2020-2021备战高考化学——化学反应原理的综合压轴题专题复习及详细答案

1、2020-2021备战高考化学一一化学反应原理的综合压轴题专题复习及详细答案一、化学反应原理1.水合队（N2H4 H2O）又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它 是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合队的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=N2H4 H2O+ Na2CQ + NaCl。A实验 1:制备 NaClO溶液。（已知：3NaClO=2NaCl+NaCQ） （1）如图装置I中烧瓶内发生反应的化学方程式为 （2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有（填字母）。a.烧杯b.容量瓶 c玻璃棒d烧瓶（3）图中装置n

2、中用冰水浴控制温度的目的是 。实验2：制取水合肿。（4）图中充分反应后， （填操作名称）A中溶液即可得到水合肿的粗产品。若分液 漏斗滴液速度过快，部分 N2H4 H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。写出 该过程反应生成氮气的化学方程式 。实验3:测定微分中水合肿的含量。（5）称取福分3.0g,加入适量NaHCQ固体（滴定过程中，调节溶液的 pH保持在6.5左右）, 加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加 23滴淀粉溶液，用 0.15 mol L 1的碘的标准溶液滴定（已知：N2H4 H2O+2I2=N2 T +4HI+ H2O）。滴定时，碘的标准溶液盛

3、放在 （填酸式"或碱式”滴定管中。下列能导致微分中水合肿的含量测定结果偏高的是 （填字母）。a.锥形瓶清洗干净后未干燥b滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,微分中水合肿（N2H4 H2O）的质量分数为A【答案】MnO2+ 4HCl脓广MnCl2+ Cl2T + 2H2O a c防止NaClO受热分解，影响水合队的产率 蒸储 N2H4 H2。+ 2NaClO=N2f +3H2O+ 2NaCl 酸式 d 25% 【解析】【分析】(1)装置I中烧瓶内浓盐酸与二氧化镒共热反

4、应生成氯化镒、氯气和水；(2)配制30%NaOH溶液时，用天平称量一定质量的氢氧化钠固体，在烧杯中加水溶解， 并用玻璃棒搅拌；(3)由题给信息可知，次氯酸钠受热易分解生成氯化钠和氯酸钠，降温可以防止NaClO受热分解；(4) N2H4?H2O具有强还原性，若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4 H20与次氯酸钠反应；(5)碘的标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡皮管；依据操作不当对标准溶液体积的影响分析解答；由方程式 N2H4 H2O+2I2=N2 T+4HI+H2O可得如下关系 N2H4 H2。一2I2,由此计算N2H4 H20的物质的量和质量分数。 【详解】(1)装置I中烧瓶内浓盐酸与二氧化镒共热

5、反应生成氯化镒、氯气和水，反应的化学方程式 AA为 MnO2+4HCl(t)=MnCl2+Cl2T +2H2O,故答案为： MnO2+4HCl(t广 MnCl2+Cl2T +2H20；(2)配制30%NaOH溶液时，用天平称量一定质量的氢氧化钠固体，在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌，需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故答案为：ac；(3)由题给信息可知，次氯酸钠受热易分解生成氯化钠和氯酸钠，图中装置 n中用冰水浴 控制温度可以防止 NaClO受热分解，影响水合肿的产率，故答案为：防止 NaClO受热分 解，影响水合队的产率；(4)由反应方程式示可知，加热蒸储三颈烧瓶内的溶液可得到水合肿的粗产品；N2

6、H4?H2O具有强还原性，若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4 H2O与次氯酸钠反应生成氮气、氯化钠和水，反应的化学方程式为 N2H4?H2O+2NaClO=N2 T +3H2O+2NaCl,故答案 为：蒸储；N2H4?H2O+2NaClO=N4+3H2O+2NaCl;(5)碘的标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管中，故答案为： 酸式；a.锥形瓶清洗干净后未干燥，不影响水合肿的物质的量，对实验结果无影响，故错误； b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡会导致碘的标准溶液体积偏小，所测结果偏 小，故错误；c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视会导致碘的标准溶液体积偏小，所测结果偏

7、小，故错 误；d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液会稀释碘的标准溶液，导致碘的标准溶液体积 偏大，所测结果偏高，故正确；d正确，故答案为：d; 由方程式N2H4 H2O + 2I2=N2 T+4HI+H2O可得如下关系 N2H4 H2。一2忆 则3.0g微分中n (N2H4H2O) =1n (|2)x 10=1X0.15 mol L 1X20X 10 3lx 10=0.015 mol,则微分中水合队(N2H4 H2。)的质量分数为 0.015mo3g50g/mo1 X100%=25%,故答案为:25%。【点睛】由题给信息可知，次氯酸钠受热易分解生成氯化钠和氯酸钠，图中装置n中用冰水浴控制温

