【化学】北京市牛栏山一中2020届高三10月月考(解析版)

1、北京市牛栏山一中 2020届高三10月月考1.下列化学用语或图本表达不正确的是（A.乙烯的比例模型:C.氯离子的结构示意图:【答案】D【详解】A选项，乙烯的比例模型：B选项，质量数为32,写在左上角，C选项，氯离子核外电子排布为2、D选项，CO2电子式应该是：0 ： I综上所述，答案为 Do2.下列说法正确的是（）A过氧化钠属于碱性氧化物B.质量数为32的O原子：32OD. CO2 的电子式：O：C：O：。原子：32O,故B正确;：。：，故D错误;B.能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物C.碳酸氢钠在水中显碱性，但却属于酸式盐D. CuSO4 5H2。、KAl(SO 4)2 12H2O

2、 均属于混合物【详解】A选项，过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，故A错误;B选项，能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物,比如二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，但二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误;C选项，碳酸氢钠在水中显碱性，但却属于酸式盐，主要是碳酸氢根水解程度大于电离程度,显碱性，故C正确；D 选项，CuSO4 5H2O、KAl（SO 4）2 12H2O 是纯净物，故 D 错误；综上所述，答案为 Co【点睛】能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物；能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物；酸式盐溶液酸碱性主要取决于电离程度还是水解程度大。3.下列过程

3、与氧化还原反应无关.的是()A.工业上原油的分B.生活中用 暖宝 C.拉瓦锡测定空气D.普利斯特利光合作用【答案】A【分析】要弄清每个过程可能涉及的反应，着重分析价态是否有变化。【详解】A.工业上原油的分储原理是利用了各组分的沸点差异，实现了物质的分离，不涉及化学变化，A项可选；B.暖宝宝的工作原理是利用还原性铁粉、炭、食盐水形成无数微小的 原电池，最终放出大量的热，该过程涉及了氧化还原反应，B项排除；C.拉瓦锡测定空气中O2的含量，主要利用了两个反应：2Hg+O2=&=2HgO, 2HgO-2Hg+O 2 t均涉及了氧化还原反应，C项排除；普利斯特利的光合作用实验，涉及了多个氧化还原

4、反应，比如老 鼠的呼吸作用、植物的光合作用、蜡烛的燃烧等，D项排除。答案选 A项。【点睛】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价有升降。4.下列解释事实的离子方程式正确的是()A.漂白粉溶液在空气中失效：Ca2+2ClO - + CO2 + H2O =2HClO + CaCO 3 JB.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH) 3+3H+ = Fe3+3H 2OC.澄清石灰水中加入少量小苏打溶液出现浑浊：Ca2+ 2HCO3- + 2OH-= CaCO3j + CO2-+2H2OD.在AlCl 3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al 3+ + 3OH- = Al(OH)3j【答案】A【详解】A选项，漂

5、白粉溶液在空气中失效：Ca2+2ClO + CO2 + H2O =2HClO + CaCO 3,故A正确；B选项，氢氧化铁溶于氢碘酸，还要发生氧化还原反应，故 B错误；C选项，澄清石灰水中加入少量小苏打溶液出现浑浊，离子方程式为：Ca2+ HCO3 +OH = CaCO3j + H2O,故 C 错误；D选项，在AlCl 3溶液中加入过量氨水出现浑浊，氨水不能拆，故 D错误；综上所述，答案为 Ao【点睛】氢氧化铁和氢碘酸反应要注意氧化还原反应的思维。5.下列说法正确的是（）A.矿物油可以发生皂化反应B.煤的干储、石油分储和裂化都是化学变化C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的 丝”和 泪”分别

6、是蛋白质和烧D.淀粉、蛋白质、油脂都是高分子【答案】C【详解】A选项，矿物油不是油脂，油脂在碱性条件下才可以发生皂化反应，故A错误；B选项，煤的干储、石油裂化是化学变化，石油分储是物理变化，故 B错误；C选项，春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的 丝”和泪”分别是蛋白质和烧，故C正确;D选项，淀粉、蛋白质、是高分子，油脂不是高分子，故 D错误；综上所述，答案为 Co【点睛】油脂在酸性条件下水解不叫皂化，在碱性条件下叫皂化；煤的干储、气化、液化是化学变化，石油的分储是物理变化，石油的裂化、裂解是化学变化；淀粉、纤维素、蛋白质是高分子。6.设Na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1

