重量法沉淀滴定练习

1、重量法、沉淀滴定练习1001用重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，高温(1100 c )灼烧后称量，则钙的换算因数为()Ar(Ca)Ar(Ca)(A)(B)M r(CaC 2O4)Mr(CaCO3)Ar(Ca)M r(CaC2O 4)(C)(D)Mr(CaO )Ar(Ca )1002用重量法测定试样中的砷，首先使其形成Ag 3ASO4沉淀，然后转化为AgCl,并以此为称量形式，则用AS2O3表示的换算因数是 ( )(A) Mr(AS2O3)/Mr(AgCI)(B) 2 Mr(As2O3)/3Mr(AgCI)(C) 3Mr(AgCl)/ Mr(As2O3)(D) Mr(As2O3)/6M

2、r(AgCI)1003用重量法测定氯化物中氯的质量分数，欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00%的氯，应称取试样的质量(g)( )(Ar(Cl) = 35. 5, M r(AgCl)=143.3)(A) 0.1237(B) 0.2477(C) 0.3711(D) 0.49481004某石灰石试样含CaO约30% ,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液 中Fe3+含量的1 %，则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时，所产生的误差才能w 0.1 %( )(A) 3 %(B) 1 %(C) 0.1 %(D) 0.03 %1005用重量法测定 AS2O3的

3、含量时，将AS2O3溶于NaOH溶液，处理为AsOj-,然后形成Ag3AsO4沉淀，过滤，洗涤，将沉淀溶于HNO3后，再以AgCl形式沉淀和称重，则换算因数表示为。1006写出换算因数表达式实验过程换算因数表达式测定 KHC 2O4 H2C2O4 2H2O 纯度,将其沉淀为CaC2O4,最后灼烧为CaO测定试样中Fe含量，将Fe沉淀 为Fe(OH)3,最后灼烧为Fe2O31008写出以下重量分析换算因数的表达式被测组分SPPbAs沉淀形式BaSO4MgNH 4PO4PbSO4Ag 3ASO4称量形式BaSO4Mg2P2O7PbSO4AgCl含量表示形式w(SO3)W(P2O5)W(Pb3O4)

4、W(AS2O3)换算因数表达式1009将0.5080g黄铁矿(FeS2)试样分解以后，经处理得到1.561g BaSO4。若溶液中的铁沉淀为 Fe(OH)3, 则灼烧可得 Fe2O3g。Mr(BaSO4)= 233.4 ,Mr(FezO3)= 159.69 1010分析硅酸盐中MgO含量时，为使称量形式 Mg2P2O7的质量乘以100即为试样中MgO的质量分数， 则应称取试样g。Mr(MgO)=40.30,Mr(Mg2P2O7)=222.61018采用硫酸钡重量法测定试样中钡的含量，灼烧时，因部分BaSO4还原为BaS,致使Ba的测定值为标准结果的98.0%,求称量形式BaSO4中BaS的质量

5、分数。Ar(Ba)=137.3, Mr(BaS)=169.4, Mr(BaSO4)=233.41019某灼烧过的BaSO4沉淀的质量为0.5013g,其中含有少量BaS,用适量H2SO4溶液处理，使 BaS转变 成BaSO4,蒸发除去过量的H2SO4,再次灼烧获得纯 BaSO4,其质量为0.5021g,求原来BaSO4沉淀中BaS 的质量分数。Mr(BaS)=169.4 , Mr(BaSO4)= 233.41021假定泻盐试样为化学纯 MgSO4 7H2O,称取0.8000g试样，将镁沉淀为MgNH 4PO4灼烧成Mg2P2O7, 得0.3900 g;若将硫酸根沉淀为 BaSO4,灼烧后得0.

6、8179g,试问该试样是否符合已知的化学式 ？原因何 在？7出0)=246.5,Mr(MgSO 4)=120.4,Mr(H2O)=18.O2,Mr(MgSO4Mr(BaSO 4)=233.41023Mr(Mg2P2O7)=222.6,(A) s = 3 Ksp(B) s = 3 Ksp/4(C) s = 3 Ksp/x(S2-)(D) s = 3 Ksp/4x(0)1024在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下,CaC2O4的溶解度计算式为(A) s =Ksp佗。2-)(B) s = , Ksp(C) s =Ksp2-xGO：-) «2。4-)(D) s = . Ksp/x(C204

