2,Na2CC3,BaC2,Na2SC4,NaOH,CuSQ中的一种和几种组成，为了探究固体的成分，现做如下实验:*白鱼沉淀 E 适量盐酸一 有气泡产生无色溶液 b无色沁滴加几滴酚酎红色滚溉过量晦溶仁(1)_ 原固体中一定没有;(2)_原固体中一定有；(3)生成气体的化学方程式 _ ；(4)_无色溶液a中一定含有的溶质

6、(5)_下列关于溶液和白色沉淀的设想，合理的是_A除去硝酸钡中的硝酸：用白色沉淀AB无色溶液a能除去氯化钠中少量的盐酸C鉴别盐酸和碳酸钠：用溶液b、c、d。【答案】硫酸铜Na2CO3,BaC2,NazSQ BaCO+2HCI=BaC2+H20+CO2fNaCI、NaOH C【解析】【分析】 硫酸铜溶液是蓝色，样品加水得无色溶液，故一定不含有硫酸铜；碳酸钡沉淀能与盐酸反 应而溶液，硫酸钡沉淀不能。实验中白色沉淀加盐酸能产生气泡，故一定有碳酸钡沉淀， 故白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，加适量盐酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫 酸钡，故固体中一定含有硫酸钠；无色溶液加酚酞变红，说明含有碱性物质，

7、加氯化钡能 产生白色沉淀，且溶液仍为红色，说明含有氢氧化钠。【详解】(1)根据推断，原固体中一定不含有硫酸铜；(2)根据推断，原固体中一定有Na2CO3,BaC2,NazSQ；(3)生成气体的化学方程式为BaCQ+2HCI=BaC2+H2O+CQf；(4)因为Na2CO3与BaCb反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，无色溶液a中一定含有的溶质NaCk加入足量氯化钡后溶液仍然为红色，说明溶液中还有NaOH;(5)A、白色沉淀A可能含有碳酸钙，除硝酸会混有钙离子，选项错误；B、无色溶液a中可能存在钙离子，除盐酸会混有钙离子，引入新的杂质，选项错误；C.鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液：用溶液b、c、d,b中含有氯化

8、钡，能与碳酸钠反应产生白 色沉淀，而盐酸与氯化钡不反应；c、d溶液中有碱性溶液被盐酸反应掉，溶液会由红色变 成无色，碳酸钠溶液不能改变溶液的酸碱性，溶液仍为红色，可以鉴别。故选Co4.如图A-F都是初中化学常见的物质图中的反应条件已略去已知 是一种难溶性 的蓝色固体(资料：难溶性碱受热易分解为两种氧化物，反应中各元素化 合价不变).请回答下列问题.祥品如足量水红色濬洒1A常温下为液体，F(3)_ 写出另一个F能发生的反应方程式，该反应属于反应(填基本反应类型).【答案】(1)A水F Cu(OH)2(2)黑色固体变为红色，且有水珠出现(3)Cu(OH)2+H2SC4=CUSQ+2H2O复分解反应

9、【解析】试题分析：难溶性碱受热易分解为两种氧化物，反应中各元素化合价不变，且A是一种液体，说明F是氢氧化铜，而A是分解后得到的水，同时E是氧化铜，水电解生成氧气和氢 气，氢气能够和氧化铜反应得到水和铜单质，说明C是氢气，而E是氧气，二者反应得到 水。带入后符合题意。考点：物质的鉴别5.下列图示中A为生活中使用最多的金属，C为胃酸的主要成分，G为蓝色沉淀，各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。(1)请回答以下问题：B溶液中的阴离子是 _(填名称)，I物质的名称是： _ ;(2)_反应的化学方程式为： ;生成G的化学反应方程式(3)_四个反应中属于复分解反应的是 ;D物质中金属元素

10、的化合价为:_?【答案】氢氧根离子氯化亚铁Fe+CuQ=FeC2+Cu CuC2+2NaOH=Cu(OH)4 +2NaCI+2【解析】【分析】【答案】五氧化二磷氢气将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃催化A为生活中使用最多的金属，则A为铁；C为胃酸的主要成分，胃酸的主要成分是盐酸，所以C为盐酸；G为蓝色沉淀，则G为氢氧化铜；氢氧化铜（G） 般由氢氧化钠与可溶 性的铜盐溶液反应生成，所以B、D分别为氢氧化钠或铜盐中的一种，C（盐酸）能与B反应生成E和F,B与D反应生成F和G（氢氧化铜），所以B为氢氧化钠，E为水，F为氯化钠，则D为氯化铜；A（铁）与C（盐酸）反应生成氯化亚铁和氢气，A与D

