高中化学 第一章 从实验学化学 重难点七 对物质的量、阿伏加

1、重难点七 对物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的理解【要点解读】1物质的量“四化”专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米具体化必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”、“2 mol O2”、“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl,0.5 mol H2SO42阿伏加德罗常数“三量”（1）基准量：0.012 k

2、g 12C中所含的碳原子数。（2）准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol1。（3）近似量：6.02×1023 mol1。3摩尔质量“三性”（1）等值性：摩尔质量只是以g·mol1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。（2）近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na的摩尔质量都为23 g·mol1。（3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。4物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相互计算【易错提醒】（1）

3、摩尔质量与物质的质量的区别概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。单位不同。摩尔质量的单位是g·mol1，而物质的质量的单位是g或kg。不能理解为一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量。当摩尔质量以g·mol1为单位，质量以g为单位时，二者在数值上相等。（2）摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系摩尔质量的单位用g·mol1表示时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。不能理解为摩尔质量与相对分子(或原子)质量相等。（3）阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系阿伏加德罗常数近似为6.02&#

4、215;1023 mol1，不能忽视阿伏加德罗常数的单位mol1。【重难点指数】【重难点考向一】基本概念【例1】下列说法正确的是()A1 mol氢约含有6.02×1023个微粒BH2的摩尔质量是2 gC1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NAD2NA个H2SO4的摩尔质量为196 g·mol1【答案】C【重难点考向二】阿伏伽德罗常数【例2】下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O所含的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个Cl2分子的物质的量是0.5

5、 mol【答案】A【重难点考向三】物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相互计算【例3】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NAB0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C28 g氮气所含的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81【答案】B【重难点点睛】以物质的量为中心的计算、NA与物质的量的关系并由此延伸到微粒个数、物质的质量，应熟练掌握它们的换算关系。在分析判断时还要注意弄清用NA所表示的粒子的种类和所给物质的关系。【重难点特训】1下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）0.5

6、mol氨气 标准状况下22.4 L氦气 4 时9 mL水 0.2 mol磷酸A B C D【答案】A【解析】试题分析：0.5mol氨气含有原子物质的量=0.5mol×4=2mol；标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol；4时9mL水的质量为9g，其物质的量=0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol；0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2mol×8=1.6mol，故含有原子数目，故选A。考点：考查了物质的量计算的相关知识。2下列叙述正确的是（ ）A每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B摩尔

7、是七个基本物理量之一C摩尔是物质的质量单位D摩尔是物质的数量单位【答案】A考点：摩尔与物质的量3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A22.4L氢气中含有的氢分子数目为NAB0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5NAC常温常压下，14g氮气含有的原子数目为NAD0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA【答案】C【解析】试题分析：A22.4L氢气不一定处于标准状况下，不一定是1mol，A错误；B0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为NA，B错误；C常温常压下，14g氮气是14g÷14g/mol1mol，其中含有的原子数目为

8、NA，C正确；D不能确定0.5mol/LFe2（SO4）3溶液的体积，则不能计算SO42-的数目，D错误，答案选C。【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算【名师点晴】要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。选项C是易错点，注意稀有气体是由一个原子组成的。4关于SO2的叙述中，正确的是（ ）ASO2的摩尔质量是64gB1molSO2中所含分子数约为6.02×1023C1molSO2的质量是64g/molD常温常压下，1molSO2的体积为22.4L【答案】B考点：考查物质的量的有关计算5下列说正确的是( )A物质的量就是1摩尔物质的质量B1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧C1 molH2中含有6.02个氢分子DCO2的摩尔质量是44 g/mol【答案】D【解析】试题分析：A物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，物质的量的单位是摩尔，质量