8、度可以防止NaClO受热分解是解答关键，N2H4?H2。具有强还原性，若分液漏斗滴液速度 过快，部分N2H4 H2。与次氯酸钠反应是解答难点。2.碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。(1)合成该物质的步骤如下：步骤 1:配制 0.5mol L-1 MgSO4溶液和 0.5mol L-1 NH4HCO 溶液。步骤2：用量筒量取500mL NH4HCQ溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在 50 Co步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCQ溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。步骤4:放置1h后，过滤，洗涤。步骤5:在40c的真空干燥箱中

9、干燥 10h,得碳酸镁晶须产品(MgCO3 nH2。n=15)。步骤2控制温度在50 C,较好的加热方法是 。步骤3生成MgC。3 nH2。沉淀的化学方程式为 。步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。(2)测定生成的 MgCO3 nH2。中的n值。称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的C。2被NaOH溶液吸收，在室温下反应 45h,反应后期将温度升到 30 C,最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CQ的总量；重复上述操作 2次。图中气球的作用是。上述反应后期要升温到 30 C,主要目的是 。测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下

10、C6为1.12L,则n值为。(3)碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅)中铁的含量，在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用 0.010mol/L H2O2溶液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。实验编号1234消耗H2O2溶液体积/mL15.0015.0215.6214.98心。?溶液应装在 (填 酸式”或 械式”)滴定管中。根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为 % (保留小数点后两 位)。【答案】水浴加热MgSQ+NH4HCC3+NH3?H2O+(n-1)H2

11、O= MgCOs nWOj +(NH4)2SQ 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，然后加入 BaC2溶液，若无白色沉 淀，则沉淀已经洗涤干净缓冲压强(或平衡压强)，还可以起到封闭体系的作用使广口瓶中溶解的 CO2充分逸出，并被 NaOH溶液充分吸收4酸式 0.13【解析】 【分析】本实验题分为合成碳酸镁晶须、测定MgCO3 nH20中n值、测定菱镁矿中铁的含量三部分。合成碳酸镁晶须是利用MgSO4溶液和NH4HCO溶液、氨水反应生成。测定MgCO3 nH2O中n值，采用的是加稀硫酸，和MgCO3 nH2O反应，测定产生的 CQ的体积，可以通过计算确定 MgCO3 nH2O中

12、n值。测定菱镁矿中铁的含量的原理是将菱镁矿中的铁 转化为Fe2+,用H2O2溶液滴定，根据消耗的 H2O2的物质的量以及电子守恒即可计算出菱 镁矿中铁的含量。【详解】(1)步骤2控制温度在50C,当温度不超过100c时，较好的加热方法是水浴加热。 水浴加热既可均匀加热，又可以很好地控制温度。MgSO4溶液和NH4HCQ溶液、氨水反应生成 MgCO3 nH20沉淀的同时还得到(NH4”SC4,化学方程式为： MgSO4+NH4HCQ+NH3?H2O+(n-1)H2O= MgC03 nH20j +(NH4)2SC4。步骤4检验沉淀是否洗涤干净，可以检验洗涤液中的SQ2-,方法是取最后一次洗涤液少许

13、于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，然后加入BaC2溶液，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。(2)图中气球可以缓冲压强(或平衡压强)，还可以起到封闭体系的作用。上述反应后期要升温到 30C ,主要目的是使广口瓶中溶解的CO2充分逸出，并被 NaOH溶液充分吸收。标准状况下1.12LCQ的物质的量为0.05mol,根据碳守恒，有7.8000g(84+18n)g/mol=0.05mol,解得 n=4。(3)H2O2溶液有强氧化性和弱酸性，应装在酸式滴定管中。四次实验数据，第 3次和其他三次数据偏离较大，舍去，计算出三次实验消耗H2O2溶液体积的平均值为 15.00mL。n(H2O2)=0.015L

14、x 0.010mol/L=1.5-4moi10在 H2O2 和 Fe2+ 的反应 中，H2O2做氧化剂，-1价氧的化合价降低到-2价，Fe2+中铁的化合价升高到+3价，根据电子守恒，n(Fe2+)=2(H2O2)= 3 x-4mol,则 m(Fe)= 3 x-4imol x 56g/mol=0.0168g 实验菱镁矿中铁元素的质量分数为 00竺8 x 100%=0.13%12.5【点睛】当控制温度在100 c以下时，可以采取水浴加热的方法。检验沉淀是否洗涤干净时需要选 择合适的检测离子，选择检测的离子一定是滤液中的离子，并且容易通过化学方法检测。检验沉淀是否洗涤干净的操作需要同学记住。3.某研