7、 mol过氧化钠和足量水反应转移电子数为2NaB.标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为 0.5NaC.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为 2NaD. 0.5mol/L H 2SO4溶液中含有SO42-的数目为0.5 Na【答案】C【详解】A选项，1 mol过氧化钠和足量水反应，过氧化钠中一个氧升高，另一个氧降低，因此转移电子数为 Na,故A错误；B选项，SO3在标准状况下是非气态物质，无法计算，故 B错误；C选项，用极限思维，假设 46g是NO2,其物质的量为1 mol,则氧原子为2 mol,因此氧 原子数目为2Na,假设46g是N2O4,其物质的量为0.5

8、mol,则氧原子为2 mol,因此氧原 子数目为2Na,故C正确；D选项，0.5mol/L H2SO4溶液，无体积，无法计算 SO42一的数目，故 D错误； 综上所述，答案为 Co【点睛】注意标况下非气态物质的记忆。7 .某强酸性溶液中可能存在 NO3 > MnO4 > C、Fe2+中的一种或几种。向该溶液中加入一定量的氯水后，Cl2被还原，下列说法正确的是（）A.该溶液中的离子可以与含有HCO3-的溶液大量共存8 .该强酸性溶液显紫色C.取加入氯水后的溶液少量于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，说 明原强酸性溶液中一定含有Cl-D. 一定含有Fe2+【答案】D【分

9、析】加入一定量的氯水后，Cl2被还原，说明溶液中含有亚铁离子，溶液中无高镒酸根离子、硝酸根离子。一定有亚铁离子、氯离子（根据溶液电中性原则）。【详解】A选项，该溶液是弓II酸性，因此HCO3一要反应，不能大量共存，故 A错误；B选项，该强酸性溶液中无高镒酸根离子，不显紫色，故 B错误；C选项，取加入氯水后的溶液少量于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀,加了氯水后，不能说明原强酸性溶液中一定含有Cl ,故C错误；D选项，要和氯水反应，一定含有Fe2+,故D正确；综上所述，答案为 Do品一得席压.8.工业上，合成氨反应N2 + 3H2化刑' 2NH3的微观历程如图所示。用俗、

10、60、A.一 催化剂在吸附N2、H2时，未形成新的化学键B.一形成N原子和H原子是放热过程C.一形成了新的化学键D.使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的速率【答案】B【详解】A选项，一催化剂在吸附N2、H2时，从图中看没有化学键的形成也没有断裂, 故A正确；B选项，一断裂成N原子和H原子是吸热过程，故 B错误；C选项，一形成了新 化学键，形成了氮氢键，故 C正确；D选项，使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的速率，故 D正确;综上所述，答案为 Bo【点睛】断键吸收热量，成键放出热量。9.某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料,电解质，其电池总反应为：MnO2+-ZnMn王运+(1+ -)H2

11、O+ -ZnSO4图2是有机高聚物的结构片段。一有机' Xln< 碟纳以吸收,噗自1-ZnSO4ZZnSO4溶液的有机高聚物做固态H) 23Il it1所示,2O,其电池结构女卜列说法中，正确的是（）A.充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极B.放电时，电池的正极反应为：MnO2+e-+H+=MnOOHC.充电时，Zn2+移向Zn膜D.合成有机高聚物的单体之一是：CH2=CH2【分析】MnO2+ 1Zn +(1+ x )H2O+ 1 ZnSO4 266上MnOOH+ 1ZnSO4Zn(OH) 23 XH2O,6放电为原电池，锌化合价升高为负极，二氧化镒中镒化合价降低为正极

12、。【详解】A选项，充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源负极，故A错误;B选项，放电时，电池的正极反应为：MnO2 + e-+ H2O =MnOOH + OH -,故B错误;D选项,根据合成有机高聚物的单体是:CH2=CHCONH 2,故 D 错误;综上所述，答案为 Co10.在两份相同的Ba(OH) 2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是(H2SO4、NaHSO4溶液，其)导电能力C选项，充电时为电解池，Zn2+移向阴极即锌膜，故 C正确;A.代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线B. d点，溶液中大量存在的离子是Na+、SO42C.