11、（氯化铜）反应生成氯化亚铁和铜，所以H为氢气，I为氯化亚铁，J为铜。【详解】（1）由分析可知，B为氢氧化钠，氢氧化钠溶于水后解离出的阴离子是氢氧根离子，故填 氢氧根离子；由分析可知，I为氯化亚铁，故填氯化亚铁。（2）由分析可知，反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；生成G（氢氧化铜）的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠与氢氧化铜，故反应的化学方程式写为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2J+2NaC。（3）反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，反应是铁与氯化铜反 应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应，反应是盐酸与氢氧化

12、钠反应生成氯化钠和水，属 于复分解反应，反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，属于复分解 反应，属于复分解反应的是，故填； 物质D为氯化铜，其中得到金属元素为铜，铜的化合价为+2价，故填+2。6. A、B、C D、E、F是初中化学中常见的物质根据它们的转化关系回答下列问题:写出下列物质的名称：白烟检验集气瓶内气体甲的操作方法是 _ 在反应中，固体B起_作用.写出下列化学反应文字表达式及基本反应类型:反应：_ ；反应;反应：_ ；反应;反应：_ ；反应.严气体甲暗紫色趣 固体 A 点 JKr*l 汽体甲气体甲气体乙j 固体 F一*黑色固体 BE:(1)(2)(3)(4)白烟E通电点

13、燃2KMnO4K2Mn 04+M nO4+O2f分解4P+5Q2P2O5化合通电2H2O2H?f+O2T分解【解析】【分析】A是紫黑色固体，则A是高锰酸钾，加热分解生成的气体甲是氧气，黑色固体B与溶液D混合产生的无色液体通电能分解生成氧气，则B是二氧化锰，D是过氧化氢，生成的气体乙是氢气；故生成的固体F是锰酸钾；固体C在氧气这燃烧产生白烟E,故C可能是红 磷，E是五氧化二磷，带入框图，推断合理；【详解】（1）白烟E是五氧化二磷，气体乙是氢气，故填：五氧化二磷，氢气；（2）甲是氧气，检验氧气是将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃，故填：将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃；（3）

14、B是二氧化锰，在过氧化氢分解中起催化作用，故填：催化；（4）反应：A是高锰酸钾，加热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应，故填：2KMnO4L K2MnO4+MnO4+O2，分解；反应：甲是氧气，C是红磷，红磷在氧气这燃烧生成五氧化二磷，属于化合反应，故点燃填：4P+5O22。5，化合；通电反应：水通电能生成氢气和氧气，属于分解反应，故填：2H2O2H2+O2，分解.7.有一包固体粉末，由CuCL、CaCOs、NazSOq、BaCl2和NaOH中的三种物质组成。为确定其成分，进行如下实验：（1）写出生成无色气体的化学反应方程式 _ ；（2）在上述实验基础上，补充恰当的实验，即可确定这

15、包固体粉末的成分。需要充实验的具体操作是_ 。(3) 请设计实验验证加入的NaOH恰好适量，写出具体的操作步骤和依据的现象【答案】CaCO+ 2HCI= CaCl2+ H2O + CQf向无色溶液b中加入氯化钡溶液，出现白 色沉淀说明固体粉末中有硫酸钠没有氯化钡，没有明显现象，说明有氯化钡没有硫酸钠。向蓝色溶液中滴加氢氧化钠，至刚好不在产生蓝色沉淀。【解析】【分析】固体样品加足量水得到白色固体和蓝色溶液，说明一定有氯化铜，氯化铜和氢氧化钠不能 共存，一定没有氢氧化钠。白色固体加稀盐酸有气泡和无色溶液，说明白色固体中一定有 碳酸钙，一定没有硫酸钡，也就是说氯化钡和硫酸钠两种物质中只能有其中一种。

16、综上所 述，固体粉末中一定有氯化铜和碳酸钙、一定没有氢氧化钠，不能确定含氯化钡还是硫酸 钠。【详解】(1)生成无色气体的是碳酸钙和稀盐酸， 化学反应方程式CaCO+ 2HCI= CaCl2+ HG COf(2)在上述实验基础上，补充恰当的实验，就是要进一步确定含有氯化钡还是硫酸钠。具 体操作是向无色溶液b中加入氯化钡溶液，出现白色沉淀说明固体粉末中有硫酸钠没有氯 化钡，没有明显现象，说明有氯化钡没有硫酸钠。(3)设计实验验证加入的NaOH恰好适量，写出具体的操作步骤和依据的现象：向蓝色溶 液中滴加氢氧化钠，至刚好不在产生蓝色沉淀。&如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。(1)写出图中

