（新课标）广西高考化学二轮复习 专题三 元素及其化合物 10 常见非金属及其化合物课件-人教版高三全册化学课件

1、第第1010讲常见非金属及其化合物讲常见非金属及其化合物-2-考点一考点二真题示例核心建模对点演练考点三考点四考点一碳、硅及其化合物1.(2016课标全国,7)下列有关燃料的说法错误的是 ()A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一解析:化石燃料完全燃烧也会造成大气污染,如雾霾和SO2导致的酸雨等,B项错误。2.判断正误(下列叙述正确的画“”,错误的画“”)(2016课标全国,7D)因为HF与SiO2反应,故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。 ()解析:HF与SiO2反应,故可用氢氟酸

2、刻蚀玻璃。B -3-考点一考点二真题示例核心建模对点演练考点三考点四3.(2016海南高考,4)下列叙述错误的是()A.氦气可用于填充飞艇B.氯化铁可用于硬水的软化C.石英砂可用于生产单晶硅D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层解析:氦气性质稳定,故可用于填充飞艇,A正确。硬水的软化指的是除去水中的Ca2+、Mg2+,加入氯化铁水解产生氢氧化铁胶体吸附悬浮物,可用于水的净化,但不能软化水,B错误。石英砂为SiO2,可用碳还原得到粗硅,经提纯得单晶硅,C正确。聚四氟乙烯具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点,几乎不溶于所有的溶剂,故一般用于不粘锅的涂层,D正确。B -4-考点一考点二真题示例核心建模对点演

3、练考点三考点四碳、硅及其重要化合物的转化关系 -5-考点一考点二真题示例核心建模对点演练考点三考点四-6-考点一考点二真题示例核心建模对点演练考点三考点四(6)SiO2不导电,是制作光导纤维的材料;Si是半导体,是制作芯片及光电池的材料。(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料;碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。-7-考点一考点二真题示例核心建模对点演练考点三考点四1.(2018安徽合肥模拟)天工开物记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘(通黏)土而为之”“凡坯既成,干燥之后,则堆积窑中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色),与造砖同法”。下列说法错误的是()A.沙子和黏土主要成分为

4、硅酸盐B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化C.烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 答案解析解析关闭沙子的主要成分为SiO2,不属于硅酸盐,A项错误;“燃薪举火”可使成型的黏土器皿发生复杂的物理化学变化而制成陶器,B项正确;烧制过程中铁的化合物被氧化为氧化铁,得到红瓦,若浇水则发生氧化还原反应得到氧化亚铁或四氧化三铁而成为青瓦,C项正确;制作砖瓦、陶瓷的主要原料是黏土,D项正确。 答案解析关闭A-8-考点一考点二真题示例核心建模对点演练考点三考点四2. 某矿石含碳酸镁和石英,制备高纯硅和硅胶的工艺流程如下:-9-考点一考点二真题示例核心建模对点演练考点

5、三考点四(1)“硅胶”常用作,也可以用作的载体。A的结构式为。 (2)制备粗硅的化学方程式为。 (3)操作为,操作为。 (4)操作,需要在氯化氢气流中加热脱水的原因是。 (5)溶液G用E酸化的化学方程式为。-10-考点一考点二真题示例核心建模对点演练考点三考点四-11-真题示例核心建模对点演练考点一考点二考点三考点四考点二氯及其化合物1.判断正误(下列叙述正确的画“”,错误的画“”)(1)(2017课标全国,10D)甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红,说明生成的氯甲烷具有酸性。 ()(2)(2016课标全国,7C)漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具有氧化性。 ()(3)(

6、2015课标全国,12A)向苦卤中通入Cl2是为了提取溴。 () 解析:甲烷与氯气在光照下发生取代反应,生成的氯化氢溶于水使溶液具有酸性,错误。 解析:次氯酸盐中氯元素为+1价,次氯酸盐具有氧化性,能漂白织物。 解析:氯气能置换出苦卤中的溴。 -12-真题示例核心建模对点演练考点一考点二考点三考点四2.(2018全国,7)化学与生活密切相关,下列说法错误的是()A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 答案解析解析关闭碳酸钠溶液呈碱性,可用于去除餐具上的油污,A项正确;漂白粉中的次氯酸钙产生的HClO具有强氧化