15、究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。(初步探究)示意图序号温度试剂A现象浦加I曾i 1定希港健 !0° C0. 5 mol2-1稀硫酸4 min左右出现监色20° C1 min左右出现监色一20° C0. 1 mol七1稀硫酸15 min左右出现监色n Hi Lt 1 mi n - l ni tft rpc (-115 mLbt 制 A20° C蒸储水30 min左右出现监色(1)为探究温度对反应速率的影响，实验中试剂A应为。(2)写出实验中 反应的离子方程式： 。(3)对比实验，可以得出的结论： 。(继续探究)溶液 pH对反应速率

16、的影响查阅资料：i . pH< 11.7时，能被。2氧化为I2。ii .pH= 9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH=IO3+5I-+3H2O, pH越大，歧化速率越快。(4)小组同学用 4支试管在装有 。2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。5 mL L mol * LENL湎加 i张班财溶液.滴加鼠讣1溶液序号试管中溶液的 pH891011放置10小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化分析和中颜色无明显变化的原因 。(5)甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生 I-被。2氧化为I2的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。试剂1。 试剂2。实验现象:(深入探

17、究)较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验和。序号温度试齐现象敞口试管水浴70° C5 mL 1 mol2-1 KI 溶液5 mL 0.5 mol?L-1 稀硫 酸20 min内仍保持无色，冷却至室温后 滴加淀粉溶液出现蓝色密闭试管溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加深， 冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色(6)对比实验和的现象差异，该小组同学对实验中的现象提出两种假设，请你补充 假设1。假设1: 。假设2： 45。C以上L易升华，70。C水浴时，c (I2)太小难以显现黄色。(7)针对假设2有两种不同观点。你若认为假设2成立，请推测试管中“冷却至室温后滴加淀粉

18、出现蓝色”的可能原因 (写出一条)。你若认为假设2不成立，请设计实验方案证明 。【答案】0. 5 molt-1稀硫酸 4I + O2 + 4H+ =2I2 + 2H2O温度相同时，KI溶液被 O氧化 成I2, c(H+)越大，氧化反应速率越快试管、中，pH为10、11时，既发生氧化反应又发生歧化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变 化 试剂1： 1 mol L1KI溶液，滴加1流粉溶液 试剂2： pH=10的KOH溶液 现 象：电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝(tv 30 min)加热使。2逸出，c(O2)降低，导致氧化为I2的速率变慢 理由：KI溶液过量(即

19、使加热时有I2升华也未用光 KI),实验冷却室温后过量的KI仍可与空气继续反应生成I2,所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色其他理由合理给分，如淀粉与I2反应非常灵敏(少量的I2即可以与淀粉显色)，所以实验中少量的I2冷却至室温后滴加淀粉溶液还可以看到蓝色。水浴加热70c时，用湿润的淀粉试纸放在试管的管口，若不变蓝，则证明假设2不成立其他方案合理给分，如水浴加热70时，用湿润的淀粉试纸放在盛有碘水试管的管口，若不变蓝，则证明假设2 不成立 。【解析】【分析】某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生4I + O2+ 4H+ =2I2 + 2H2O 的氧化反应，根据实验进行对比，探究反应温度和稀硫酸浓度对反应

20、速率的影响，pH=9. 28时，I2发生歧化反应：3I2 +6OH = IO3 +5I +3H2O， pH 越大，歧化速率越快，整个反应主要是既发生氧化反应又发生歧化反应，根据歧化速率与氧化速率和淀粉变色速率快慢得出颜色变化；将反应设计成原电池，利用化合价升高和化合价降低来分析；在较高温度对反应速率的实验对比中，假设可能加热使O2逸出，c(O2)降低，导致 氧化为I2的速率变慢，也可能是 45c以上I2易升华，70 c水浴时，c(l2)太小难以显现黄色。【详解】(1)根据、为探究温度对反应速率的影响，其他条件不变，实验中试剂A应为0.5mol?L-1 稀硫酸；故答案为：0. 5 mol?L-1