17、相应物质的化学式。酸_，碱_。(2)写出图中反应和的化学方程式。_ ；_。(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互 反应的规律。(写两点)-;【答案】H2SO4Ba(OHk BaCS H2SO4二BaS04J2HClNazCOs+BaQH)2=BaCO?J+2NaOH(答案不唯一，合理即可)酸和碱反应生成盐和水酸和盐反应生成新酸和新盐(其他答案合理均可)【解析】【分析】根据酸碱盐之间发生复分解反应的规律进行分析。【详解】(1)根据酸和碱反应生成盐和水判断，生成硫酸钡需要硫酸和氢氧化钡反应，故酸是硫酸H2SO4，碱是氢氧化钡Ba(OH)2；(2)硫酸和盐反

18、应会生成硫酸钡，从复分解反应的原理，只要是可溶性的钡盐就可以如硫酸 和氯化钡或者硝酸钡等可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀和盐酸或者硝酸；(3)氢氧化钡和盐反应生成碳酸钡，从复分解反应的原理可以知道，盐只要是可溶性的碳酸盐就可以如氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；可溶性碳酸盐和可溶性钡 盐可以生成碳酸钡。和的化学方程式为BaCl2H2SO4二BaSO4J-2HCI(4).Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3J+2NaOH(4)复分解反应是两种化合物交换成分生成两种化合物。可从酸碱盐反应的特点得出结论如 酸与碱反应生成盐和水，酸与盐反应生成新酸和新盐，碱与盐反应生成新碱和新盐，盐与

19、盐反应生成两种新盐。9. A、B、C D E是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。已知：AB、C均含有人体中含量最高的金属元素，A是氧化物，C、D、E均属于碱，E为蓝色。(1)写出化学方程式CB: _。(2)_D的化学式是：;(3)C的一种用途是_。A- C - E【答案】Ca( OH2+CO=CaCOJ +HO NaOH改良酸性土壤。【解析】【分析】根据“E为蓝色”则E为含有铜离子；根据“AB、C均含有人体中含量最高的金属元素,A是氧化物”则A为氧化钙；根据“CD、E均属于碱”则C为氢氧化钙；结合图框, 则B为碳酸钙，D为氢氧化钠，E为氢氧化铜，代入检验，符合题意。【详解】(1)反

20、应CB即氢氧化钙与二氧化碳反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+HO(2)根据分析，D为氢氧化钠，故D的化学式是：NaOH；(3)根据分析，C为氢氧化钙，故C的一种用途是改良酸性土壤。10.往含有AgNO3、CU(NQ)2和AI(NO3)3的废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得 到滤液甲和固体乙。请回答：康康认为滤液里可能有AgNOs Zn(NOJ2和AKNO。老师认为他的猜想是错的，为什 么?(2)写出引起溶液质量减小的化学方程式 _。【答案】 锌应先与硝酸银溶液反应，后与硝酸铜溶液反应，当硝酸银溶液有剩余时，溶液 中一定有硝酸铜(猜想中无硝酸铜，说明硝酸铜已与锌

21、反应生成铜，而铜能与硝酸银反 应，故不可能有硝酸银)Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2【解析】铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，往含有AgNO3Cu(NO3)2和AI(NO3)2的废液中加入一定量锌粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应，如果锌过 量，则再和硝酸铜反应。(1)理由是：锌应先与硝酸银溶液反应，后与硝酸铜溶液反应，当 硝酸银溶液有剩余时，溶液中一定有硝酸铜(猜想中无硝酸铜，说明硝酸铜已与锌反应生 成铜，而铜能与硝酸银反应，故不可能有硝酸银)； 由于锌的相对原子质量比银小，I铜大，故引起溶液质量减小的化学方程式为Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。点睛：氢前边的

22、金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应， 前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。11.AH都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体,剧毒气体，反应 在工业上常用于炼铁，它们之间的转化关系如图所示.请回答下列问 题：(1)写出反应 的化学方程式 _(2)_反应的化学方程式.(3)_ H溶液可能是溶液(填化学式)髙温【答案】(1)C+2CuO一2Cu+CQf；DIHH(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CC2；(3)CuSQ.【解析】AH都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，结合碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则

23、A、B为碳和氧化铜中的一种，D为铜，C为二氧化碳；二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，则A为碳，B为氧化铜；E为剧毒气体，反应 在工业上常用于炼铁，则E为一氧化碳；反应 在工业上常用于炼铁，结合工业上常用一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳来炼铁，则F为氧化铁，G为铁；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，则H可能为硫酸铜溶液.（1）反应，即碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：吉泪FcjiniiC+2CuO2Cu+CQf .（2）反应，即一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：rsjinnFe2O3+3C 2Fe+3CQ.（3）H溶液可能是硫酸铜溶液，其化

24、学式为：CuSQ.【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证.12.AF均为初中化学常见的物质，已知：A、C是组成元素完全相同的化合物，C通常为 液体，D为无色无味气体，F是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%.它们之间 有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）.（1）A为_,（2）E物质在生活中的一种用途是 _,（3）反应的化学方程式为 _.【答案】 出02（过氧化氢）改良酸性土壤（合理即可）Ca（OH2+ CC2CaCQJ+H2O【解析】试题分析：AF均为初中化学常