7、性,可用于生活用水的消毒,B项正确;氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应,可用于中和胃酸过多,C项正确;碳酸钡能与胃液中的盐酸反应,生成的氯化钡易溶于水,电离出的Ba2+有毒,D项错误。 答案解析关闭D-13-真题示例核心建模对点演练考点一考点二考点三考点四-14-真题示例核心建模对点演练考点一考点二考点三考点四-15-考点一考点二考点三真题示例核心建模对点演练考点四1.(2018福建厦门模拟)海洋是一座巨大的化学资源宝库,如图是从海水中提取某些化学物质的流程图,则下列说法正确的是()-16-考点一考点二考点三真题示例核心建模对点演练考点四A.除去粗盐中的 、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,中加入

8、试剂的顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B.中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段C.中溴元素均被氧化D.SO2水溶液吸收Br2的离子方程式为 答案解析解析关闭A项中的试剂加入顺序会导致过量的Ba2+无法除尽,A错误;单质镁是通过电解熔融MgCl2(无水)的方法制取的,B正确;流程图中的第步中溴元素被还原,C错误;D项中HBr为易溶于水的强电解质,离子方程式中应拆成H+、Br-,D错误。 答案解析关闭B-17-考点一考点二考点三真题示例核心建模对点演练考点四2. ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某

9、兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。-18-考点一考点二考点三真题示例核心建模对点演练考点四(1)仪器D的名称是。安装F中导管时,应选用图2中的。 (2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。 (3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是。 -19-考点一考点二考点三真题示例核心建模对点演练考点四(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出Cl

10、O2,该反应的离子方程式为。在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是 。 (5)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是,原因是。 -20-考点一考点二考点三真题示例核心建模对点演练考点四-21-考点一考点二考点三真题示例核心建模对点演练考点四解析: (1)仪器D为锥形瓶;将气体通入淀粉KI溶液中,需要“长进短出”,“短进长出”会导致溶液被排出,故选用b装置。(2)为使ClO2被D中稳定剂充分吸收,应缓慢滴加盐酸,如果产生ClO2速率过快,则吸收效率较低。(3)F中淀粉KI溶液颜色

11、不变,说明没有Cl2进入F中,则装置C的作用是吸收氯气。(5)稳定剂加酸后释放ClO2的速率比较平稳且时间较长,能够长时间保持所需ClO2的浓度。-22-真题示例核心建模对点演练考点一考点二考点三考点四考点三硫及其化合物1.(2017课标全国,28节选)近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是(填标号)。 A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10 molL-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的

12、还原性强于亚硫酸 答案解析解析关闭酸性强弱与酸的电离程度有关。A项利用了强酸制弱酸反应原理,可知H2SO3的酸性强于H2CO3,而H2CO3的酸性强于H2S,A项可以比较氢硫酸和亚硫酸的酸性强弱;由B项可知同浓度的H2SO3的电离程度大于H2S的,B项可以比较氢硫酸和亚硫酸的酸性强弱;由C项可知同浓度的亚硫酸和氢硫酸中,前者的c(H+)大于后者的c(H+),C项可以比较氢硫酸和亚硫酸的酸性强弱;而酸性强弱与酸的还原性无关,故D项不可以比较氢硫酸和亚硫酸的酸性强弱。 答案解析关闭D-23-真题示例核心建模对点演练考点一考点二考点三考点四2.(2016上海高考,14)在硫酸工业生产中,为了有利于S

13、O2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(如图)。下列说法错误的是()A.a、b两处的混合气体成分含量相同,温度不同B.c、d两处的混合气体成分含量相同,温度不同C.热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率 答案解析解析关闭根据题目中装置图可知,从a进入的气体是含有SO2、O2的冷气,经过热交换器后从b处出来的是热的气体,成分与a处相同,A正确。从c处出来的气体中的SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体,该反应是放热反应,当经过热交换器后气体被冷却降温,经过下面的催化剂

