上海市虹口区2016届高三化学上学期期终教学质量监控测试试题

1、 虹口区 2015 学年度第一学期期终教学质量监控测试 高三化学试卷 考生注意： 1 .本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。 2. 本考试设试卷和答题纸两部分， 试卷包括试题与答题要求； 所有答题必须涂 （选择题） 或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的 条形码贴在指定位置上。 4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 选择题（本题共 10 分，每小题 2 分

2、，每题只有一个正确选项） 5 .欲使 Ca（OH）2悬浊液变澄清，可以选择加入的试剂是 A. CaCl2浓溶液2016.1 1.下列化学用语正确的是 A.氯化氢的比例模型： C.氯乙烯的结构简式： CH = CHCl 2 .下列化学变化与氧化还原反应无关的是 A. 粮食酿醋 B .铁片镀锌 3 .实验室常用 CS2溶解硫磺（&）或白磷（ A. CS 是非极性分子 C. CS 不能在空气中燃烧 4 .下列物质中，阳离子与阴离子的个数比等于 A. NatCG 溶液 B D. HC1O 的电子式： I S * V C .盐酸除铁锈 D .铝制品钝化 P4）,下列推测错误的是 B . CS 的

3、沸点高于 CO D . CS 能证明非金属性 SC 2 ：1的是 .H2S 气体 .NQQ 固体 NaOH 浓溶 2 D . MgC2浓溶液 、选择题(本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项) 6 在空气中久置会变色的强电解质是 7. X、丫、Z 是相邻主族的短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子的最外层电子数之 和等于 18,其中丫 Z 同周期。下列说法正确的是 A.离子半径：Yv Z B.非金属性：XZ 8关于图示装置的说法正确的是 A. 闭合 Ki,石墨电极表面产生 CI2 B. 闭合 Ki,铁电极上发生还原反应 C. 闭合 K2,若铁被保护，则 a为正极 D. 闭合

4、 K2,若铁表面产生 H2,说明发生了析氢腐蚀 9 .下图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是 A .白磷比红磷稳定 B. 白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定 C. imol 白磷转变为红磷放出 2244.7kJ 的热量 D. 红磷燃烧的热化学方程式： 4P(s) + 5O2(g) TP 40o(s) + 2954 kJ 10. 互为等电子体的物质具有相似的结构特征和化学性质。 则关于 RZH6 的说法错误的是 A. 其二氯代物有 3 种同分异构体 B. 能发生加成反应和取代反应 C. 不能使酸性 KMnO 溶液褪色 D.所有原子都在同一平面上 11. 等物质的量的含氮化合物发生

5、下列反应，转移电子数最少的是 C.离子还原性：Y Z D.气态氢化物热稳定性：Zv X 石墨 I 严电鯛丄 Ki 1 J I帼和借盘水： ，/ C. NH4CI浓溶液 A.氯水 B .氢硫酸 .烧碱 D .绿矶 BsNbHb与 C6H6 (苯)互为等电子体, 738.5kJ I H 3 A. NO 和 H2O B . NH 和 Q C . Fe 和稀 HNO D . NO和 O2 12. 下列各组离子在溶液中能大量共存，且通入足量 SO气体后，最终溶液仍然保持澄清的离 子组是 2+ + 3 + 2 + A. Ba 、Na、Cl 、NO B. Fe 、Ba 、Cl 、I + + 2 C. Na、

6、 NH4、SQ 、OH + 2+ D. K、Ca 、HCQ、Cl 13.下列实验装置能达到实验目的的是 NaBr 淀粉 KI CI2 溶液 溶液 f :乜 、帛球 铁钉 浸 NaCI 的棉团 红墨水 A. 图装置可用于除去甲烷中混有的乙烯 B. 图装置可证明氧化性： Cl2 B2 I2 C. 图装置可通过蒸干 AICI 3饱和溶液制备 AICI 3晶体 D. 图装置可观察铁的吸氧腐蚀 14.倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置。用胶头滴管向 金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白 烟，下列说法错误的是 A. 水是钠与硫反应的催化剂

7、 B. 酚酞的水溶液变红色 C. 钠与硫的反应是放热反应 D. 滤纸逐渐变黑 培养皿培养皿 大烧杯大烧杯 酚駄的酚駄的 水溶液水溶液 浸浸 CuSO4 溶液的滤纸溶液的滤纸 - 金属钠金属钠 硫粉硫粉 15. 25C时，在 10 mL 浓度均为 0.1 mol/L 的醋酸和盐酸的混合溶液中，滴加 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液V mL,则溶液中粒子浓度关系正确的是 A. V= 0 时：H + Cl = CH3COOH B. V= 10 mL 时：OH + CWCOO = H + C. V= 20 mL 时：Na + = CWCOO + Cl D. 加入 NaOH 溶液至 pH= 7 时

8、，V 20 mL 16.反应 3A(g) 2B(g) + C(g) + Q(Q0)的反应速率随时间变化如下图所示，在 t 1、 t 3、 t4、t5时刻都只有一种因素发生改变。下列判断正确的是 A. t6t7阶段，C 的百分含量最大 B. t 2t 3阶段，A 的转化率最小 C. t3时，改变因素一定是使用了催化剂 D. 15时，改变因素一定是升咼了温度 LI M占2時M力冷 S t 反应速率 5 17. 2.8 g 铁粉与高温水蒸气反应一段时间后，往固体剩余物中加入足量硝酸，得到 混合气体 0.672 L （标准状况），则固体剩余物中未参加反应的铁可能是 三、选择题（本题共 20 分，每小题

