莫尔盐制备-1

1、高三化学实验2-4 硫酸亚铁铵的制备(选修6第25至27页)一.完成下面预习作业1 .实验过程中，向废铁屑中加入 Na2CO3溶液并加热的目的 是2.用碱液处理铁屑后， 为什么要用蒸馏水把铁冲洗干净？如何检验铁屑是否冲洗干净？如果没 有冲洗干净对产品质量会产生什么影响？，为什么不采取过滤的3. 该实验把铁屑从混合物中分离出来的方法是 方法？4. 在制备硫酸亚铁的原料中，过量的一种是 是5在制备硫酸亚铁的过程中，常常采取水浴加热，如果用明火加热，一定要用小火加热，目的 是6.在制备硫酸亚铁的过程中， 常常会有臭鸡蛋味气体产生， 你认为产生这种气体的原因是什么?温度/c01020.14305056

2、.7606468708090溶解度/g14.017.021.0025.033.035.235.335.635.933.030.527.0析出晶体FeSO4 7H2OFeSO4 4H2OFeSO4 H2O7.已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表，在Fe与H2SO4反应过程中,(1)为什么在要把温度控制在50 C60 C?8.(2) 在硫酸亚铁的制备过程中，为什么要趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸”?硫酸亚铁溶液在空气中容易变质，在操作时应注意什么?9.行有将一定量的硫酸铵加入到装有硫酸亚铁溶液的中，缓缓加热，进 该操作用到的玻璃仪器1 -10 .浓缩(NH4)2SO4.FeSO4.6

3、H2O时能否浓缩至干，为什么?11 .过滤后得到的（NH4）2SO4 FeSO4.6H2O 晶体，用无水乙醇洗涤的目的 是12 .如何检验莫尔盐中是否含有Fe3+ ?13 .莫尔盐的制取（在箭头上面或下面填操作及所加试剂）【实验流程】Fe(mi)*14 .如何确定硫酸铵的用量 ？哪些措施可保证使硫酸亚铁和硫酸铵之间的物质的量相等?-3 -实验2-4 硫酸亚铁铵的制备练习1 .莫尔盐的组成可用(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O表示，下列关于该物质的叙述不正确的是A 是由硫酸铵和硫酸亚铁组成的混合物B 是一种纯净物C.是一种复盐D.是一种结晶水合物再冷却)2.将硫酸亚铁和硫酸铵以物质的量之比

4、为1 : 1混合，加足量水溶解，然后加热浓缩，结晶，最先析出的晶体是(A .硫酸亚铁B .硫酸铵 C.硫酸亚铁铵D .硫酸亚铁和硫酸铵混合晶体( )加入少量还原铁粉，并3实验室配制和保存硫酸亚铁溶液，应采取的正确措施为 把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2溶解时加入少量稀硝酸充分振荡加入少量稀硫酸，并装入棕色试剂瓶中A .B . C.D .4. 硫酸亚铁铵晶体原子排列比硫酸亚铁晶体更为紧密，氧气较难扩散入晶体空隙中，性质稳定许多，可在分析化学中作基准试剂。常温下，在空气中硫酸亚铁铵晶体比硫酸亚铁晶体失 去结晶水要困难许多。某化学研究小组设计如下实验来制备硫酸亚铁铵。15 mL 10% 的 Na2

5、CO3溶步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入液，加热浸泡，用倾析法分离、洗涤、干燥、称量。步骤二：FeSO4的制备。将称量好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol L1 H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。将滤液和洗涤液一起转移至蒸 发皿中。滤渣干燥后称重。步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取一定量的(NH 4)2SO4晶体，配成饱和溶液，将其加入上面实验中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止加热，冷却析出晶体。抽滤后用无水乙醇洗涤晶 体，称量所得晶体质量。请回答下列问题：。理由是(1) 请指出步骤二中有一处明显不合理,将(NH4)2SO4

6、与FeSO4的溶液混合后加热、浓缩，停止加热的时机是 FeSO4 H2O在潮湿的空气中被氧化的产物为Fe(OH)SO4 3H2O,写出该反应的化学方程式:5. 工业废铁屑表面常有铁锈 (成分为Fe2O3)，并沾有油污。某校研究性学习小组设计实验方案, 按以下步骤用废铁屑制备绿矶(FeSO4 7H2O)晶体。危外円加NaOH溶液，加热 外円废铁屑过滤液铁屑溶液(留有少量铁屑) 加一定量稀硫酸不断搅拌滤液冷学绿矶晶体 将溶液稍加热趁热过滤回答下列问题:根据该实验方案，(1) 步骤中废铁屑与 NaOH溶液共热的目的是(2) 步骤中烧杯底部留有少量铁屑的理由是说明剩余铁屑作用的离子方程式为(3) 在步

7、骤中，该小组采用如图一抽滤， 抽滤需用到的主要仪器有 、和气泵。抽气过滤(减压过滤)装置代替普通漏斗，其目的是(4)检查步骤的滤液中没有Fe3+的方法是6、俗话说，陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图二所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：(1 )在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各 2mL ,乙醇 3mL ,加入试剂的正确的操作是:(2) 浓硫酸的作用是：(3) 饱和碳酸钠溶液的主要作用是不能插入溶液中，目的(4) 装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处,长导管的作用是(5) 若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是(6)