7、-)Ag 2S的Ksp=2.0 X 10-48,其在纯水中的溶解度计算式为1025移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定，终点时，耗去20.00mL,由此 得Ca(OH)2沉淀的Ksp为()-5-6(A) 1.6 X 10(B) 8.0 X 10-6-6(C) 2.0 X 10(D) 4.0 X 101026微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是：A2B3=2A + 3B。今已测得B的浓度为3.0 X 10-3mol/L, 则该微溶化合物的溶度积Ksp是()-13-13(A) 1.1 X 10(B) 2.4 X 10-14-11(C) 1.0

8、X 10(C) 2.6 X 101027下列沉淀若不考虑其它副反应，试写出它们的溶度积Ksp与它们的溶解度(s)的关系式：沉淀KspPbCrO4Pb(IO3)2PbClFPb3(AsO 4)21028比较下列各组物质溶解度的大小(用 >, < ,=符号表式)。(1) AgCI(在纯水中) AgCI(在 0.1 mol/L NH 4CI 中)(2) AgCl(在 2mol/L NaCl 中) AgCl(在纯水中)(3) AgCl(在 0.01 mol/L NaCl 中) AgCl(在 2 mol/L HCl 中)Ag2CrO4(在纯水中) AgCl(在纯水中)(5) Ag2CrO4(

9、在 0.001mol/L AgNO 3 中) Ag 2CrO4(在 0.001mol/L K 2CQ4 中)Ksp(Ag 2CrO4)=2.0 X 10-12, Ksp(AgCl)=1.8 X 10-10, Ag+ 与 Cl-生成络合物，lg =3.0, lg -2=5.0 1029计算CdCO3在纯水中的溶解度。pKsp(CdCO3)=11.28,Cd2+基本不形成羟基络合物，H2CO3 的 pKa1= 6.38, pKa2= 10.251030由实验测得PbSO4在pH 2.00时的溶解度为2.0X 10-4mol/L,计算PbSO4的心卩。pKa2(H2SO4)= 2.01031计算 C

10、aF2 在 pH=1.00, CF = 0.10 mol/L 时的溶解度。pKsp(CaF2)= 10.57, pKa(HF)=3.181032将100mL溶液中的Ca2+沉淀为CaC2O4 出0,达到平衡时溶液中剩下的钙不得超过0.80乜。用HAc-NaAc缓冲溶液调节溶液 pH为4.70,此时溶液中草酸的总浓度必须达到多大 ？-9Ksp(CaC2O4)= 2.0X 10 ; pKa1(H2C2O4)=1.22, pKa2(H2C2O4)= 4.19, Mr(Ca) = 40.081034计算CaC2O4在pH为5.00的0.050mol/L(NH 4加2。4中的溶解度。 Ksp(CaC2O

11、4)=2.0 X 10-9, H2C2O4的 Kai=5.9 X 10-2, Ka2=6.4X 10-51035人9+能与Cl-生成AgCl、AgCl 2-络合物，计算Cl-=0.10mol/L时AgCl沉淀的溶解度。已知Ag+与 Cl-络合物的-1=1.1 X 103、-2=1.1 X 105, Ksp(AgCI)=1.8 X 10-101036计算AgCl沉淀在pH=8.00,络合剂L的总浓度c(L)=0.10mol/L溶液中的溶解度。(忽略在形成络 合物时L的消耗)已知 Ka(HL)=1.0 X 10-10 , AgL2 的 lg :1=3.0、lg 4=7.0, Ksp(AgCl)=1

12、.8 X 10-101037在pH=2.0的含有 0.01 mol/L EDTA 及0.10 mol/L HF的溶液中，当加入 CaCb使溶液中的 c(Ca2+)=0.10 mol/L时,问(1)EDTA的存在对生成CaF2沉淀有无影响？能否产生CaF?沉淀？(不考虑 体积变化)411HF 的 Ka=6.6X 10- , Ksp(CaF2)=2.7 X 10- , lg K(CaY)=10.69 , lg : y(h)=13.511041计算 ZnS在pH=10.0的氨性溶液中的溶解度，溶解达到平衡时，溶液中NH3=0.10mol/LpKsp(ZnS)=21.7, Zn(NH 3)42+ 的