21、 稀硫酸。(2)实验中与氧气在酸性条件下反应生成单质碘，其离子方程式4I + O2+ 4H+ =212+ 2H2O；故答案为:4I + O2+ 4H+ =212+ 2H2。(3)对比实验，三者温度相同，稀硫酸浓度越大，反应速率越快，因此可以得出的结论：温度相同时，KI溶液被O2氧化成I2, c(H+)越大，氧化反应速率越快；故答案为： 温度相同时，KI溶液被。2氧化成I2, c(H+)越大，氧化反应速率越快。(4)根据题中信息及和中颜色无明显变化，说明试管、中， pH为10、11时，既发生氧化反应又发生歧化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化；故答案为：试管、中

22、， pH为10、11时，既发生氧化反应又发生歧化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化。( 5)根据离子反应方程式4I + O2 + 4H+ =2I2 + 2H2O 和图中信息氧气的通入，因此试剂1为1 mol2-1 KI溶液，滴加1流粉溶液，试剂 2为pH=10的KOH溶液，因此可以看见实 验现象电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝(t<30 min)；故答案为：试剂 1： 1mol?L-1 KI 溶液，滴加1%淀粉溶液；试剂2： pH=10 的 KOH 溶液；现象：电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝 (tv 30 min)。(6)假设1：加热使。2逸出

23、，qO2)降低，导致氧化为I2的速率变慢；故答案为：加 热使。2逸出，C(O2)降低，导致 氧化为I2的速率变慢。假设 2： 45 以上I2 易升华，70水浴时，c( I2) 太小难以显现黄色。(7)针对假设2有两种不同观点。你若认为假设 2成立，请推测试管中“冷却至室温 后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因KI溶液过量(即使加热时有I2升华也未用光KI),实验冷却室温后过量的KI仍可与空气继续反应生成I2,所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 其他理由合理给分，如淀粉与I2 反应非常灵敏( 少量的I2 即可以与淀粉显色) ，所以实验中少量的I2 冷却至室温后滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 。你若认为假设2

24、不成立，设计实验方案是水浴加热 70c时，用湿润的淀粉试纸放在试管的管口，若不变蓝，则证明假设 2 不成立 其他方案合理给分，如水浴加热70时，用湿润的淀粉试纸放在盛有碘水试管的管口，若不变蓝，则证明假设2 不成立 。4.硫酸亚铁俊的化学式为(NH4)2SQ?FeSQ?6H2O,商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫 酸钱反应生成。一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度(单位为 g/100g水)如下表：温度/C102030(NH4) 2SO473.075.478.0FeSQ 7H2O20.026.532.9(NH4) 2SQ?FeSO17.221.628.1(一)

25、实验室制取少量莫尔盐的流程如下:铁屑莫尔盐试回答下列问题：(1)步骤1中加入10 % Na2CO3溶液的主要作用是;反应中铁屑过量是为了1 SmLJmoVL(2)步骤3需要趁热过滤，原因是 。(3)从步骤4到莫尔盐，必须进行的操作依次是 ,析出的晶体常用 洗涤。(4)若莫尔盐的饱和溶液中有水20克，当温度从30c降至10C,最多析出莫尔盐的质量是 (选填编号)。A 2.18gB大于2.18gC小于2.18g D无法确定(二)称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液。用未知浓度的酸性KMnO4溶液进行滴定。(1)已知MnO4-被还原为Mn2+,试写出该滴定反应的离子方程式 。(2)判断该反应到达滴定

26、终点的现象为 。(3)假设到达滴定终点时，用去V mL酸fKMnO4溶液，则该酸性 KMnO4溶液的浓度为mol/L。【答案】除铁屑表面的油污还原氧化生成的Fe3+,保证Fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3+杂质 FeSQ在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有FeSQ 7H2O析出过滤、洗涤 无水酒精或冰水B 5F2+MnO4-+8H+ - 5F&+Mn2+4H2O 加入最后一滴KMnO4溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色1/V【解析】【分析】(一)(1)碳酸钠水解显碱性；(2) FeSQ在温度低时溶解度较小；(3)浓缩结晶后需要过滤、洗涤；温度低时，硫酸亚铁钱的溶解度小；(

27、4) (NH4)2SQFeSQ在 30c和 10c的溶解度分别为：28.1g 和 17.2g；(二)(1) MnO4-将二价铁离子氧化为三价铁离子，被还原为Mn2+;(2)高镒酸钾本身有颜色，滴定亚铁离子是不需要指示剂的；(3)根据亚铁离子和高镒酸根反应的实质，可以找到亚铁离子与高镒酸根之间的量的关 系，根据原子守恒可以找到亚铁离子和酸亚铁俊之间量的关系，进而进行计算。【详解】(一)(1)碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解，过量的Fe可以还原氧化生成的Fe3+,减少产物中的Fe3+杂质，故答案为：除铁屑表面的油污；还原氧化生成的Fe3+,保证Fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3+