9、 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项 的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分） 18. 欲将 转化为 ，可以加入 A.水 jHjONa.碳酸氢钠溶 bcH QH C .碳酸 D .盐酸 19某晶体中同时含有非极性键和极性键， 关于该晶体的说法正确的是 XX A.不可能是有机物 C.可能是离子晶体 20. 已知 25C时有关弱酸的电离平衡常数: HF HCIO HS QHsOH K = 3.53 X I0 4 8 K = 2.95 X I0 8 K1 = 9.1 X I0 K2= 1.1 X I0 12 10 K = 1.28 X I0 则

10、下列反应的离子方程式正确的是 21. 某溶液中可能含有 、Nhf、Fe3 +、CO2-、SO2-、NO中的几种，且各种离子浓度相等。 加入铝片，产生 H2。现往原溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量，可能发生的离子反应是 A. H+ + NhT+ 2OH T NH3+ 2H2O 2 丰 一 2 I B. Ba + 2OH + SC4 + 2H T BaSO4 J + 2H2O 2 + 2 一 3 + C. 2Ba + 6OH + 2SQ + 2Fe T 2BaSO4( + 2Fe(OH)3 J D. Ba + 2OH + SQ + NH + H T NH3+ BaSOj + 2HzO 22

11、. 往 100 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴滴入浓度均为 0.1mol/L 的氯化铝和盐酸的混合溶 NO 和 NQ A. 0.28 g B 1.4 g C 1.68 g D .2.1g B. D. 定是分子晶体 A. CIO+ HzS T HClO + HS B. HS+ 2GF5CTT 2C6H5O 出 S2 C. HF+ C6H5O T F D. HF (少量)+ S2T F+ HS 液，测得生成沉淀的质量（ g）与滴入的混合液的体积（ 7 法正确的是 四、(本题共 12 分) 氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料，它化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲 完成下列填空：

12、23. 上述反应物与生成物中， _ 属于非极性分子的电子式为 ；构成 AIN 的微粒是 24. _ 上述反应中，所有元素的原子半径从大到小的排列顺序为 _ 。 25. _ 下列选项能判断氮、 氧元素非金属性强弱的是 _ 。 a .气态氢化物的沸点 b .单质与氢气化合的难易程度 c .最高价氧化物对应水化物的酸性 d . NO 中 O 显-2 价，N 显+2 价 26. _ 元素 Al 的原子核外有 个未成对电子，写出其最高价氧化物对应水化物 的电离方程式 _ 。 27. 在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为 2 L , 5 min后达到平衡，测得固体的 质量减少了 2.80 g，则

13、N2的平均反应速率为 _ mol/(L min)。 五、(本题共 12 分) 28.在体积一定的容器中进行上述反应并达到平衡，保持其它条件不变，通入一定量的 N2 卜列说法正确的是 a.正反应速率先增大后减小 b .混合气体的平均分子量增大 c.化学平衡常数增大 d .达到新平衡时 n(CO)/ n(N2)减小 A. a= 25 mL C. c= 100 mL B. b= 33 mL D. m= 0.195 g 击能力强。可通过下列反应制备: AI2Q + 3C + N 冋UUL 2 2AIN + 3CO + Q (Q CN0 （1 分） 25. b d （2 分） 26. 1 个（1 分）H

14、 + + H 20 + AIO 2一 AI（OH） 3 AI 3+ + 30H - （2 分） 27. 0.005 mol/（L min） （2 分） 28. ad （2 分） 五、 （本题共 12 分） 29. 5SO + 2KMnO4 + 2H 2O 宀 2MnSO4 + K 2SQ + 2H 2SO （ 2 分） 30. SQ 与 B反应生成 SQ2-，与 Ba2+结合生成 BaSO 白色沉淀 （2 分） 31. 不同（1 分）浓度 （1 分） 32. Na HSO3H SO3 OH （2 分） 33. d （1 分） 34 不含 （1 分）H 2S 会与 SQ 反应，生成 S 沉淀 （

15、2分）（合理即可） 六、 （本题共 12 分） 35. 2NHCI + Ca（OH） 2 宀 CaCI 2 + 2NH 3 f +2H2O （1 分） 36. 碱石灰 a （各 1 分） 19 （1 分） 38将收集好氨气的试管倒置在水中，若试管充满水，则说明收集的氨气纯净。反之，如果 试管没有充满水，说明收集的氨气不纯净。 （2 分） 39 .出现红棕色和白烟 4NH 3 + 5O 2 T 4N0 + 6H 2O NH 4+ NO 3 （各 1 分） 40.取褪色溶液于试管中，加入硫酸，如果溶液出现棕黄色，说明是氨的碱性使溴水褪色, 如果没有出现棕黄色，是氨水的还原性使氨水褪色。 （2 分）

16、（合理即可） 七、（共 12 分） 41. 2NaCIQ + Na 2SO + H 2SQ T 2CI0 2 + 2Na 2SQ + H2O （2 分） 42 .受热均匀，易控温 （1 分） 稳定剂来不及充分吸收 CI02 （2 分） 43.稳定剂 2 释放的 CI02浓度稳定，保鲜时间长 （各 1 分） 44. d （1 分） 47. 45蓝色消失，且半分钟内不恢复 （各 2 分） 2.7g/L 八、（本题共 10 分） hOOC （2分） 46. （2 分） 50. （2 分） 48. 49. 20H帝我 （2 分） 37. 20 九、（本题共 12 分） 51 .加成 消去（各 1 分） 52. Cu O2加热（1 分） 54. 5mol （ 2