13、lg ：1lg -4 为 2.27、4.61、7.01、9.06; pKa1(H2S)=6.88,pKa2(H2S)=14.15;pH=10.0 时,lg _：Nn(oH)=2.41047在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物 的离子半径相近,在沉淀 过程中往往形 成( )(A) 混晶(B) 吸留(C) 包藏(D) 后沉淀1048在重量分析中对无定形沉淀洗涤时，洗涤液应选择 ()(A) 冷水(B) 热的电解质稀溶液(C) 沉淀剂稀溶液(D) 有机溶剂1049列说法中违背非晶形沉淀条件的是(A) 沉淀应在热溶液中进行(B) 沉淀应在浓的溶液中进行(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂(D)

14、沉淀应放置过夜使沉淀陈化1050若BaCb中含有NaCI、KCI、CaCI?等杂质 用H2SO4沉淀Ba2+时住成的BaSOq最易吸附何种离( )+(B) K+(D) H+( ) (B) 吸附共沉淀(D) 后沉淀子? +(A) Na +2+(C) Ca 2+1051用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是(A) 混晶共沉淀(C) 包藏共沉淀1052今在铵盐存在下，利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+,若铵盐浓度固定，增大氨的浓度，Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是 ()(A) 四种离子都增加(B) 四种离子都减少(C) Ca2+、Mg2+增加而 Zn2+、N

15、i2+减少(D) Zn2+、Ni2+ 增加而 Ca2+、Mg2+减少1053用(NH4)2C2O4沉淀Ca2+时，若试液中含有Mg2+,为了提高 CaC2O4沉淀的纯度应采取的措施是( )(A) 在加热的情况下 ，慢慢滴加稀 (NH4)2C2O4(B) 采用均匀沉淀法 ，并延长陈化时间(C) 缩短陈化时间 ，并再沉淀一次(D) 沉淀时加强搅拌 ，并增加洗涤次数1054下列表述中错误的是 ()(A) 由于无定形沉淀颗粒小 ，为防止沉淀穿滤 ，应选用致密滤纸 (慢速)(B) 微溶化合物的临界值(Q/S)愈大,则愈不容易均相成核(C) 相对过饱和度愈大 ，分散度愈高(D) 均相成核作用是指构晶离子自

16、发形成晶核1055用重量法以AgCI形式测定Cl堤在120 C干燥称重的，这时应当采用的洗涤液是-()(A)稀NH4NO3溶液(B)稀HCI溶液(C)纯水(D)稀HNO 3溶液1056用挥发法测定某试样的吸湿水时，结果偏高，可能是由于 ()(A) 加热的温度过低(B) 加热时间不足(C) 试样加热后没有冷到室温就称量(D) 加热后的称量时间过长1057用BaSO4重量法测定Ba2+含量，若结果偏低，可能是由于 ()(A)沉淀中含有Fe3+等杂质(B)沉淀中包藏了 BaCl2(C)沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D)沉淀灼烧的时间不足1058以氨水沉淀Fe3+时，溶液中含有Ca2+、Zn2+,当固

17、定NH4+浓度,增大NH3浓度时的吸附量减小,的吸附量增大。1059在含有Ca2+和H2C2O4的酸性溶液中，加入尿素CO(NH 2)2并加热，能析出较大颗粒的 CaC2O4沉淀。 尿素发生的反应是 。得到较大颗粒CaC2O4的原因是1060指出与下述情景相应的试剂(填A,B,C)(1) 在热溶液中水解(2) 选择性试剂(3) 金属沉淀剂，但不具专属性 A.OIIh2n cnh2H3C C=NOH h3c-c=nohC.OH1061无定形沉淀在沉淀完毕之后要加水稀释，其作用是1062用沉淀重量法测定煤粉中硫含量，请填写条件。测定前处理沉淀条件及酸碱性滤纸的选择沉淀剂洗涤剂及洗涤检查换算因数10

18、63重量法测定铁，称量形式为Fe2O3,若灼烧所生成的FezO3中含有少量的FesO4，则将使测定结果(Fe的质量分数)偏,这是因为 。Ar(Fe)=55.85 , Ar(O)=16.00用BaSO4重量法测定Na2SO4试剂纯度时，若沉淀吸留(包藏)了 Na2SO4,测定结果,若吸留了 NH4CI则结果。(填偏高、偏低或无影响)1065采用BaSO4重量法测定 BaCl2纯度时，若沉淀中包藏了 H2SO4,其结果;若包藏了 BaCb其结果。若是以此法测定Na2SO4纯度，沉淀中包藏了 Na2SO4,其结果；若包藏了 BaCI 2,则结果。(指偏高、偏低或无影响)1066BaSO4法测定钡的含

