钠及其氧化物

1、钠及其氧化物一、钠1、结构：原子结构示意图2. 、物理性质颜色硬度导电性密度熔点比水比煤油3、化学性质还原性（1）跟非金属单质反应：与。2的反应：与C"的反应： 与S的反应： 钠与水（滴有酚酞）反应：Na+ H2O = （实质： ）现象：浮：钠投入水中并浮在水面上声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，红：反应 后的水溶液使酚酞变红。钠与酸反应：Na+ HCl=钠与酸的反应比水反应更 ，极易爆炸。（4）钠与碱溶液反应：实质是和水反应（5） 钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐

2、反应。例如：钠与 CuSO4溶液反应：Na+ H2o=CuSO4+ NaOH = （2）合并（1）（2）得：Na+ H2O+CuSO4=练习：钠与氯化铁溶液的反应： 钠与氯化铵溶液的反应： （6） 钠与熔融盐的反应：Na+ KCl= Na+ TiCI 4=4、钠的存在制取和存放（1）自然界中钠元素以化合态存在，有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠等。（2）制备：电解熔融氯化钠，化学方程式： （3）钠的存放：实验室中少量金属钠可保存在煤油里。5、用途：钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。思考：金属钠露置在空气中的变化过

3、程：银白色金属钠表面变暗出现白色固体表面变成溶液°2_）（生成皑0）日刃（生成 NbOH）-白色块状物质白色粉末状物质（生成14七匚6血比0）肌）（生成恥人03）、钠的重要氧化物氧化钠和过氧化钠的比较比较内容NqONa；Q颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价2价2 1价（过氧离子Q ）稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应NqO + H2O=2NaOH2NqQ + 2H 2O=4NaOH + O与CO反应Na 2O + CQ=NqCO2NqO + 2CO2=2NaCO + O 2与盐酸反应Na 2O +

4、2HCI=2NaCI + H 2O2NqQ + 4HCI=4NaCI+ 2HO+ O T用途用于少量NaO2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存【强化练习】1、 下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）A、金属钠可以保存在少量水中B、钠在空气中燃烧，产物是 Na20C、钠是银白色金属，硬度大，熔点高D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂2、 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A .钠的熔点低B .钠的密度小C .钠的硬度小D .钠有强还原性3、 观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象:银白色一T变灰暗一t变白色一T出现液滴一t

5、白色固体，下列说法正确的是（）A 发生了氧化还原反应B.变白色是因为生成了碳酸钠C.是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D 只发生物理变化4、下列金属单质中，能从 CuS04溶液中置换出铜的是（）A、汞B、银C、钠D、铁5、 把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是（）A .钠浮在水面上B .溶液中产生较多气泡C.水溶液变为蓝色6、在烧杯中加入水和苯（密度：入烧杯中观察到的现象可能是（D .钠溶化成小球并在水面游动0.88 g/cm3）各50 mL .将一小粒金属钠（密度:0.97 g/cm3）投）A 钠在水层中反应并四处游动C.钠在苯的液面上反应并四处游动B .钠停留在苯层中不发生

6、反应D .钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动7、将少量金属钠放入盛有CuS04溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是（）2Na+ CuSO4=Na 2SO4+ Cu; Cu + 2H2O=Cu（OH） 2J+ H2 f;2Na+ H2O=2NaOH + H2 f 2NaOH + CuSO4=Cu（OH） 2 J+ W2SO4A.B.C.D.8下列对Na2O2的叙述中，正确的是（）A. Na2O2中氧元素化合价为一1B. Na2O2能与水反应，所以 Na2O2可以作气体的干燥剂C. Na2O2与水反应时，Na?。？是氧化剂，水是还原剂D. Na2O2与二氧化

7、碳反应时，Na2O2只作氧化剂9、 下列六种物质： Na?ONa2O2NaClNa2CO3溶液 NaOH NaHCO 3,其中不能 与CO2反应的是（）A .B.C.D.10、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A. Na 和O2B. NaOH和CO2C. Na2O2和CO2D . C和O211、 钡和钠相似，也能形成 OF的过氧化物，则下列叙述错误的是（）A .过氧化钡的化学式是 Ba2O2B. 1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气C. 过氧化钡是离子化合物D. 过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂12、金属钠着火，

8、能用来灭火的是（）A、水B、湿抹布C、泡沫灭火器D、干沙13、 将2.3克钠放入97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数为（）A、等于2.3% B、等于4%C、大于2.3%小于4%D、大于4%14、 某溶液含有 NH4+、HCO 3、SO32、Na+、HS、NO 3六种离子。向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是（）A. HCO3B. SO32C. NaD. NO315、 等物质的量的 N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的 8/9 （同温同压），这 时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）A、3 : 4 : 1 B、3 : 3 : 2 C

9、、6 : 7 : 3 D、6 : 9 : 016、 下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（）A、Na2O2淡黄色固体，可用作漂白剂B、Na2O 白色固体，可溶于水生成NaOC、Na2CO3 热稳定性好，常用于治疗胃酸过多D、NaHCO3受热易分解，可用作发酵粉17、2.1g CO和H2组成混合气体与足量的 。2充分反应后，立即通入足量的 Na2O2固体中，固体 质量增加()A、2.1gB、3.6 gC、7.2 gD、不可确定18、把少量的金属钠分别放入下列溶液中，写出相应反应的化学方程式。(3)钠放入NaOH溶液中 钠放入稀盐酸中 钠放入CuSO4溶液中19、是用金属钠制取过氧化钠的化学方程

10、式是,现象(1)(2) 用金属钠制取 Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na 2O+N2 t不采用钠在氧气中燃烧采用此法的原因是20、为了探究二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：在干燥的试管n中装入 Na2O2,在通入CO2之前,实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。关闭Ki和K2。在试管I内装入试剂 X后，打开Ki和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木 条插入试管川的液面上，观察到木条不复燃，且n中的淡黄色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化 碳和过氧化钠的反应。在试管I内装入试剂丫，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且n中的淡黄色变为白