仿真四化学试题

1、2016春陈集中学第四次仿真训练化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Ca 40 I 127选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1、硫化氢可在70的“高温”下呈现超导性，创下超导临界温度最高纪录。下列有关H2S的说法正确的是 A.H2S是一种弱电解质 B.H2S只有还原性，没有氧化性C.H2S可由Na2S与稀硝酸反应制取 D.实验室可用浓硫酸干燥H2S气体2、乙烯利（C2H6CIO3P）是植物生长调节剂，它可由环氧乙烷和PCl3为原料合成。相关表示正确的是 A环氧乙烷的结构简式：C2H4O B

2、中子数为16的磷原子：P C氯原子的结构示意图： DPCl3的电子式：3、下列说法正确的是中间体中间体中间体反应物产物 A组成为C4H8的化合物性质都相同B氢弹原料D、T，可由H在化学反应中制取C粗铜电解精炼时，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量D右图中物质A经不同途径生成B时，焓变满足：H1 =H2 +H3=H4 +H5 +H64、用下图所示的装置进行实验，能达到相应实验目的的是 甲 乙 丙 丁水相有机相 A用图甲所示装置先放出水相，再放出有机相B用图乙所示装置制取少量氯气C用图丙所示装置蒸发浓缩FeCl3溶液制备纯净的FeCl3·6H2OD用图丁所示装置验证光亮的铁钉在食盐水中

3、可发生吸氧腐蚀5、已知反应3SiH4(g) + 4NH3(g)Si3N4(s) + 12H2(g)，相关说法正确的是ANH3能催化氧化为NO，说明NH3可用作致冷剂BSi3N4具有硬度大、熔点高，说明Si3N4可用作耐高温材料C常温常压下，22.4LNH3所含原子总数目为4×6.02×1023D该反应每生成1mol Si3N4转移电子总数目为24×6.02×10236、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、Cl、NO3B. 由水电离产生的c(H+)=1014mol·L1的溶液中：K+、Na+、

4、HCO3、ClC0.1mol·L1NaAlO2溶液中：K+、Ca2+、NO3、HSO3D0.1mol·L1NH4I溶液中：K+、Na+、SO42、Br7、W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是 A微粒半径：YZXW B简单氢化物的稳定性：WZXC最高价氧化物的水化物的酸性：WZDX与W、Y形成的化合物中，其化学键类型相同8、下表中物质甲物质一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是选项甲物质乙组中的物质ASO2KI3溶液、氨水、KMnO4溶液、苯酚

5、钠溶液BMgCl2、CO2、NH4Cl溶液、NaOH溶液CSiO2HF溶液、NaOH溶液、稀硝酸、Na2CO3D稀硫酸Al(OH)3、碳、Cu2(OH)2CO3、Cu9、下列指定条件下，离子方程式书写正确的是A铜片投入FeCl3溶液中：3Cu + 2Fe3+ = 2Fe + 3Cu2+B用两根铁电极电解CuSO4溶液：2Cu 2+2H2O 2Cu + O2+ 4H+ CCa(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2ODAgCl悬浮液中加入Na2S溶液沉淀变黑：2AgCl + S2= Ag2S + 2Cl10最近报道了一种锂离子电池，它在放电时有

6、关离子转化关系如下图所示，下列说法错误的是 A放电时，Li+向钛极移动B放电时，进入贮罐的液体发生：S2O82+2Fe2+=2Fe3+2SO42C充电时，钛极与外电源的负极相连D充电时，电池内部发生的反应为：Li+ + Fe2+ Li+Fe3+不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11、下列有关乙酸的说法正确的是A反应2CO(g) + 2H2(g) CH3COOH&

7、#160;(l)的S0BpH=3的醋酸与pH=11溶液等体积混合所得溶液的pH7C冰醋酸用水稀释，溶液中c(H+)始终减小D含有CH3COOH、C2H5OH、CH3COOC2H5及H2O的平衡体系中加入少量浓硫酸，CH3COOC2H5的物质的量不变12、Salvinorin A的结构简式如右图所示，下列说法正确的是 A分子中含有6个手性碳原子 B能使酸性高锰酸溶液褪色C1mol该有机物最多可与含3molNaOH的水溶液反应D1mol该有机物最多可与6molH2加成13、下列依据实验操作及其实验现象所得出的结论一定正确的是 选项实验操作现象结论ANH4HSO3受热分解产生的气体全部通入Ba(NO

8、3)2溶液中产生白色沉淀沉淀为BaSO4B浓度均为0.1 mol·L1Zn2+和Cu2+混合溶液中滴入少量Na2S溶液产生黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)C2mLpH=3的盐酸和2mLpH=3醋酸，同时分别加入足量相同的锌粉反应速率不同较快的为盐酸D待测液X中加入KSCN溶液无明显现象，加入H2O2酸性溶液溶液变为红色X中含Fe2+14、用0.1mol·L1NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L1CH3COObV(NaOH溶液)或V(盐酸)/mLCH3COOH + NaOHNH3·H2O + HCla12.5反应终点bcdH溶液滴定曲线如下图；

9、用0.1 mol·L1盐酸滴定25mL0.1mol·L1氨水的滴定曲线分别如下图所示。下列有关说法正确的是Aa点：c(Cl)c(NH3·H2O)c(NH4+) Bb点：c(OH)= c(H+)+c(CH3COOH)Cc点：c(NH4+) = c(CH3COO) Dd点：c(NH4+)c(Cl)c(H+)abcdPT115在1L恒容密闭容器中投入0.1molCO2和0.3molH2，一定条件下发生：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O (g) H，测得不同温度下平衡时的各物质的百分组成与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 AH0 Bc表示

