中考溶液溶解度汇编经典

1、中考溶液溶解度汇编经典一、溶液选择题1.下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。据此判断：下列说法不正确的是温度/ C102030405060溶解度/g氯化钠35.836.036.336.637.037.3硝酸钾20.931.645.863.985.5110A.氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20 c 30 c温度范围内会相交B.在20c时，向68g饱和氯化钠溶液中加入 32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18%C.从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可采用冷却热饱和溶液 使其结晶的方法D.分别将20 c时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40 C,此时硝酸钾溶液

2、中溶质的质量分数大于氯化钠溶液【答案】D【解析】A、氯化钠和硝酸钾的溶解度在20c30c温度范围内分别从 36g-36.3g、31.6g-45.8g,所以曲线会相交，故 A正确；B、在20c时，氯化钠的溶解度是36g,所以68g的变化溶液中含有氯化钠 18g,所以向网r68g饱和氯化钠溶液中加入 32g水，此时溶液中溶质的质量分数为 喃Ix100%=18%,故B 正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法，故 C正确；D、升高温度，氯化钠、硝酸钾的溶解度增大，20c时的饱和氯化钠溶液的溶质质量分

3、数大于饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数，所以分别将20 C时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40 C,饱和氯化钠溶液的溶质质量分数仍大于饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数，故D错误。点睛：固体的溶解度表可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法 达到提纯物质的目的。2. a, b两种物质的溶解度曲线如下图所示.下列说法不正确的是溶解度目0 t! t温度叱A.将句C时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B.将t/C时a的饱和溶液降

4、温至11c ,溶液质量不变C. J C时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a> bD.将时a、b的饱和溶液分别降温至 fjC ,两溶液的溶质质量分数相等 【答案】B 【解析】试题分析：A、任何物质的饱和溶液加水都可变为不饱和溶液，故将tiC时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，正确，B、根据溶解度曲线，物质 a的溶解度随温度的升高而增大，故将12c时a的饱和溶液降温至tiC ,有晶体析出，故溶液质量变小，错误，C、根据溶解度曲线，12c时，物质a的溶解度比物质b的溶解度要更大，故两种物质的饱和溶液中溶 质质量分数a>b,正确，D,根据溶解度曲线，tiC时，a、b种物质的溶解度大小关系

5、是： a=b,将12c时a、b的饱和溶液分别降温至 ti C ,两溶液的溶质质量分数相等，正确，故 选B考点：溶解度曲线的意义3.如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B. tC时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C.升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D. 10C时，分别用100g水配制甲乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量【答案】B【解析】【分析】【详解】A、由两种物质的溶解度曲线可以看出，当0tC时，乙的溶解度大于甲的溶解度，选项 A错误；B、tC时，二者的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数也相等，选项 B正确；C、由甲物质的溶解度曲线可

6、以看出，甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以升高温度不能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，选项C错误；D、过10c作一条垂直于横坐标的垂线，看垂线与曲线的交点高低，从图象可以看出，此 时乙的溶解度大于甲的溶解度，选项D错误。故选B。4.下图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是S解度匕soA. tiC时，100g甲的饱和溶液中含有 50g甲B. tiC时，配制甲乙两种物质的饱和溶液，需要相同体积的水C. tiC时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至t2C,溶液质量仍然相等D.要从含少量乙的甲中提纯甲，通常可采用蒸发结晶的方法【答案】C【解析】A.由图知tiC时，甲物质的

7、溶解度是 50g,即100g水中最多能溶解甲物质 50g,故A错误;B. tiC时，甲、乙两物质的溶解度都是50g,但是不知道所配甲乙两种物质的饱和溶液的质量是否相等，故需要的水的体积也不一定相等，故此选项错误；C.因两物质的溶解度都是随温度的升高而增大，故当tiC时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至t2C,两溶液都变为不饱和溶液，故溶液质量仍然相等，此选项正确。D.因甲物质的溶解度受温度影响较大，所以应采用降温结晶的方法。故错误。 答案为Co5. tC测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的 质量，绘制成如图中斜线。下列说法错误的是A. t C时该物质的溶解度

8、为 40gB. N点表示溶液中溶质的质量分数为20%C.加溶质能使M点的溶液达到饱和状态Nv MK P=QD.图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是:【答案】B【解析】A.由图示可知tC时该物质的溶解度为 40g,故A正确；B. N点表示100g水中溶解20g溶质，溶液中溶质的质量分数为20g100g 20g100%丰20%故B错误；C. M点为80g水中溶解了 20克溶质，此时溶液为不饱和溶液，添加溶质能使 M点的溶液达到饱和状态，故 C正确；D. P、Q均是这一温度的饱和溶液故此溶液溶质质量分数相等，M与N溶质是相同的而溶剂不同，可判断出 NVM,由于温度相同时不饱和溶液最浓，可知它 们