19、量，下述情况使测定结果偏高或偏低，还是无影响？沉淀中包藏了 BaCl2(2)灼烧过程中部分 BaSO4被还原为BaS 1067硫酸钡法测定钡的含量，下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响？(1) 沉淀带下了沉淀剂 H2SO4(2) 试液中NOJ被共沉淀(3) 试液中Fe3+被共沉淀1068莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.510范围内，若酸度过高则 ( )(A) AgCl沉淀不完全(B) AgCl吸附Cl-增强(C) Ag 2CrO4沉淀不易形成(D) AgCl沉淀易胶溶1069以某吸附指示剂(pKa=5.0)作银量法的指示剂，测定的pH应控制在-()(A) pH<5.0(B)

20、 pH>5.0(C) 5<pH<10.0(D) pH>10.01070用沉淀滴定法测定银，下列方式中适宜的是()(A)莫尔法直接滴定(B)莫尔法间接滴定(C)佛尔哈德法直接滴定(D)佛尔哈德法间接滴定1071下列试样中的氯在不另加试剂的情况下，可用莫尔法直接测定的-()(A) FeCl 3(B) BaCl 2(C) NaCl+Na 2S(D) NaCl+Na 2SO41072根据下表所给数据推断用 AgNO 3滴定NaCI时表中各点的pAg。pAg浓度化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%0.1mol/L5.204.754.301mol/L1073根据下表所

21、给数据推断pAg (浓度均为0.1 mol/L)。pAg体系化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%AgNO 3 滴定 NaCl5.204.754.30AgNO 3 滴定 Nal7.921074用佛尔哈德法测定 Cl-时,若不采用加硝基苯等方法,分析结果法扬司法滴定Cl-时，用曙红作指示剂，分析结果 。(指偏高还是偏低)1075B、C、D)。A. 佛尔哈德法所需试剂B. 用于法扬司法C. 用于莫尔法D. 用于改进佛尔哈德法指出下列试剂的作用(填A、(1) 硝基苯 (2) 荧光黄 (3) Fe(NH4)(SO4)2 K2CQ4 1076指出以下银量法所用指示剂及适用酸度方法莫尔法佛尔哈

22、德法指示剂适用酸度1079有一由碱金属氯化物和铬酸盐所组成的混合物，填表说明如何测定其中的氯化物方法名称滴定方式所用标准溶液指示剂酸碱度3001重量分析法对沉淀的要求是 3002重量分析法对称量形式的要求是 3014请将湿煤的数据换算成干燥的煤的数据：试样水分灰分 硫 挥发物湿样 2.85%8.73%1.37%19.17%干样 /3016下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是 ()(A)浓 HCI (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na 2SO4(D)1mol/L NH 3 H2O3017测定银时为了保证使 AgCl沉淀完全，应采取的沉淀条件是 ()(A)加入浓HCI(B)

23、加入饱和的 NaCl(C)加入适当过量的稀 HCI(D)在冷却条件下加入 NH4CI+NH33018按重量分析误差的要求，沉淀在溶液中溶解损失量应w mg。3019实验证明，在较低浓度Na2SO4存在下，PbSO4的溶解度降低，但当 W2SO4的浓度 O 0.2mol/L时,PbSO4的溶解度却增大，这是因为。30203021有一微溶化合物 MA,在一定酸度下，阴离子A有酸效应,计算其溶解度的公式为 。3022有一微溶化合物 MmAn，在一定酸度下，在某溶剂中阳离子 M和阴离子A均发生副反应，计算其溶 解度的公式为。302313有一微溶化合物A2B3,其Ksp=1.1 X 10-，则B的浓度为

24、 mol/L, A的浓度为moI/L。3026有一石灰石试样含 CaCO3约60%,称取试样0.25g,溶解并调节溶液的 pH后，加入(NH4)2C2O4,使 沉淀为CaC2O4后进行重量法测定。为了使洗涤时造成溶解损失的误差w0.01%,应该用100mL多大浓度的(NH 4)2C2O4作洗涤液？CaC2O4 的 Ksp=2.3X 10-9, Mr(CaCO3)=100, Mr(NH 4)2。2。4=124。3032在含有EDTA的中性溶液中,BaSO4沉淀的溶解度比在纯水中有所增大，这是由于3033含有Ca2+、Zn2+、Fe2+混合离子的弱酸性试液，若以Fe(OH) 3形式分离 Fe3+,