28、杂质；(2)如果不趁热过滤就会有FeSQ 7H2O析出，故答案为：FeSQ在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有FeSQ 7H2O析出；(3)浓缩结晶后需要过滤、洗涤；硫酸亚铁钱在无水乙醇中的溶解度小；温度低时，硫酸 亚铁钱的溶解度小，可用冰水洗涤，故答案为：过滤、洗涤；无水酒精或冰水；(4) (NH4) 2SQFeSQ在30c和10c的溶解度分别为：28.1g和17.2g,即若溶剂为100g 水，冷却析出10.9g,有水20g析出2.18g,硫酸亚铁俊的化学式为(NH4) 2SOFeSQ 6H2O 含有结晶水，故析出质量大于 2.18g,故答案为：B；(二)(1)反应的离子方程式 5Fe

29、2+MnO4-+8H，5Fei+Mn2+4H2O,故答案为：5Fe2+MnO4-+8H+- 5Fe3+Mn2+4H2O；(2)高镒酸钾本身有颜色，滴定亚铁离子不需要指示剂，当滴加最后一滴溶液后，溶液变成紫红色，30s内不褪色，说明达到滴定终点，故答案为：加入最后一滴KMnO4溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色；(3) 1.96g硫酸亚铁俊晶体的物质的量 n= = 1.96g- =0.005mol,根据原子守恒则亚M 392g / mol铁离子的物质的量为 0.005mol,反应 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn 2+4H2O,则 5Fe2+MnO4-,所以高镒酸钾的物质的量为0.00

30、1mol ,据c= 0.003mol =-mol/L,故答案为：V 10 VL V1一。V5. K3Fe(C2O4)3 3H2O三草酸合铁(出)酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSQ+H2 T、FeSQ+H2c2O4+2H2O= FeQO4 - 2H2O J + H2SQ、2FeC2O4 - 2H2O+H2O2+H2c2O4+3K2c2O4=2K3 Fe(C2O4)3+ 6H2O、2MnO4 +5C2O42 +16H+=2Mn2+10CC2 T+8H2O0 回答下列问题：(1)铁屑中常含硫元素，因而在制

31、备FeSQ时会产生有毒的 H2s气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是 。H演H或羽道出j(2)在将Fe2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40 C,理由是 ;得到K3 Fe( C2O4)3溶液后,加入乙醇的理由是 。(3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：称量，置于烘箱中脱结晶水,冷却,称量， (叙述此步操作),计算。步骤若未在干燥器中进行,测得的晶体中所含结晶水含量 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)；步骤的目的是(4)晶体中C2O42一含量的测定可用酸性 KMnO4标准溶液滴定。称取三草酸合铁(m )酸钾晶体m g溶于水配成250 mL溶液，取出20.

32、00 mL放入锥形瓶中，用0.010 0 mol L-1酸化 的高镒酸钾溶液进行滴定。下列操作及说法正确的是 。A.滴定管用蒸储水洗涤后，即可装入标准溶液B.装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量标准液，使尖嘴充满 液体C.接近终点时，需用蒸储水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴有同学认为该滴定过程不需要指示剂 ，那么滴定终点的现象为 ,若达到滴定终点 消耗高镒酸钾溶液 VmL,那么晶体中所含 C2O42一的质量分数为 (用含V、m的式子表 示)。【答案】A防止H2O2分解 三草酸合铁(出)酸钾在乙醇中溶解度小重复步操作至恒重 偏低 检验晶体中的结晶水是否已全部失去B当滴入

33、最后一滴 KMnO4溶液，锥形瓶中溶液恰好由无色变为浅红色【解析】,且半分钟不褪色2.75V100m【分析】【详解】(1) A.该装置中硫化氢与氢氧化钠溶液接触面积大，从而使硫化氢吸收较完全，且该装 置中气压较稳定，不产生安全问题，故 A正确；B.硫化氢与氢氧化钠接触面积较小，所以吸收不完全，故 B错误；C.没有排气装置，导致该装置内气压增大而产生安全事故，故 C错误；D.该装置中应遵循“长进短出”的原理，故 D错误；故选A;(2)双氧水不稳定，温度高时，双氧水易分解，为防止双氧水分解，温度应低些；根据相似相溶原理知，三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小，所以得到K3Fe(QO4)3溶液后，再想获得