25、见的物质，A、C是组成元素完全相同的化合物应是水或双氧水。（1）过氧化氢（2）改良酸性土壤或做建筑材料等（3）CC2+Ca（OH）2=CaCOJ+HO考点：考查常见物质的性质，反应及用途。13.如图是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）。已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2.下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气 体，E、F为常见金属。(1)_ 甲的化学式为 _;为了安全，点燃A气体之前要_。(2)_ 写出图中生成黑色固体甲的化学方程式。(3)写出蓝色溶液与E反应的化学方程式_。(4)_气体B还可用黑色固体与无色液体反应得到，化学方程式 _点燃【答案】Fa

26、O4；检验纯度3Fe+2O2FQO4Fe+CuSQFeSQ+CuMnO22H2O22H2O O2【解析】【分析】已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CQ下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。水通电分解生成氢气和氧气，铁在氧气中燃烧生成 黑色固体四氧化三铁，铜在氧气中燃烧生成黑色固体氧化铜，乙与硫酸反应生成蓝色溶 液，则乙是氧化铜，则F为铜；E为铁，甲为四氧化三铁；一氧化碳具有还原性，能与四 氧化三铁、氧化铜反应，分别生成铁和二氧化碳、铜和二氧化碳，Y为二氧化碳；铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气。【详解】由分析可知

27、：(1)甲的化学式为Fe3O4;为防止发生爆炸，点燃A气体之前要检验纯度；(2)生成黑色固体甲，即铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为点燃3Fe 2O2FQO4；(3)蓝色溶液与E反应，即铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，反应的化学方程式为Fe+CuSFeSQ+Cu；(4)气体B还可用黑色固体与无色液体反应得到，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下MnO2生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O O2。【点睛】无色港体通电在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。14.

28、AG是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。(”表示相连的物质能相互反应；表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。|c|- D试回答：(1) 写出A、B、G的化学式：A_、B_、G_。(2) 物质C在农业生产中的一种用途是 _ 。D与E反应的化学方程式是_ 。【答案】H2SQ Fe Ba(OH2配制波尔多液2NaOH+CQ=Na2CQ+H2

29、。【解析】根据AG是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、 碱、盐五种不同类别的物质，A物质中含有三种元素，B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，所以B是铁，物质C的溶液呈蓝色，所以C中含有铜离子，反应 的现 象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水，A会转化成C,所以A是硫酸，C是硫酸铜，G是氢氧化钡，F可以是碳酸钠，D是氢氧化钠，E是二氧化碳， 然后将推出的物质进行验证即可。(1)AG是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A物质中含有三种元素，B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居

30、第四，所以B是铁，物质C的溶液呈蓝色，所以C中含有铜离子，反应 的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水，A会转化成C,所以A是硫酸，C是硫酸铜，G是氢氧化钡，F可以是碳酸 钠，D是氢氧化钠，E是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是H2SO4,B是Fe,G是Ba(OH)2；(2)物质C在农业生产中的一种用途是配制波尔多液；(3)D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化 关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进

31、行验证即可。15. A、B、C、D、E是常见的不同类别的物质，它们之间的转化及反应关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出，“T”表示转化关系，“一”表示相互能反应)。人体缺乏A元素会引起贫血，B溶液呈蓝色且可用于配制波尔多液，B和D含有相同的阴离子。(1)_C应是化合物中的 _ 类；E的化学式是。(2)_A与B溶液反应后，溶液的质量(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)_C-D反应的化学方程式可能是 。【答案】碱H2O减小2NaOH+H2SQ=Na2SC4+2H2O【解析】【分析】根据题目给出的流程图和信息：A、B、C、D E是常见的不同类别的物质，人体缺乏A元素会引起贫血，因此A

32、是铁；B溶液呈蓝色且可用于配制波尔多液，因此B是硫酸铜；B和D含有相同的阴离子，因此D是硫酸；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氢氧化钠，因此C是氢氧化钠。硫酸和氢氧化钠都能转化成E,因此E是水。【详解】(1)氢氧化钠属于碱，因此C是碱类；故答案为：碱；H2O；(2)A是铁，B是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的相对原子质量小于铜，因此溶液的质量减小；故答案为：减小；(3)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可；故答案为：2NaOH+H2SQ=Na2SCX+2H2Oo【点睛】在书写中和反应的化学方程式时要注意水分子前的系数。16. A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见