8、 进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是(7) 试管乙中观察到的现象是 由此可见，乙酸乙酯的密度比水 (填 大”或 小”，)而且易 。(8) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就 达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。 单位时间里，生成 1mol乙酸乙酯，同时生成 1mol水 单位时间里，生成 1mol乙酸乙酯，同时生成 1mol乙酸 单位时间里，消耗 1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化实验2-4 硫酸亚铁铵的制备练习答案A

9、2.C3.D4.5.(1) 应该铁屑过量(或反应后溶液中必须有铁剩余)，否则溶液中可能有 Fe3"存在(2) 浓缩至液体表面出现结晶薄膜(3) 4FeSO4 7H2O+ O2=4Fe(OH)SO4 3H2O" 14H2O(1)除去铁屑表面的油污制备出饱和的FeSQ溶液，也可使 Fe与Fe3"反应生成Fe2" 2Fe3" + Fe=3Fe2"(3)布氏漏斗吸滤瓶使吸滤瓶内的压强减小，提高过滤的速率减少滤液与空气的接触，避免Fe2+被氧化5.(4) 取少许滤液，加入一滴 KSCN溶液，无血红色出现6、( 1 )先在试管中加入 3ml的乙醇

10、，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和冰醋酸。(2) 催化剂，吸水剂。(3) 除去挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层 析出。(4防止倒吸。将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝。(5) 分液。(6)防止大试管中液体暴沸而冲出导管。(7)上层产生油状液体，并闻到水果香味。小，易挥发。(8)实验2-4 硫酸亚铁铵的制备练习答案A 2.C3.D4.(1) 应该铁屑过量(或反应后溶液中必须有铁剩余)，否则溶液中可能有Fe3"存在(2) 浓缩至液体表面出现结晶薄膜(3) 4FeSO4 7H2O + O2=4Fe(OH)SO4 3H2O + 14H2O(1) 除去铁屑表面

11、的油污制备出饱和的FeSC4溶液，也可使Fe与Fe3"反应生成Fe2" 2Fe3" + Fe=3Fe2"-5 -减少滤液与空气的接触，避免Fe2+被氧化（3）布氏漏斗 吸滤瓶使吸滤瓶内的压强减小，提高过滤的速率（4）取少许滤液，加入一滴 KSCN 溶液，无血红色出现6、（ 1）先在试管中加入 3ml 的乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和冰醋酸。（ 2）催化剂，吸水剂。（3）除去挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层 析出。（4 防止倒吸。将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝。（ 5）分液。（ 6）防止大试管中液体暴沸而冲出导

12、管。（7）上层产生油状液体，并闻到水果香味。小，易挥发。（8）4硫酸亚铁铵晶体原子排列比硫酸亚铁晶体更为紧密，氧气较难扩散入晶体空隙中， 性质稳定许多，可在分析化学中作基准试剂。常温下，在空气中硫酸亚铁铵晶体比硫酸亚铁晶体失 去结晶水要困难许多。15 mL 10%的 Na2CO3 溶某化学研究小组设计如下实验来制备硫酸亚铁铵。 步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入 液，加热浸泡，用倾析法分离、洗涤、干燥、称量。步骤二：FeS04的制备。将称量好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol iZ1 H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。将滤液和洗

13、涤液一起转移至蒸 发皿中。滤渣干燥后称重。- 6 -步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取一定量的(NH 4)2SO4晶体，配成饱和溶液，将其加入上面实验中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止加热，冷却析出晶体。抽滤后用无水乙醇洗涤晶 体，称量所得晶体质量。请回答下列问题：和气泵。理由是(1) 抽滤又叫减压过滤，则抽滤需用到的主要仪器有请指出步骤二中有一处明显不合理，(3)步骤三中保证硫酸亚铁和硫酸铵两者物质的量相等的措施有(NH4)2SO4与FeSO4的溶液混合后加热、浓缩，停止加热的时机是用无水乙醇洗涤晶体的原因是 FeSO4 7H2O在潮湿的空气中被氧化的产物为Fe(OH)SO4 3H2O,写

14、出该反应的化学方程式:4. (1)布氏漏斗 吸滤瓶(2) 应该铁屑过量(或反应后溶液中必须有铁剩余)，否则溶液中可能有Fe3+存在(3) 准确称量反应前后铁的质量，生成的FeSO4溶液要趁热过滤浓缩至液体表面出现结晶薄膜 硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分(4) 4FeSO4 7H2O + O2=4Fe(OH)SO4 3H20+ I4H2O6.绿矶(FeSO4 7H2O)、硫酸亚铁铵FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O是重要的化学化工试剂。工业上常 利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。请回答下列问题:，集气瓶的作用是(1)图1用于制备绿矶。其中锥形瓶中盛放的药品或原料是

15、 _;烧杯中主要发生反应: CuSO4 + H2S=CuS J + H2SO4 4CuSO4 + PH3+ 4H2O=H 3PO4+ 4H2SO4 + 4Cu J则烧杯中盛放的试剂是 ，其作用是 (2)图2用于制备硫酸亚铁铵。 在060 C的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫-7 -酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。 具体操作：，从分液漏斗滴入 6 mol L 一1 H2SO4到250 mL锥 打开活塞 ，关闭活塞形瓶，充分反应。，打开活塞 待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞 放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。(3)在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2"被氧化。设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤相同，制得硫酸亚铁铵， 并对产品质量进行检测。检测结果如下：序号反应物用量产品质量1n(H2SO4