34、其晶体，常加入无水乙醇；(3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，步骤的目的是检验晶体中的结晶水是否 已全部失去，也叫恒重操作；步骤未在干燥器中进行，晶体中结晶水不能全部失去，所 以称量出的水的质量偏小，测得的晶体中所含结晶水含量也偏低；(4)A.滴定管用蒸储水洗涤后，需要用标准液润洗，然后在装入标准溶液，A错误；B.装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量标准液，使尖嘴充满 液体，B正确；C接近终点时，不需用蒸储水冲滴定管尖端悬挂的液滴，否则会导致测定结果偏高，C错误； 答案选B；由于酸性高镒酸钾溶液显紫红色，则终点的实验现象为当滴入最后一滴KMnO4溶?夜,锥形瓶中

35、溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；n(MnO4)=VX 10-3LX 0.0100mol L-1,根据方程式可知 n( C2O42 )= n( MnO4 ) x 125V x i0-5moi, m( QO422 204)=125Vx 10-5mol X 88 g mol-1=2. 75Vx 10-2g,所以晶体中所含 Q。、的质量分数为 42.75V/ 100m o6.二氧化氯(ClC2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。C1Q是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备C1O2,回答下列问题：(1)以黄铁矿(Fe3)、氯酸钠

36、和硫酸溶液混合反应制备C1O2,黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被C1O3-氧化成SC42-,写出制备 C1O2的离子方程式。(2)用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClC3制备CIO2,并将制得的CIC2用于处理含CN-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。装置A的名称是一 装置C的作用是_。反应容器B应置于30 c左右的水浴中，目的是 。通入氮气的主要作用有 3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将CIC2排出，三是OCIC2处理含CN-废水的离子方程式为_,装置E的作用是_。(3)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产CIC2的方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、

37、Mg2+、SC42一等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_ (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CC3和NaCH, 充分反应后将沉淀一并滤去。用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取C1O2,工作原理如图所示，写出阳极产生C1O2的电极反应式NjCtSftl【答案】Fe$+15CQ-+14H+=15ClO2+Fe3+2SQ2-+7H2O恒压漏斗 安全瓶 提高化学反应速 率，同时防止过氧化氢受热分解稀释C1O2,防止其爆炸2CN+2ClO2=2CQ+N2+2C吸收C1O2等气体，防止污染大气BaC2 C-5e-+2H2O=ClQ仔4H+【解析】【分析】二氧化氯(C10

38、2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。分别利用无机反应和电 解原理制备二氧化氯，三种方法均利用了氧化还原反应。【详解】(1)以黄铁矿(FeSo、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备C1O2,黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被C1O3-氧化成SQ2-,根据氧化还原反应中电子守恒和元素守恒，可以写出制备C1O2的离子方程式为 FeS+15CQ-+14H+=15ClO2+Fe3+2SO42-+7H2O。(2)装置A的名称为恒压漏洞，装置 C为安全瓶，起到防止液体倒吸的作用。 升高温度可以提高化学反应速率，但是原料中含有过氧化氢，过氧化氢在过高的温度下 可以发生分解反应，因此反应容器B应置于30 c左

39、右的水浴中。根据题文可知，C1Q是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸，故通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将C1O2排出，三是稀释C1O2,防止其爆炸。C1O2处理含CN废水发生氧化还原反应，将 CN-转化为无污染的 CO2和N2,故离子方程 式为2CN-+2ClC2=2CO2+N2+2C；装置E在整套装置之后，起到吸收尾气，防止环境污染的 作用。(3)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SQ2-等杂质，需要过量的碳酸根离子、氢氧根离子和钢离子，过量的钢离子可以用碳酸根离子除去，因此在加入Na2CO3之前应先加入过量 BaC2。用石

40、墨做电极，电解池的阳极发生氧化反应，元素化合价升高，因此氯离子在阳极失电 子和水反应得到C1Q,电极反应式为C-5e-+2H2O=ClO4+4H+。7.三草酸合铁(III)酸钾K3Fe(C204)3?3H2O (其相对分子质量为 491),为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。110c下可完全失去结晶水，230时分解。它还具有光敏性, 光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含量，进行如下实验：I.三草酸合铁(出)酸钾的制备；称取5g硫酸亚铁固体，放入到 100mL的烧杯中，然后加15mL储水和56滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL 饱和草酸溶液，搅拌加热

41、至沸。停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到FeC2O4?2H2O；向草酸亚铁固体中加入饱和K2c204溶液10mL, 40oC水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%H2O2溶液，变为深棕色，检验Fe2+是否完全转化为Fe3+,若氧化不完全，再补加适量的H2O2溶液；将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入100mL烧杯中，加入95%乙醇25mL,混匀后冷却，可以看到烧杯底部有 晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇-丙酮混合液洗涤，置于暗处晾干即可。(1)写出步骤中，生成 FeG04?2H20晶体的化学方程式_。检验FeC2O