25、应选择的试剂是( )(A)浓 NH3 水(B)稀 NH3 水(C)NH4CI+NH 3 (D)NaOH3034有一黄铁矿试样，分解处理试样后，溶液中主要含有Fe3 SO42-,如果采用沉淀为Fe(OH)3和BaSO4的重量法分别测定铁和硫的含量，通常都是先沉淀分离 Fe(OH)3后再沉淀BaSOq。在弱酸性溶液中沉淀Fe(OH)3应选的试剂是()(A)NaOH (B)浓 NH3 出0(C)NH 4CI+NH 3(D)稀 NH3 出03035采用BaSO4重量法测定Ba2+时，洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是 ()(A)稀 H2SO4(B)稀 NH4CI(C)冷水 (D)乙醇3036按沉淀的颗粒大小和外

26、部形状,通常将沉淀分为三类,它们是。AgCI 是属于, MgNH 4PO4 属于, AI(OH) 3 属于 沉淀。3039吸留共沉淀与表面吸附共沉淀的主要区别在于;吸留与包夹的主要区别在于 - 。3040形成混晶共沉淀的主要条件是 ,常用来进行定性鉴定的混晶体玄阜系是。3043采用BaSO4重量法时，下列各种情况对分析结果产生什么影响？正误差(+),负误差(-),无影响(0)有Na2SO4共沉淀有H2SO4共沉淀测定S测定Ba2+测定S测定Ba2+3044获得晶型沉淀控制的主要条件是 3045陈化过程是 ,它的作用是 3046无定型沉淀的主要沉淀条件是 3047均匀沉淀法是指。其优点是。305

27、5以莫尔法测定 Cl的含量时，滴定剂是 ,指示剂是，应控制的pH范围是.若有NH4+存在，应控制的pH范围是。3057用莫尔法测定Cl-的含量时，酸度过高，将使,碱性太强，将生成 3058BaCl22H2O中的Cl-不能用莫尔法测定，其原因是 。若欲消除这种干扰，可以加入。3060佛尔哈德法测定 Ag +时应在(酸性冲性)，这是因为 。3061用佛尔哈德法测定 CI-时应采用(指滴定方式)；需加入保护AgCl沉淀，否则，将发生的反应是，会使测定结果偏。3062用佛尔哈德法测定CI-时，若不加入硝基苯，分析结果会偏_。若测定Br-，不加入硝基苯，对结果3063以法扬司法测定卤化物，确定终点的指示

28、剂是属于，滴定时，溶液中的酸度与有关。3064卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下：二甲基二碘荧光黄Br-曙红CI-荧光黄。如用法扬司法测定 Br-时，应选指示剂；若测定Cl-,应选指示剂。3065某一天然水样中含有 C、CO32-、PO43-、SO42-等杂质，应采用法测定Cl-的含量，这是因为。3073以下银量法测定需采用返滴定方式的是 ()(A)莫尔法测Cl-(B)吸附指示剂法测 Cl-(C)佛尔哈德法测Cl-(D)AgNO 3滴定CN-(生成AgAg(CN) 2指示终点3074AgNO 3滴定NaCI时,若浓度均增加10倍,则突跃pAg增加()(A)1个单位 (B)2个单位 (

29、C)10个单位 (D)不变化3075用Ag+滴定CI-时,若浓度均增大10倍,化学计量点前0.1%pCI;化学计量点pCI化学计量点后0.1% pCI。(指增大或减少多少单位)5001标定NH4SCN溶液应采用 标准溶液，为指示剂。5002用莫尔法测定 CI-，控制pH=4.0,其滴定终点将 ()(A)不受影响(B)提前到达(C)推迟到达(D)刚好等于化学计量点5003用佛尔哈法测定 Ag+，滴定剂是 ()(A)NaCI(B)NaBr (C)NH 4SCN(D)Na2S5009已知Ca(OH) 2的Ksp= 4.00 X 10-6，取其饱和溶液 50.00 mL,需用0.0500 mol/L