33、的物质，B是无色液体，D可用于灭火，G为可燃性气体。它们的相互转化关系如图：BC的化学方程式(1)A、D的化学式是G燃烧的现象(4)FE的化学方程式 _ ，此反应的基本反应类型 _。MnO2【答案】H2O,CO2气体产生淡蓝色火焰，放出大量热2H2O22H2O+O2TNa2CO3+ CaCI2= CaCO3(+ 2NaC或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH复分解反应【解析】【详解】A、B、C D、E、F、G是初中化学常见的物质，B是无色液体，B为过氧化氢，结合各物质的转化关系可知，A为水，C为氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧 气，水在通电条件下分解生成氧气，氧

34、气和氢气反应生成水；D可用于灭火，G为可燃性气体D为二氧化碳，G为一氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧会产生一氧化 碳，一氧化碳燃烧转化成二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙分解或 与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和酸反应生成二氧 化碳，碳酸钠和氢氧化钙或氯化钙反应生成碳酸钙，所以F是碳酸钠，E为碳酸钙。所以(1)A、D的化学式是H2O,CO2;(2)G燃烧的现象：气体产生淡蓝色火焰，放出大量热；MnO2(3)BC的化学方程式2H2O22H2O+O2T;(4)FE的化学方程式Na2CO3+ CaC2= CaCOJ+ 2NaCI或Na2CQ+C

35、a(O%=CaCOj+2NaOH,此反应的基本反应类型由两种化合物相互交换成分生成 两种新的化合物的复分解反应。【点睛】推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条件和反 应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。17.除去难溶性杂质后的食盐中往往含有少量的Na2SC4、MgCb、CaC2等杂质，为了将这些杂质除去，可向食盐溶液中依次加入过量的NaOH、BaC2、Na2CC3溶液，然后过滤除去沉淀，再加入盐酸调至溶液pH=7,最后蒸发得到精盐加入NaOH溶液后发生的化学反应方程式为 _，不能将BaC2、Na2CC3溶液的加入顺序颠倒的原因

36、是 _ ,证明过滤后加入盐酸前所得的溶液中含有NaOH溶液的方法是_ 。【答案】MgCI?+ 2NaOH= Mg OH 2* + 2NaCI碳酸钠中的碳酸根离子会与钡离子和钙离子反应生成碳酸钡和碳酸钙沉淀，加入碳酸钠溶液的目的是除去溶液中的钙、钡离子，所添加BaCI2 Na2CO3溶液的顺序不能颠倒滴加过量氯化钙溶液，碳酸钠跟氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，过滤后，在剩下的溶液中滴入无色酚酞试液，变红色说明有 氢氧化钠溶液存在。【解析】【分析】氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量 的氢氧化钠可将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫

37、酸根 离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，碳酸钠反 应会除去剩余的氯化钡，如果加反了，过量的钡离子就不能除去，离子沉淀完全过滤，最 后加盐酸，除去剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，除去氯化钙用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液 必须放在氯化钡之后，过滤后加入盐酸前所得的溶液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠， 碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液均显碱性，检验氢氧化钠的存在就应该先排除碳酸钠的的影 响，即滴加过量的氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，过滤后，在剩 下滴入无色酚酞试液，变红色说明有氢氧化钠溶液存在。【详解】加入NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠

38、，化学反应方程式为MgCL+ 2NaOH= Mg OH + 2NaCI。不能将BaCb、NazCQ溶液的加入顺序颠倒的 原因是碳酸钠中的碳酸根离子会与钡离子和钙离子反应生成碳酸钡和碳酸钙沉淀，加入碳 酸钠溶液的目的是除去溶液中的钙、钡离子，所添加BaCL、Na2COg溶液的顺序不能颠倒，证明过滤后加入盐酸前所得的溶液中含有NaOH溶液的方法是滴加过量氯化钙溶液，碳酸钠跟氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，过滤后，在剩下的溶液中滴入无色酚酞试液， 变红色说明有氢氧化钠溶液存在。【点睛】氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量 的氢氧化钠可将镁离子沉淀，硫酸根离子用

39、钡离子沉淀，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳 酸钙沉淀。一A18.已知难溶于水的碱受热易分解，如Cu(OH)2一CuO+HO A,B,C,D,E五种物质之间存在如图所示的转化关系:请填写下列空白：(1)物质A的化学式为 _ ;(2)_A溶液与氢氧化钠溶液反应的基本类型是;(3)_由C转化为D的化学反应方程式为.咼温【答案】FeC3复分解反应3CO+FeO32Fe+3CC2【解析】【分析】红褐色沉淀B为氢氧化铁，则氢氧化铁在加热条件下分解生成对应的金属氧化物，则C为氧化铁；氧化铁再与一氧化碳在高温下发生氧化还原反应，生成金属铁和二氧化碳，则金 属单质D为铁；滤液加入硝酸后再滴入硝酸银出现白色沉淀E,