13、c点，两溶液中含有相同物质的量的OHD. d点导电性小于b点，原因可能是发生化学反应导致Na+、SO42裱度减小【答案】B滴入溶液的体积导电能力氢氧化钢溶液中逐渐加入硫酸生成硫酸钢沉淀和水，导电性减弱直到为几乎为零，因此代表硫酸。【详解】A选项，代表滴硫酸溶?的变化曲线，故A错误；B选项，d点导电性最低，氢氧根和氢离子反应完，溶液中只剩离子是Na+、SO4”,故B正确；C选项，c点，曲线溶液中只有水电离出的氢氧根离子，而另外有一条曲线溶液中氢氧根离子还没有完全反应，故 C错误;D选项，d点导电性小于b点，主要是氢氧根和氢离子反应，故D错误；综上所述，答案为 Bo11.实验：向2 mL 1 mo

14、l L-1 NaBr溶液中通入一定量的氯气，溶液变为黄色；取所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；向所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。下列分析不正确的是（）A.根据实验能说明还原性：Br > ClB.根据实验能说明氧化性：Br2> I2C.上述实验验证了 Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱D.向实验所得溶液中加 CC14,充分振荡，下层为橙红色【答案】B【详解】A选项，根据实验CI2+ 2Br = Br2 + 2Cl ,能说明还原性：Br > Cl ,故A正确;B选项，实验生成了单质碘，但单质碘是氯水还是澳单质氧化，因此不能说明氧化性：Br2> I2,只能共

15、同说明氧化性：Br2> I2,故B错误；C选项，上述实验验证了 Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱，根据 AB说明，故C正确；D选项，向实验所得溶液中加CC14,澳被萃取到四氯化碳里，经充分振荡，下层为溶解了澳的四氯化碳层，为橙红色，故 D正确;综上所述，答案为 Bo【点睛】利用氧化还原反应来分析氧化性、还原性强弱，但要注意过量对后续反应的影响。12 .一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如图所示，下列关于该高分子说法不正确的是 CH,-C一口 L- A.利用加聚反应合成该高分子B.氢键可以提高该高分子的沸点C.完全水解的产物有两种，其中一种含有官能团竣基和碳碳双键D.完全水解会得到乙二醇

16、，它具有2种不同化学环境的氢原子【答案】C【详解】A选项，分析化学式得出单体为CH2=C（CH3）COO（CH2）2OH,通过加聚反应合成该高分子，故A正确；B选项，氢键可以提高该高分子的沸点，氢键影响熔沸点，故 B正确；C选项，完全水解的产物有两种，其中一种含有官能团竣基但无碳碳双键，故C错误;D选项，完全水解会得到乙二醇，它具有 2种不同化学环境白氢原子，故 D正确；综上所述，答案为 Co13 .聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图所示:4ch3-ch卜列说法不正确的是（）（图中虚线表示氢键）A.聚维酮分子由（2m+n）个单体聚合

17、而成B.聚维酮的单体是C.聚维酮碘在水中的溶解度不大D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应A选项，根据图分析得出聚维酮分子由（2m+n）个单体聚合而成，故 A正确;B选项,根据,故B正确;0k得到聚维酮的单体是 血E.C选项,聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂,得出聚维酮碘在水中的溶解度大，故C错误;D选项，聚维酮含有肽键，在一定条件下能发生水解反应，故D正确;综上所述，答案为 Co14.生物基不饱和聚酯（UPOEM）具有出色的热稳定性、机械性和耐腐蚀性，广泛应用在包装、医用缝合线和药物封装等领域。其制备的核心反应如下:"0(I)yc oh .心,。4X0 u * g：8 1