30、HCI多少毫升滴定 至终占?1-八、-5010有机沉淀剂有哪些特点 ？5011Fe(OH) 3是属于型沉淀，洗涤该沉淀应选用 。5012微溶化合物的固有溶解度是指 。5013微溶化合物BaSO4在200 mL纯水中损失为 mg ;若加入过量BaCI 2保持Ba2+ = 0.01moI/L ,其损失量为 mg。Mr(BaSO4)=233Ksp(BaSO4)=1.1 X 10-105014沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 ()(A)沉淀易于过滤洗涤(B)沉淀纯净(C)沉淀的溶解度减小(D)测定结果准确度高5015有一煤试样，测定湿试样的灰分为5.88%，干试样的灰分为6.00%，求湿试样的

31、含水量( )(A)2.50%(B)3.00%(C)2.00%(D)3.50%5016有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为()(A)54.10%(B)53.46%(C)55.00%(D)53.00%5022将酚酞分别加入 MnS的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中已知：Ksp(MnS)=2 X 10-10;-36-7-15Ksp(CuS)=6 X 10 ; H2S: Ka1=1.3 X 10 , Ka2=7.1 X 10 ，所观察到的现象是： ()(A) a、b均无色(B) a中无色，b中呈红色(C) a中呈红色 b中无色 (D)

32、 a、b均呈红色5026莫尔法测定 Cl 采用滴定齐U及滴定方式是 ()(A)用Hg2+盐直接滴定(B)用AgNOs直接滴定(C)用AgNOs沉淀后，返滴定(D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定5028用BaSO4重量法测定煤中S的含量，洗涤沉淀的洗涤剂应选择(A)水(B)稀 H2SO4(C)稀 BaCl2(D) H 2O+NH 4CI5029将含有防高血压药物(C14H18CI6N2, M r=427)的试样2.89 g置于密封试管中加热分解，用水浸取游离出的氯化物，于水溶液中加入过量的AgNO 3，得AgCl 0.187 g，假定该药物是氯化物的唯一来源，计算试样中 C14H18CI6N2 的质

33、量分数。Ar(CI)=35.45, M r (AgCI)=143.325030欲使1mmol AgCl完全溶解，需3 mol/L NH 3 H2O多少毫升？(忽略体积影响)已知 Ksp(AgCI)=1.8 X 10-10Ag(NH 3)2 的 lg 3=7.055031已知:Ag+/Ag)=0.799V , :Ag2CrO4/Ag)=0.446V。计算Ag2CrO4在纯水中的溶解度及Ag +的浓度1004: (A);1001 : (C);1002 : (D);1003: (B)1005 : Mr(As2O3)/6Mr(AgCI);1006Mr(KHC 2O4 H2C2O4 2H2O)2Mr(C

34、aO)2Ar(Fe)Mr(Fe2O3)1007测定对象称量物换算因数Mr(K2O)/2MrKB(C 6H5)42Ar(K)/Mr(K2PtCl6)2Mr(FeO)/Mr(Fe2O3)2Mr(Fe3O4)/3Mr(Fe2O3)1008Mr(SO3)Mr(P2O5)Mr(Pb3O4)Mr(As 2O3)Mr(BaSO4)Mr(Mg 2P2O7)3Mr(PbSO4)6Mr(AgCI)1012： 1.956；1015 ：设混合物中氯的质量为m g,则溴的质量为2m g,银的质量为m(Ag) g.1009：0.2670；1010：0.3621；1011：0.1183；1013：39.12；1014：5.

35、044；则混合物中m(Ag)w(Ag)=x 100%Mr(AgCl)Mr(AgBr)x m+ x 2mAr(Cl)Ar(Br)Ar(Ag)Ar(Ag)x m+ 2m xAr(Cl)Ar(Br)100%Mr(AgCl)xMr(AgBr)m+ 2m xAr(Cl)107.87Ar(Br)107.87x235.4579.90则 w(Mn)=w(Mn)=100%143.32187.77+ x 235.4579.90= 65.69%1016灼烧后试样的组成为 Mn 3O4和SiO2Ar(Mn)x 80 %x m 试样Mr(MnO 2) x 100%Mr(Mn 3O4) x 80% +SiO 2% x m

36、 试样3Mr(MnO 2)54.94x 80%86.94x 100%228.81X 80 % +15%3 X 86.94= 59%10173Mr(Fe2O3)w(Fe)= 10.11% X 0.970 + 0.030 X 2Mr(Fe3O4)3X 159.69=10.11% X (0.970 + 0.030 X )2X 231.54 = 10.12%1018 :设BaSO4中BaS质量分数为xAr(Ba)Ar(Ba)Ar(Ba)(1-x) + x X 0.980= Mr(BaSO4)Mr(BaS)Mr(BaSO4)137.3 137.3137.3(1-x) + x X 0.980=233.4