14、层,又有部分SO2、O2反应生成SO3,故二者含有的气体的成分不相同,B错误。热交换器的作用是预热待反应的冷的气体,同时冷却反应产生的气体,C正确。c处气体经过热交换器后再次被催化氧化,目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3,从而可以提高SO2的转化率,D正确。 答案解析关闭B-24-真题示例核心建模对点演练考点一考点二考点三考点四3.(2016江苏高考,3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 答案解析解析关闭A项,SO2

15、具有漂白性,可以用于漂白纸浆;B项,NH4HCO3中含有N元素,可用作氮肥,选项中内容无对应关系,错误;C项,Fe2(SO4)3溶于水后因Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,故可用于净水;D项,Al2O3的熔点高,不易熔化,故可用作耐高温材料,正确。 答案解析关闭D-25-真题示例核心建模对点演练考点一考点二考点三考点四4.(2018全国,27)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式。 (2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:pH=4.1时,中

16、为(写化学式)溶液。 工艺中加入Na2CO3固体,并再次充入SO2的目的是。 -26-真题示例核心建模对点演练考点一考点二考点三考点四(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为。 电解后,室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。 -27-真题示例核心建模对点演练考点一考点二考点三考点四(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.010 00 molL-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定

17、反应的离子方程式为,该样品中Na2S2O5的残留量为gL-1(以SO2计)。 -28-真题示例核心建模对点演练考点一考点二考点三考点四解析: (1)NaHSO3和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价均为+4价,则NaHSO3经结晶脱水生成焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的化学方程式为2NaHSO3 Na2S2O5 +H2O。(2)根据亚硫酸的酸性强于碳酸,则SO2通入Na2CO3溶液中可反应生成Na2SO3或NaHSO3,再结合溶液pH为4.1可知,溶液中的溶质为NaHSO3。工艺中加入碳酸钠固体,并再次充入SO2,可生成更多的NaHSO3。(3)根据电解目的得到更多的NaHSO3,因此阳

18、极是水电离出的OH-放电,留下的氢离子通过阳离子交换膜进入a室,使a室中的NaHSO3浓度增大。(4)葡萄酒中的Na2S2O5被碘标准液中的I2氧化的离子方程式为 。根据离子方程式可计算:-29-真题示例核心建模对点演练考点一考点二考点三考点四1.硫及其重要化合物的转化关系 -30-真题示例核心建模对点演练考点一考点二考点三考点四2.SO2性质的多面性 -31-真题示例核心建模对点演练考点一考点二考点三考点四3.浓硫酸的性质(1)浓硫酸作为干燥剂是因为浓硫酸具有吸水性,但不能用其干燥NH3、H2S、HI及HBr。(2)浓硫酸与蔗糖的作用:固体变黑,说明蔗糖脱水生成了碳单质,是因为浓硫酸具有脱水

19、性。固体膨胀一是脱下的水被浓硫酸吸收放出大量热,水变成水蒸气;二是碳单质被氧化,有气体放出,说明浓硫酸表现吸水性和强氧化性。(3)浓硫酸与Cu反应时表现酸性和强氧化性,与C反应时只表现强氧化性。(4)C与浓硫酸反应产物的检验应按以下流程进行:无水CuSO4检验水品红溶液检验SO2KMnO4酸性溶液除去SO2品红溶液检验SO2是否除净澄清石灰水检验CO2。-32-真题示例核心建模对点演练考点一考点二考点三考点四误区警示硫及其重要化合物的认识误区(1)除去附着在试管内壁上的硫,除了用热的NaOH溶液洗涤,还可以用CS2洗涤,但不能用酒精洗涤。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色,表现SO2酸性

20、氧化物的性质;使品红溶液褪色,表现SO2的漂白性;能使溴水、KMnO4酸性溶液褪色,表现SO2的还原性;SO2与H2S反应,表现SO2的氧化性;SO2与Cl2等体积混合通入溶液中,漂白性不但不增强,反而消失。(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中,没有沉淀生成,但若通入NH3或加入NaOH溶液,或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成,前两者生成BaSO3沉淀,后者生成BaSO4沉淀。(4)浓硝酸与Cu(足量)、浓硫酸与Cu(足量)、浓盐酸与MnO2(足量)在反应时,随反应进行,产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn与浓硫酸的反应。-33-真题示例核心建模对点演练考点一考点二考点三考