40、物质E应为氯化银的沉淀，说明滤液中含有氯离子；结合A溶液与氢氧化钠生成氢氧化铁和钠盐的滤液；综合所述，可判断溶液A中含有氯离子，即氯化物A与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，则 物质A含有氯离子和铁离子，因此物质A为氯化铁。【详解】(1)红褐色沉淀B为氢氧化铁，则氢氧化铁在加热条件下分解生成对应的金属氧化物， 则C为氧化铁；氧化铁再与一氧化碳在高温下发生氧化还原反应，生成金属铁和二氧化 碳，则金属单质D为铁；滤液加入硝酸后再滴入硝酸银出现白色沉淀E,物质E应为氯化银的沉淀，说明滤液中含有氯离子；结合A溶液与氢氧化钠生成氢氧化铁和钠盐的滤液；综合所述，可判断溶液A中含有氯离子，即氯化物A与氢氧化

41、钠反应生成氢氧化铁和氯化 钠，则物质A含有氯离子和铁离子，因此物质A为氯化铁，化学式为FeCb。(2)氯化铁和氢氧化钠的反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的复分解反应。(3)CD的反应是一氧化碳和氧化铁的反应，产物是铁和二氧化碳，反应的方程式为：咼温3CO+FeO32Fe+3CQ;【点睛】红褐色沉淀B为氢氧化铁，滤液加入硝酸后再滴入硝酸银出现白色沉淀E,物质E应为氯化银的沉淀。19.图中AI是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、SCl、Fe、Cu、Ba中的一种或几种元素组成的。B、C均为单质；A、F、G均为氧化物，A中氧元素的质量分数为20%,F是赤铁矿的主要成分；H俗

42、称苛性钠；I由三种元素组成；D E为同一类别的物 质。图中”表示两端的物质间能发生化学反应，表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。(1)_ 写出：F的化学式 _ ，反应BC的基本反应类型是_（2）写出G与H反应的化学方程式 _。写出E与D反应的化学方程式 _。【答案】Fe2O3置换反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCuSO4+BaCl2=BaSOv+CuCl2【解析】【分析】F是赤铁矿的主要成分，可知F为Fe2O3；H俗称苛性钠，可知H为NaOH;B、C均为单 质且BTC、FTC存在转化关系，所以C为Fe,B可能为C或者H2；A、F、G均为氧化 物，能和还原性单

43、质反应且由题干给出的元素组成的氧化物可能是CuO、CO2,又因为G、H之间可以反应，所以G为二氧化碳，则B可以确定为C,因为氢气不和二氧化碳反 应，那么A即为CuO；I可以和氧化铁反应且由三种元素组成，所以I为硫酸，I能转化成E且A也能转化成E,E又能和氢氧化钠反应，则E为硫酸铜；D、E为同一类别的物质，D能和I反应，能与硫酸反应的盐为钡盐，所以D为氯化钡，将物质带入图框，推测成立；【详解】（1）F是赤铁矿的主要成分，可知F为Fe2O3；反应BTC为碳和氧化铁反应生成铁和二 氧化碳，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，

44、方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应方程式为：CuSO4+BaCI2=BaSO40+CuCI2；【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。20.AF是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。写出A的化学式 _ ，其常见用途为 _（写一条）。反应的化学方程式为_，该反应属于_（填基本反应类型）。反应的现象为_。反应是_（填 放热”或 吸热”反应。反应是工业上生产漂白粉的原理，该反应的化学方程式为【答案】

45、CQ灭火或做气体肥料或制碳酸饮料等(合理即可)CaCQj+2H2O复分解反应 红(棕)色粉末逐渐变成黑色粉末 放热2Ca(OH2+ 2C2=Ca(ClO) + CaC2+ 2缶0【解析】【分析】A能与H2O反应生成碳酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，则A为二氧化碳；碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则B为碳酸钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙 与水反应生成氢氧化钙，则C为氧化钙；二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳， 一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁与二氧化碳，则D为碳，E为一氧化碳，F为铁。将猜想代入框图验证，猜想正确。【详解】根据以上分析可知：(1)写出A的化学式CO2,

46、其常见用途为灭火或做气体肥料或制碳酸饮料等；(2)反应是碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为H2CO3+Ca(OH)2= CaCO3j+ 2H2O，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的 反应，属于复分解反应；(3)反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁与二氧化碳，反应的现象为红(棕)色粉末逐渐变成黑色粉末/红(棕)色粉末出现黑色物质；(4)反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应；(5)反应是工业上生产漂白粉的原理，根据流程图可知，氢氧化钙与氯气反应生成CaCb、Ca(CIO)2和 出。，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+ 2C2= Ca(C