9、的关系是：N<M<P=Q,故D正确；答案为Bo 点睛：准确理解图像并获取信息是解题关键，此图象是tC时物质的溶解情况，不能验证不同温度下溶解度大小的关系，图中四点的含义分别是N点100g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；M点80g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；P点100g水中溶解40g溶质的饱和 溶液；Q点这一温度下的饱和溶液，利用这些相关知识可解决此题。6.现用98%勺浓硫酸配制 1000mL溶质质量分数为 20%勺稀硫酸（密度为1.14g/mL）。下 列说法正确的是A.实验中需要用到的玻璃仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等B.配制该稀硫酸需要加水800mLC.配制稀硫酸

10、时用到玻璃棒，其作用是引流D.该稀硫酸中，溶液质量：溶剂质量=5:4【答案】D【解析】A根据用浓硫酸配稀硫酸的步骤考虑需要的玻璃仪器；日 根据用配制的溶液的总质量减去浓硫酸的质量就是加入水的质量，再除以水的密度就是 水的体积；C根据浓硫酸的稀释方法考虑；D根据稀硫酸的溶质质量分数计算出溶液质量与溶剂质量之比.解：A、用浓硫酸配稀硫酸的步骤：计算、量取、配制，所以用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故A错误；B、稀硫酸的质量：1000mL< 1.14g/mL=1140g,含有溶质质量：1140gx 20%=228g浓硫酸的质量为： 项券=232.65g 所以需要水的质量：1140g-232.

11、65g=907.35g ,体积为907.35mL,故 B错;C配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是不断搅拌，散热，故 C错；D溶质质量分数为20%的稀硫酸中设溶质 20g、溶液为100g,则溶剂为80g,所以溶液质量：溶剂质量=100g: 80g=5: 4;故D正确。故选D。点睛：解答本题的关键是要知道浓硫酸稀释的步骤、用到的仪器，溶质质量、溶剂质量的计算方法，知道浓硫酸稀释的注意事项。7. KNO和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法错误的是（温度七Q20406080海解度 SfgKNOjNaCl133il.663.9LIO16935.7J6.036.637.333,4A. ti介于20

12、C-40c之间B. 50c时，溶液的溶质质量分数：KNO>NaClC.当KNO中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯D. 60c时，30g KNO加入50g水，充分溶解，再降温到 20C,会析出晶体14.2g【答案】B【解析】A. tiC,两种物质的溶解度相等，介于20C-40c之间，正确；B. 50c时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO> NaCl,错误；C.溶解度受温度影响较大的物质，用降温结晶的方法提纯，正确； D. 60c时，50g水能溶解 55gKNO, 20C, 50g水能溶解15.8gKNQ, 析出晶体的质量是 30g-15.8g=14.2g ,正确。故选 Bo8

13、.甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示.下列说法中，正确的是A. 10C时，甲的溶解度大于乙的溶解度B.通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液C. 20c时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数D. 30c时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至 20C,甲、乙溶液均为饱和溶 液【答案】D【解析】A. 10C时，甲的溶解度小于乙的溶解度，不是大于，故 A错误；B.通过升温可以将甲的 饱和溶液变为不饱和溶液，不是降温，故 B错误；C. 20 c时，在甲乙的饱和溶液中，甲 溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数，必须指明在饱和溶液中，故C错误；D. 30c时，

14、分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至 20C,甲、乙溶液均为 饱和溶液，因为在 20C,甲、乙的溶解度相等，都是 40g,故D正确；故选D。 点睛：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高 而增大，10c时，甲的溶解度小于乙的溶解度；通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和 溶液；20c时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的 质量分数；30c时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至 20 C,甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在 20C,甲、乙的溶解度相等，都是 40g。9 .盐场晒盐后得到白卤水中含有MgCl2、KCl和

15、MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是A. MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小B. tiC时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等C. 12c时，100gMgCl2的饱和溶液中含有 agMgCl2D.将tiC时的KCl饱和溶液升温到t2C,溶液由饱和变为不饱和【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度不是始终随温度的升高而减小，故 A错误；B、tiC时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，如果两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量是否相等，故 B错误；C、12c时，溶解度的含义是 100g水

16、中最多能溶解 ag氯化镁，因此100gMgCl2的饱和溶液 中含有氯化镁的质量小于ag,故C错误；D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将tiC时的KCl饱和溶液升温到t2C,溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，故D正确。故选：Do10 .将过量铁粉放入盛有 90 g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7 g 。则该反应过程中产生氢气的质量是下列的A. 0.1 g B, 0.2 g C 2.7 g D, 2.0 g【答案】A【解析】由题意得，反应后物质质量增加92.7g-90g=2.7g ,Fe+H2SO=FeSO+H2 T -铁的相对原子质量与氢气的相对分子质量之差5625

17、6-2x2.7g2=x-,解之得：x=2.7g 2=0.1g ,故选 A。56 2 2.7g56 211.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（A. tiC时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4B. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等C. tiC时，乙物质的饱和溶液，升温至 12c时仍是饱和溶液D.将三种物质的溶液从 12c降至ti C ,析出晶体最多的是甲物质【答案】AA、tiC时，甲物质的溶解度是 25g,所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g： 100g=1: 4,故 A 正确；B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量的质量分数相等，故 B错