42、4?2H20晶体是否洗涤干净的方法是_。(2)步骤中检验 Fe2+是否完全转化的操作为 。(3)步骤用乙醇-丙酮混合液洗涤，而不是用蒸储水洗涤的原因是一。n.铁含量的测定：步骤一：称量5.00g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL 溶液。步骤二：取所配溶液 25.00mL于锥形瓶中，加稀 H2SC4酸化，滴加KMn04溶液至草酸根恰 好全部氧化，MnC4-被还原成Mn2+,向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消 失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤三：用0.0100mol/LKMnC4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnC4溶液20.02mL

43、,滴定中MnC4-被还原成Mn2+。步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.0100mol/LKMn0 4溶液 19.98mL。( 4)配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯， _， _。( 5)写出步骤三中发生反应的离子方程式。( 6)实验测得该晶体中铁的质量分数为(结果保留3 位有效数字)。【答案】FeSC4+H2c2O4+2H2O=FeOO4?2H20J +H2SC4用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaC2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净滴加K3Fe( cN) 6溶液，观察是否生成蓝色沉淀 减少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分

44、玻璃棒胶头滴管250mL 容量瓶5Fe2+Mn0 4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2011.2%【解析】【分析】(1)草酸与硫酸亚铁在加热条件下生成FeQ04?2H2 0;固体吸附溶液中的硫酸根离子，可用检验硫酸根离子的方法检验沉淀是否洗涤干净；(2)Fe2+与K3Fe(CN)s溶液会产生蓝色沉淀；(3)Fec204?2H20 微溶于水，难溶于乙醇-丙酮；(4)配制溶液，可用烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及250mL 容量瓶等；(5)为亚铁离子与高镒酸钾的反应；(6)结合反应的离子方程式，计算25mL溶液中含有亚铁离子，可计算 5.00g三草酸合铁酸钾晶体中铁的质量分数。【详解】(1)草酸与硫酸

45、亚铁在加热条件下生成FeC2O4?2H2 0,反应的方程式为VFeSQ+H2QO4+2H2O_FeQO4?2H2OJ +H2S。，固体吸附溶液中的硫酸根离子，可用检验硫酸根离子的方法检验沉淀是否洗涤干净，方法是用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaC2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净，故答案为VFeSQ+H2QO4+2H2O_FeQO4?2H2OJ +H2S。；用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaC2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净；(2)Fe2+与K3Fe(CN)5溶液会产生蓝色沉淀，检验Fe2+是否已完全被氧化，可以用K3F

46、e(CN5溶液，故答案为滴加 K3Fe(CN)s溶液，观察是否生成蓝色沉淀；(3)由于FeC2O4?2H2O微溶于水，难溶于乙醇-丙酮，所以用乙醇-丙酮洗涤晶体的目的是减 少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分；故答案为减少草酸亚铁晶体 的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分；(4)配制溶液，需要用烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及250mL容量瓶等，故答案为玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；在步骤三中发生的离子反应为：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O,故答案为5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O;(6)n(Fe)=5n(MnO4-)=5 x

47、 0.0100mol/L x 19.98L关 100 X3m0)l, m(Fe)=56g?mol-1x 1.0 % 103mol=0.056g。则5.00g三草酸合铁酸钾晶体中m(Fe)=0.056g250苍=0.56g,晶体中铁的质量0.56g分数=X 100%=11.2% 故答案为 11.2%。5.00g8.已知CuSQ溶液与K2QO4溶液反应，产物为只含一种阴离子的蓝色钾盐晶体(只含有1个结晶水)，某实验小组为确定该晶体的组成，设计实验步骤及操作如下：mH - L 幅胆懒已知：a.过程：MnO4一被还原为Mn2+, C2O42一被氧化为CO2b.过程：MnO4一在酸性条件下，加热能分解为

48、。2,同时生成Mn2+c.过程：2Cu2+4I =2CuI J 到d.过程：I2+2S2O32 =21 +S4O62(1)过程加快溶解的方法是 。(2)配制100mL0.20mol LKMnO4溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、;过程和过程滴定时，滴定管应分别选用 、(填甲"或乙"。)UTLUT 甲(3)完成过程的离子反应方程式的配平：MnO4 +C2O42 +H+=Mn2+H2O+CO2 T。(4)过程加热的目的是 。(5)过程，应以 作指示剂，若溶液颜色刚刚褪去就停止滴加，则测定结果是(填偏大"偏小”或无影响”(6)已知两个滴定过程中消耗 KMnO