18、n)m.卜列说法正确的是（A.该反应为加聚反应B.聚酯中不存在顺反异构C. 1mol III最多可与3mol H2反应生物茎不胞和豪酹UFOEH）D.根据上述反应机理，可推知:H0八+【答案】D【详解】A选项，聚酯不是通过加聚反应生成的，应是缩聚反应生成物，故A错误;B选项，聚酯中，碳碳双键存在顺反异构，聚酯中为反式结构，故 B错误;C选项，1mol III最多可与1mol H2反应，因为只有1个碳碳双键，酯基里的碳氧双键不与氢气加成，故C错误；D选项，根据上述反应机理，III可以和醇发生取代反应，利用乙二醇中的两个羟基，和 III发生取代反应能生成八元环状化合物，故D正确；综上所述，答案为

19、Do15.（ 1）实验室制取乙快的化学方程式为 ，检验产物乙快时需要用 溶液（填化学式），用 溶液除去杂质气体 H2S、PH3；实验室制取乙烯检验产物时，用滨水或酸性高镒酸钾检验乙烯时都需要除去 （写化学式，下同）的干扰；澳乙烷发生消去反应时用酸性高镒酸钾溶液检验产物时是否需要除杂，请简述原因（2）请对以下过程形成的分散系进行分类：花生油加入到水中后充分搅拌；向蒸储水中加入硝酸钾至恰好饱和；饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；氢氧化钢溶液中通入过量的 CO2；用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；碘水和酒精的混合物。属于胶体的是 , 一般通过现象鉴别胶体

20、。（3）取2.08g某NaHSO3 （摩尔质量为104g/mol）样品，溶于水，再转移到100mL容量瓶中，用蒸储水定容；取出 5mL ,并用0.01mol/L KMnO 4酸性溶液滴定（产物为 Mn2+）,用去10.00mL,写出滴定过程中发生反应的离子方程式 ,该样品的纯度为 单体的结构简式为【答案】(1). CaC2+2 H2OCa(OH)2 +HC=CII T(2). Br2或酸性 KMnO 4(3).硫酸铜(4). SO2(5).需要除杂，原因澳乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，乙烯气体中有乙醇，两者都要与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应；(6).(7). 丁22 _达尔 (8).

21、 5HSO3 2MnO 4 H 2Mn5SO4 3H2O (9). 25%(10).CH2=CHCOOH【详解】实验室制取乙快的化学方程式为CaC2+2 H2OCa(OH) 2 +HC二CH T,检验产物乙快时需要用滨水或酸性高镒酸钾溶液，用硫酸铜溶液除去杂质气体H2S、PH3；实验室制取乙烯检验产物时， 用滨水或酸性高镒酸钾检验乙烯时都需要除去SO2的干扰；澳乙烷发生消去反应时用酸性高镒酸钾溶液检验产物时需要除杂，原因澳乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，乙烯气体中有乙醇，两者都要与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应。故答案为：CaC2 +2 H2OCa(OH)2 +HC= CHf； Br2

22、或酸性 KMnO 4；硫酸铜；SO2；需要除杂，原因澳乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，乙烯气体中有乙醇，两者都要与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应；花生油加入到水中后充分搅拌，形成乳浊液，静置后两者分层不相溶；向蒸储水中加入硝酸钾至恰好饱和，形成溶液；饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液，形成沉淀；氢氧化钢溶液中通入过量的CO2,形成沉淀，沉淀又溶解变为溶液；用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液，胶体会透过滤纸，依然是胶体；将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，符合胶体特征，属于胶体；碘水和酒精的混合物，是溶液；属于胶体的是，一般通过丁达尔现象鉴别胶体。故答案为：；丁达尔；NaHSO3和K

23、MnO4酸性溶液反应，KMnO 4被还原为Mn2+,贝U HSO3-被氧化为SO42-,发 22生反应的离子方程式为 5HSO3 2MnO4 H 2Mn2 5SO4 3H2O o5HSOf + 2Mn0rHT = 2M产不 5so 产 + 3H20,5iuol liiiolx 0.01 mol/LO 01 L计算得到 x = 2.5 10-4 mol,412.5 10 mol 20 104 g mol该样品的Z度为=2.08g100% 25% ,故答案为：511soy + 2Mli。卜= 2Nln"+ 5 so产卜 3H：0 ； 25%；(4)RAHHR Hl -C涮li#出Hc-r

