高考化学复习零散知识总结重点

1、中学化学零散知识总结一、1、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：从两个方面考虑：第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：1.AgNO3 或Ag(NH3)2+（其中，Ag(NH3)2+因为存在如下平衡：Ag(NH3)2+H+= Ag+NH4+，故有沉淀生成。）第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：1、可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-2H+H2OH4SiO42、苯酚3、S2O32- 离子方程式：S2O32- 2H+SSO2H2O4、S2-与SO32-的混合溶液。离子方程式：2 S2-SO326 H+3S3H2O5、一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶

2、粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）6.AlO2- 离子方程式：AlO2- H+ H2O=Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。2、中学阶段使用温度计的实验：1.溶解度的测定；2.实验室制乙烯；3.实验室制硝基苯；4.实验室制苯磺酸；5实验室制乙醚；6.银镜反应；7纤维素水解。3、中学阶段使用水浴加热的实验:1.溶解度的测定；2.实验室制硝基苯.3.实验室制苯磺酸.4.酚醛树脂的制取.5.银镜反应.6.纤维素水解。4、玻璃棒的用途:1.搅拌；2.引流；3.引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的

3、玻璃棒引发二者反应；4.转移固体。5、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白石蕊试液.6、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性.SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4(同时该反应也是典型的由弱酸亚硫酸制强酸盐酸和硫酸）7、浓硫酸的作用:1.浓硫酸与Cu反应强氧化性、酸性2.实验室制HCl难挥发性3由萤石制HF难挥发性、强酸性实验室制取催化性、脱水性实验室制取乙烯催化性、脱水性实验室制取乙醚催化性、脱水性 实验室制取硝基苯催化剂、吸水剂实验室制取苯磺酸磺化剂、吸水剂酯化反应催化剂、吸水剂10蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、吸水

4、性、强氧化性8、不能由两种单质通过化合反应直接制得，但可通过单质由化合反应制得：eCl2 l3=eCl2 3：22 =32：2（）3 4（）222H2O=4（）39、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：醛；甲酸；甲酸盐；甲酸酯；葡萄糖；多羟基酮（均在碱性环境下进行）。10、正滴反滴 反应不一明矾与烧碱 在明矾溶液中逐滴滴入烧碱溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。 Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 在烧碱溶液中逐滴滴入明矾溶液直至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。 4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3+

5、6H2O=4Al(OH)3偏铝酸钠与盐酸 在偏铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸，先沉淀后消失。 AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 在盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现沉淀。 AlO2-+4H+=Al3+2H2O Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 溴化亚铁与氯水 在溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液变成棕黄色。 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 在氯水中滴入少量溴化亚铁溶液，溶液变成橙黄色。 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- 淀粉碘化钾与氯水 在淀粉碘化钾溶液中滴入少量氯水，溶液变蓝

6、色。 2I-+Cl2=I2+2Cl- 在氯水中滴入少量碘化钾溶液，氯水把碘化钾氧化为碘酸钾，溶液呈过量氯水的淡黄绿色。 3Cl2+I-+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+ 三氯化铁与硫化钠 在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀。 2Fe3+S2-=2Fe2+S 在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物。 2Fe3+3S2-=2FeS+S 硝酸银与氨水 在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。 Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+ AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O 在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液

7、，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀。 Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+ 2AgOH=Ag2O+H2O 氯化铜和氨水 在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀。 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+ 在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色。 Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O 碳酸钠与盐酸 在碳酸钠溶液中滴入少量盐酸，边滴边振荡，无明显现象。 CO32-+H+=HCO3- 在盐酸中滴入少量碳酸钠溶液，有气泡产生。 2H+CO32-=H2O+CO2 苯酚与溴水 在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。 在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现

8、白色沉淀。 10氢氧化钡与磷酸 在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀。 3Ba2+6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2+6H2O 在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象。 OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O11CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因为NH的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-过量，不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使CO32-达到较大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2时，因为CO2的溶解度较小，使CO32-较小而无CaCO3沉淀生成 以下几例，正滴、反滴时，现象相同，均出现沉淀或均无明显现象，但所发生的离子反应不同。 1