37、169.4233.4解得 x=5.40%1019设 BaS 的质量为 x gMr(BaSO4)0.5021 - x = 0.5013 - xMr(BaS)233.40.5021 - x = 0.5013 - x169.4 -3x = 2.1X10 (g)2.1X10-3w(BaS)= X 100% = 0.42%0.50131020107.87m(Ag) = X 0.2067 = 0.1556(g)143.320.1556w(Ag) = X 100%= 77.80%0.2000已沉淀的 m (PbCl 2) = 0.2466 - 0.2067 = 0.0399 (g) 试样中的 m(Pb) =

38、 0.2000 - 0.1556 = 0.0444 (g)278.10若完全沉淀应有的 m(PbCl2)= X 0.0444 = 0.0596 (g)207.2未被沉淀的 m(PbCl2) = 0.0596 - 0.0399 = 0.0197 (g)1021纯MgS04, 7出0中含MgS04理论值为48.84%，含 出0 51.16%;试样中MgS04质量为:2Mr(MgS0 4)X 0.3900 = 0.4219 (g)Mr(Mg 2P207)Mr(MgS0 4)或 X 0.8179 = 0.4219 (g)Mr(BaS04)0.4219w ( MgS04) =X 100 = 52.740

39、.8000含水则为47.26%由计算结果可知，泻盐试样不符合已知的化学式，原因是失去部分结晶水。10221023 : (D)；1027设试样中NaCI的质量为x g, NaBr的质量为y g1024: (C) ；1025: (D) ；1026: (A)；PbCrO42 sPb(IO3)24s3PbClF3 sPb3(AsO4)2108s51028:1. >2. >3. <4. >5. <1029 :由于CdC03的溶解度较大,H2CO3的Ka2很小，设以HCO3为主 2+- -CdCO 3 + H2O=Cd + HCO 3 + OHKspKwKa210-11.28

40、-14-10.2510-15.03=10,1/3-15.03/3 c-5.01 ,，”、s = K = 10= 10 (mol/L)即pH9.0,此时以HCO3-为主，以上假设合理，结果正确10302+2-4Pb = SO4 + HSO 4 = 2.0 X 10 mol/L,'SO2-( H)-2+2=1+10 =2-42.0X 102-4SO4 = = 1.0 X 10 (mol/L)2Ksp = Pb2+SO 42- = 2.0 X 10-4 X 10-4 = 2.0 X 10-8-1.00+3.18“2.18-F(H) = 1 + 10= 10s 2-10.57+2 X 2.18

41、K' sp = Ksp ( -:F(H) ) = 10-6.21-6.21K'sp10322+s = Ca =-4.21=10-5=6.2 X 10；(F)-2.0010(mol/L)-60.80 X 102+未沉淀的Ca =-7X 1000 = 2.0 X 10 (mol/L)100 X 40.0810-1.22-4.192-X(C2O4 )=10-4.7X 2-4.7-1.22-1.22-4.19+10 +10=0.76Ksp-92.0X 10C2O42-=-2=1.0X 10 (mol/L)2+Ca -72.0 X 102-C2O4 -21.0X 10则 c(H 2C2O

42、4)=-2=1.3 X 10 (mol/L)1033X(C2O42-)0.76-8.00+12.36. -16.00+19.56*-24.00+21.68pO：(H=1 + 10+10+10 c4.42=10s3-PO4 =-4.42=10 s PO(H)+x(NH 4 )=+H / c-8.0010-0.023=10+H +Ka,c-8.00-9.2610 +10NH 4+ = cx(NH 4+) = 0.2 X 0.95 = 0.19 = 10-0.722+Mg = s-0.72-4.42-12.7sX 10 X 10 s =10s =10-3.78 (mol/L)10342+Ca = s

43、c(H 2C3O4) = 0.050 mol/L5.9X 10-2 X 6.4X 10-5.0X2= = 0.86(10)2+5.9 X 102X 105.0+5.9 X 102X 6.4X 10 5.02-C2O4 = 0.050 X 0.87 = 0.043 (mol/L)Ca2 C2O42 =sX 0.043 = 2.0 X 109-8s = 4.7X 10 (mol/L)1035s = Ag + + AgCl + AgCl 2=Ag + + -1Cl-Ag + + -2Cl -2Ag +=Ag+(1+ -iCi- + -2C1-2)= Ksp(1/C + '-i+ -2Cl-)