24、,通过分析，单体的结构简式为CH2=CHCOOH ,故答案为CH2=CHCOOH o 16.为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)今有如下两个热化学方程式：则b (填 3”或之”)1H2 ( g) + O2(g) H2O H1 = a kJ?mol 11H2 ( g) + O2(g) H2O (g)H2= b kJ?mol 1(2)拆开 lmol化学键H - HN - HNN键能 /kJ?mol 1436a945气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能，部分化学键键能如表。已知反应N2

25、 (g) +3H2 (g) =2NH3 (g)AH = -93 kJ?mo1,试根据表中所列键能数据计算 a=。(3)利用水煤气合成二甲醍(CH3OCH3)的三步反应如下：2H2 (g) + CO (g) CH30H (g)AHi2CH 30H (g) CH3OCH3 ( g) + H 2O (g)AH23 H2 (g) +3CO (g) CQ (g) + CH3OCH3 (g) AH3反应为制取二甲醍的第3步反应，利用 斗1和山计算比时，还需要利用 反应的(4)中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烧，其过程如图。CDHMCM

26、-22CH2-CH5CHrCH-CHi图中 CO2 转化为 CO 的反应为：CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H 2O(g)AH= +41kJ/mol已知：2CO2(g) + 6H 2(g) = C2H4(g) + 4H2O(g)AH= -128kJ/mol则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是 。【答案】(1). <(2). 391(3). 2H2(g) + 02(g) = 2H2O(g), 2CO+ O 2(g) = 2CO 2(g)(4).2C0(g) +4H 2(g) = CH 2=CH 2(g) + 2H 20(g)AH= - 210 kJ/mol【详解】两个反应均为

27、放热反应，生成液态水放出的热量多，但斤含变反而小，所以则a <b,故答案为：< 4H = - 93 = 436 3<+ 945 -6a, a = 391故答案为：391利用水煤气合成二甲醛(CH3OCH3)的三步反应如下：2H2 (g) + CO (g) CH30H (g)AH12CH 30H (g) CH3OCH3 ( g) + H 2O (g)AH23 H2 (g) +3CO (g) CQ (g) + CH3OCH3 (g)AH3利用 :1 和计算 AH3 时， X2 + ，得到 4H2 (g) +2CO (g) H2O (g) + CH3OCH3(g)还需要利用 2H2

28、(g) + O2(g) = 2H 2O(g), 2CO+ O2(g) = 2CO 2(g)反应的AH。故答案为 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g), 2CO+ O2(g) = 2CO2(g)；图中 CO2转化为 CO 的反应为：CO2(g)+H 2(g) = CO(g)+H 2O(g)AH= +41kJ/mol已知：2CO2(g) + 6H 2(g) = C2H 4(g) + 4H 2O(g)AH= -128kJ/mol将第二个方程式减去第一个方程式的2倍得到CO转化为C2H 4的热化学方程式是2CO(g) +4H 2(g) = CH 2=CH 2(g) + 2H 2O(g)AH

29、= - 210 kJ/mol17.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。铺气KOH溶液甲饱和氯化钠蓄液乙请按要求回答相关问题:(1)甲烷燃料电池负极电极反应式是:(2)乙中X是交换膜，向乙中加入几滴酚酗:溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因(3)若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为(4)欲用丙装置给铜镀银,b应是(填化学式)。(5)化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学B1解NO3一的原理如图所示。Ag-Pt电极上电极反应式为