9、2澄清石灰水与磷酸二氢钠 在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液： 3Ca2+4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2+4H2O 反滴时则为： 先发生：Ca2+2OH-+2H2PO4-=CaHPO4+HPO42-+2H2O 后发生：Ca2+OH-+H2PO4-=CaHPO4+H2O 13小苏打与澄清石灰水 在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水： 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 反滴时则为： HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O 14碳酸氢钙与烧碱 在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 反滴时则为： Ca2+

10、2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 15氢氧化钠与氢硫酸 NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为： OH-+H2S=HS-+H2O 2OH-+H2S=S2-+2H2O 若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。 16氢氧化钡与硫酸氢钠 当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时： 2HSO4-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4+SO42-继续滴加Ba(OH)2溶液时，上述反应中的SO42-与Ba2+结合： Ba2+SO42-=BaSO4 当NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀：

11、 H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O 可见，少数反应由于正滴与反滴操作顺序不同，实为反应物之间物质的量之比不同，从而引起所发生的反应不同，只要掌握此类离子反应的实质，适当归纳整理，许多复习中的难题便会迎刃而解。11、既能与酸又能与碱反应的物质 常规：1.Al：2Al6HClAlCl33H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22.Al2O3 ： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3.Al(OH)3 ： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O4.弱酸

12、的铵盐：(NH4)2CO3+HCl=NH4Cl+CO2 +H2O (NH4)2CO3+2NaOH=2NH3 +Na2CO3+H2O5.弱酸的酸式盐：NaHSHClNaClH2S NaHSNaOHNa2SH2O6.氨基酸： 特殊一些特殊物质，主要是一些容易发生氧化还原反应的物质，为了避免在归纳时遗漏，可结合元素周期表和物质的分类：即从元素周期表的每一族的单质、化合物来归纳。而化合物又从有机物和无机物来分；无机物分为：氧化物、酸、碱、盐。1。单质：金属单质：Zn：Zn2NaOHNa2ZnO2H2 Zn2HClZnCl2H2 （2）非金属单质：Cl2、S、SiCl2H2S2HClS Cl22NaOH

13、NaClNaClOH2OS6HNO3（浓）H2SO42H2O6NO23S6NaOH =2Na2SNa2SO33H2OSi4HFSiF4 H2 Si2NaOHH2ONa2SiO32H22。化合物：（1）氧化物：ZnO（与强、弱碱）；Ag2O（与氨水）；SO2、NO2（二者与氢硫酸）；SiO2（与氢氟酸）（2）酸：HBr、HI、H2S、HClO(几者与强氧化性酸如浓硫酸）；H2SO4（浓）、HNO3（二者与还原性酸）；HCOOH、H2C2O4（草酸）（浓硫酸使二者脱水制CO）（3）碱：Zn（OH）2、 AgOH、Cu（OH）2（三者与氨水形成配和物）, Al（OH）3与强碱 （4）盐：Fe2+/H

14、NO3、CuSO4/H2S、Pb(Ac)2/H2S、AgNO3/HCl。12、中学阶段有那些物质易升华碘的单质易升华有机物萘也可以。干冰、氯化铝也可, AlCl3升华温度183摄氏度；AlCl3是分子晶体，确实易升华，灰砷（As）升华温度613摄氏度三氯化铁在高温时易升华，三氯化铁在100度左右即可升华还有红磷也能升华，但冷却后变成白磷。（隔绝空气）情况下13、写化学反应方程式条件有什么规定？如加热、高温、燃烧有什么具体的区别？加热一般是指使用酒精灯提供的热量使反应持续进行；高温是指所需温度超过了酒精灯能达到的程度；点燃是指反应开始时达到反应能够进行的最低温度；燃烧不是反应条件而是反应现象。1

