铝三角及应用

1、“铝三角”的图像分析及计算一、镁、铝的工业制法1、镁的工业制法：（从海水中提取镁）盐酸 石灰 Mg(OH)2 海水过滤2、铝的工业制法：（以铝土矿为原料）除杂质 熔融、电解 铝土矿 AlO 23 冰晶石作熔剂 MgCl2 电解 熔融 Mg Al二、铝三角及应用1、三角关系：Al3+、Al(OH)3与AlO2相互转化的关系3+过量OH OH H + 过量HOHAl(OH)3 AlO2 H+有关离子方程式：A、Al3+与AlO2的相互转化Al3+AlO2：AlO2Al3+： B、AlO2与Al(OH)3的相互转化AlO2Al(OH)3： Al(OH)3AlO2：C、Al3+与Al(OH)3的相互转

2、化Al(OH)3Al3+： Al3+Al(OH)3：2、铝三角的应用制取Al(OH)3Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+（常用方法）AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ CO32离子共存问题：a、Al3+与OH、S2、AlO2 、HCO3、CO32、HSO32等离子因生成沉淀或双水解而不能大量共存； b、AlO2与Al3+、H+、NH+、Fe3+等离子因生成沉淀或双水解反应而不能大量共存。三、铝的化合物的有关图象1、向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量（如图） 有关反应：Al3+ + 3OH = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH =

3、 AlO2 + 2H2O 现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐消失2、向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水至过量（如图）有关反应：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 +3NH4+现象：产生白色沉淀，继续加氨水，沉淀不消失。3、向NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量（如图） 有关反应：Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O Al3+ +3 AlO2 + 6 H2O = 4Al(OH)3 现象：先无白色沉淀，后产生白色沉淀，继续滴加，沉淀不变化。5、向NaAlO2溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量（如图）有关反应： Al3+ +3 AlO2 + 6 H2O = 4Al(OH)3

4、现象：产生白色沉淀，继续滴加，沉淀不变化。6、向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量（如图） 有关反应： AlO2+ H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 + H+ = Al3+ +3 H2O现象：产生白色沉淀，继续滴加，沉淀消失。7、向盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液至过量（如图）有关反应： AlO2+ 4H+ = Al3+ +2 H2O Al3+ +3 AlO2 + 6 H2O = 4Al(OH)3 现象：先无白色沉淀，后产生白色沉淀，继续滴加，沉淀不变化。8、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2（如图）有关反应： 2AlO2+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+

5、CO32 CO32 + CO2 + H2O = 2HCO3 现象：产生白色沉淀，继续通入CO2，沉淀不消失。9、向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合液中滴加NaOH溶液至过量（如图） 有关反应： OH+ H+ = H2O Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2 Al3+ + 3OH= Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O 现象：开始无沉淀，后产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀部分溶解。【典型例题】 向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列

6、问题：（1）图中A点表示的意义是（2）图中B点表示的意义是（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：（4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH为 。【变式训练1】Al2(SO4)3和MgSO4混和,2 溶液的体积加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是A. 2:1 B. 1:2C. 1:1 D. 1:3【变式训练2】将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系(1)求Mg、Al的质量各是多少？(2

7、)求盐酸的物质的量浓度为多少？【延伸拓展】实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为：在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_。上述现象说明溶液中_离子结合OH-的能力最弱。B与A的差值为_ mol。B对应的沉淀量为_mol，C对应的溶液体积为_mL。【巩固练习

8、】1.在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1molL的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问：(1)此溶液中同时含有_mol_离子；(2)线段AM表示的意义是，MN表示的意义是；(3)点M表示的意义是，点N表示的意义是 ；(4)C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-；(5)点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为mL2.现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.10mol，在此溶液中加入90 m L 4.0mol/L 的NaOH溶液，使其充分反应，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。(1)根据反应的化学方程式计算x =0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量是多少？(2)计算沉淀中只有Fe(OH)3的x的