宁德市2015届高三5月质检理综(化学部分)

1、2015年宁德市普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试（化学部分）所需相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Cu 646. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A玻璃钢是钢与玻璃纤维形成的复合材料B氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因C石油化工废弃物易造成水体富营养化D硫酸铵是常用的一种硝态氮肥7. 下列说法正确的是A米酒密封储存变香的过程涉及取代反应B甲烷、氯乙烯和硝基苯都属于烃类C有机化合物均易燃烧D糖类、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应8. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于X的最高价

2、氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A元素Y的最高正化合价为6B简单离子半径的大小顺序：XYZC简单气态氢化物的稳定性：XYD元素X和Y能形成离子化合物9利用下图所示装置进行实验，通入Cl2前装置中溶液呈红色。下列说法不合理的是A通入Cl2后，装置中发生了氧化还原反应BCl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是：SO32Cl2H2OSO422Cl2HC通入Cl2后，装置中溶液不褪色D装置的作用是吸收尾气，防止污染空气10常温下，0.01 mol·L1 NaHY（酸式盐，Y表示原子或原子团）溶液，下列说法正确的是A溶液一定呈酸性B溶液中一定存在：Y2H2OOHHYC溶

3、液加水稀释，离子浓度都减小D溶液中：c(Na)c(Y2)11以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g) H0某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为13投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是Aa点的平衡常数小于b点Bb点，v正(CO2)v逆(H2O)Ca点，H2和H2O物质的量相等D其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变12电解降解法可用于治理水体硝酸盐污染，将NO3降解成N2的电解装置如下图所示。下列说法正确的是A电源的正极为bB电解时H从膜右侧迁移到膜左侧CAg

4、 Pt电极反应为：2H2O4e4HO2D若转移的电子数为1.204×1024，生成N2 5.6 g23（15分）甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质，转化关系如下图：（1）若甲是CO2。常用于泡沫灭火器的是 （填“乙”或“丙”，下同）。浓度均为0.01 mol·L1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是 （2）若甲是Al。Al的原子结构示意图为 。当n(Al)n(NaOH)n(H2SO4)112时，丙的化学式是 。（3）若甲是Cl2。甲转化为乙的离子方程式是 。已知：TiO2(s)2Cl2 (g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g) H81 kJ·mol1

5、2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJ·mol1 写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式： 。 常温下，将a mol·L1乙溶液和0.01 mol·L1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka （用含a的代数式表示）。24（15分）水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关。（1）25时，水能按下列方式电离： H2OH2OH3OOH K11.0×1014 OHH2OH3OO2 K21.0×1036 水中c(O2) mol·L1（填数值）。（2）水广泛应用于化学反应。将干燥的碘粉与铝

6、粉混合未见反应，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体。有关该实验的解释合理的是 。A加水使碘和铝粉形成溶液 B水作氧化剂C碘粉与铝粉反应是放热反应 D水作催化剂（3）铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料。.某课外小组制备铁酸铜（CuFe2O4）的流程如下： 搅拌所得溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2的物质的量浓度分别为2.6 mol·L1、 1.3 mol·L1。搅拌所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3和 （填化学式）。 搅拌要跟踪操作过程的pH变化。在滴加KOH溶液至pH4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c(Fe3

7、)、c(Cu2)随pH变化的曲线如下图，其中正确的是 （用“A”、 “B”填空）。（已知：KspFe(OH)32.6×1039、KspCu(OH)22.2×1020） 操作为 、 。.在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易。氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为 。课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a） 。25（15分）为研究亚氯酸钠（NaClO2）吸收SO2的利用率，某课外小组设计如下图所示实验（加热和夹持装置略去）。（

8、1）甲装置中发生反应的化学方程式为 。（2）当观察到丙装置中 时（填现象），停止实验。（3）探究亚氯酸钠与SO2的反应。 假设SO2被完全反应，检验乙装置中生成的SO42和C1，应选用的试剂是 。（酸性条件下ClO2不干扰检验）。 a稀硝酸 b稀盐酸 cBaCl2溶液dBa(NO3)2溶液 eAgNO3溶液完成乙装置中反应的离子方程式：（4）测定亚氯酸钠的利用率。实验步骤如下： 将乙装置中溶液取出，加入过量KI晶体，再滴入适量稀硫酸，充分反应（ClO24I4H2H2O2I2C1）。 将步骤所得溶液稀释至100. 00mL，取25.00 mL于锥形瓶中，滴入12滴淀粉溶液，用0.500 mol&

9、#183;L1Na2S2O3标准液滴定(I22S2O322IS4O62)。重复进行3次滴定，得Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00 mL。步骤中将溶液稀释至100.00mL，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、 。该实验NaClO2的利用率为 。（5）实验结束后，课外小组同学经讨论认为：增大SO2的溶解量，有利于提高NaClO2的利用率。增大SO2的溶解量的措施有 （填一种）。31化学一物质结构与性质（13分）铜是应用较为广泛的有色金属。（1）基态铜原子的核外电子排布式为 。（2）金属化合物Cu2Zn合金具有较高的熔点、较大的强度、硬度和耐磨度。Cu2Zn合金的晶体类型是 。（3）某含

10、铜化合物的离子结构如右图所示。该离子中存在的作用力有 ；a离子键 b共价键 c配位键d氢键 e范德华力该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大 到小的顺序是 ；该离子中N原子的杂化类型有 。（4）铜与氧形成化合物的晶体结构如右图。该化合物的化学式为 ，O的配位数是 。32化学有机化学基础（13分）M是一种重要材料的中间体，结构简式为：。合成M的一种途径如下：AF分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。已知：Y的核磁共振氢谱只有1种峰；RCHCH2 RCH2CH2OH；两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水。请回答下列问题：（1）D中官能团的名称是 ，Y的结构简式是

11、 。（2）步骤的反应类型是 。（3）下列说法不正确的是 。aA和E都能发生氧化反应 b1 molB完全燃烧需6 mol O2cC能与新制氢氧化铜悬浊液反应 d1 molF最多能与3 mol H2反应（4）步骤的化学反应方程式是 。（5）M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为 。a苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种 b水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰2015年宁德市普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试参考答案及评分标准评分说明：1本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。2物理计算题只有

12、最后答案而无演算过程的，不得分；只写出一般公式，但未能与试题所给的具体条件联系的不得分。3化学方程式、离子方程式未配平的，都不得分。第卷（选择题 共108分）6B 7A 8B 9C 10D 11C 12D23（15分）（1）丙 （2分） 乙 （2分）（2） （1分）Al2(SO4)3 （2分）（3）Cl22OHClClOH2O （3分）TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(l)O2(g) H140 kJ·mol1 （3分）（）×105 （2分）24（15分）（1）1.0×1036 mol·L1 （2分）（2）C、D （2分）（3） Fe(OH)3 （2分，其它合理答案给分） B （2分） 洗涤、干燥（2分） CuFe2O4a aH2OCuFe2O4aH2 （3分）0.51（2分） 25（15分）（1）Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O （3分）（2）溶液颜色变浅 （2分）（3） ade （2分） 2、1、2、2、1、4H （2分）（4） 100 mL容量瓶、胶头滴管 （各1分，共2分） 90.0% （2分）（5）适当降低温度（其他合理答案也给分