21、点四1.(2018苏北四市三模)在探究SO2水溶液性质的实验中,根据实验现象得出的结论正确的是()A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明SO2水溶液呈酸性B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有C.向SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具有还原性D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有漂白性 答案解析解析关闭 答案解析关闭-34-真题示例核心建模对点演练考点一考点二考点三考点四2. 为探究亚硫酸钠的热稳定性,某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热,并利用受热后的

22、固体试样和如图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题:-35-真题示例核心建模对点演练考点一考点二考点三考点四-36-真题示例核心建模对点演练考点一考点二考点三考点四(3)在(2)中滴加足量盐酸后,烧瓶内除Cl-外,还存在另一种浓度较大的阴离子(X2-)。为检验该阴离子(X2-),先取固体试样溶于水配成溶液,为了加速固体试样的溶解,可采取措施。以下是检验阴离子(X2-)的两种实验方案,你认为合理的方案是(填“甲”或“乙”),请说明另一方案不合理的原因: 。 方案甲:取少量试样溶液于试管中,先加稀硝酸,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。方案乙:取少量试样溶液于试管中,先加稀

23、盐酸,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。(4)写出Na2SO3固体加热到600 以上分解的化学方程式:。-37-真题示例核心建模对点演练考点一考点二考点三考点四-38-真题示例核心建模对点演练考点一考点二考点三考点四-39-真题示例核心建模对点演练考点一考点二考点三考点四考点四氮及其化合物1.判断正误(下列叙述正确的画“”,错误的画“”)(2017课标全国,13C)加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝,说明NH4HCO3显碱性。 () 解析:加热,NH4HCO3分解产生NH3、CO2和H2O,若在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,试

24、纸不一定变蓝,若石蕊试纸变蓝,也只能说明氨气溶于水呈碱性,不能证明NH4HCO3显碱性。-40-真题示例核心建模对点演练考点一考点二考点三考点四2.(2018全国,8)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氮有关(如下图所示)。下列叙述错误的是()A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 答案解析解析关闭 雾和霾的分散剂均为空气,A项正确;根据题目信息,硝酸铵和硫酸铵均为无机颗粒物,是形成雾霾的因素之一,B项正确;氨气分别和硝酸、硫酸生成硝酸铵和硫酸铵,是形成无机颗粒物的反应物,C项错误;过度施用化肥会导致

25、空气中氨气含量增加,促进了无机颗粒物中硝酸铵、硫酸铵含量的增加,D项正确。 答案解析关闭C -41-真题示例核心建模对点演练考点一考点二考点三考点四3.我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水B 解析:该强水能溶解五金,说明具有酸性和强氧化性,且不与玻璃反应,则该物质为硝酸,即B项正确。-42-真题示例核心建模对点演练考点一考点二考点三考点四4.(2016江苏化学,9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()C解析:A项,SiO2能溶于氢氟酸

26、,但不与盐酸反应,错误;B项,SO2与H2O反应生成H2SO3而非H2SO4,错误;D项,制备Mg,应通过电解熔融MgCl2,而电解MgCl2溶液不能获得Mg,错误。-43-考点一考点二考点三考点四真题示例核心建模对点演练1.氮及其重要化合物的转化关系-44-考点一考点二考点三考点四真题示例核心建模对点演练2.氮及其重要化合物的认识误区(1)NO只能用排水法或气囊法收集。(2)浓硝酸显黄色是因为溶有其分解产生的NO2,而工业上制备的盐酸显黄色,是因为溶有Fe3+。(3)硝酸、浓硫酸、次氯酸具有强氧化性,属于氧化性酸,其中HNO3、HClO见光或受热易分解。(4)实验室制备NH3,除了用Ca(OH)2与NH4Cl反应外,还可用加热浓氨水(或向浓氨水中加NaOH或CaO)制取,而检验 须用浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,以确定 的存在。(5)收集NH3时,把一团干燥的棉花放在试管口,以减少与空气对流;收集完毕,尾气处理时,可把一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管