47、lO+ CaC2+ 2出0。【点睛】在解此类题时， 先将题中有特征的物质推出， 然后再利用推出的和题中的条件推出剩余的 物质， 最后将各物质验证即可。21.甲、乙、丙是初中常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中部分反应物、生 成物及反应条件已略去。(1)_若甲、乙、丙都是气体，丙是灭火剂，则乙是 _。(2)若甲、乙、丙都为金属，反应皆是在溶液中进行的置换反应，甲、乙、丙三种金属的化学式依次是 _ (写一组)。(3)若甲、乙、丙含相同的金属元素。甲是可用于改良酸性土壤的碱，乙转化为丙的化学方程式是_(写一个)。(4)_下列三组物质中，符合上述转化关系的是_ (填标号)。组别甲乙丙H2CO3

48、+ Ca(OH2=/红(棕)色粉末出现黑色物质aH2O2H2OO2bNa2CQNaOHNa2SC4cKOHKNQK2CC3【答案】一氧化碳（或CO）Zn Fe、CuCaCI2+ Na2CO3二 CaCO30+ 2NaCIa b【解析】【分析】根据甲、乙、丙是初中常见物质，若甲、乙、丙都是气体，丙是灭火剂，所以丙是二氧化 碳，甲转化成的乙会转化成二氧化碳，所以甲是氧气，乙是一氧化碳；若甲、乙、丙都为 金属，反应皆是在溶液中进行的置换反应，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐 溶液中置换出来；若甲、乙、丙含相同的金属元素，甲是可用于改良酸性土壤的碱，所以甲是氢氧化钙，甲、乙都会转化成丙，所以乙

49、是氯化钙，氢氧化钙、氯化钙都会生成丙， 所以丙是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可。【详解】（1）若甲、乙、丙都是气体，丙是灭火剂，所以丙是二氧化碳，甲转化成的乙会转化成二 氧化碳，所以甲是氧气，乙是一氧化碳；（2）若甲、乙、丙都为金属，反应皆是在溶液中进行的置换反应，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以甲、乙、丙三种金属的化学式依次是：Zn、Fe Cu；（3）若甲、乙、丙含相同的金属元素，甲是可用于改良酸性土壤的碱，所以甲是氢氧化 钙，甲、乙都会转化成丙，所以乙是氯化钙，氢氧化钙、氯化钙都会生成丙，所以丙是碳 酸钙，乙转化为丙的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀

50、和氯化钠，化学方程式 是：CaCl2+ Na2CO3=CaCO3 + 2NaCI；（4）a、过氧化氢分解会生成水和氧气，水通电会生成氢气和氧气，故正确；b、碳酸钠会转化成氢氧化钠，氢氧化钠会转化成硫酸钠，碳酸钠也会转化成硫酸钠，故正确；c、硝酸钾不会转化成碳酸钾，故错误。故选：ab。故答案为：（1）一氧化碳（或CO）；（2）Zn、Fe、Cu；（3）CaCI2+ Na2CO3二 CaCO3y + 2NaCI；（4）ab。22.某工厂的废水中含有MgSO4和FeC3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH, 先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。某釀固体A与某

51、酸反应的化学方程式为 _ 。操作时，当 _ 即可停止加热。（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 _ 。溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 _（填化学式）。【答案】Mg（OH）2+H2SC4=MgSO4+2H2O少量水（或析出大量晶体）H2O NaC、Na2SC4【解析】本题考查了酸、碱、盐的化学性质，混合物的分离等。根据物质的性质以及物质间的反 应，结合化学方程式的书写的知识进行分析解答。工业废水加入氢氧化钠溶液，会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，A中加入某酸后得到硫酸镁，则加入的酸是硫酸，固体A是氢氧化镁；

52、固体B加热得到的是氧化铁，则B是氢氧化铁，溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠。因此：（1）固体A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O;操作是蒸发操作，当还有少量水（或析出大量晶体）时停止加热；（2）固体B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，化学式是H2O;（3） 溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠，化学式分别是NaCI、NazSO。23.A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，B是一种氧化物，相对分子质量为44,B中两元素质量比是3:8，人体胃酸中含

53、有D，可帮助消化；生活中F是一种最常见的 溶剂，且F和G组成元素相同；A和E都是由三种元素组成的化合物，它们之间的一部分 关系如图所示，（图中“-”两端的物质能发生化学反应；“表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已略去）请回答下列问题：（1）B物质的化学式为 _ ；（2）GC反应的化学方程式： _；（3）A与D反应的化学方程式： _，该反应 _（填“放出”或“吸收”)热量。M nO2【答案】CQ 2H2O22H2O+O2HCI+NaOH 二 NaCI+H2O放出【解析】【分析】B是一种氧化物，相对分子质量为44,B中两元素质量比是3:8，贝U B是CC2,人体胃酸中含有盐酸，故D是盐酸，