15、4、气密性检验常用方法有三种：1）手握加热法：适用于简单的且体系相对密封、带有导管的实验装置；2）加水液对法：适用于启普发生器及其简易装置类的检查；3）直接加热法：适用于多仪器的复杂的连续的系列装置，而且此类装置宜用分段检查法进行检查二、物质的颜色1红色： Fe(SCN)3（红色）； Cu2O（砖红色）； Fe2O3（红棕色）； 红磷（红棕色）； 液溴（深红棕色）； Fe(OH)3（红褐色）； Cu（紫红色）； 溴蒸气、NO2（红棕色） 品红溶液(红色)；在空气中久置的苯酚（粉红）； 石蕊在酸性溶液中(红色)； 酚酞在碱性溶液中(红色)。 2紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）； Fe3+与苯酚反应

16、产物（紫色）； I2（紫黑色） KMnO4固体（紫黑色）； MnO4（紫红色） 固态O3（紫黑色） 钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） 3橙色：溴水 4黄色： AgI（黄色）； AgBr（淡黄色）； Ag3PO4（黄色）； Na2O2（淡黄色）； S（黄色）； FeS2（黄色）； 工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）； FeCl3固体（棕黄色） Fe3+的水溶液（黄色）； 硝基苯（黄色）（溶有NO2）； Na的焰色反应（黄色）； TNT（淡黄色针状）； I2的水溶液（黄色）； 久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）； 碘酒（黄褐色）； 久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的

17、NO2）； NaNO2（无色或浅黄色晶体）； 浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）。 5绿色： Cu2(OH)2CO3（绿色）； Fe2+的水溶液（浅绿色）； FeSO47H2O（绿矾）； K2MnO4（绿色）； Cl2（黄绿色）； F2（淡黄绿色）； CuCl2的浓溶液（蓝绿色）； 7棕色： FeCl3固体（棕黄色） CuCl2固体（棕色） 6蓝色： Cu(OH)2、CuSO45H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）； 石蕊在碱性溶液中（蓝色）； 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）； 一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）； 淀粉遇I2变蓝色； Co2O3（蓝色）； O2（液态淡蓝色）

18、； Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）； O3（气态淡蓝色；液态深蓝色；固态紫黑色）。 7黑色： FeO； Fe3O4； FeS； CuO； CuS,； Cu2S； MnO2； C粉； Ag2S； Ag2O PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解变黑。 8白色：绝大多数固体物质为白色 AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag2SO3； BaSO4； BaSO3； BaCO3； Ba3(PO4)2； BaHPO4； CaO； Ca(OH)2； CaCO3； MgO； Mg(OH)2；MgCO3； Fe(OH)2； AgOH； PCl5

19、； SO3； 三溴苯酚 无水CuSO4 铵盐（白色固体或无色晶体）； Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色（迅速）灰绿色（最终）红褐色 pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。三、物质的俗名1生石灰（主要成份是CaO）； 消石灰、熟石灰主要成份是Ca(OH)2；石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳（主要成份是CaCO3）；骨胳中的无机盐（主要是CaCO3）； 水垢主要成份是CaCO3和Mg(OH)2；碱石灰由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成；波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物）； 石硫合剂（石灰水与硫粉的悬浊液）

20、。 2烧碱、火碱、苛性钠（NaOH）； 苛性钾（KOH）。 3苏打、纯碱（Na2CO3）； 小苏打（NaHCO3）； 大苏打、海波（Na2S2O3）纯碱晶体（Na2CO310H2O）； 泡花碱、水玻璃、矿物胶（Na2SiO3的水溶液）。 4芒硝（Na2SO410H2O）； 重晶石（BaSO4）；石膏（CaSO42H2O）； 熟石膏（2CaSO4H2O）。 5胆矾、蓝矾（CuSO45H2O）； 明矾KAl(SO4)212H2O；绿矾（FeSO47H2O）； 皓矾（ZnSO47H2O）。 6菱镁矿（主要成份是MgCO3）； 菱铁矿（主要成份是FeCO3）；磁铁矿（主要成份是Fe3O4）； 赤铁矿、