10、的物质为H2C图中P点时，CO2的转化率约为66.7%DT1时该反应的平衡常数约为1.52非选择题16、（12分）柠檬酸亚铁是一种易吸收、高效率的铁制剂，用硫酸亚铁为原料制取柠檬酸亚铁的流程如下： （1）制备碳酸亚铁时，加料顺序为：氨水和碳酸氢铵在搅拌下同时缓慢加入硫酸亚铁溶液中，采用该加料顺序的目的是；生成FeCO3的离子方程式为。 （2）滤液1溶质的主要成分为，FeCO3应充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。 （3）合成柠檬酸亚铁时，加入铁粉的目的是 ，充分反应后，无需过滤，除去过量铁粉的简单方法是；其它条件相同时，合成柠檬酸亚铁时，当温度超过80时，产品中铁的质量分数增大而柠檬酸亚铁的

11、产率确降低，其原因是： 。 （4）浓缩时，加入适量乙醇的目的是。17（15分）橙皮素具有抗氧化、抗炎、抗变态性反应、降血脂、保护心血管和抗肿瘤的药效作用。一种合成橙皮素的合成路线如下：（1）A中的含氧官能团为 和 （填官能团的名称）。（2）化合物MOMCl的分子式为C2H5OCl，则其结构简式为。（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号）。（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_。.能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应 .分子中含有5种不同化学环境的氢 （5）请写出以和CH3CHO为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：

12、18、（12分）碘酸钙Ca(IO3)2既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂。碘酸钙可通过下列途径合成。 （1）若称取的I2质量为3.810g，为使I2充分氧化，则投料时KClO3的质量至少为 ；同时生成的氯气体积为mL（标准状况）。 （2）用KOH溶液调节pH的目的是。（3）已知几种盐的溶解度（g/100g水）如下：复分解时，采用冰水浴的目的是；此时所得产品的化学式为。 （4）准确称取产品0.6000g于烧标中，加11高氯酸20mL，微热溶解后，冷却，配成250.00mL溶液。移取上述溶液50.00mL置于250mL碘量瓶中，加入11高氯酸2mL，3gKI(足量)（发生：IO3+5I+6H+

13、=3I2+3H2O），盖上瓶盖，暗处放置3min，加50mL水，加入0.3%淀粉溶液2mL，用0.1000mol·L1Na2S2O3溶液滴定（发生：I2+2S2O32=2I+S4O62）到终点时消耗12.00mL，试计算产品中Ca(IO3)2的质量分数（给出计算过程）。 19、（15分）氯化亚铜(CuCl）是白色不溶于水、乙醇，氯化亚铜广泛用作有机反应催化剂。实验室可用SO2还原铜盐法制备。 （1）甲组同学拟利用下图所示的装置制备SO2并验证SO2的某些性质。70%H2SO4Na2SO3固体KMnO4溶液10%Na2S溶液A B C 装置A中用质量分数不低于70%H2SO4溶液的主要

14、原因为。装置B的作用是。装置C中观察到的现象是，反应的离子方程式为。 （2）利用甲组的A装置制取的二氧化硫，然后制备CuCl。主要步骤如下：步骤. 向CuSO4与NaCl的混合溶液中通入SO2，并将所得溶液稀释. 过滤，用含有少量二氧化硫的水洗涤，然后用乙醇洗涤. 在真空干燥器中干燥。 步骤生成CuCl总反应的离子方程式为 。步骤洗涤剂中需溶有SO2的目的是 。 （3）工业上制取氯化铜常用CuCl2(aq)+Cu(s)=2CuCl(s)，现用废铜蚀液（含FeCl3、CuCl2、FeCl2、HCl）及铜屑制备CuCl（可使用的试剂有H2O2溶液、NaOH溶液、蒸馏水、乙醇）。 已知：通过调节溶液

15、的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分别如下：物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe(OH)32.23.2Fe(OH)27.69.6Cu(OH)24.76.4 写出制备CuCl的主要实验步骤。20（14分）镁及其合金用途非常广泛。 （1）白云石的煅烧产物（主要成分MgO、CaO）采用碳热法是正在开发的制取金属镁的方法，其冶炼的原理为： .MgO(s)+C(s) =Mg(g)+CO(g) H1 = +633kJmol1 .CaO(s) +3C(s) =CaC2(s) +CO(g) H2 =+464.4kJ·mol1.MgO(s)+CaC2(s) = Mg(g)+Ca

16、O(s)+C(s) H3则反应H3= kJ·mol1。在密闭容器中，投料比n(C)/n(MgO)=1.6，压强为100 Pa，测定平衡时氧化镁平衡时的还原率与温度及时间的关系如图1所示。温度/KMgO还原率/%80t图1PQ i)Q点的反应速率v(正) v(逆)（选填：“”、“”、“”）。图3.Y的1HNMR谱1234567890 ii)实际生产中投料时，碳需适当过量且需要通入适量的氧气，其目的是 。iii)在真空中进行，其原因是。 （2）镁铜合金（Mg2Cu）贮氢时在高温高压下与氢气反应后的产物的XRD谱如图2所示，则贮氢时的化学方程式为。 （3）铝碳酸镁Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O是一种抗酸剂，主要用于治疗慢性胃炎， 1mol铝碳酸镁与盐酸反应时，最多消耗盐酸的物质的量为。 （4）有机镁化合物X（化学式为：C8H18MgO2）可发生如下反应： C8H18MgO2 + 2H2O2Y + Mg(OH)2，Y的核磁共振氢谱如图3所示， 则X的结构简式为。A物质结构与性质 在350