54、生活中最常见的溶剂是水，则F是H2O,F和G组成元素相同，M nO2G是H2O2,2H2O22H2O+O2,GTC,则C是O2。A可与盐酸、二氧化碳反应，与E之间可相互转化，A是由三种元素组成的化合物，则A是可以是NaOH。E与CO2之间可相互转化，与NaOH之间可相互转化，且E可与盐酸反应，E是由三种元素组成的 化合物，故E是Na2CO3o【详解】(1)B物质的化学式为CO2；M nO2(2)GTC反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2；(3)A与D反应的化学方程式HCI+NaOH 二 NaCI+H2O，酸碱中和反应放出热量，故该 反应是放出热量。【点睛】要顺利解决推断题，就要熟练掌握物

55、质的性质、特点、用途、常发生的化学反应，甚至反 应条件。人体胃酸中含有盐酸；水是一种最常见的溶剂。24.AF为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所 示己知A、B、C D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物 质(部分反应物、生成物及反应条件己略去)请回答：表示反应关系表示轻化关系(1)_写出A、D、F的化学式：A,B,D.(2)_写出B物质的一种用途 _,C与E反应的化学方程式是_(3)_图中物质相互间发生的反应未涉及的基本反应类型是 _ .(4)实验室为什么不能用F制取氢气_【答案】O2CQ H2SC4灭火Ca(OH2+Na2COJ=CaCO

56、J+2NaOH置换反应产生的氢气 不纯（合理即可）【解析】【详解】C俗称纯碱，故C是碳酸钠；F是人体中含量最多的物质，故F是水，水能与A相互转 化，故A可能是氧气，C能与B相互转化，B能由A生成，故B可能是二氧化碳；A、B、C、D、E是不同类别的物质，F能生成E，故E可能是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠能 与酸反应，故D可能是酸，带入框图，推断合理；（1）A是氧气，B是二氧化碳，D可以是稀硫酸，故填：。2；CQ；H2SO4；（2）B是二氧化碳，能用于灭火，C是碳酸钠，E是氢氧化钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：灭火；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3j+2NaOH；（

57、3）图中物质间的转化有水分解生成氢气和氧气，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化 钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的复分解反应，没有涉及到置换反应，故填：置换 反应.（4）F是水，电解水生成氢气和氧气，产生的氢气不纯（合理即可）。25.A、B是黑色单质粉末，C F是常见的酸，D、E是两种气体，且含有相同的元素。它 们有如图反应和转化关系（连线表示能反应，箭头表示能转化），试回答：一IX_XL|F|推出物质（填化学式）A_；C_；（2）写出ETD的化学方程式；（3）_向B中加入过量的F的反应现象。咼温【答案】C HCl C（2+C 2CO黑色粉末表面）有气泡产生，（粉末逐渐消失）放热，溶液由无色

58、变为浅绿色【解析】【分析】D、E是两种气体，且含有相同的元素，则D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一种，A、B是 黑色单质粉末，A能生成D和E则A是碳，B是铁，C、F是常见的酸，A、C都能生成E,则E是二氧化碳，D是一氧化碳，B和C反应，C生成二氧化碳，则C是盐酸，F是硫酸。【详解】（1）A、B是黑色单质粉末，A能生成D和E则A是碳，A的化学式为C；C F是常见的 酸，A、C都能生成E,则E是二氧化碳，D是一氧化碳，B和C反应，C生成二氧化碳， 则C是盐酸，C的化学式为HCI。（2）D、E是两种气体，且含有相同的元素，则D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一种，A、B是黑色单质粉末，A能生成D和E则A是

59、碳，B是铁，C、F是常见的酸，A、C都能生成咼温E,则E是二氧化碳，D是一氧化碳，故ED的化学方程式为CO2C 2C0。(3)B是铁，F是酸，故向B中加入过量的F的反应现象(黑色粉末表面)有气泡产生，(粉末 逐渐消失)放热，溶液由无色变为浅绿色。【点睛】A、B是黑色单质粉末，A、B是碳或铁中的一种，D、E是两种气体，且含有相同的元素， 则D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一种。26.AF是常见物质，A为食品干燥剂，A、B、C三种白色固体都有同种金属元素，F为固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素。(1)_ 物质C的化学式为。(2)_反应i E的基本反应类型是。(3)_BTC的化学方程式为。【答案

60、】CaCO化合反应CQ+Ca(OH)2=CaCQJ+H2O【解析】【分析】由AF是常见物质，A为食品干燥剂，可知A为CaO,根据A、B、C三种白色固体都含 有同种金属元素及转化关系图中A、B、C的转化关系，而反应BTC,可断定氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则可推断B、C分别为氢氧化钙、碳酸钙；再由C(碳酸钙)、D两种物质相互转化的关系，可推断出D为二氧化碳；题中说明F为固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，根据关系图中D(二氧化碳)、F(单质)、E的转化关系，可以判断：F为单质碳，E为一氧化碳，代入检验。【详解】(1)根据分析，物质C的化学式为CaCQ。(2)反应FTE,即碳与氧气反应生成