44、当Cl- = 0.10 mol/L 时1103cs = 1.8 x 10-(+ 1.1 x 10 + 1.1 x 10 X 0.10)0.10-6=2.2 x 10 (mol/L)1036-8.00102.00:L(H) = 1 + = 10-101.0X 10CL0.10L = = = 10-3.00 (mol/L)2.00卫 L(H)103.0-3.007.0-6.00:Ag(L) = 1 + 10 X 10+ 10 X 10= 12cAg+s2+ - -Ag Cl =Cl = = Ksp：Ag(L)：Ag(L)1/2101/25s = ( KspX : Ag(L)= (1.8 X 10-

45、 X 12 ) = 4.6 X 10- (mol/L)1037(1)在 pH = 2.0 时-ICaY = 1+Y KcaY10.69=1+ X 10： 113.5110EDTA不影响CaF2 J的生成2+- 2 -11Ca F = 2.7X 10c KaF-= x(F-)X c(HF)=10-2.0-40.10X 6.6 X 10H+ +Ka-40.01 + 6.6 X 104-3=6.2 X 10 (mol/L)2+ - 2-3 2-6-11Ca F = 0.10 X (6.2X 10 ) = 3.8X 10 > 2.7 X 10有CaF2沉淀生成1038K sp =Ksp2Ag(N

46、H 3)+ + 2H H 4 45:S(H) = 1 + + = 10Ka1Ka1Ka2:'Ag( NH = 1 + NH 3十NH 32 :2 = 105.65-48.7+4.45+2 x 5.65 小-32.95 K'sp = 10= 101/312s = ( K'sp/4)= 6.5 X 10- (mol/L)m = 6.5X 10-12X 0.100X 248 = 1.6 X 10-10 (g)1039./z- r , y .z-x、1/2 /丄八-4.74-1.0、1/2. -2.870.10mol/L 氨水中,OH = (KbC) = (10)= 10-2

47、910 . mol/L *c-1.0+4.3c-2.0+8.0 c-3.0+11.0 c-4.0+13.3 *-5.0+12.9Gcu(NiH=1 + 10+10+10+10+109.3=10-2.9+6.03.1:Cu(OH) = 1 + 10= 10"9.3:Cu -：Cu(NH3)=10K sp = Ksp :-cu=10-18.6+9.3 = 10-9.3K sp10-9.3-3 5-4s = = = 10 . = 3.2 x 10 (mol/L)-2-2.9x 2OH 101040 :0.1 mol/L Na 2C2O4溶液的 pH:-1/2-14.0-1.0-4.21/2

48、OH = ( KwC/Ka2)= (10/10)-5 4=10 . (mol/L) pH = 8.6,c-8.6+14.2,.-17.2+21.1. 5.6:S(H) = 1 + 10+ 10=102-C2O4 0.10 mol/L (pH > pKa2) Z n GO：-)=1 + 10-1.0+4.9“-2.0+7.6 “+10 +10-3.0+8.2=105.72K'sp =Ksp°zn(C2O4-)： S(H) = S1/2-21.7+5.7+5.6 1/2s= (Ksp -'Zn -'S(H)= (10)=10-5.2 = 6.3 x 10-6

49、 (mol/L)1041Ag ( NH=1+102.27-1.00 +104.61-2.00+ 107.01-3.00+ 109.06-4.00=105.1 >> :-Zn(OH)'Ag(NH3)=105.110-1010-20:S(H) =1 +10-14.15+-14.15-6.8810104.151042 :-101.1 x 10K sp(ZnS)=K sp(ZnS) 、：zn - ；sc-21.7+5.1+4.15c-12.4=10 = 101/2-12.4 1/2-6.2-7s = K sp(ZnS)=(10) = 10= 6.3 x 10 (mol/L)欲使BaSO4不沉淀Ba2+ < -41.0x 104-6=1.1 x 10 (mol/L)Ba=2+c(Ba )->Ba(Y)Y KBaY-1.0.10 -Y(H)-6< 1.1 x 10 (mol/L)7 8(0.11-0.1)10 .1.1 x 10-6.0-2.0+7.81043:Y(H) <-1.01058.44102.9143.3xX+ yX0.8=10pH