21、铁红（主要成份是Fe2O3）；黄铁矿、硫铁矿（主要成份是FeS2）。 7磷矿石主要成份是Ca3(PO4)2； 重过磷酸钙、重钙 主要成份是Ca(H2PO4)2；过磷酸钙、普钙 主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4。 8光卤石（KClMgCl26H2O）； 9铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3 ； 10萤石（CaF2）； 电石（CaC2）； 冰晶石（Na3AlF6） 水晶（SiO2）； 石英（主要成份是SiO2）； 硅藻土（无定形SiO2） 宝石、刚玉（Al2O3）； 金刚砂（SiC）。 11草酸HOOCCOOH 硬脂酸C17H35COOH 软脂酸C15H31COOH 油酸C17H33CO

22、OH 石炭酸C6H5OH 蚁酸HCOOH 蚁醛HCHO 福尔马林（HCHO的水溶液） 木精CH3OH 酒精CH3CH2OH 醋酸、冰醋酸CH3COOH 甘油（丙三醇）硝化甘油（三硝酸甘油酯） TNT（三硝基甲苯） 肥皂（有效成份是C17H35COONa）火棉纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。胶棉纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造塞璐珞和油漆。粘胶纤维由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等处理后，得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。 12尿素CO(NH2)2 硫铵(NH4)2S

23、O4 碳铵NH4HCO3 13硫酐SO3 硝酐N2O5 碳酐、干冰CO2 14王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3的混合物）四、物质的构、位等1 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。 2 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 3 大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等20种元素到目前为却未发现稳定的同位素。 4 碳元素形成的化合物种类最多，且A族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 5 元素的原子序数增大，元素的相对原子质量不一定增大，如18Ar的相对原子质量反而大于19K的相

24、对原子质量。 6 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 7 AA族中只有A族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 8 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。 9 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反。 10非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等却是离子化合物。 11离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 12含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、F

25、eS2、CaC2等是离子化合物。 13单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。 14一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 15非金属单质一般不导电，但石墨可以导电。 16非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 17金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 = 2KMnO4 + H2O 2KOH + CrO3 = K2CrO4 + H2O；Na2O2、MnO2等也不属于碱性氧化物，它们与酸反应时显出氧化性。 18组成

26、和结构相似的物质（分子晶体），一般分子量越大，熔沸点越高，但也有例外，如HFHCl，H2OH2S，NH3PH3，因为HF、H2O、NH3中存在分子间氢键，增大了分子间的作用力。 19非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。 20含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 21一般元素的化合价越高，其氧化性越强，但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐渐增强。 22离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。五、各种“水”汇集 1纯净物：蒸馏水H2O 重水

27、D2O 超重水T2O 双氧水H2O2 水银Hg 水晶SiO2 2混和物：氨水分子（NH3、H2O、NH3H2O）；离子（NH4+、OH-、H+）氯水分子（Cl2、H2O、HClO）；离子（H+、Cl-、ClO、OH）王水浓HNO3 : 浓HCl = 1 : 3（浓溶液的体积比）硬水溶有较多Ca2+、Mg2+的水暂时硬水溶有较多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)的水永久硬水溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水软水溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水生理盐水质量分数为0.9%的NaCl溶液卤水海水中提取出食盐后含有MgCl2、NaCl及少量MgSO4的水水玻璃Na2SiO3的水溶液

28、水泥主要成份是硅酸二钙（2CaOSiO2）、硅酸三钙（3CaOSiO2）、铝酸三钙（3CaOAl2O3）六、 各种“气”汇集 1 无机的：爆鸣气H2与O2 水煤气CO与H2 笑气N2O 碳酸气CO2 高炉气（高炉煤气）CO、CO2、N2 空气N2、O2、惰性气体、少量CO2、水蒸气以及其它杂质气体 2 有机的：天然气主要成分为CH4 又名沼气、坑气、瓦斯气 裂化气C1C4的烷烃、烯烃裂解气主要是CH2=CH2 、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等焦炉气H2、CH4等炼厂气C1C4的气态烃 又名石油气、油田气电石气CHCH，通常含有H2S、PH3等七、中学常见气体性质归纳1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。3、极易溶于水