18、误；C、乙物质的溶解度随温度白升高而增大，所以 tC时，乙物质的饱和溶液，升温至12c时不是饱和溶液，故 C错误；D、三种物质饱和溶液的质量没有确定，所以将三种物质的溶液从12c降至t1C,丙没有析出，但析出的甲和乙质量不能确定，故D错误.12.根据如图熟石灰的溶解度曲线，以下说法正确的是（）B.熟石灰的溶解度随温度升高而增大C.熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体D. 20c时，100 g水中加入1 g熟石灰，搅拌，得到饱和溶液【答案】D【解析】A中没有指明温度；从溶解度曲线看，熟石灰的溶解度随温度升高而减小，故其饱和溶液 降温时会变为不饱和溶液，不会析出晶体，故 A、B、C错；从图中看出，20

19、c时，熟石灰 的溶解度为0.165g,故100g水中加入1g熟石灰得到饱和溶液。13 .下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（沉淀质量gB.D.定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出【答案】C【解析】【分析】稀释酸性溶液，溶液酸性减弱，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。【详解】A、将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，溶液酸性减弱，pH升高，但是不能升高到 7,更不能大于7,故A不正确；B、向硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜

20、和硫酸钠，立即产生沉淀，故 B不正确；C常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，锌比铁活泼，反应速率快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，故C正确；D、一定质量的硝酸钾不饱和溶液溶质质量分数不能是0,故D不正确。故选 Co14 .如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（）A. tiC时，甲和乙的溶解度相同B. 12c时，将75g甲的饱和溶液与100g水混合可得到溶质质量分数为20%的甲溶液C. 12c时，各100g甲、乙饱和溶液降温至 tiC,甲析出固体的质量大于乙析出固体的质 量D.升高温度可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液【答案】B

21、【解析】 【详解】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。tiC时，甲和乙的溶解度相同，正确；B.t2c时，甲的溶解度为 50g, 75g甲的饱和溶液中溶质为 25g,与100g水混合后，溶 液总质量为175g,可得到溶质质量分数为25g+175gx 100险14.3%错误；C.t2c时，各100g甲、乙饱和溶液降温至 t1C,甲的溶解度减小的比乙多 ，甲析出固体的质量大于乙析 出固体的质量，正确；D.甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，正确。故选 Bo【点睛】溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质 量分

22、数=溶解度+（溶解度+100g） X100%15 .升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况（v）和反应进行的时间 的关II较多B. t1t2速率变化的主要原因是反应物的量C. t2t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小D. t1t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高【答案】B【解析】A、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，随着反应的进行，溶液中的氢离子的浓度降低，故 溶液的pH逐渐增大，故正确；B、tit2段镁与稀盐酸反应放出热量，温度升高，使反应的速率增加，而反应物的量没有 增加，故错误；C、t2

23、t3段随着反应的进行，反应物的浓度降低，故速率减慢，故正确；D tit2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高，故正确。故选Bo16 . ab两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（,所得溶液质量为加 70gB.升高温度可使接近饱和的b溶液变为饱和溶液C.将30C时a的饱和溶液降温至15C ,溶质的质量分数不变D. 30c时将a、b饱和溶液同时降温到 15C, a析出的晶体更多 【答案】C【解析】A、15c时，a的溶解度是20g,即15c时，100g水中最多溶解20ga物质，因此向50g水 中加入20ga物质，所得溶液的质量 =10g+50g=60g,故错误；B、b的溶解度随温度的

24、升高而升高，升高温度可使接近饱和的b溶液变为不饱和溶液，故错误；C、将30 c时a的饱和溶液降温至 15 C, a物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶 质、溶剂的质量都不变，溶质的质量分数不变，故正确；D、30c时将a、b饱和溶液同时降温到 15C, a物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶 液，不会有晶体析出，故错误。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。17.甲、乙两

25、种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（B. tiC时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量一定相等C. 12c时，将20g乙物质放入100g水中，所得溶液的质量为 120gD. 12c时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到trc,析出晶体质量甲乙【答案】D【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 A不正确；

26、B、tiC时，甲、乙两物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定，故 B不正确；C、12c时，乙物质的溶解度小于20g,所以将20g乙物质放入100g水中，得到溶液的质量小于120g,故C不正确；D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以12c时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1 C ,析出晶体质量甲乙，故 D正确。故选D。【点睛】交点表示甲乙两种物质溶解度相同。18.如下图是甲、乙丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）-Odd 浦甘A. 12c时，甲、丙两种溶液的溶质质量分数相等B,将甲、乙的饱和溶液分别从 t1升温到t2,溶质质量分数都变大C. 13c时，组成为N点的甲溶液可通过增加溶质变为M点的溶液D,将13c时的甲、乙饱和溶液降温到 t2C,甲析出晶体的质量一定大于乙【答案】C【解析