30、go若电解过程中转移了 2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差 (Am左-Am右)为二铁为阴极，氢离子2).阳离子放电，剩余氢氧根离子,H = N2? 6.14.【详解】甲烷燃料电池，及正极，其负极故答案为：CH4-8e +10H = CO32 + 10OH = CO32 +7H2O,(4). 0.4 mol (5).【答案】(1). CH48e +1Ag (6). 2NO3 + 10e* 疝山芦一 成孑士挨E艮浓度不断增乍负极，氧化20溶液变红。反应式CH48e为了阻止阴极产生的 OH-通过离子交换膜进入阳极室，和阳极产生的C12反应，乙中X采用的是阳离子交换膜， 向乙中加入几滴酚儆溶液

31、，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，原因是铁为阴极，氢离子放电，剩余氢氧根离子，氢氧根浓度不断增大，使得酚酗溶液变红。故答案为：阳离子；铁为阴极，氢离子放电，剩余氢氧根离子，氢氧根浓度不断增大，使得酚酗:溶液变红。若在标准状况下，有 4.48 L氧气参加反应，根据电子守恒，氧气和氯气物质的量之比为 1:2,022cL22.4 L 2 mol4.48 Lx = 0.4 mol则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为0.4 mol故答案为：0.4 mol电镀时镀件作阴极，镀层金属作阳极，所以丙装置给铜镀银,故答案为：Ag ;Ag-Pt电极上，氮的化合价降低，发生还原反应，其电极反应式为2NO3 +

32、10e +12H+ 6H2O,故答案为：2NO3 +10e +12H+= N2T+ 6H2O；若电解过程中转移电子为2 mol,O - 4e =O2 t +4H，2NOj- + 10e- + 12Hb是阳极，用Ag ,N2 f +62 mol 4 mol4 mol10 lliol1 mol2 mol2 mol解得 y = 1 mol z = 2 molc = 0.5 mol左边质量减少即为消耗水的质量18 g,右边质量减少为生成氮气的质量再减去移动过来的氢离子的质量即 0.2mol 28g mol 1 2mol 1g mol 1 3.6gAm 左-Am 右=18g 3.6g =14.4g。18

33、 .为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx,研究者提出了若干烟气脱硫”、脱硝”的方法。(1)向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是（2）选择性催化还原法（SCR）脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NOx进行无害化处理。 NH3还原NO2的化学方程式是 。（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化脱硫"、脱硝”。控制溶液的pH=5.5,将烟气中的SO2、NO转化为SO42-、NO3-,均为放热反应。一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图2, SO2的脱除率高于NO,可能的原因是 （写出1种即可）。图二烟气中SO2和NO的体积比为3 ： 1,

34、 50C时的脱除率见图 2,则此吸收液中烟气转化生成的Cl-和NO3-的物质的量之比为 （写最简整数比）。(2). 8NH3+6NO2 工二三【答案】(1). 2CaCO3+2SO2 + O2 高温 2CaSO4 + 2CO27N2+ 12H2O(3).(4). 3ClO - + 2NO + H2O=3Cl- +2NO3- + 2H(5). SO2在水中 溶解度大于NO, SO2在溶液中的还原性强于 NO,因此SO2与NaClO溶液的反应速率大于 NO (6). 21:4【详解】向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是2CaCO3+ 2SO2 +O2 圆迪 2CaS

35、O4+2CO2,NaClO溶液吸收烟气中 NO , NO转化为NO3-, ClO-转化为Cl-,反应的离子方程式是:3C1O- + 2NO + H2O=3Cl- + 2NO3- + 2H+,故答案为：3ClO-+2NO + H 2O=3Cl- + 2NO3- + 2H + ；SO2的脱除率高于NO,可能的原因是SO2在水中的溶解度大于 NO , SO2在溶液中的还原 性强于NO,因此SO2与NaClO溶液的反应速率大于 NO,故答案为SO2在水中的溶解度大于 NO , SO2在溶液中的还原性强于 NO,因此SO2与NaClO 溶液的反应速率大于 NO ;烟气中SO2和NO的体积比为3: 1,假设SO2物质的量为3mol, NO物质的量为1mol, ClO - + SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H + , SO2 物质的量为 3mol, SO2的转化率几乎是 100%, 则生成的Cl-物质的量为3 mol, 3ClO + 2NO + H2O=3Cl+2NO3-+2H+,