49、4和Na2s2O3的体积相等，据此推测该晶体为【答案】粉碎、搅拌或加热100mL容量 甲乙251628 10除去溶液中多余的MnO4-,防止过程加入过量的 KI, MnO4-在酸性氧化I-,引起误差；淀粉溶液 偏小K2Cu(C2O4)2【解析】【分析】(1)在由固体与液体的反应中，要想加快反应速率，可以粉碎固体物质或搅拌，都是增大固液的接触面积，也可以加热等；(2)配制溶液要掌握好配制步骤，容量瓶的选择，因为配制100mL溶液，所以选择100mL容量瓶，氧化还原滴定的时候，注意选择指示剂、滴定管等。(3)利用氧化还原反应中得失电子守恒配平氧化还原反应离子方程式：2 MnO1+5 C2O42-+

50、16 H+=2 Mn2+8H2O+ 10CQT ；(4)、MnO4-在酸性条件下，加热能分解为。2,同时生成Mn2+,据此分析作答；(5)结合实际操作的规范性作答；(6)根据方程式找出关系式，通过计算确定晶体的组成。【详解】(1)为了加快蓝色晶体在 2 mol H稀硫酸中溶解，可以把晶体粉碎、搅拌、或者加热的方法；(2)配制100mL0.20mol L 1KMnO4溶液时需要用100mL容量瓶进行溶液配制，配置过程需要用到的玻璃仪器由玻璃棒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶；过程是用 0.20mol L1KMnO4溶液滴定，KMnO4具有强氧化性，因此选用甲(酸式滴定管)；过程是用0.25mo

51、l L1Na2aO3溶液滴定，Na2s2。3在溶液中水解呈碱性，故选用乙(碱式滴定管)；(3)利用氧化还原反应中化合价升降总数相等，先配氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，然后再观察配平其他物质，过程的离子反应方程式：2 MnO4+5 C2O42-+16 H+=2 Mn2+8H2O+ 10CQT(4) MnO4-在酸性条件下，力口热能分解为。2,同时生成 Mn2+,故加热的目的是除去溶液中多余的MnO4-,防止过程加入过量的 KI, MnO4-在酸性氧化I-,引起误差；(5)过程是用0.25mol L-1Na2s2O3溶液滴定含I2的溶液，反应方程式为I2+2S2O32-=21 +

52、&O62-,故过程，应以淀粉溶液作指示剂；若溶液颜色刚刚褪去就停止滴加，则滴入 Na2s2。3的物质的量偏小，造成测定Cu2+的含量偏小；(6)由 2 MnO4-+5 C2O42+16 H+=2 Mn2+8H2O+ 10CQT 可知 n(C2O42-)=2.5 n(KMnO4) =2.5 0.20mol L1 V(KMnO4);由 2Cu2+4I-=2CuI J 林 I2+2S2O32-=21-+S4O62-可知 2 S>O32- I2 2Cu2+, n(Cu2+)=n(S2O32-)=0.25mol L-1 V(Na2s2O3),已知两个滴定过程中消耗KMnO4 和Na2s2O

53、3的体积相等，所以n(C2O42)=2 n(Cu2+),因为晶体中只有一种阴离子，并且晶体中元素化合价代数和为0,故该晶体为K2Cu(C2O4)2 H2O。【点睛】在氧化还原反应滴定中注意指示剂的选择、滴定管的选择。9.氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关 注。I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常 温下按照如下表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2 溶液无10 mL 5% H2O2 溶液无10 mL 5% H2O2 溶液1 mL 0. 1 mol L-1FeC3溶液10 mL

54、5% H2O2 溶?+少量 HCl 溶液1 mL 0. 1 mol L-1FeC3溶液10 mL 5% H2O2 溶?+少量 NaOH 溶液1 mL 0. 1 mol L1FeC3溶液(1)实验和的目的是 。同学们进行实验时没有 观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是 (填一种方法即 可)。(2)实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析该图能够得出的实验结论是 。II.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计

55、了如下图所示的实验装置进行实验。(1)某同学通过测定 。2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量或 来比较。(2) 0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请解释化学反应速率变化的原因： 。请计算H2O2的初始物 质的量浓度为 (保留两位有效数字)。“】2 3 4 5 f/rnin为探究MnO2在此实3中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验(无需写出具体操作)：a.; b.。【答案】探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H